浙江省浙東北聯盟(ZDB)2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題考生須知：1.本卷有30題，共6頁；滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)的1.下列屬于酸性氧化物是A.MgOB.COC.Al2O3D.CO22.下列儀器中名稱為“蒸發皿”的是A.B.C.D.3.下列物質屬于純凈物的是A.氯水B.鹽酸C.CuSO·5HOD.漂白粉424.下列分散系中，能產生“丁達爾效應”的是A.食鹽水B.煙C.石灰乳D.硫酸銅溶液5.下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是HSO=2HSO42KClO3=KCl3O2A.C.B.D.24222OH=NaHCO3236.同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是A.氣體分子間的平均距離C.氣體分子的數目B.氣體分子的自身大小D.氣體分子的數目和氣體分子的自身大小7.下列敘述不正確的是A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一23gB.一個鈉原子的質量約等于60223C.1molOH所含的電子數為NA2OD.的摩爾質量是18g/8.下列說法不正確的是A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.實驗室把保存在石蠟或煤油中pHpH為3C.用干燥試紙測定新制氯水的D.漂白粉要密封保存9.下列說法正確的是A.干燥的氯氣不能使鮮花褪色B.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，有白煙產生FeCl2是一種很強的氧化劑，在加熱條件下能與Fe單質反應生成C.2D.氯氣能與水反應生成和HCl，久置氯水最終變為稀鹽酸10.用硫酸渣制備鐵黃(一種鐵基顏料)的過程中存在如下反應：42下列說法正確的是4FeSO48NHHOO4SO42H2O322OA.B.發生氧化反應2FeSO作氧化劑4C.生成時，轉移電子數目為4NAD.既是氧化產物又是還原產物11.下列敘述正確的是A.做鈉燃燒實驗時，為了實驗安全，可戴護目鏡B.若不慎將酸沾到皮膚上，可用3%~5%的溶液沖洗C.活潑金屬鈉、鉀著火時可用泡沫滅火器滅火D.某溶液做焰色試驗時，若出現黃色火焰，則該溶液溶質為鈉鹽12.利用數字傳感器對氯水的光照實驗進行數據采集與分析，下列圖示正確的是A.B.C.D.13.在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：Ca2、H、MnO、Cl4B.澄清透明溶液：K、Cu2、SO24、NO3C.常溫下使石蕊試液變藍的溶液：Na、Mg2、NO3、SO24H、3D.加入鐵粉放出的溶液：K、Na、2314.下列離子方程式正確的是HCO=HOCO23A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉混合反應：32Cl2HO=2HClClOB.氯氣與水反應：2HH2CO2Ca22OH通入澄清石灰水：C.金屬鈉投入足量鹽酸中反應：=CaCOHOD.過量23215.下列敘述中不正確的是A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B.工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣和燒堿CaClCaCO3溶液可反應制得C.通入22NaHCO3后析出D.侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入足量的16.下列各組物質中，分子數近似相同的是2CH4A.原子數相同的和30.2molHClB.和氣體2C23個N和標準狀況下氣體22O和D.標準狀況下1molO217.下列物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是選項ABCD生活中的物質有效成分的化學式用途食鹽復方氫氧化鋁片Al(OH)3抗酸藥漂白液NaClO做消毒劑小蘇打Na2CO3做發酵粉NaCl做調味品A.AB.BC.CD.D18.關于下列裝置、藥品和實驗的描述正確的是A.用裝置Ⅰ制備氫氣并檢驗其可燃性B.用裝置Ⅱ除去中的HCl2C.用裝置Ⅲ來完成Na單質在空氣中的燃燒實驗CClD.鈉塊投入裝置Ⅳ中會看到鈉在層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅42CONaHCO固體的比較中，正確的是319.下列有關和3CO3A.相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：23B.各取少量固體配成溶液，分別滴加溶液，前者有沉淀，后者沒有沉淀2C.向碳酸鈉中加入少量水后，溫度下降；向碳酸氫鈉中加入少量水后，溫度上升CO3D.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應放出氣體的量：20.下列關于離子或物質的鑒別，判斷正確的是23BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SO2A.向某溶液中滴加B.向某溶液中滴加存在4溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有ClCO2存在3C.向某溶液中滴加稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有D.