第一章：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)強(qiáng)基習(xí)題一、單選題（共14題）1．參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述正確的是A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率2．依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A．石墨燃燒是放熱反應(yīng)B．1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C．化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)D．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH=ΔH1-ΔH23．下列關(guān)于能源開發(fā)和利用的說法中，不正確的是A．充分利用太陽能B．因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮堋⒊毕蹸．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能D．能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的4．已知：2NO(g)N2(g)+O2(g)

△H=-181.5kJ/mol。某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行NO的分解。若用

、

、

和

分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是

A．① B．② C．③ D．無法確定5．在25℃和101kPa條件下，斷開1moH2(g)中的共價鍵要吸收436kJ的能量，斷開1molCl2(g)中的共價鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共價鍵要釋放862kJ的能量。下列說法不正確的是A．?dāng)嚅_1molHCl(g)中的共價鍵要吸收431kJ的能量B．2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)D．可將H2與Cl2的反應(yīng)設(shè)計成原電池，既生產(chǎn)鹽酸又回收電能6．下列說法正確的是正確的是()A．已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量B．定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成放熱，其熱化學(xué)方程式：C．在測定中和熱時若選用濃硫酸和氫氧化鈉，所得中和熱值會偏小D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H2，則ΔH1<ΔH27．如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖，下列說法正確的是A．熱穩(wěn)定性：MgCl2＜MgF2B．Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)ΔH>0C．將MgCl2溶液蒸干可得到無水MgCl2D．該溫度下MgI2(s)+Br2(g)=MgBr(s)+I2(g)ΔH=+160kJ?mol-18．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A．葡萄糖燃燒熱是，則B．和反應(yīng)的中和熱，則C．燃燒熱是，則的D．一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為9．依據(jù)下列反應(yīng)(101kPa、25℃)，能推知某純物質(zhì)的燃燒熱的是A．

ΔH=B．ΔH=C．ΔH=D．ΔH=10．下列屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中焓變與圖示一致的是A．C和反應(yīng)生成 B．濃硫酸的稀釋C．鋁熱反應(yīng)制備鐵單質(zhì) D．氫氧化鉀溶液與稀硝酸反應(yīng)11．下列說法正確的是

A．任何條件下的熱效應(yīng)都是焓變B．書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在0℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學(xué)鍵形成時放出的能量不同所導(dǎo)致的D．吸熱反應(yīng)的H<0，放熱反應(yīng)的H>012．根據(jù)的水溶液能量循環(huán)圖：下列說法不正確的是A．由于氫鍵的存在，B．已知?dú)怏w溶于水放熱，則C．相同條件下，D．13．下列實驗結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或規(guī)律的證據(jù)之一的是(已知阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子)ABCD定律或規(guī)律金屬性強(qiáng)弱規(guī)律非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律蓋斯定律阿伏加德羅定律實驗方案結(jié)果鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2:1A．A B．B C．C D．D14．石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石,其能量變化如圖所示，其中△E1=393.5kJ，△E2=395.4kJ，下列說法正確的是A．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C．1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量D．1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ的能量二、填空題（共9題）15．簡答題，依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放出92.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(2)1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(3)常溫常壓下，乙烯(C2H4)燃燒熱△H=—1411.0kJ·mol-1，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式(4)常溫常壓下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃燒熱△H=—1366.8kJ·mol-1，則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式(5)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成固體SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下，2gSiH4自燃放出89.2kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式16．氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量。(1)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是：。(2)已知：1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于kJ。17．在25℃、101kPa的條件下。(1)由，當(dāng)生成時，要(填“吸收”或“放出”)436kJ的能量；由，當(dāng)斷裂中的共價鍵時，要(填“吸收”或“放出”)243kJ的能量。(2)對于反應(yīng)，測得生成時，反應(yīng)過程中放出183kJ的熱量，則斷開1molH—Cl鍵所需的能量是kJ。(3)兩個反應(yīng)：a．，b．。這兩個反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式主要是能轉(zhuǎn)化為能。18．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：（1）a、b、c分別代表什么意義？a；b；c。（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？。ΔH大于零還是小于零？（3）若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－Q12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－Q2則ΔH1ΔH2，Q1Q2(填“>”、“<”或“＝”)。19．（1）對煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會價值和經(jīng)濟(jì)價值。CO還原法：一定條件下，由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如圖所示，每生成16gS(s)，該反應(yīng)(填“放出”或“吸收”)的熱量為。（2）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①②③Ⅰ.CO的燃燒熱為。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。Ⅱ.CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為。20．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列問題：（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時（填“吸收”或“放出”）熱量，△H0（填“>”或“<”）（2）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（3）C的燃燒熱為；0.5molH2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為kJ。21．已知下列幾個熱化學(xué)方程式：①②③請回答下列問題：(1)寫出由CO氣體和合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式，該反應(yīng)在自發(fā)進(jìn)行(填“低溫”、“高溫”)。(2)比較、CO、三種燃料，哪種燃料最好(寫名稱)，理由是(說出兩點(diǎn)即可)①，②。(3)現(xiàn)有標(biāo)況下33.6LCO和的混合氣體，充分燃燒生成氣體和液態(tài)水，放出熱量為426kJ。則CO和的體積比是，消耗標(biāo)況下L。(4)燃燒水煤氣(和CO的混合氣體)的燃?xì)庠睿绻讶細(xì)飧臑椋M(jìn)氧量應(yīng)(填“加大”或“減小”)。如果燃燒生成生成液態(tài)水，放出熱量55.5kJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為。22．請根據(jù)以下信息：化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391946寫出N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式：。23．(一)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)，請回答下列問題：(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

