廣東省東莞市橫瀝莞盛校2024學年中考一模化學試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．欲證明生石灰中含有未燒透的石灰石，最簡單的方法是A．加熱 B．加水 C．滴加鹽酸 D．加指示劑2．下列過程包含化學變化的是（）A．水結成冰 B．干冰制冷 C．鐵礦石煉鐵 D．鐵杵磨成針3．下列物質中，屬于氧化物的是A．H2O B．O2 C．HCl D．KOH4．以人為本，關注健康是人類永恒的主題。下列敘述錯誤的是（）A．處于生長發育期的青少年應該適當多補充蛋白質B．人體如果攝入過多的油脂后，容易引發肥胖C．人體內如果缺乏維生素A，可能會患壞血病D．青少年長期偏食、挑食不利于身體健康5．建立模型是學習化學的重要方法，下列化學模型中正確的是（）A．地殼中元素含量B．鎂離子結構C．物質的分類D．氧化反應、化合反應關系模型6．如圖是某化學反應前后的微觀模型圖，下列說法正確的是（）A．該反應是分解反應B．該反應中生成物分子的個數比為1：1C．該反應前后各元素的化合價都沒有發生變化D．該反應中反應物的質量比為17：247．日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是A．元素 B．分子 C．原子 D．單質8．如圖所示，甲是溴(Br)的原子結構示意圖,乙摘自元素周期表。下列說法正確的是A．甲元素屬于金屬元素B．甲、乙兩種元素形成化合物的化學式是NaBrC．乙原子的核內中子數為11D．甲原子核外共有5個電子層9．根據如圖判斷以下說法中正確的是（）A．鈣元素為非金屬元素B．“Ca”既可表示金屬鈣，又可表示一個鈣元素C．鈣離子的核外電子數為18D．鈣的相對原子質量是40.08g10．2019年鋰電池的研究榮獲了諾貝爾化學獎，“鋰-空氣”電池是鋰電池的一種，它在無水電解質中反應的原理：2Li+O2Li2O2，說法錯誤的是A．充電時，反應為分解反應 B．充電時，氧元素由游離態變為化合態C．放電時，反應為化合反應 D．放電時，發生的是氧化反應11．下列實驗方案中，不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A除去氯化亞鐵溶液中含有的少量氯化銅加入過量的鐵粉，過濾B除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉加入過量稀鹽酸，充分反應后，蒸發C檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳將混合氣體依次通過灼熱的氧化鐵和澄清石灰水，觀察澄清石灰水的變化D鑒別氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸各取少量溶液于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，觀察顏色的變化A．A B．B C．C D．D12．下列熄滅蠟燭的方法，其對應原理錯誤的是（）A．扇滅－隔絕氧氣 B．剪掉燈芯－隔離可燃物C．濕抹布蓋滅－隔絕氧氣 D．水澆滅－降低溫度至著火點以下13．下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是（）A．稀有氣體一一通電后能發光一—制霓虹燈 B．石墨一一質地軟且滑一一制作電極C．一氧化碳一一還原性——冶煉金屬 D．生石灰一一能與水反應一一作干燥劑14．下列有關水和溶液的說法正確的是（）A．河水經過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是純凈物B．飽和溶液析出晶體后，溶液的溶質質量分數不一定減少C．通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液D．試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，剩余溶液溶質質量分數減少15．15%的H2O2溶液在二氧化錳催化作用下會劇烈反應產生O2，若實驗室用此藥品制取O2，下列裝置中最合理的是A． B． C． D．二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題：50℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是______。若將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在不改變該溶液的溶質質量分數的情況下，可采用的方法是______。將3g甲物質（不含結晶水）配成30℃時的飽和溶液，需水的質量為______g。將60℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至0℃，下列說法中正確的一項是______。A三種溶液仍然為飽和溶液B三種溶液中溶劑的質量大小關系為：甲＜丙＜乙C三種溶液中溶質的質量大小關系為：甲＜丙＜乙D三種溶液中溶質質量分數的大小關系為：乙＞甲＞丙三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數．例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知質量分數的堿（或酸）溶液（標準溶液），直到酸、堿正好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的質量分數．下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖．（1）根據下圖曲線可以判斷實驗中是向________（填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加________溶液（標準液）．（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到________，則證明中和反應正好完成．（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以1.0g/mL計．若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數．18．（8分）實驗室制取某些氣體的裝置如圖，回答有關問題。若選用裝置A和F組合制取氧氣，其化學方程式可以為_____，選用F裝置收集氧氣的原因是_____。若選用裝置B作為制取二氧化碳的發生裝置，其中試管的作用是_____。（填1種即可）若選用裝置C作為制取氫氣的發生裝置，添加稀硫酸時，液面最好添加到如圖_____處（填字母“a”、“b”或“c”）。實驗室用73g質量分數為10%的鹽酸與足量大理石反應，最多能生成二氧化碳的質量是多少？_____四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是____________________________。CaCl2溶液顯中性實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？針對疑問，甲組同學猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有________猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現象________________產生白色沉淀實驗結論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因__________________________________。在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_______________________________________________。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解題分析】

