PAGEPAGE1遼寧省遼陽市2023-2024學年高一上學期11月期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊第一章至第二章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16F19Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產、生活密切相關，下列變化中涉及氧化還原反應的是（）ABCD粉碎紙張外胎破裂拉伸橡皮筋面包發霉【答案】D【解析】【詳解】A．粉碎紙張，紙張的物理形狀發生變化，無新物質生成，不涉及氧化還原反應，A錯誤；B．外胎破裂，輪胎的形狀發生變化，無新物質生成，不涉及氧化還原反應，B錯誤；C．拉伸橡皮筋，無新物質生成，不涉及氧化還原反應，C錯誤；D．面包發霉過程中有氧氣參與反應，有新物質生成且有元素化合價變化，涉及氧化還原反應，D正確；故答案選D。2.當光束通過下列物質時，會出現丁達爾效應的是（）A.稀豆漿 B.水 C.硝酸鉀固體 D.硫酸銅溶液【答案】A【解析】【詳解】A．稀豆漿是膠體，有丁達爾效應，選項A正確；B．蒸餾水不是膠體，不會出現丁達爾效應，選項B錯誤；C．硝酸鉀固體是純凈物，不是膠體，不會出現丁達爾效應，選項C錯誤；D．硫酸銅溶液是溶液不是膠體，不會出現丁達爾效應，選項D錯誤；答案選A。3.下列物質互為同素異形體的是（）A.SO2和SO3 B.N2和NC.C60和石墨 D.FeO和Fe3O4【答案】C【解析】【詳解】A．SO2和SO3都是化合物，不互為同素異形體，A錯誤；B．同素異形體一定是單質，為離子不是單質，B錯誤；C．C60和石墨都是C的單質，兩者互為同素異形體，C正確；D．FeO和Fe3O4都是化合物，不互為同素異形體，D錯誤；故答案選C。4.常溫下，下列物質見光易分解的是（）A.次氯酸 B.硫酸鈉 C.過氧化鈉 D.碳酸鈉【答案】A【解析】【詳解】A．次氯酸見光易分解生成HCl和氧氣，A正確；B．硫酸鈉見光不易分解，B錯誤；C．過氧化鈉見光不易分解，C錯誤；D．碳酸鈉見光不易分解，D錯誤；故答案選A。5.人們常利用碳酸氫鈉去除油膩，下列有關碳酸氫鈉的說法正確的是（）A.受熱不易分解B.碳酸氫鈉的俗稱為蘇打C.可用于治療胃酸過多D.碳酸氫鈉水溶液可使紫色石蕊試液變紅【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，A錯誤；B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，B錯誤；C．碳酸氫鈉堿性較弱對胃刺激小，且能與HCl反應中和多余的胃酸，可用于治療胃酸過多，C正確；D．碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，不會使紫色石蕊試液變紅，D錯誤；故答案選C。6.在實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是(下列反應均能發生)（）選項化學試劑制備的氣體A稀鹽酸與碳酸鈣B稀硫酸與鋅粒C過氧化氫與二氧化錳D硫化鈉與稀硫酸【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳的密度大于空氣，用向上排空氣法收集二氧化碳，故不選A；B．稀硫酸與鋅粒反應放出氫氣，氫氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集氫氣，故選B；C．氧氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集二氧化碳，故不選C；D．硫化鈉與稀硫酸反應生成H2S，H2S的密度大于空氣，用向上排空氣法收集H2S，且H2S有毒，需要連接尾氣處理裝置，故不選D；選B。7.德國化學家維勒通過蒸發氰酸銨(，一種無機化合物，可由和反應制得)水溶液得到尿素[，一種有機物]。下列說法錯誤的是（）A.的相對分子質量為60B.實現了無機物到有機物的轉化C.和反應的化學方程式為D.和反應的反應類型屬于復分解反應【答案】A【解析】【詳解】A．的相對分子質量為60，A項錯誤；B．是無機物，尿素屬于有機物，實現了無機物到有機物的轉化，B項正確；C．和AgCNO反應生成AgCl和，反應方程式為：，C項正確；D．和AgCNO反應有沉淀生成，則該反應的反應類型屬于復分解反應，D項正確；答案選A。8.