則M、N相比，較穩(wěn)定的是。(2)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移電子放出的熱量為kJ。(3)、、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式分別為①

；②

；③

；、組成的混合氣體，完全燃燒后放出熱量1297.0kJ能量，該混合氣體中與的物質(zhì)的量之比；與不反應(yīng)，所以的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出其反應(yīng)熱。(二)的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)反應(yīng)熱，回答下列問題：

(4)實驗中若改用的鹽酸與的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，若實驗操作均正確，則所求中和熱(填“相等”或“不相等”)。(5)下列說法正確的是(填字母)。a．向內(nèi)筒中加入稀堿時，應(yīng)當(dāng)緩慢而勻速地加入b．將用量筒量取好的稀鹽酸如入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差c．用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平d．內(nèi)筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實驗，對生成時所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()有影響，會偏大參考答案：1．C【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，可知反應(yīng)吸熱，【詳解】A．因正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B．催化劑與反應(yīng)熱無關(guān)，故B錯誤；C．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C正確；D．催化劑可增大正反應(yīng)速率，也增大逆反應(yīng)速率，故D錯誤；故選C。2．D【分析】圖中涉及反應(yīng)為①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol；②C（石墨）+O2（g）=CO（g）△H；③CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol，由蓋斯定律可知△H+△H2=△H1，以此解答該題。【詳解】A．燃燒放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故A正確；B．因C（石墨）燃燒生成CO可放出熱量，則1molC（石墨）和1molCO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放出的熱量多，故B正確；C．反應(yīng)途徑不改變反應(yīng)物、生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)的△H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故C正確；D．由蓋斯定律可知：得C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)，△H=△H1-2△H2，故D錯誤；故選D。3．D【詳解】A．太陽能取之不盡、用之不竭且綠色無污染，是理想的能源，故應(yīng)充分利用太陽能，故A正確；B．風(fēng)能、水能、地?zé)崮堋⒊毕芫G色無污染，故應(yīng)因地制宜合理開發(fā)，故B正確；C．氫能來源廣、熱值高、無污染，核能安全的開發(fā)后也是理想能源，故C正確；D．人類利用的能源不一定都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，如水力發(fā)電等不是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的，故D錯誤；答案選D。4．C【詳解】從機(jī)理圖可以看出，首先狀態(tài)①中，NO被吸附到催化劑表面，狀態(tài)②為NO變成N原子和O原子，這個過程需要吸收能量，③狀態(tài)為N原子和N原子結(jié)合變成N2，O原子和O原子結(jié)合變成O2，這個過程為成鍵過程，需要放出能量，則從整個反應(yīng)過程來看，反應(yīng)是2NON2+O2，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H＜0，可見生成物狀態(tài)時，體系能量最低，能量狀態(tài)最低的是③；答案選C。5．B【詳解】A．形成2molHCl(g)中的共價鍵要釋放862kJ的能量，可知H－Cl鍵能為432kJ/mol，斷開1molHCl(g)中的共價鍵要吸收431kJ的能量，故A正確；B．物質(zhì)本身具有能量，物質(zhì)越多所包含的能量越多，所以2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量高，故B錯誤；C．反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（436+243-862）kJ/mol=-183kJ/mol＜0，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)屬于氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，且能生產(chǎn)鹽酸，故D正確；答案選B。6．D【詳解】A．已知2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2和O2總能量一定高于SO3的能量，故A錯誤；B．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，由將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，可知1molN2完全反應(yīng)生成，放出熱量大于38.6kJ，則其熱化學(xué)方程式為，故B錯誤；C．在測定中和熱時若選用濃硫酸和氫氧化鈉，濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量偏大，所得中和熱的值偏大，故C錯誤；D．反應(yīng)物相同，生成物中氣態(tài)比固態(tài)能量高，則前者放出熱量大于后者放出的熱量，焓變?yōu)樨?fù)，可知ΔH1<ΔH2，故D正確；故選：D。7．A【詳解】A．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知，MgF2的能量低于MgCl2，則熱穩(wěn)定性：MgCl2＜MgF2，故A正確；B．Mg(s)和X2(g)所具有的總能量高于MgX2(s)所具有的能量，則Mg(s)+X2(g)=MgX2(s)ΔH<0，故B錯誤；C．MgCl2會發(fā)生水解生成Mg(OH)2，將MgCl2溶液蒸干不能得到無水MgCl2，故C錯誤；D．根據(jù)圖示可知，①M(fèi)g(s)+Br2(g)=MgBr2(s)ΔH=-524kJ/mol、②Mg(s)+I2(g)=MgI2(s)ΔH=-364kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①-②得MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)ΔH=-524kJ/mol+364kJ/mol=-160kJ/mol，故D錯誤；故答案選A。8．D【詳解】A．