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課題2金屬的化學性質第1課時金屬與氧氣和酸的反應【學習目標】1.認識鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應的性質。2.初步認識常見金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應，解釋一些與日常生活有關的化學問題。【學習重點】常見金屬的化學性質。【學習難點】認識金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應。一、情景導入生成問題1.導語：大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學性質？你能否用化學方程式表示出來？從化學的角度解釋“真金不怕火煉”。2.出示導入視頻。二、自主探究1、金屬與氧氣的反應閱讀教科書P9，寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應的化學方程式。比較上述各反應的條件及反應的現象，按金屬活動性由強到弱的順序將其排列。2Mg+o2=4AI+3O3Fe+2O2=2Cu+O2=根據金屬與氧氣反應的難易程度及反應的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱，即：鎂>鋁>鐵>銅。2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應1.實驗探究：學生分組閱讀并完成教科書P10中的“探究”。現象現象化學方程式化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應劇烈，產生大量氣泡反應劇烈，產生大量氣泡Mg+2HCl=MgCl2+Mg+H2SO4=鋅反應較劇烈，產生大量氣泡反應較劇烈，產生大量氣泡Zn+2HCl=ZnCl2+Zn+H2SO4=鐵反應緩慢，有氣泡生成反應緩慢，有氣泡生成Fe+2HCl=FeCl2+Fe+H2SO4=銅無無根據金屬與酸是否能發生反應及反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱上述四種金屬中能跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應的有幾種?由此排列出四種金屬活動性強弱順序。金屬活動性強弱順序：鎂>鋅>鐵>銅。3、(1)比較能與酸反應的化學方程式，找出反應物、生成物的共同特點，總結什么叫置換反應。置換反應是由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。(2)試寫出一個前面曾經學習過的置換反應的化學方程式。C+2CuO=2Cu+CO4.上述探究活動你獲得了什么結論?點撥：上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動性比銅強，它們

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