向某溶液中滴加溶液，沒有產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，仍可能含NH4N21.用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是A7.8gNa2O2固體中含離子總數為0.3NAA.B.16gOON的混合物中含氧原子的數目為A與23C.含的濃鹽酸與反應，被氧化的HCl的質量為73g2D.通常狀況下，和CO的混合氣體，其物質的量小于222.部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是A.c是一種新型自來水消毒劑OB.e的鉀鹽常用于實驗室制2KMnOC.a的濃溶液和D.e與a的濃溶液反應不可能同時生成b和c兩種產物23.ClO和亞氯酸鈉(NaClO)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑，高濃度ClO氣體易發生爆炸，在生產、一定條件下可生成b4222使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產ClO2和的工藝流程為：2ClO2發生器中反應為NaClO3Na2SO3H2SO4Na2SO4ClO2H2O(未配平)，下列關于生產流程的相關說法不正確的是2A.工業上將ClO2制成固體，便于貯存和運輸2Na2SO2:1的物質的量之比為B.參加反應的和332ClOHO2ClO的離子方程式為：2O22HC.吸收器中生成2222D.生產時向ClO2發生器中通入空氣，可避免發生危險24.已知氯氣和溶液在一定溫度下能發生反應：3Cl5NaCl3HOClNaClHO，22NaCl、溶液中，反應得到，某溫度下，將氯氣通入232NaClO和的混合溶液，經測定與3的個數之比為1∶，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被33還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為A.21：5B.11∶325.某100mL溶液中可能含有Na+、C.3：1CO2、SO、D.4：1、Cl中的若干種，取該溶液進行連續NH+4、24實驗，實驗過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是CO2和SO24，一定不存在A.原溶液一定存在B.原溶液中只存在+4CO2、SO24NH、三種離子C.原溶液一定存在Cl，可能存在Na+D.原溶液中n(Cl-)≥0.01mol二、填空題(共5小題，共50分)26.按要求回答下列問題：（1）焰色試驗中洗滌鉑絲的酸是：___________(填化學式)；（2）寫出硫酸鋁的電離方程式：___________；（3）寫出氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性的離子方程式：___________；（4）下列屬于電解質且能導電的是___________A．SO3NaCl固體KNO3CHCHE．32B．鹽酸C．D．熔融的F．CuNa227.高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉有多種方43ClO2Fe+10OH243Cl5H2O法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：Na2（1）中Fe元素的化合價為___________；4（2）在該反應中氧化劑是___________，氧化產物是___________；（3）由該反應知Fe3+具有___________(填“氧化性”、“還原性”)；（4）請用單線橋標明上述反應的電子轉移情況________；Na2（5）試解釋：在水處理時既能起到殺菌、消毒的作用，又能起到凈水的作用的原因。4___________28.現有金屬單質A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發生如下圖所示的轉化，已知A在氧氣中燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。(圖中有些反應的產物、反應物和反應條件沒有標出)。根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B___________、M___________；（2）寫出ED的化學方程式：___________；寫出（3）下列說法正確的是___________；A.工業上用A與水反應制DDF的離子方程式：___________；B.A與硫酸銅溶液反應可制得Cu單質C.B（4）為探究F的某些化學性質，開展如下實驗：在錐形瓶內加入水，用的分壓，緩慢加入F固體，再加入氯化鈣固體，觀察到溶液中有白色固體并測得E的過程，需要加入氧化劑，如O2D.D、、的水溶液都呈堿性FMCO2傳感器測定密閉裝置中2的分壓的變化曲線如2CaCl圖所示。請分析：F溶液與溶液___________發生反應(填“能”、“不能”)。若能，試寫出反應離子方2程式；若不能，請說明理由。___________。29.某化學興趣小組同學利用以下裝置制備干燥的氯氣并對氯氣的性質進行探究。（1）儀器b的名稱為___________；（2）儀器a中發生反應的化學方程式為___________；根據氯氣的性質D中的收集裝置可以選擇___________(填序號)。（3）下列有關該實驗的說法中不正確的是___________(填字母)。A．將b中液體換為稀鹽酸，同樣可以產生氯氣B．C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣C．