燃燒熱是1mol可燃物充分燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，葡萄糖燃燒熱是，則，故A錯誤；B．中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為，則有沉淀生成反應(yīng)熱，故B錯誤；C．燃燒熱是，則的，CO2(s)變成氣態(tài)也要吸收熱量，故，故C錯誤；D．可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是極限值，故將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為，故D正確；故答案為D。9．D【分析】在25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，據(jù)此分析。【詳解】A．ΔH=，根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學(xué)方程式中碳的物質(zhì)的量不是1mol，一氧化碳不是碳完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物，碳完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，該反應(yīng)不能表示碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故A不符合題意；B．ΔH=，根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學(xué)方程式中硫化氫的物質(zhì)的量不是1mol，不能表示硫化氫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故B不符合題意；C．ΔH=，根據(jù)燃燒熱的定義，該熱化學(xué)方程式中氫氣完全燃燒的產(chǎn)物是液態(tài)水，不能表示硫化氫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故C不符合題意；D．ΔH=，根據(jù)燃燒熱的定義，是1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，該熱化學(xué)方程式中辛烷完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和液態(tài)水，表示辛烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故D符合題意；答案選D。10．C【分析】氧化還原反應(yīng)是有化合價改變的反應(yīng)，且圖示反應(yīng)的，為放熱反應(yīng)；【詳解】A．C和反應(yīng)生成為吸熱反應(yīng)，焓變大于零，A錯誤；B．濃硫酸的稀釋是物理變化，B錯誤；C．鋁熱反應(yīng)是鐵的氧化物與鋁在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，放出熱量，焓變小于零，C正確；D．氫氧化鉀溶液與稀硝酸的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。故選C。11．C【詳解】A.在恒壓條件下，△H（焓變）數(shù)值上等于恒壓反應(yīng)熱，故A錯誤；B.書寫熱化學(xué)方程式時若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示是在25℃、101kPa條件下的反應(yīng)熱，故B錯誤；C.化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵成鍵都有能量變化，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故C正確；D.吸熱反應(yīng)的H>0，放熱反應(yīng)的H<0，故D錯誤；故選C。12．B【詳解】A．為脫水能，為吸熱過程，焓變大于零，HF與水分子間存在氫鍵，所以的焓變更大，故，A正確；B．為脫水能，為吸熱過程，焓變大于零，B錯誤；C．為離解能，為吸熱過程，氯原子半徑小于溴原子，故氫氯鍵鍵能更大，則相同條件下，，C正確；D．由蓋斯定律可知，反應(yīng)的焓變于途徑無關(guān)，故，D正確；故選B。13．B【詳解】A．金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈可作為鉀金屬性比鈉強(qiáng)的依據(jù)，A不符合題意；B．比較元素的非金屬性，應(yīng)用元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比較，濃鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，無法比較氯和碳的非金屬性；且生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫與二氧化碳都能與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，故也無法比較碳和硅的非金屬性，不能作為元素非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律的依據(jù)，B符合題意；C．通過測量反應(yīng)熱可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)，能作為蓋斯定律的依據(jù)，C不符題意；D．2H2O2H2↑+O2↑，通過對比試管中氫氣和氧氣的體積、以及反應(yīng)方程式的計量數(shù)可得出在同溫同壓下，氣體的體積比=氣體分子數(shù)之比，進(jìn)而可以得出在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，能作為阿伏加德羅定律的證據(jù)，D不符題意；故選B。14．D【詳解】A．石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．石墨和金剛石為兩種不同單質(zhì)，二者轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故B錯誤；C．放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即1mol金剛石和1mol氧氣的總能量大于1molCO2的能量，而1mol金剛石的能量與1molCO2的能量大小無法比較，故C錯誤；D．由圖可知，△E2-△E1=1.9kJ，即石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ熱量，故D正確；故選：D15．(1)N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1【分析】書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外,還應(yīng)注意必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)(s、1、g、aq)等要質(zhì)的量與熱量成正比,還要主要吸熱放熱的+、-號，還要注意中和熱(1molH2O)、燃燒熱(1mol可燃物)的熱化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答；（1）1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；（2）1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol；（3）常溫常壓下，乙烯(C2H4)燃燒熱△H=-1411.0kJ·mol-1，乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1；（4）常溫常壓下，乙醇【C2H5OH】的燃燒熱△H=-1366.8kJ·mol-1，乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1；（5）寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式為：SiH4+2O2=SiO2+2H2O，2gSiH4自燃放出89.2kJ熱量，1molSiH4放出的熱量為：kJ=1427.