第1頁共7頁有機物燃燒規律總結有機物完全燃燒的通式：烴：烴的含氧衍生物：一、有機物的質量一定時：規律1.烴類物質(CxHy)完全燃燒的耗氧量與y/x成正比.規律2.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中含碳或氫的質量分數一定；若混合物總質量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的物質的量保持不變，則混合物中各組分含碳或氫的質量分數相同。規律3.燃燒時耗氧量相同，則兩者的關系為：⑴同分異構體或⑵最簡式相同例1.下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是 A．50g乙醇和50g甲醚 B．100g乙炔和100g苯C．200g甲醛和200g乙酸 D．100g甲烷和100g乙烷解析：A中的乙醇和甲醚互為同分異構體，B、C中兩組物質的最簡式相同，所以答案為D。例2.下列各組混合物中，不論二者以什么比例混合，只要總質量一定，完全燃燒時生成CO2的質量也一定，不符合上述要求的是A．甲烷、辛醛 B．乙炔、苯乙烯C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯解析：混合物總質量一定，不論按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2的質量保持不變，要求混合物中各組分含碳的質量分數相同。B、C中的兩組物質的最簡式相同，碳的質量分數相同，A中碳的質量分數也相同，所以答案為D。例3.分別取等質量的甲烷和A（某飽和一元醇）、B(某飽和一元醛)、C(某稠環芳香烴含氧衍生物)，若它們完全燃燒，分別生成了物質的量相同的CO2則:

⑴A的分子式為_______;B的分子式為_______，C的分子式為_________(C的分子式有多種可能，只寫分子量最小的一種)。

⑵寫出符合上述要求時，CH4和A、B、C的分子組成必須滿足的條件是__________（以n表示碳原子數，m表示氧原子數，只寫通式）。

解析：A、B、C中的碳的質量分數與甲烷中相同，⑴中A、B的分子式只要結合醇、醛的通式就可以求出答案。稠環芳香烴中最簡單的是萘，通過增加氧原子維持含碳的質量分數不變可推出C.⑵的通式推導抓住每少16個氫原子增加一個氧原子即可。

答案：(1)A、C9H20OB、C8H16OC、C10H8O2(2)CnH4n－16mOm

二.有機物的物質的量一定時：規律4.比較判斷耗氧量的方法步聚：①若屬于烴類物質，根據分子中碳、氫原子個數越多，耗氧量越多直接比較；若碳、氫原子數都不同且一多一少，則可以按1個碳原子與4個氫原子的耗氧量相當轉換成碳或氫原子個數相同后再進行比較即可。②若屬于烴的含氧衍生物，先將分子中的氧原子結合氫或碳改寫成H2O或CO2的形式，即將含氧衍生物改寫為CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式，再按①比較CxHy的耗氧量。規律5.有機物完全燃燒時生成的CO2或H2O的物質的量一定，則有機物中碳原子或氫原子的個數一定；若混合物總物質的量一定，不論按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2或H2O的量保持不變，則混合物中各組分中碳或氫原子的個數相同。例3.相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8OC．C3H6O2和C3H8OD．C3H8O和C4H6O2解析：A中C3H4的耗氧量相當于C2H8，B、C、D中的C3H8O可改寫為C3H6·(H2O)，C中的C3H6O2可改為C3H2·(H2O)2，D中的C4H6O2可改為C3H6·(CO2)，顯然答案為B、D。例4.1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則X與Y之和可能是A．X+Y=5 B．X+Y=7C．X+Y=11 D．X+Y=9答案：C例5：有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物，等物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數)()A.8nB.14nC.18nD.44n解析:A中的一個碳原子被B中的四個氫原子代替，A和B的分子量相差8的倍數，即答案A.如果A和B的分子組成相差若干個H2O或CO2，耗氧量也不變，即分別對應答案C和D。三.