A、加熱能夠使碳酸鈣分解，但現象不明顯，不符合題意；B、氧化鈣能與水反應生成微溶于水的氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，加水溶解是否有不溶物難以判斷是否含有碳酸鈣，不符合題意；C、氧化鈣、碳酸鈣都能與鹽酸反應，但反應時的現象明顯不同；氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，所以若生石灰中含有石灰石，則向其中滴加稀鹽酸時，會產生氣泡，符合題意；D、石灰石的主要成分碳酸鈣難溶于水，加指示劑不能檢驗是否含有碳酸鈣，不符合題意。故選C。2、C【解題分析】

有新物質生成的變化為化學變化，沒有新物質生成的變化為物理變化。【題目詳解】A、水結成冰是狀態改變，沒有新物質生成，是物理變化，故A錯誤；B、干冰是固態二氧化碳，干冰制冷是干冰升華吸熱，沒有新物質生成，是物理變化，故B錯誤；C、鐵礦石煉鐵，產生了新物質鐵，是化學變化，故C正確；D、鐵杵磨成針是形狀改變，沒有新物質生成，故D錯誤。故選C。【題目點撥】判斷化學變化、物理變化的依據是有無新物質生成。3、A【解題分析】

根據氧化物的概念可知，氧化物只有兩種元素組成且必須含有氧元素來解答．【題目詳解】A、水中有H、O兩種元素，且含有O元素，則屬于氧化物，故A正確；B、氧氣只有一種元素組成，屬于單質，不屬于氧化物，故B錯誤；C、HCl由H、Cl兩種元素組成，不含氧元素，不屬于氧化物，故C錯誤；D、氫氧化鉀是由K、O、H三種元素組成的，則不屬于氧化物，故D錯誤。故選：A。4、C【解題分析】A、處于生長發育期的青少年應該適當多補充蛋白質，正確；B、人體如果攝入過多的油脂后，容易引發肥胖，正確；C、人體內如果缺乏維生素A，可能會患夜盲癥，錯誤；D、青少年長期偏食、挑食不利于身體健康，正確。故選C。5、D【解題分析】

A．地殼中含量居前五位元素是氧、硅、鋁、鐵、鈣，此選項錯誤；B．質子數=核外電子數的粒子是原子，該粒子核內有12個質子，核外有12個電子，是鎂原子結構示意圖，此選項錯誤；C．混合物與純凈物是并列關系，純凈物與化合物是包含和被包含的關系，此選項錯誤；D．氧化反應中有的屬于化合反應，有的不屬于化合反應；化合反應中有的屬于氧化反應，有的不屬于氧化反應，所以氧化反應和化合反應屬于交叉關系，此選項正確。故選D。6、D【解題分析】