某化學興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液，并測得混合溶液的導電能力隨加入NaHSO4溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++HSOB.P點對應的溶液中溶質只有1種C.Q點時Ba2+恰好反應完全D.MN段溶液中Ba2+、OH-的數目在減少【答案】D【解析】【分析】MN發生反應，，NQ發生反應，Q點Ba(OH)2和NaHSO4溶液恰好完全反應，Q點以后NaHSO4過量，以此分析；【詳解】A．，A錯誤；B．根據分析，P點后NaHSO4過量，溶質為NaHSO4和Na2SO4，B錯誤；C．根據分析，N點Ba2+恰好完全反應，C錯誤；D．根據分析，MN生成BaSO4和H2O，Ba2+、OH-的數目在減少，D正確；故答案為：D。9.下列反應的化學方程式書寫正確的是（）A. B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．Fe與氯氣點燃條件下反應生成FeCl3，化學方程式為22，A錯誤；B．鈉與氧氣常溫下反應生成氧化鈉而不是過氧化鈉，化學方程式為4Na+O2=2Na2O，B錯誤；C．銅與氯氣點燃條件下反應生成氯化銅，化學方程式為，C錯誤；D．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式正確，D正確；故答案選D。10.在催化劑的作用下，O2將HCl轉化為Cl2(如圖所示)，可提高效益，減少污染。下列說法錯誤的是（）A.反應Ⅰ的化學方程式為B.反應Ⅱ的電子轉移的方向和數目為C.反應Ⅰ和反應Ⅱ均屬于基本反應類型中的反應D.CuCl2和CuO中，Cu元素的化合價均為+2價【答案】B【解析】【詳解】A．根據圖示可知，HCl與CuO反應生成H2O和CuCl2，化學方程式為，A正確；B．反應Ⅱ中2個CuCl2中的Cl失去4個電子生成2個Cl2，1個O2得到4個電子生成2個CuO，圖示電子轉移方向錯誤，B錯誤；C．反應Ⅰ屬于復分解反應，反應Ⅱ屬于取代反應，都是基本反應類型中的反應，C正確；D．CuCl2和CuO中，Cu的化合價均為+2價，D正確；故答案選B。11.將鎂、鋅、鐵合金投入100g稀硫酸中，金屬恰好溶解，且生成氣體的質量為ag。當加入300g未知質量分數的氫氧化鈉溶液，此時金屬離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為bg。下列說法正確的是（）已知：①不考慮空氣對反應的影響；②假設所得沉淀完全洗滌干凈；③不考慮操作過程中質量的損失。A.在整個反應過程中，稀硫酸只體現還原性B.從反應開始至結束的過程中，所得生成物僅有6種C.所得bg沉淀的物質中，含有OH-的總質量分數為D.向反應結束后的溶液中，加入適量的BaCl2溶液，一定無沉淀產生【答案】C【解析】【詳解】A．整個過程中，稀硫酸得電子生成氫氣表現氧化性，A錯誤；B．鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應，生成的產物有氫氣、硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵，加入NaOH溶液后生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、氫氧化鋅沉淀、硫酸鈉，從反應開始至結束的過程中，生成物不止6種，B錯誤；C．Zn與氫離子反應生成Zn2+和氫氣，Zn2+又與氫氧根離子反應生成Zn(OH)2，則生成氫氣的物質的量與消耗氫氧根的物質的量之比為1：2，同理Mg、Fe與酸反應生成氫氣的物質的量與消耗氫氧根的物質的量之比均為1：2，現有氫氣ag，氫氣的物質的量為mol，則消耗氫氧根離子共amol，則沉淀中氫氧根離子的總質量分數為，C正確；D．反應結束后的溶液中存在硫酸根離子，加入氯化鋇溶液會生成硫酸鋇沉淀，D錯誤；故答案選C。12.用鹽酸洗鋼材會產生“酸洗廢液”(主要成分為FeCl2)。工業上用“酸洗廢液”經高溫氧化制取高純氧化鐵，同時產生的氯化氫氣體可回收使用，發生的反應為dFe2O3+8HCl(未配平)。下列說法正確的是（）A.a+b+d=6B.該反應中，每消耗3.2gO2，同時生成32gFe2O3C.該反應中，HCl既是氧化產物也是還原產物D.將生成的氣體通入碳酸氫鈣溶液中，會有碳酸鈣沉淀生成【答案】B【解析】【詳解】A．該反應的化學方程式為4FeCl2+O2+4H2O=2Fe2O3+8HCl，a+b+d=4+1+2=7，A錯誤；B．該反應中每消耗3.2gO2即0.1mol，生成0.2molFe2O3，質量為32g，B正確；C．