有機物完全燃燒時生成的CO2和H2O的物質的量之比一定時：規律6：有機物完全燃燒時，若生成的CO2和H2O的物質的量之比為a:b，則該有機物中碳、氫原子的個數比為a:2b，該有機物是否存在氧原子，有幾個氧原子，還要結合燃燒時的耗氧量或該物質的摩爾質量等其他條件才能確定。例6.某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出的結論是A．該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:1B．分子中C:H原子個數比為1:2C．有機物必定含OD．無法判斷有機物是否含O答案：B、D例7.某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質的量之比為n:(n－1)，此烴可能是A．烷烴 B．單烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物答案：C例8.某有機物6.2g完全燃燒后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，該有機物對氫氣的相對密度為31．試求該有機物的分子式．答案：C2H6O(乙醇)例：寫出有機物燃燒生成CO2和H2O的物質的量之比為0.5、1、2的分子式（抽象成(CHx)mOn的形式）、、、、、、、、、四.有機物完全燃燒前后氣體體積的變化1.氣態烴(CxHy)在100℃及其以上溫度完全燃燒時氣體體積變化規律與氫原子個數有關①若y=4，燃燒前后體積不變，△V=0②若y>4，燃燒前后體積增大，③若y<4，燃燒前后體積減少，2.氣態烴(CxHy)完全燃燒后恢復到常溫常壓時氣體體積的變化直接用烴類物質燃燒的通式通過差量法確定即可。例9.120℃時，1體積某烴和4體積O2混和，完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數不可能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4解析：要使反應前后壓強體積不變，只要氫原子個數可以等于4并保證能使1體積該烴能在4體積氧氣里完全燃燒即可答案：D例11.兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L.下列各組混合烴中不符合此條件的是(A)CH4C2H4 (B)CH4C3H6 (C)C2H4C3H4 (D)C2H2C3H6答案：B、D3.液態有機物(大多數烴的衍生物及碳原子數大于4的烴)的燃燒，燃燒后水為液態的計算例10：取3.40ɡ只含羥基、不含其他官能團的液態飽和多元醇，置于5.00L的氧氣中，經點燃，醇完全燃燒.反應后氣體體積減少0.560L，將氣體經CaO吸收，體積又減少2.8L(所有體積均在標況下測定)。則：3.4ɡ醇中C、H、O的物質的量分別為:C____；H______；O_______；該醇中C、H、O的原子個數之比為___________。解析：設3.40ɡ醇中含H、O原子的物質的量分別為x和y則:x+16y=3.40ɡ－2.80L/22.4L·mol－1×12ɡ·mol－1……方程①x/4–y/2=0.560L/22.4L·mol－1……方程②⑴、⑵聯解可得:x=0.300moly=0.100mol進而求得原子個數比。答案：C.0.125mol、H.0.300mol、O.0.100mol；該醇中C、H、O的原子個數之比為5∶12∶4五.一定量的有機物完全燃燒，生成的CO2和消耗的O2的物質的量之比一定時：1.生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況：符合通式(CxHy)m(H2O)n例11.某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)A．C2H4 B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH解析：產生的CO2與耗氧量的體積比為2：3，設該有機物為1mol，則含2mol的C原子，完全燃燒時只能消耗2mol的氧氣，剩余的1mol氧氣必須由氫原子消耗，所以氫原子為4mol，即該有機物可以是A，從耗氧量相當的原則可知B也正確。答案為A、B。2.生成的CO2的物質的量等于消耗的O2的物質的量的情況：符合通式Cn·(H2O)m3.生成的CO2的物質的量小于消耗的O2的物質的量的情況⑴若CO2和O2體積比為4∶3，其通式為(C2O)n·(H2O)m。⑵若CO2和O2體積比為2∶1，其通式為(CO)n·(H2O)m。例12.有xL乙烯和乙炔的混合氣體，完全燃燒需要相同狀態下氧氣yL，則混合氣體中乙烯和乙炔的體積比為 （）A． B．C．D．解析：設乙烯有aL，乙炔有bL；則有a+b=x根據耗氧量有3a+2.5b=y可知：a=2y－5x；b=6x－2y

