1.五千年前的青銅器2.馬踏飛燕

3.鋼軌4.不銹鋼炊具5.第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)6.你知道哪些金屬元素？

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性，由強(qiáng)逐漸減弱。7.

地殼中含量由多到少的元素是(前三位)：

；含量最多的金屬元素

是

元素。【復(fù)習(xí)回憶】氧、硅、鋁鋁8.金屬的通性分布特征除金、鉑等少數(shù)極不活潑金屬外，大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合態(tài)存在；自然界中最多鋁，其次鐵、鈣、鈉。化合態(tài)：元素在化合物中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形態(tài)存在思考：為什么自然界金屬大多以化合態(tài)存在？

金屬元素最外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑。

9.1、金屬的顏色、狀態(tài)

3、延展性2、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

金屬的物理通性金屬的物理通性：大多數(shù)金屬都是銀白色、不透明、具有金屬光澤的固體〔銅是紫紅色，金是金黃色；在常溫下,Hg是液體〕大多數(shù)金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性(導(dǎo)電性最好的是Ag)大多數(shù)金屬具有良好的延、展性〔展性最好的是Au〕差異:密度.硬度.熔點(diǎn)差異較大.10.111、舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)〔1〕與氧氣反響(鋁、鎂、銅、鐵)4Al+3O2==2Al2O32Mg+O2==2MgO2Cu+O2==2CuO4Fe+3O2==2Fe2O3(鐵銹)3Fe+2O2==4Fe3O4〔磁性氧化鐵〕點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃常溫思考與交流11.〔2〕金屬與酸的反響排在H前面的金屬能置換出酸里的氫金屬活動(dòng)性順序表:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZn+H2SO4==ZnSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H212.〔3〕與鹽反響〔金屬之間的置換反響〕排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)如：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2〔SO4〕3Cu+2AgNO3==2Ag+Cu〔NO3〕213.小結(jié)〔1〕與氧氣反響〔2〕與酸反響〔3〕與某些鹽溶液反響14.2.分析以下圖片，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式。①鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)②鎂條燃燒③銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)④鎂條與稀鹽酸反應(yīng)15.2Mg+O22MgOMg+2HCl=MgCl2+H22Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag16.3、依據(jù)Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系？NaMgAl金屬最外層上的電子一般少于4個(gè),反響中很容易失去電子,表現(xiàn)出較強(qiáng)的復(fù)原性。(做復(fù)原劑〕17.化學(xué)通性1、化合態(tài)金屬元素只有正化合價(jià)2、金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)復(fù)原性3、易與氧氣反響，得到氧化物4、活動(dòng)性排在氫前的金屬元素與酸反響得到鹽和氫氣5、與鹽反響，置換出活動(dòng)性弱的金屬單質(zhì)金屬的通性18.一、金屬與非金屬的反響19.觀察與思考：

1、切開(kāi)的鈉的顏色和光澤。

2、新切開(kāi)的鈉的在空氣中發(fā)生的變化。

3、鈉為什么保存在煤油中？c.鈉與氧氣的反響

實(shí)驗(yàn)3－1從煤油中取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.20.切面是銀白色，迅速變暗。21.物理性質(zhì)：1.為銀白色的固體

2.質(zhì)軟(硬度小)

化學(xué)性質(zhì)：

很活潑,常溫下能與氧氣反響.

4Na+O2=2Na2O常溫

Na的性質(zhì)3.密度比煤油大

鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實(shí)驗(yàn)室將鈉保存在煤油或石蠟中鈉比鐵，鋁，鎂等金屬活潑22.現(xiàn)象：先熔化成小球，后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+O2===Na2O2△特殊的氧化物——過(guò)氧化鈉：Na2O2+1-1加熱后反響------實(shí)驗(yàn)3-223.常溫下加熱下4Na+O2=2Na2O（白色）4e-不穩(wěn)定穩(wěn)定2Na+O2