E中紅色布條不褪色，F中紅色布條褪色證明氯氣具有漂白性（4）某同學用含酚酞的稀溶液吸收尾氣，一段時間后含酚酞的溶液褪色。可能原因有：①不斷通入的氯氣與氫氧化鈉發生反應，將氫氧化鈉消耗完所致；②___________請設計實驗證明紅色褪去的原因是①或②___________。（5）用收集滿氯氣的D做如圖1的實驗：先添加適量的蒸餾水，振蕩，然后用注射器滴加溶液，再用注射器滴加稀鹽酸，用壓強傳感器測得集氣瓶內的壓強隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法正確的是___________(加入的液體和鹽酸溶液的體積對壓強的影響忽略不計)全部與水反應2A.階段①說明B.階段②的壓強變小，說明C.階段③發生反應的離子方程式為溶于水，溶于水的2溶液完全吸收被2ClClO2HCl2H2O，所得的壓強變化趨勢可能與圖2相似2D.若將換成230.取碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品54.8g，將其加熱到質量不再改變，冷卻后稱得固體質量為42.4g，將得到的固體配成溶液，往溶液中逐滴滴加稀鹽酸。請回答：（1）加熱前后固體減少的質量對應的生成物是___________(填化學式)；（2）原樣品中碳酸氫鈉的物質的量為___________mol；（3）所配溶液中滴加0.6mol鹽酸后產生的氣體在標準狀況下的體積約為___________L。(假設氣體全部逸出)浙江省浙東北聯盟(ZDB)2023-2024學年高一上學期期中考試化學試題考生須知：1.本卷有30題，共6頁；滿分100分，考試時間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字；3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效；4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Ba137一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于酸性氧化物的是A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2【答案】D【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，據此分析。【詳解】A.MgO不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，A項錯誤；B.CO不能和堿反應，不屬于酸性氧化物，B項錯誤；C.AlO即可以與酸反應，也可以和堿反應，屬于兩性氧化物，C項錯誤；23D.CO2能和堿反應生成相應的鹽和水，屬于酸性氧化物，D項正確；答案選D。【點睛】根據酸性氧化物的定義分析是解題的突破口，酸性氧化物是一類能與水作用生成相應價態的酸，或與堿作用生成鹽和水(且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質生成)，或與堿性氧化物反應生成鹽的氧化物，但一般不與正鹽或酸式鹽反應，一般是非金屬元素的氧化物和某些過渡金屬元素的高價氧化物。例如PO、七氧化二錳MnO、三氧化鉻CrO等，CO、NO等不是酸性氧化物也不是堿性氧化25273物，而是不成鹽氧化物。2.下列儀器中名稱為“蒸發皿”的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．儀器名稱為漏斗，故A錯誤；B．儀器名稱為坩堝，故B錯誤；C．儀器名稱為分液漏斗，故C錯誤；D．儀器名稱為蒸發皿，故D正確。答案為：D。3.下列物質屬于純凈物的是A.氯水B.鹽酸C.CuSO·5HOD.漂白粉42【答案】C【解析】【詳解】A.氯水是氯氣溶于水所得溶液，屬于混合物，A項錯誤；B.鹽酸為HCl的水溶液，屬于混合物，B項錯誤；C.CuSO·5HO俗稱膽礬，只有一種成分，屬于純凈物，C項正確；42D.漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，D項錯誤；答案選C。【點睛】能寫出化學式的單一物質屬于純凈物。4.下列分散系中，能產生“丁達爾效應”的是A.食鹽水【答案】B【解析】B.煙C.石灰乳D.硫酸銅溶液【詳解】A．食鹽水是溶液，不是膠體，不能產生“丁達爾效應”，故A錯誤；B．煙是膠體，能產生“丁達爾效應”，故B正確；C．石灰乳是濁液，不是膠體，不能產生“丁達爾效應”，故C錯誤；D．硫酸銅溶液是溶液不是膠體，不能產生“丁達爾效應”，故D錯誤；故選B。5.下列物質在水溶液中的電離方程式，正確的是HSO=2HSO42KClO3=KCl3O2A.C.B.D.24222OH=NaHCO323【答案】AC【解析】HSO=2HSO42【詳解】A.，故A正確；24KClO3ClOB.C.D.，故B錯誤；322OH，故C正確；23NaHCO3=NaHCO，故D錯誤；答案為AC。6.同溫同壓下，決定氣體體積大小的因素是A.氣體分子間的平均距離C.氣體分子的數目B.氣體分子的自身大小D.氣體分子的數目和氣體分子的自身大小【答案】C【解析】【詳解】氣體的分子間距離遠大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時，氣體物質的量的多少即氣體的分子數目決定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關，C項正確，答案選C。7.下列敘述不正確的是A.摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一23gB.