所以體積比為(2y－5x):(6x－2y)答案：C例13：某有機物X燃燒時生成CO2和H2O，1molX完全燃燒時消耗O23mol.（1）試寫出X可能的分子式(三種)：。（2）若X不跟鈉和氫氧化鈉反應，0.1molX與足量銀氨溶液反應生成43.2g銀，則X的結構簡式為。解析：⑴設該物質的通式為(CxHy)m(H2O)n(CO2)k，而該物質1molX完全燃燒時消耗O23mol。則有x+y/4=3，當x=1時，y=8，當x=2時y=4，x=3時y=0。⑵43.2g銀的物質的量為0.4mol；0.1molX與足量銀氨溶液反應生成0.4mol銀，則該物質含有兩個醛基。答案：（1）C2H4、C2H6O、C3H4O2（2）OHCCH2CHO例14：有機化合物A、B分子式不同，它們只可能含C、H、O元素中的兩種或三種。如果將A、B不論以何種比混合，只要混合物的物質的量之和不變，完全燃燒時所耗O2和生成的水的物質的量也不變。那么，A、B必須滿足的條件是________________________________。若A是甲烷，則符合上述條件的化合物B中，分子量最小的是，并寫出分子量最小的含有甲基的B的兩種同分異構體的結構簡式__________、_______。答案：(A與B兩分子中H原子數相同，且相差n個CO2原子團，C2H4O2，H3COOH/HCOOCH3)例15、A、B是兩種式量不相等的有機化合物，無論A、B以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒后，產生的水的質量也不變。試寫出兩組符合上述規律的有機化合物的化學式_____________________、_____________________，并回答A、B應滿足的條件_______________________________________________________________。答案：總質量不變，燃燒后生成水的量一定，表明二者具有相同的含氫量。最簡式相同即滿足題意。如C2H4與C3H6；C2H2與C6H6；A、B應滿足的條件為：二者的含氫量相同。例16、為某種需要，一些只含C、H、O的有機物，其分子式可用通式(CxOy)m(H2O)n(m，n，x，y均為正整數）表示。現有一類只含C、H、O的有機物，它們完全燃燒時消耗的O2和生成的CO2的體積比恒為1:2。（1）、此類有機物的通式可表示為__________________。（2）、分子量最小的此類有機物的結構簡式為__________________。答案：1mol該物質耗m(x－y/2)molO2，生成mxmolCO2，由二者之比為1︰2知，x=y，故通式為(CO)m(H2O)n，當m=l，n=l時，分子量最小，為甲酸(HCOOH)。例17、化合物CO、HCOOH、HOOC－CHO分別燃燒時，消耗O2與生成的CO2的體積比都是1:2。后兩者的化學式可以分別看成是[（CO）（H2O）]和[（CO）2（H2O）]，也就是說，只要化學式符合[（CO）m（H2O）n](n、m均為正整數)的各種有機物，它們燃燒生成的CO2和消耗的O2的體積比總是2:1。現有一些只含有C、H、O三種元素的有機物，它們燃燒時消耗的O2和生成的CO2的體積比是3:4。回答下列問題：（1）這些有機物中式量最小的化合物的化學式是乙二醛。（2）某兩種碳原子數相同的上述有機物，若它們的式量為a和b（a<b），則（b－a）必定是18（填入一個數）的整數倍。（3）、在這些有機物中，有一種化合物含有兩個羧基。取0.2625克該化合物，恰好跟25.00ml0.1000mol/LNaOH溶液完全中和。由此該化合物的式量為210，化學式應為C6H10O8。答案：⑴設有機物的分子式為：CxHyOz，則有1mol該物質耗(x+y/4－z/2)molO2，生成xmolCO2，由二者之比為3︰4知：x+y=z，則有CxHyO(x+y/2)簡化為通式：(C2O)n·(H2O)m，當m=l，n=l時，分子量最小，為乙二醛（C2H2O2）；⑵碳原子相同，則分子式之間差一個或多個H2O所以（b－a）必定是18的整數倍；⑶消耗的NaOH是物質的量為2.5×10－3mol，化合物含有兩個羧基則0.2625g該物質的物質的量為1.25×10－3mol則該化合物的式量為210。則有40n+18m=210，n、m均為正整數，則有n=3，m=5。