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1；16．(1)(2)391【詳解】（1）由每產(chǎn)生2molNH3，放出92.2kJ熱量可知，工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為：。（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，即，計算可得x=391，即1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于391kJ。17．(1)放出吸收(2)431(3)化學(xué)熱【詳解】（1）新鍵形成放出能量，所以當(dāng)生成時，要放出436kJ的能量；化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，所以當(dāng)斷裂中的共價鍵時，要吸收243kJ的能量。（2）對于反應(yīng)，測得生成時，反應(yīng)過程中放出183kJ的熱量，則形成2molH-Cl鍵放出的能量是183kJ+436kJ+243kJ=862kJ，所以斷開1molH—Cl鍵所需的能量是431kJ。（3）這兩個不同條件下的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，則這兩個反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。18．代表舊鍵斷裂吸收的能量代表新鍵形成釋放出的能量代表反應(yīng)熱放熱反應(yīng)小于零><【詳解】（1）H2(g)和O2(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2—→2H(g)和O2(g)O(g)過程中斷開H—H鍵和O=O鍵需吸收的能量。所以a代表舊鍵斷裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)結(jié)合成氫氧鍵所放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量－成鍵所釋放的能量，即a－b＝c。（2）由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0。（3）比較ΔH大小時，要連同“＋”、“－”包含在內(nèi)，類似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較，如果只比較反應(yīng)放出熱量多少，則只比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無關(guān)。19．放出135kJ283kJ·mol-1631.752NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-1【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；每生成1molS(s)，該反應(yīng)放出的熱量為679kJ-409kJ=270kJ；則生成16gS(s)該反應(yīng)放出的熱量為135kJ；（2）已知：①；②；③；Ⅰ根據(jù)反應(yīng)①可知，1molCO完全燃燒生成CO2所放出的熱量為燃燒熱，CO的燃燒熱為283kJ·mol-1；反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=焓變，故1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為：；Ⅱ根據(jù)蓋斯定律可知，由反應(yīng)①×2-反應(yīng)③-反應(yīng)②可得CO將NO2還原為單質(zhì)，則熱化學(xué)方程式為2NO2(g)＋4CO(g)=N2(g)＋4CO2(g)ΔH=-1196kJ·mol-1。20．放出<①393.5kJ/mol120.9kJ【詳解】（1）反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＜0，△H＜0時反應(yīng)放熱。（2）△H>0時反應(yīng)吸熱，所以上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①。（3）燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故⑤為碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；因為熱值是指單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，所以根據(jù)反應(yīng)②可得：0.5molH2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為120.9kJ。21．(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-127kJ/mol低溫(2)燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染相同質(zhì)量的燃料氫氣放出的熱量多(3)1:116.8(4)加大CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-888kJ/mol【解析】（1）由反應(yīng)方程式：①②③根據(jù)蓋斯定律，，可得CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=[(-572kJ/mol)×2+(-564kJ/mol)-(-1454kJ/mol)]=-127kJ/mol。根據(jù)以上信息可知CO與H2制取甲醇的反應(yīng)是放熱、熵減反應(yīng)，即△H<0，△S<0，又△H-T△S<0反應(yīng)即可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫條件下可自發(fā)進(jìn)行。（2）因為氫氣與氧氣反應(yīng)燃燒，生成的只有水，故氫氣的燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染；而甲醇、CO燃燒后生成二氧化碳和水，二氧化碳屬于溫室效應(yīng)氣體，是大氣變暖的主要因素。由熱化學(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的燃料氫氣放出的熱量多。（3）根據(jù)和，標(biāo)況下33.6L即1.5molCO和的混合氣體，充分燃燒生成氣體和液態(tài)水，放出熱量為426kJ，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，H2的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=1.5,282x+286y=426，解得x=y=0.75。同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故CO和H2的體積比是1:1。根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗氧氣的物質(zhì)的量共為0.75mol，標(biāo)況下體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L。（4）相同體積的水煤