根據圖示可以看出，反應的化學方程式為。【題目詳解】A、該反應的反應物是兩種化合物，不屬于分解反應，故A不正確；B、由方程式可知，參該反應中生成物分子的個數比為2：6＝1：3，故B不正確；C、該反應有單質參加反應又有單質生成，一定有化合價的變化，故C不正確；D、由方程式可知，該反應中反應物的質量比為，故D正確。故選D。【題目點撥】化合物中各元素質量比等于各原子的相對原子質量乘以原子個數之比。7、A【解題分析】

日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶、碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵等通常是指元素。

故選：A。8、B【解題分析】A、根據元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，甲元素的名稱是溴，帶“氵”字旁，屬于非金屬元素，錯誤；B、甲是溴(Br)，溴的原子最外層電子數為7，在化學反應中易得到1個電子形成穩定結構，通常顯-1價，乙元素是鈉元素，原子最外層電子數為1，在化學反應中易失去1個電子形成穩定結構，通常顯+1價，甲、乙兩種元素形成化合物的化學式是NaBr，正確；C、根據元素周期表中的一格可知，乙的原子序數為11，根據原子序數=質子數，乙原子的核內質子數為11，不是中子數為11，錯誤；D、根據原子結構示意圖可知，甲原子核外共有4個電子層，錯誤。故選B。9、C【解題分析】

元素周期表中，每種元素占據的空格，左上角是原子序數，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相對原子質量；原子中，核電荷數＝核內質子數＝核外電子數＝原子序數；除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；相對原子質量≈質子數+中子數，單位不是g；一般情況下，最外層電子數小于4的，反應中容易失去電子，大于4的反應中容易得到電子，等于4的，既不容易得到電子，也不容易失去電子，因此最外層電子數相等的元素化學性質相似，最外層電子數是8的是一種穩定結構，第一層也是最外層時，達到2個電子也是一種穩定結構。【題目詳解】A、鈣元素為金屬元素，該選項說法不正確；B、元素不能論個數，該選項說法不正確；C、鈣原子失去2個電子變成鈣離子，鈣離子的核外電子數為18，該選項說法正確；D、鈣的相對原子質量是40.08，單位不是g，該選項說法不正確。故選：C。【點評】元素周期表反映了元素之間的內在聯系，要注意理解和應用。10、B【解題分析】

A、充電時，該反應為是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，故A正確；B、充電時，參加反應的Li2O2屬于化合物，其中的氧元素是以化合態的形式存在，生成的氧氣是單質，氧元素以游離態形式存在，反應過程中氧元素由化合態變為游離態，故B錯誤；C、放電時，該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故C正確；D、放電時，反應中的氧元素、鋰元素化合價發生改變，該反應是氧化反應，故D正確。故選B。11、C【解題分析】

A、氯化銅溶液能與過量的鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到實驗目的。

B、碳酸鈉能與過量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，充分反應后蒸發，能除去過量的稀鹽酸雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案能達到實驗目的。

C、一氧化碳能與灼熱的氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，但即使沒有一氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，不能檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

D、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸分別顯中性、堿性、酸性，各取少量溶液于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，分別顯紫色、藍色、紅色，可以鑒別，故選項實驗方案能達到實驗目的。