11、只含C、H、O三元素的兩種有機物A和B，只要總物質的量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒時，生成H2O和消耗O2的物質的量也不變，已知A為C2H6O，則符合條件的B物質的通式是C2H6O(CO2)n，其中相對分子質量最小的分子式是C3H6O3，請寫出符合此分子式的具有不同類分子結構的四種物質的結構簡式：、、、。有機物燃燒規律總結習題1、8.8克飽和一元醛在空氣中完全燃燒，需要消耗氧氣的物質的量為（）A、0.4molB、0.5molC、0.8molD、1.2mol2、1molCxHy(烴)完全燃燒需要5molO2，則x與y之和可能是（）A、x+y=5B、x+y=7C、x+y=11D、x+y=93、一定質量的某烴完全燃燒需要20g氧氣，生成9g水，則該烴的分子式為（）A、C3H8B、C4H6C、C5H10D、C2H64、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質的量之比為1:1，由此可以得出的結論是（）A、該有機物分子中C:H:O原子個數比為1:2:1B、分子中C:H原子個數比為1:2C、有機物必定含氧D、可判斷有機物是否含氧5、某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質的量之比為n:(n－1)，此烴可能是（）A、C4H10B、C3H6C、C5H8D、C10H86、在下列烴中，等質量完全燃燒耗O2量最大的是（）A、C3H8B、C4H6C、C2H2D、C2H67、相同物質的量的下列有機物，充分燃燒，消耗氧氣量相同的是（）A、C3H4和C2H6B、C3H6和C3H8OC、C3H6O2和C3H8O3D、C3H8O和C4H6O28、下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是（）A、50g乙醇和50g甲醚B、100g乙炔和100g苯C、200g甲醛和200g乙酸D、100g甲烷和100g乙烷9．各取下列每組混合物12g，不管各成分體積含量是多少，完全燃燒時總能得到17.6gCO2的組是（）A.苯和己炔B.乙醇和乙醚C.葡萄糖和甲酸甲酯D.乙醛和甲醛10．下列各組有機物，不論以何種比值混合，只要二者物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣的物質的量和生成的水的物質的量分別相等的是（）A.甲烷和甲酸甲酯B.乙烷和乙醇C.苯和甲苯D.乙炔和苯11．兩種有機物以任意質量比混合，如混合物的量一定時，充分燃燒后產生的CO2的量是一定值，則混合物的組成不可能是（）A.乙酸和甲酸甲酯B.葡萄糖和甲醛C.乙烯和丙烯D.乙炔和丙炔12、某有機物的蒸氣完全燃燒時，需要三倍于其體積的O2，產生二倍于其體積的CO2，則該有機物可能是(體積在同溫同壓下測定)（）A、C2H6B、C2H5OHC、CH3CHOD、CH3COOH13、120℃時，1體積某烴和4體積O2混和，完全燃燒后恢復到原來的溫度，壓強體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數可能是（）A、3B、4C、5D、614、任取兩種烴混合點燃，若生成的CO2的物質的量大于生成水的物質的量，則二種烴的組合不可能的是（）A．烷烴、烷烴B．烷烴、炔烴C．烯烴、炔烴D．烯烴、烯烴15、下列各組有機物，無論它們以何種物質的量比例混合，只要總物質的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一恒定值的是（）A．甲烷、甲醇、甲醛B．乙烯、苯1，3—丁二烯C．乙烯、乙醇、丙烯酸D．乙烯、環丙烷、2一丁烯16．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。下列說法正確的是，混合氣體中（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定沒有乙烯D．一定有乙炔17、使mmolC2H2跟nmolH2在密閉容器中反應，達到平衡時生成pmolC2H4。將平衡混合氣體完全燃燒，生成了CO2和H2O，所需氧氣的物質的量為（）molA．2.5m+0.5nB．3m+nC．3m+n+2pD．2.5m+0.5n－3p18、有機物A、B只可能烴或烴的含氧衍生物，等物質的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的量相等，則A和B的分子量相差不可能為(n為正整數)()A、8nB、14nC、18nD、44n19、一定量的乙醇在O2不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和H2O的總質量為55.2g，若其中水的質量為21.6g，則CO2的質量為（）A．