2024屆天津市東麗區(qū)名校中考四模化學試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．維生素可以起到調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的重要作用。缺乏維生素A1（C20H30O）,會引起夜盲癥。下列關于維生素A1的說法中正確的是（）A．維生素A1屬于無機化合物B．維生素A1中O元素的質量分數(shù)最低C．維生素A1中碳、氫元素的質量比為2：3D．維生素A1由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構成2．建設文明城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你認為不可行的是A．分類回收垃圾，并露天焚燒B．實施綠化工程，防止揚塵污染C．使用清潔燃料代替化石燃料D．減少私家車使用，提倡文明出行3．下列四個圖象不能正確反映對應變化關系的是（）A．向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸至過量B．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量C．在飽和石灰水中加入少量生石灰D．在密閉容器中用紅磷測定空氣中氧氣的含量4．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。對下列事實或做法的解釋不正確的是（）事實或做法微觀解釋A．金剛石硬度大，石墨質軟碳原子排列方式不同B．體溫計測體溫時，水銀柱升高受熱時，分子本身變大C．煮沸能降低水的硬度加熱后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低D．氧氣能助燃，二氧化碳能滅火構成兩物質的分子種類不同A．A B．B C．C D．D5．如表是NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度.下列說法正確的是（）溫度/℃0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3A．NH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl小B．兩種物質溶解度相等的范圍在10~20℃之間C．20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為36%D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純NH4Cl6．下圖為鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是A．鈉原子的質子數(shù)為11 B．圖中n的值為10C．鈉在反應中易失去電子 D．鈉元素位于第三周期7．只用一種試劑將H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三種無色稀溶液一次性區(qū)別開，這種試劑是A．酚酞試液 B．Na2CO3溶液 C．BaCl2溶液 D．CO28．霧霾天氣與空氣中PM2.5超標有關。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。下列措施不能減少PM2.5污染的是（）A．鼓勵乘坐公交車出行 B．鼓勵用農(nóng)作物秸稈做燃料C．鼓勵用水力、風力發(fā)電 D．鼓勵購買使用新能源汽車9．根據(jù)如圖判斷以下說法中正確的是（）A．鈣元素為非金屬元素B．“Ca”既可表示金屬鈣，又可表示一個鈣元素C．鈣離子的核外電子數(shù)為18D．鈣的相對原子質量是40.08g10．下列知識歸納,完全正確的一組是()A性質與用途B滅火三措施①N2常溫下性質穩(wěn)定——制氮肥、炸藥②石墨質軟而滑膩——作潤滑劑③氦氣密度小——填充探空氣球①清除可燃物②隔絕氧氣(或空氣)③降低著火點C催化劑問題D認識原子①催化劑是二氧化錳②催化劑總是加快反應的速率③催化劑的質量在化學反應前后不變①原子是化學變化中的最小粒子②原子的質量主要集中在原子核上③分子由原子構成A．A B．B C．C D．D11．下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．SO42-、NO3-、K+、OH-C．CO32-、SO42-、Mg2+ D．NH4+、Cl-、Ag+、K+12．下圖所示的實驗操作中，正確的是A．加入大理石 B．讀取液體體積C．點燃酒精燈 D．檢查裝置的氣密性13．下列實驗基本操作不正確的是()A．傾倒液體 B．加熱蒸發(fā)C．向試管中滴加液體 D．點燃酒精燈14．分類法是化學學習的重要方法，下列關于物質分類正確的是（）A．純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿B．硫酸銅、鹽酸、硫酸均屬于酸C．水、生石灰、二氧化碳均屬于氧化物D．合金、塑料、合成纖維均屬于合成材料15．在物質X的溶液中，分別加入另外三種物質，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。則物質X可能是（）加入物質石蕊溶液鐵銹氯化鋇物質X溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)辄S色白色沉淀A．硫酸鈉B．氯化鈉C．稀硫酸D．稀鹽酸二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．元素周期表是化學學習的重要工具，依據(jù)如圖回答問題：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B…10Ne第三周期11Na12Mg13Al…（1）表中12號元素的名稱是_____，屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中其容易_____（填“得”或“失”）電子，變成_____（用離子符號表示）表中下列各組元素具有相似化學性質的有_____．A12號和4號B12號和2號C12號和13號D10號和2號．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）我國有漫長的海岸線，海洋蘊藏著豐富的資源。請按要求填空：（1）海洋為我們提供了營養(yǎng)豐富的食材。魚蝦富含的_____是機體生長及修補受損組織的主要原料，海帶富含的_____可以預防甲狀腺腫大。（2）海水淡化可緩解淡水資源匱乏問題。①從海水中獲得淡水可采取的方法是_____（填字母）；A過濾法B蒸餾法C吸附法②水變成水蒸氣的過程中，發(fā)生變化的是_____（填字母序號）。A分子個數(shù)B分子質量C分子間隔D分子種類（3）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaC12溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸。其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是_____。（4）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：①步驟II中的試劑a的化學式是_____；②步驟Ⅲ是一個分解反應，則另一生成物的化學式：_____。（5）下表為氯化鈉在不同溫度時的溶解度。結合表中數(shù)據(jù)回答：溫度/°C305070100溶解度/g36.337.037.839.8配制200克10%的氯化鈉溶液時，需50°C氯化鈉飽和溶液中質量為_____g（精確到0.1克）。18．（8分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線。t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系：_____。t1℃時，完全溶解5g丙物質至少需要水_____g。t2℃時，將20g甲加入到100g水中，充分攪拌后所得溶液是甲的_____溶液（填“飽和”或“不飽和”），可以用圖中_____點（填“a”“b”或“c”）表示。將甲、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述不正確的是_____。A都是飽和溶液B溶劑質量：甲＜丙C析出固體質量：甲＞丙D溶質質量分數(shù)：甲＝丙四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究：假設l：紅色粉末是銅粉；假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；假設3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉。同學們對實驗作了如下設想和分析：取5g紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應(實驗裝置如下圖)。通過實驗及分析。若確認假設3成立，則硬質玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________。(1)實驗過程中，硬質玻璃管內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式是_________；實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是______；從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是________；若得到鐵的質量為2.24g，則原來混合物中氧化鐵粉末的質量分數(shù)為_____________。實驗結束后得到了銅和鐵，現(xiàn)為了進一步探究鐵和銅的金屬活動性強弱，還需要選擇的試劑______________(填序號)。A．碳酸鈉溶液B．稀鹽酸C．氯化鋅溶液D．硝酸銅溶液