Na2O2

(淡黃色)△2e-即：2Na2O+O22Na2O2

△〔條件不同，產(chǎn)物不同〕24.鐵、鋁和鎂分別與氧氣反響〔1〕鐵與氧氣在常溫下緩慢反響，生成疏松氧化層—氧化鐵〔紅褐色Fe2O3〕4Fe+3O2==2Fe2O3〔2〕鎂和鋁與氧氣在常溫下能反響，生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O3鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃，生成四氧化三鐵〔黑色〕點(diǎn)燃3Fe+2O2==Fe3O425.小結(jié)：大多金屬可以和氧氣發(fā)生反響．活潑的金屬在空氣中易與氧氣反響，生成一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵外表的鐵銹、鈉外表的氧化層等。有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂，鋁等外表的氧化膜．點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃會(huì)容易些．那么鋁的情況如何？26.科學(xué)探究:加熱鋁箔27.2、鋁與O2的反響1、用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)，仔細(xì)觀察，你看到了什么現(xiàn)象？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？2、再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨，除去外表的保護(hù)膜，在加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢？28.探究?jī)?nèi)容用坩鍋鉗夾住一小塊鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。再取一塊鋁箔,用砂紙仔細(xì)打磨,除去表面的保護(hù)膜,再加熱至熔化。現(xiàn)象現(xiàn)象解釋結(jié)論鋁容易被氧化而生成一層致密的氧化膜。鋁外表的氧化膜保護(hù)了鋁。構(gòu)成薄膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點(diǎn)〔2050℃〕高于鋁的熔點(diǎn)〔660℃〕，包在鋁的外面，使熔化了的鋁不會(huì)滴落下來(lái)。鋁箔發(fā)紅卷縮,熔化不滴落。鋁箔發(fā)紅卷縮,很快就變暗失去光澤，熔化不滴落。鋁很活潑，除去原來(lái)的氧化膜后，很快又會(huì)生成一層新的氧化膜。

4Al+3O2==2Al2O3Δ29.應(yīng)用：人們?nèi)粘Ｓ玫匿X制品，外表總是覆蓋著保護(hù)膜，這層膜起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用，這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因。也由于氧化膜的存在，使得性質(zhì)活潑的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料。資料卡片：鋁的氧化膜30.其他非金屬2Na+SNa2S研磨爆炸2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃〔白煙〕燃燒一定有氧氣參加嗎?

2Fe+3Cl2===2FeCl3

Fe+S===FeS

點(diǎn)燃?31.金屬元素的最外層電子數(shù)較少，容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出復(fù)原性，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響。因此，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。3Mg+N2====Mg3N2

2Mg+CO2====2MgO+C點(diǎn)燃點(diǎn)燃小結(jié)：32.KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬與氧氣反響的規(guī)律常溫下易被氧化常溫下能被氧化加熱時(shí)能被氧化不能被氧化33.我得意的笑，又得意的笑…無(wú)所謂，我無(wú)所謂…God！Saveme！！為什么受傷的總是我！思考：觀察此圖，你有何看法？結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序表中〔H〕前面的金屬與酸反響產(chǎn)生H2。金屬越活潑，與酸反響越劇烈。二、金屬與酸和水反響34.思考:鐵鋁等金屬可制成水壺?zé)f(shuō)明他們與熱水不反響，是不是所有金屬都不與水反響？位于金屬活動(dòng)順序中氫以前的金屬可以和酸反響，生成鹽和氫氣。35.【實(shí)驗(yàn)3—3】鈉與水的反響

在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中，注意觀察現(xiàn)象。36.演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象概括現(xiàn)象原因

浮熔游、響紅鈉浮在水面上立刻熔成一個(gè)小球在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶聲〞反響后溶液變紅密度比水小反響放熱，熔點(diǎn)低產(chǎn)生氣體生成堿性物質(zhì)37.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑該實(shí)驗(yàn)對(duì)你有什么啟發(fā)？〔1〕鈉通常存放在煤油中〔2〕實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉可放回原試劑瓶寫(xiě)出鈉與水反響的化學(xué)方程式和離子方程式：38.保存在煤油里。易與空氣中的氧氣反響易與水反響鈉著火的處理？性質(zhì)：用枯燥的沙土撲滅保存：決定39.將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？