1.4gB．15.6gC．30.8gD．無法計算20、兩種氣態烴以一定比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是（）A、CH4、C2H4B、CH4、C3H6C、C2H4、C3H4D、C2H2、C3H621、兩種氣態烴以任意比例混合，在105℃時，1L該混合烴與9LO2混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴不符合此條件的是：（）A、CH4，C2H4B、CH4，C3H6C、C2H4，C3H4D、C2H2，C3H622、某烴完全燃燒后，生成二氧化碳和水的物質的量之比為n:(n－1)，此烴可能是

A、烷烴B、單烯烴C、炔烴D、苯的同系物

23、在下列烴中，①等質量完全燃燒耗O2量最大的是（）；②等物質的量完全燃燒耗O2量最大的是（）A、C3H8B、C4H6C、C2H2D、C2H624、完全燃燒一定質量的乙烯和某烴的混合氣體后，測得其生成物中氣體的質量是反應前混合烴質量的2.86倍，試通過計算：（1）確定該氣態烴的分子式；（2）該烴在原混合氣體中所占的物質的量分數（氣體體積和質量均在常溫下測定）。解析：氣體體積和質量均在常溫下測定，則有左后測量氣體質量為CO2，設有混合氣體1g則有質量差△m=2.96g－1g＝1.86gCxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O△m12x+y44x32x－y1g1.86g則有y=3.38x，即該混合氣體C：H＝1：3.38而乙烯C：H＝1：2，則另一種烴的最簡式至少C：H=1：4，而這種烴只有甲烷。設有混合氣體中甲烷amol，乙烯bmol，則有16a+28b=44（a+2b）/2.86a：b=9：2即甲烷在混合氣體中的物質的量分數為9/1125、標準狀況下1.68L可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產物通人足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g，若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g。(1)計算燃燒產物中水的質量。(2)若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。(3)若原氣體是兩種等物質的量的氣體混合物，其中只有一種烴，請寫出它們的分子式（只要求寫出一組）。解析：⑴若將產物通人足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質量為15.0g即為澄清石灰水吸收CO2生成CaCO3的質量為15.0g；則有：CO2～CaCO344100x15.0x=6.6g足量堿石灰吸收燃燒產物，增重9.3g，即CO2和水的質量為9.3gm(H2O)＝9.3－6.6＝2.7g⑵據⑴可知n(H2O)＝0.15mol；n(H2O)＝0.15mol可知該氣體中C：H＝1：2標準狀況下1.68L該氣體的物質的量n＝0.075mol則有該氣體的分子式為：C2H4⑶因為單一氣體為C2H4，現為等物質的量的兩種氣體之混合物，所以在2mol混合氣體中，應含有4molC原子，8molH原子，這兩種氣體可能是C4H6和H2或C3H8和CO，C3H6和CH2O2等.26、某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是A．分子中的C、H、O的個數比為1∶2∶3B．分子中C、H個數比為1∶2C．該有機物的相對分子質量為14D．該分子中肯定不含氧元素27、充分燃燒0.1mol氣態烴A，在標準狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O，則烴A是A．C4H6B．C2H4C．C2H6D．C2H228、1.01×105Pa，120℃時，某氣態烴在密閉容器中與過量O2混和點燃，完全反應后，保持溫度，壓強不變，體積增大的是A．CH4B．C2H6C．C3H4D．C2H229、兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則混合氣體中A．混和氣體中一定有甲烷 B．混和氣體中一定有甲烷和乙烯C．混和氣體中一定有乙烷