一個鈉原子的質量約等于60223C.1molOH所含的電子數為NA2OD.的摩爾質量是18g/【答案】A【解析】【詳解】A．摩爾是物質的量的單位，物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，A錯誤；23gB．1molNa的質量是23g，則一個鈉原子的質量約等于，B正確；60223C．1個氫氧根離子含有10個電子，則1molOH所含的電子數為N，C正確；A2OD．的相對分子質量是18，所以水的摩爾質量是18g/，D正確；答案選A。8.下列說法不正確的是A.新制氯水保存棕色試劑瓶中B.實驗室把保存在石蠟或煤油中pHpH為3C.用干燥試紙測定新制氯水的D.漂白粉要密封保存【答案】C【解析】【詳解】A．次氯酸見光易分解，新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．鈉極易和水以及氧氣反應，所以實驗室把保存在石蠟或煤油中，B正確；pHpH，C錯誤；C．次氯酸具有強氧化性，不能用試紙測定新制氯水的D．次氯酸鈣易吸收二氧化碳和水轉化為次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉要密封保存，D正確；答案選C。9.下列說法正確的是A.干燥的氯氣不能使鮮花褪色B.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，有白煙產生FeCl2是一種很強的氧化劑，在加熱條件下能與Fe單質反應生成C.2D.氯氣能與水反應生成和HCl，久置氯水最終變為稀鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，鮮花中含有水，能和氯氣反應生成次氯酸，所以干燥的氯氣能使鮮花褪色，A錯誤；B．純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，沒有白煙產生，B錯誤；，C錯誤；3C．是一種很強的氧化劑，在加熱條件下能與Fe單質反應生成2D．氯氣能與水反應生成和HCl，次氯酸不穩定，見光易分解生成氯化氫和氧氣，所以久置氯水最終變為稀鹽酸，D正確；答案選D。10.用硫酸渣制備鐵黃(一種鐵基顏料)的過程中存在如下反應：42下列說法正確的是4FeSO48NHHOO4SO42H2O322OA.B.發生氧化反應2FeSO作氧化劑4C.生成時，轉移電子數目為4NAD.既是氧化產物又是還原產物【答案】D【解析】O【詳解】A．該反應中，O元素由0價降低到-2價，則發生還原反應，A錯誤；2FeSOFeSO作還原劑，B錯誤；4B．中Fe的化合價由+2價升高到+3價，4C．結合選項AB可知，生成時，轉移電子數目為N，C錯誤；AD．由方程式可知，反應中氧元素的化合價降低被還原，鐵元素的化合價升高被氧化，既是反應的氧化產物又是還原產物，D正確；故選D。11.下列敘述正確的是A.做鈉燃燒實驗時，為了實驗安全，可戴護目鏡B.若不慎將酸沾到皮膚上，可用3%~5%的溶液沖洗C.活潑金屬鈉、鉀著火時可用泡沫滅火器滅火D.某溶液做焰色試驗時，若出現黃色火焰，則該溶液溶質為鈉鹽【答案】A【解析】【詳解】A.鈉燃燒時，以免熔融物飛濺，為了實驗安全，需戴護目鏡，故A正確；B.氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將酸沾到皮膚上，可用3%~5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故B錯誤；C.活潑金屬鈉、鉀著火時生成過氧化物，可與二氧化碳反應生成氧氣，故不可用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；D.某溶液做焰色試驗時，若出現黃色火焰，說明該溶液溶質含有鈉鹽，也可能含有鉀鹽，故D錯誤。答案為：A。12.利用數字傳感器對氯水的光照實驗進行數據采集與分析，下列圖示正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，酸性增強，pH應逐漸減小，故A錯誤；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氯離子濃度增大，故B錯誤；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸是強電解質，因此電導率增大，故C正確；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成鹽酸和氧氣，氧氣體積逐漸增大，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13.在下列條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A.無色溶液：Ca2、H、MnO、Cl4B.澄清透明溶液：K、Cu2、SO24、NO3C.常溫下使石蕊試液變藍的溶液：Na、Mg2、NO3、SO24H的溶液：K、Na、、3D.加入鐵粉放出23【答案】B【解析】【詳解】A．無色溶液中一定不存高錳酸根離子，A錯誤；B．選項中的四種離子相互之間不反應，能大量共存，B正確；C．使石蕊試液變藍的溶液呈堿性，堿性溶液中鎂離子不能大量存在，C錯誤；D．加入鐵粉生成氫氣的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量存在，D錯誤；故答案選B。14.下列離子方程式正確的是HCO=HOCO23A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉混合反應：32Cl2HO=2HClClOB.