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、B【解題分析】A、根據(jù)維生素A1（C20H30O）化學式可知，維生素A1是含碳的化合物，屬于有機化合物，錯誤；B、維生素A1中C、H、O的質量比=(12×20)：(1×30)：(16×1)=240：30：16，可見維生素A1中O元素的質量分數(shù)最低，正確；C、維生素A1中碳、氫元素的質量比=(12×20)：(1×30)≠2：3，錯誤；D、維生素A1是由維生素A1分子構成的，不是直接由原子構成的，1個維生素A1分子是由20個碳原子、30個氫原子、1個氧原子構成，正確。故選B。點睛：結合新信息，靈活運用化學式的意義是解題的關鍵。2、A【解題分析】

A、分類回收垃圾，并露天焚燒不可行，因為露天焚燒生成有害氣體和煙塵；故選項正確；

B、實施綠化工程，防止揚塵污染可行，故選項錯誤；

C、使用清潔燃料代替化石燃料可行，故選項錯誤；

D、減少私家車使用，提倡文明出行可行，故選項錯誤；

故選：A。3、D【解題分析】A．氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，向一定量的氧化銅粉末中逐漸加入稀硫酸，水的質量由零慢慢增大，當反應完全后，繼續(xù)加入稀硫酸，溶液中水的質量繼續(xù)增大，只是增大的幅度變小，故正確；B．向等質量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢地逐滴加入稀硫酸，開始產(chǎn)生的氫氣一樣多，等質量的酸完全反應需要鐵的質量比鎂的質量多，故鐵粉與等質量的酸反應后所得的鹽溶液的質量多；設等質量的鎂和鐵的質量為x，則xg的鎂完全反應生成氯化鎂的質量為xg的鐵完全反應生成氯化亞鐵的質量為，故最終金屬鎂與稀鹽酸反應后所得的鹽的質量多，故正確；C．石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱；由于水的質量減少，溫度升高，有氫氧化鈣析出，飽和溶液中溶質的質量減少；當冷卻至室溫后，溫度降低，溶液中溶質的質量增加，但由于水的質量減少，比加入生石灰前的溶質溶質少，但是溶液仍為原溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，故正確；D．在密閉的容器內(nèi)，紅磷燃燒放熱，所以容器內(nèi)的壓強增大，隨著反應的結束，溫度降低，因為紅磷燃燒消耗了氧氣，容器內(nèi)的壓強減小，所以容器內(nèi)的壓強小于原來的壓強，故錯誤。故選D。4、B【解題分析】