故選：C。【題目點撥】除雜至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。12、A【解題分析】

A、扇滅是利用空氣流動帶走周圍的熱量，使溫度降低到蠟燭的著火點以下，選項錯誤；B、剪掉燈芯，隔離了可燃物與氧氣的接觸，實現了滅火目的，選項正確；C、用濕抹布蓋滅時，使蠟燭與空氣隔絕，蠟燭不再與氧氣接觸，使燃燒停止，選項正確；D、水能夠吸收熱量，使蠟燭的溫度降低至蠟燭的著火點以下，燃燒停止，選項正確，故選A。【題目點撥】物質燃燒時，需要三個燃燒條件同時具備，物質才能發生燃燒，而滅火時，只需切斷一個燃燒條件，即實現一條滅火原理，就能實現滅火。13、B【解題分析】A、稀有氣體通電后能發出不同顏色的光，所以可用制霓虹燈，正確；B、石墨具有導電性，所以可用制作電極，錯誤；C、一氧化碳具有還原性，所以可用冶煉金屬，正確；D、生石灰能和水反應，具有吸水性，所以可用作干燥劑，正確。故選B。14、B【解題分析】試題分析：A、河水經過沉降、過濾、活性炭吸附后得到的水是混合物，因為水中含有可溶性物質，不是純凈物，故錯誤；B、溫度不變飽和溶液的溶質質量分數不變，所以飽和溶液中析出晶體后，溶質的質量分數不一定減小，故正確；C、油、水、洗潔精混合在一起發生乳化作用，形成乳濁液，不是溶液；故錯誤；D、試劑瓶中的溶液在使用時不慎灑出一部分，溶液具有均一性，剩余溶液溶質質量分數不變，故錯誤。答案：B。考點：水的凈化；溶液的概念、組成及其特點；乳化現象與乳化作用；晶體和結晶的概念與現象；純凈物和混合物的判別15、D【解題分析】

A、15%的H2O2溶液從長頸漏斗倒入全部與二氧化錳，圖中裝置不能控制反應速率，故A錯誤；B、15%的H2O2溶液與二氧化錳混合，反應速率較快，不能通過滴加水的方法控制反應速率，故B錯誤；C、15%的H2O2溶液與二氧化錳混合，反應速率較快，不能通過加水的方法控制反應速率，故C錯誤；D、圖中所示裝置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，從而控制反應的速率，故D正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、丙＜乙＜甲降低溫度10D【解題分析】

根據題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少；（1）據圖可看出三種物質的溶解度由小到大的順序；（2）根據丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法分析；（3）有關的計算要準確；（4）根據圖像分析三種溶液中溶質質量分數的大小關系。【題目詳解】（1）由溶解度曲線可知：50℃時，三種物質的溶解度由小到大的順序是：丙＜乙＜甲；故答案為丙＜乙＜甲；（2）若將丙的飽和溶液轉化為不飽和溶液，在不改變該溶液的溶質質量分數的情況下，可采用的方法是降低溫度，因為丙的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為降低溫度；（3）將3g甲物質（不含結晶水）配成30℃時的飽和溶液，需水的質量為10g，因為該溫度下甲的溶解度是30g；故答案為10；（4）將60℃的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫至0℃，說法中正確的一項是：三種溶液中溶質質量分數的大小關系為：乙＞甲＞丙；A中丙變為不飽和溶液，B、C中沒有指明溶液的質量；故答案為D；【題目點撥】掌握溶解度曲線及其應用、飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法等，是正確解答本題的關鍵。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、堿；酸堿溶液的紅色剛好褪去3.6%．【解題分析】

由圖中溶液的pH變化情況，未加入時溶液的pH大于7，顯堿性，后來溶液的pH逐漸減小，最終小于7，故開始是堿性溶液，過程中向堿溶液中滴加酸溶液，故填：堿，酸。酚酞遇堿性溶液會變紅，遇中性溶液不變色，中和反應剛好完成時溶液顯中性，此時紅色褪為無色，故填：堿溶液的紅色剛好褪去。設待測液溶質的質量分數為x，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O809825mL×1.0g/mL×x24.5mL×1.0g/mL×4.5%80解得：x=3.6%答：待測液溶質的質量分數為3.6%。【題目點撥】本題考查學生對酸堿中和反應的認識，識圖判斷的能力，到達中和反應終點的判斷依據，溶質質量分數計算能力。酸堿中和反應剛好完成時溶液顯中性，酚酞不變色。計算題中，溶液質量=溶液體積×密度，溶質的質量=溶液的質量×質量分數，注意列式時比例問題。18、氧氣不易溶于水且不與水反應方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（節約液封使用的藥品）b4.4g【解題分析】

根據裝置和對應的氣體的制取原理和性質進行