該反應中，HCl中的元素化合價均未發生變化，HCl既不是氧化產物也不是還原產物，C錯誤；D．生成的HCl通入碳酸氫鈣溶液中，生成氯化鈣、二氧化碳和水，不會有碳酸鈣沉淀生成，D錯誤；故答案選B。13.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.100g質量分數為4.6%的乙醇(C2H5OH)水溶液中，所含的氫原子總數為0.6NAB.等物質的量的CO和N2混合氣體中，所含的分子總數為NAC.足量的鐵粉與7.1gCl2充分反應，轉移的電子總數為0.1NAD.常溫下，2.2gCO2分子中，所含的碳原子總數為0.05NA【答案】D【解析】【詳解】A．100g質量分數為4.6%的乙醇水溶液中，除了乙醇，水中也有氫原子，含有氫原子總數大于0.6NA，A錯誤；B．選項中并未說明混合氣體具體的物質的量，無法計算出分子總數，B錯誤；C．足量的鐵粉與Cl2反應生成FeCl2，7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，轉移電子數為0.2mol，C錯誤；D．常溫下，2.2gCO2分子的物質的量為0.05mol，含有碳原子總數為0.05NA，D正確；故答案選D。14.下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．、與都能生成沉淀，、與不能大量共存，不選A；B．、生成氫氧化鋁沉淀，、不能大量共存，故不選B；C．、、、相互之間不反應，能大量共存，故選C；D．、反應放出二氧化碳，、不能大量共存，故不選D；選C。15.ag僅由純堿和硫酸鈉組成的固體混合物，將其全部加入bg的稀硫酸中，二者恰好完全反應，將所得溶液蒸干后，得到cg固體(不考慮操作過程中引起的質量損失)，則該混合物中純堿的物質的量為（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】由題可知，g僅由純堿和硫酸鈉組成的固體混合物，將其全部加入bg的稀硫酸中，二者恰好完全反應，反應的化學方程式為：，cg固體為硫酸鈉，其物質的量為，設混合物中純堿的物質的量為xmol，即純堿與稀硫酸恰好完全反應生成的硫酸鈉的物質的量為xmol，原固體混合物中硫酸鈉的物質的量為，即106x+142=a，解得x=；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.在三支試管中分別加入，溶液、溶液，然后各滴入幾滴溶液，觀察現象；再分別滴入少量，觀察現象。回答下列問題：（1）AgNO3在水中電離的電離方程式為_______。（2）①中分散質粒子直徑為_______(填“<1nm”或“>100nm”)。（3）常溫下，飽和②溶液_______(填“能”或“不能”)發生丁達爾效應。（4）從物質的組成來看，④屬于_______(填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”)，將其加入稀鹽酸中，發生反應的化學方程式為_______。（5）查閱資料可知，硝酸具有強氧化性，其濃度越小，氧化能力越弱。對于反應(未配平)，該反應的化學方程式為_______，該反應中，每生成0.8gNH4NO3，轉移的電子數為_______NA。【答案】（1）AgNO3=Ag++（2）<1nm（3）不能（4）①.鹽②.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（5）①.4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+NH4NO3+3H2O②.0.08【解析】（1）AgNO3在水中電離的電離方程式為AgNO3=Ag++。（2）稀鹽酸為溶液，其分散質粒子直徑小于1nm。（3）常溫下飽和NaCl溶液屬于溶液，不能發生丁達爾效應。（4）從物質組成來看，硝酸銀屬于鹽。將其加入稀鹽酸中，反應的化學方程式為AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。（5）根據得失電子守恒和原子守恒可得該反應的化學方程式為4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+NH4NO3+3H2O。每生成0.8gNH4NO3即0.01mol，轉移電子數為0.08mol即0.08NA。17.某化學興趣小組同學利用如圖所示裝置制取氯氣。回答下列問題：（1）a的儀器名稱為_______，裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為_______。