A、金剛石硬度大，石墨質軟是由于碳原子排列方式不同，故A正確；B、體溫計測體溫時，水銀柱升高是由于受熱時，汞原子間間隔增大，原子本身不變，故B錯誤；C、煮沸能降低水的硬度是由于加熱后，使水中Ca2+、Mg2+含量降低，故C正確；D、氧氣能助燃，二氧化碳能滅火是由于構成兩物質的分子種類不同，化學性質不同，故D正確。故選B。5、B【解題分析】

A、由NaCl和NH4Cl在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)，NH4Cl的溶解度受溫度影響比NaCl大，故選項錯誤；B、在10～20℃時，NaCl和NH4Cl的溶解度分別為35.8g-36.0g、33.3g-37.2g，兩種物質溶解度相等的范圍在10～20℃之間，故選項正確；C、20℃時，NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)為×100%＜36%，故選項錯誤；D、氯化銨的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用降溫結晶的方法提純NH4Cl，故選項錯誤。故選B。6、B【解題分析】在原子結構示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定，當最外層電子數(shù)小于4時，反應中易失去電子成為陽離子；當最外層電子數(shù)大于4時，反應中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結構為穩(wěn)定結構，不易得失電子。同一原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，所以A．鈉原子的質子數(shù)為11，正確；B．圖中n的值為8；C．鈉在反應中易失去電子；D．在元素周期表中，原子的電子層數(shù)等于其周期數(shù)，鈉元素位于第三周期；選B7、B【解題分析】A.酚酞試液遇堿性溶液變紅，無法鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液，錯誤；B.Na2CO3溶液和硫酸反應生成二氧化碳氣體，和氫氧化鈉不反應，無明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀，能將三種物質鑒別開，正確；C.BaCl2溶液和NaOH、Ca(OH)2都不反應，不能鑒別，錯誤；D.CO2和硫酸不反應無明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，也無明顯現(xiàn)象，故不能鑒別，錯誤。故選B。8、B【解題分析】

A．乘坐公交車出行，可減少私家車的使用，從而減少汽車尾氣的排放。此項正確。B．用農(nóng)作物秸稈做燃料可產(chǎn)生大量的煙等顆粒物，造成PM2.5升高。此項不正確。C．用水力、風力發(fā)電可減少化石燃料的使用，從而減少空氣污染物的排放。此項正確。D．使用新能源汽車可減少化石燃料的使用，從而減少空氣污染物的排放。此項正確。所以在選B項。9、C【解題分析】

元素周期表中，每種元素占據(jù)的空格，左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質量；原子中，核電荷數(shù)＝核內(nèi)質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g；一般情況下，最外層電子數(shù)小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數(shù)相等的元素化學性質相似，最外層電子數(shù)是8的是一種穩(wěn)定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩(wěn)定結構。【題目詳解】A、鈣元素為金屬元素，該選項說法不正確；B、元素不能論個數(shù)，該選項說法不正確；C、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，鈣離子的核外電子數(shù)為18，該選項說法正確；D、鈣的相對原子質量是40.08，單位不是g，該選項說法不正確。故選：C。【點評】元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應用。10、D【解題分析】

A、①N2常溫下性質穩(wěn)定可以食品填充氣；故選項錯誤；B、③著火點是物質的固有屬性，只能是降低溫度低于著火點；故選項錯誤；C、①實驗室用過氧化氫制氧氣時，催化劑是二氧化錳；而加熱高錳酸鉀分解制氧氣時二氧化錳是生成物；②催化劑總是改變化學反應的速率；故選項錯誤；D、①原子是化學變化中的最小粒子；②原子的質量主要集中在原子核上；③分子由原子構成；故選項正確；故選：D。11、A【解題分析】