將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反響，還是先和HCl反響？

2Na+CuSO4=Cu+Na2SO42Na+2HCl=2NaCl+H2↑課堂思考：×

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

鈉與酸反響時(shí)，如酸過(guò)量那么鈉只與酸反響，如酸缺乏量那么鈉先與酸反響再與水反響40.一般規(guī)律：鈉與酸溶液反響時(shí)，鈉直接與溶液中的酸反響，但當(dāng)鈉與其它溶液反響時(shí)，一般是鈉先與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反響！41.2、金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結(jié)塊粉末〔Na〕〔Na2CO3〕〔Na2CO3·10H2O〕〔NaOH〕(Na2O)與H2O與CO2風(fēng)化成液體〔NaOH潮解〕1、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是〔〕①金屬鈉先熔化；②燃燒后得白色固體；③燃燒時(shí)火焰為黃色；④燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A．①②B．①②③C．①③④ D．②④C與O242.鐵與水蒸氣的反響鐵不能與冷、熱水反響,但能否與水蒸氣反響?請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)裝置,使復(fù)原鐵粉與水蒸氣反響1.水蒸氣的發(fā)生裝置2.水蒸氣與鐵粉反響裝置3.產(chǎn)物的檢驗(yàn)(收集)裝置43.水蒸氣的發(fā)生裝置水蒸氣與鐵粉反響裝置產(chǎn)物收集裝置

方案1:44.

方案2:45.3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2

方案3:46.裝置簡(jiǎn)單操作方便鐵粉該裝置所具的優(yōu)點(diǎn)：

方案3:3Fe＋4H2O(g〕Fe3O4＋4H2現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲。本卷須知：1、整套裝置試管口應(yīng)低于試管底；2、先預(yù)熱；3、加熱一會(huì)兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，用燃著的火柴去點(diǎn)燃肥皂泡，可發(fā)出爆鳴聲；4、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管，再移去燃著的酒精燈。47.3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑高溫金屬與水反響小結(jié)Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑100℃

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2K+2H2O=2KOH+H2↑(劇烈，氫氣易爆炸)2Al+6H20===2Al(OH)3+3H2↑?金屬性越強(qiáng)，越容易與水反響48.討論：金屬與水反響的規(guī)律KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu與冷水反響生成堿和氫氣與熱水反響生成堿和氫氣高溫下與水蒸氣反響生成氧化物和氫氣不與水反響小結(jié)金屬性越強(qiáng)，常溫下與酸反響越劇烈；金屬性越強(qiáng)，常溫下與水反響越強(qiáng)烈；49.三.鋁與氫氧化鈉溶液的反響50.氣體逐漸溶解爆鳴聲51.氣體逐漸溶解爆鳴聲酸堿氫氣52.鋁與稀鹽酸的反響化學(xué)方程式為:

離子方程式為:2Al+6H+==

2Al3++

3H22Al+6HCl==2AlCl3+3H2鋁與氫氧化鈉的反響2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H22Al

+

2OH——+

2H2O

==

2AlO2——+

3H2化學(xué)方程式為:

離子方程式為:53.鋁既能與強(qiáng)酸溶液反響也能與強(qiáng)堿溶液反響，因此酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，鋁制品餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物。54.以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)分析不難發(fā)現(xiàn)，在反響中這些金屬元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為正價(jià)。在這些變化中，金屬表現(xiàn)了強(qiáng)的復(fù)原性，做復(fù)原劑，被氧化。

在自然界中金屬多以化合態(tài)存在，只有極少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)存在。55.向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2,然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過(guò)一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：

反響方程式：

(2)罐壁重新鼓起的原因：

反響方程式：

動(dòng)動(dòng)腦？(1)是因?yàn)镃O2與NaOH反響生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于外界大氣壓；

(2)是因?yàn)檫^(guò)量的NaOH與鋁罐反響生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于或大于外界大氣壓；56.計(jì)算的依據(jù)：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：2:2:2:1擴(kuò)大NA倍2×6.02×1023:

2×6.02×1023:2×6.02×1023

:1×6.02×1023

物質(zhì)的量之比

2mol:2mol:2mol:1mol化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比四、物質(zhì)的量在化學(xué)中的應(yīng)用：57.58.鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響的比較：59.60.把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反響。計(jì)算：例題1：2、參加反響的HCl的物質(zhì)的量；1、6.5gZn的物質(zhì)的量；3、生成H2的體積〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕。61.把6.5gZn放入足量的鹽酸中，Zn完全反響。計(jì)算：1、6.5gZn的物質(zhì)的量；