（2）裝置Ⅱ中，飽和氯化鈉溶液的作用為_______。（3）裝置Ⅲ中濃硫酸的作用為_______。（4）密度：Cl2_______(填“>”、“<”或“=”)空氣。（5）裝置Ⅴ中發生反應的化學方程式為_______(不考慮空氣對反應的影響)，該反應中，每消耗2，消耗NaOH的質量為_______g。【答案】（1）①.分液漏斗②.2+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑（2）除去氯氣中的HCl（3）干燥氯氣（4）>（5）①.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O②.8【解析】【分析】濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，生成的氯氣中含有HCl，故通過飽和NaCl溶液除去氯氣中的HCl，除雜后的氯氣通過濃硫酸進行干燥，氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集，最后用NaOH溶液吸收多余的氯氣。（1）a儀器的名稱為分液漏斗，裝置Ⅰ中濃硫酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯化錳和水，離子方程式為2+16H++10Cl-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑。（2）裝置Ⅱ中飽和氯化鈉溶液的作用為除去氯氣中的HCl。（3）裝置Ⅲ中濃硫酸作用為干燥氯氣。（4）氯氣的密度大于空氣。（5）裝置V中氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO和水，化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。該反應中每消耗7.1gCl2即0.1mol氯氣，消耗NaOH的物質的量為0.2mol，質量為8g。18.鉛酸蓄電池在生產、生活中使用廣泛，其放電過程中，發生反應的化學方程式為廢鉛酸蓄電池中回收鉛的一種工藝流程如圖。回答下列問題：（1）對于反應該反應中Pb體現了_______(填“還原性”或“氧化性”)。（2）Na2CO3在水中的電離方程式為_______。（3）廢硫酸直接排放會污染環境：①可用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]進行處理，反應的化學方程式為相對分子質量：H2SO4_______(填“>”或“<”)HF。②也可用燒堿溶液來處理廢硫酸，發生反應的離子方程式為_______，該反應的基本反應類型為_______。（4）若濾渣的主要成分為PbCO3，則PbCO3與焦炭反應的化學方程式為_______(假設雜質不參與反應)。（5）寫出鉛在生活中的一種用途：_______。【答案】（1）還原性（2）Na2CO3=2Na++（3）①.>②.H++OH-=H2O③.復分解反應（4）2PbCO3+C=2Pb+3CO2↑（5）鉛在生活中可用于制造各種合金，如鉛鋅合金等，這些合金具有較好的耐腐蝕性，可用于汽車、船舶制造【解析】廢鉛酸蓄電池分離出廢硫酸和廢塑料外殼，鉛泥中含有PbSO4，加入碳酸鈉，生成碳酸鉛沉淀，濾渣為碳酸鉛，碳酸鉛與焦炭共熱反應生成鉛。（1）該反應中Pb失電子生成PbSO4，體現還原性。（2）Na2CO3在水中的電離方程式為Na2CO3=2Na++。（3）①硫酸的相對分子質量為98，HF的相對分子質量為20，相對分子質量H2SO4>HF。②燒堿與廢硫酸反應生成硫酸鈉和水，離子方程式為H++OH-=H2O，該反應的基本反應類型為復分解反應。（4）PbCO3與C反應生成Pb和CO2，化學方程式為2PbCO3+C=2Pb+3CO2↑。（5）鉛在生活中可用于制造各種合金，如鉛鋅合金等，這些合金具有較好的耐腐蝕性，可用于汽車、船舶制造。19.金屬鈉及其化合物的用途廣泛。請根據所學知識，回答下列問題：Ⅰ．測定金屬鈉樣品(表面有Na2O)中鈉單質的質量分數，現有如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)：已知：①實驗中金屬鈉樣品的質量為mg；②假設所產生氣體全部逸出。（1）組裝好儀器后，首先進行的操作是_______。（2）實驗時，可將銅絲插入水中，鈉與水反應過程中可看到鈉熔成閃亮的小球，產生這一現象的原因是_______，寫出金屬鈉與水反應的化學方程式：_______。（3）實驗時若收集到的氣