溶液pH=2說明顯酸性，含有氫離子，除了考慮選項中哪些離子不可以共存外，還要考慮是否能與與氫離子共存。【題目詳解】A、氯離子、硝酸根、鉀離子及鈉離子互相不反應，且與氫離子不反應，可以共存，選項A正確；B、氫氧根離子與氫離子反應生成水，不能共存，選項B不正確；C、碳酸根與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能共存，碳酸根與鎂離子反應生成碳酸鎂沉淀，兩者也不能共存，生成的碳酸鎂與氫離子也可反應生成二氧化碳、水和鎂的一種鹽，仍然不能共存，選項C不正確；D、氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，二者不能共存，選項D不正確。故選A。12、D【解題分析】

A、向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用銀子把塊狀固體放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，圖中所示操作錯誤；C、禁止用燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；D、檢查裝置氣密性的方法：把導管的一端浸沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，圖中所示操作正確。故選D.13、C【解題分析】

A、向試管內(nèi)傾倒液體時瓶塞要倒放，標簽要朝向手心，故A正確；B、蒸發(fā)時要用玻璃棒攪動，散熱，故B正確；C、滴加液體時滴管不能伸進試管內(nèi)，滴管要垂懸在試管上方滴加，故C不正確；D、點燃酒精燈用火柴，故D正確。故選C。14、C【解題分析】

A、燒堿、熟石灰都是由金屬離子與氫氧根離子構成，均屬于堿；純堿是由鈉離子與碳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故A錯誤；B、鹽酸、硫酸都是由氫離子與酸根離子構成，均屬于酸；硫酸銅是由銅離子與硫酸根離子構成的化合物，屬于鹽，故錯誤；C、水、生石灰、二氧化碳均是由兩種元素組成的化合物，且含有氧元素，屬于氧化物，故C正確；D、合成材料主要包括塑料、合成纖維和合成橡膠，合金屬于金屬材料，故D錯誤。故選C【題目點撥】氧化物的概念可簡記為：兩元素、氧元素、化合物。15、C【解題分析】

在物質X的溶液中，加入石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液呈酸性，不可能是硫酸鈉、氯化鈉。加入鐵銹后，溶液變?yōu)辄S色，鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應生成含有鐵離子的鹽溶液而呈黃色，證明X溶液為酸；加入氯化鋇后生成白色沉淀，說明為硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，而鹽酸和氯化鋇不反應。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、鎂金屬失Mg2+AD【解題分析】

最外層電子數(shù)小于4，在化學反應中易失去電子，最外層電子數(shù)大于或等于4，在反應中易得到電子。【題目詳解】（1）由元素周期表，可知原子序數(shù)為12的元素名稱為鎂元素，可知其元素分類為“金屬元素”，；它的最外層電子為2，易“失”2個電子而帶兩個單位的正電荷，故為Mg2+。（2）A、12號鎂和4號鈹都易失去電子，性質相似，故A正確；B、12號鎂易失電子，2號氦性質穩(wěn)定，性質不相似，故B不正確；C、12號鎂和13號鋁最外層電子數(shù)不同，性質不相似，故C不正確；D、10號氖和2號氦性質穩(wěn)定，性質相似，故D正確。故選AD。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、蛋白質I或碘元素CC除去溶液中的Ca2+、Ba2+HClCl274.1g【解題分析】

（1）魚蝦富含的蛋白質是機體生長及修補受損組織的主要原料，海帶富含的I或碘元素可以預防甲狀腺腫大。（2）①從海水中獲得淡水可采取的方法是吸附法，故選C。②水變成水蒸氣的過程中，沒有新物質生成，發(fā)生變化的是分子間隔，分子個數(shù)、分子質量、分子種類均不變，故選C。（3）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；故步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子。（4）①步驟II中反應是氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，試劑a的化學式是HCl。②步驟Ⅲ是一個分解反應，反應是氯化鎂通電生成鎂和氯氣，則另一生成物的化學式為Cl2。（5）50°C氯化鈉飽和溶液的質量分數(shù)為，配制200克10%的氯化鈉溶液時，設需50°C氯化鈉飽和溶液質量為x，，，則需50°C氯化鈉飽和溶液中質量為74.1g。【題目點撥】溶液稀釋前后溶質質量不變。18、乙＞甲=丙25不飽和bABD【解題分析】

(1)通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小關系是：乙>甲=丙；(2)t1℃時，丙物質的溶解度是20g，即100g水中最多溶解丙物質20g，所以完全溶解5g丙物質至少需要25g水；(3)t2℃時，甲物質的溶解度是50g，即100

g水中最多溶解甲物質50g，所以將20g甲加入到100g水中，充分攪拌