氯氣與水反應：2HH2CO2Ca22OH=CaCOHO通入澄清石灰水：C.金屬鈉投入足量鹽酸中反應：D.過量232【答案】A【解析】【詳解】A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉混合反應：HCO=HOCO23，故A正確；32Cl2H2OHClB.次氯酸為難電離物質，不能拆為離子，氯氣與水反應：，故B錯誤；，故C錯誤；通入澄清石灰水發生的離子反應為：22Na2H=2NaH2C.得失電子不守恒，金屬鈉投入足量鹽酸中反應：D.過量與碳酸鈣繼續反應生成碳酸氫鈣，過量2CO2OH=HCO，故D錯誤。3答案為：A。15.下列敘述中不正確的是A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑B.工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣和燒堿CaClCaCO3溶液可反應制得C.通入22NaHCO3后析出D.侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入足量的2【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應制取漂白液或漂白粉、漂粉精，都能得到含氯消毒劑，故A正確；B．工業上主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣和燒堿，同時生成氫氣，故B正確；CaCl溶液不反應，故C錯誤；2C．鹽酸的酸性強于碳酸，通入2D．氨氣在水中溶解度大，侯氏制堿法是向飽和食鹽水中先通入氨氣至飽和，再通入足量的后析出2NaHCO，故D正確；3故選C。16.下列各組物質中，分子數近似相同的是CH4A.原子數相同的和30.2molHClB.和氣體2C.23個N和標準狀況下氣體22O和D.標準狀況下1molO2【答案】C【解析】CHCH中含有5和的分子數不同，A34【詳解】A．中含有4個原子，34錯誤；B．的分子數為0.1NA，0.2molHCl氣體的分子數為0.2NA，分子數不同，B錯誤；2C．23個N和標準狀況下氣體的分子數都是0.5NA，C正確；22OD．標準狀況下1molO2的分子數為NA，標準狀況下，水不是氣體，則的分子數不是NA，D錯誤；故選C。17.下列物質與其有效成分的化學式、用途的對應關系中，不正確的是選項ABCD生活中的物質有效成分的化學式用途食鹽復方氫氧化鋁片Al(OH)3抗酸藥漂白液NaClO做消毒劑小蘇打Na2CO3NaCl做調味品做發酵粉A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】小蘇打的有效成分為NaHCO3，可以做發酵粉，D項錯誤；答案選D。18.關于下列裝置、藥品和實驗的描述正確的是A.用裝置Ⅰ制備氫氣并檢驗其可燃性B.用裝置Ⅱ除去中的HCl2C.用裝置Ⅲ來完成Na單質在空氣中的燃燒實驗CClD.鈉塊投入裝置Ⅳ中會看到鈉在層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅4【答案】C【解析】【詳解】A．一開始的氣體為裝置中排出的空氣，點燃后容易爆炸，故先要驗純后才能點燃，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液也能和二氧化碳反應，可用飽和碳酸氫鈉吸收CO2中的HCl，洗氣瓶長進短出，故B錯誤；C．鈉燃燒的實驗中應該在坩堝中完成，可用裝置Ⅲ來完成Na單質在空氣中的燃燒實驗，故C正確；D．鈉的密度大于煤油而小于水的，鈉塊投入裝置Ⅳ中會看到鈉在煤油層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅，故D錯誤；故選：C。2CONaHCO固體的比較中，正確的是319.下列有關和3CO3A.相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：23B.各取少量固體配成溶液，分別滴加溶液，前者有沉淀，后者沒有沉淀2C.向碳酸鈉中加入少量水后，溫度下降；向碳酸氫鈉中加入少量水后，溫度上升COD.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應放出氣體的量：233【答案】D【解析】CO，故A錯誤；3【詳解】A.相同條件下與等濃度的鹽酸反應的劇烈程度：OH溶液，前者發生的離子反應為：2232CONaHCOB.和配成溶液，分別滴加332++CO2-=BaCO3HCO-3+BaO故B錯誤；32-,C.向碳酸鈉中加入少量水后，溫度升高；向碳酸氫鈉中加入少量水后，溫度降低，故C錯誤；2COD.假設質量均為mg的碳酸鈉和碳酸氫鈉，與足量鹽酸反應，產生的氣體質量為：3mm44)g，NaHCO(44)g2CO3，產生的氣體質量：，故3(產生的氣體質量為：310684D正確。答案為：D。20.下列關于離子或物質的鑒別，判斷正確的是BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解，可確定有SO2A.向某溶液中滴加B.向某溶液中滴加存在4溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有ClCO2存在3C.向某溶液中滴加稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有D.向某溶液中滴加溶液，沒有產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，仍可能含NH4【答案】D【解析】AA2B．向某溶液中滴加溶液，生成白色沉淀可能為硫酸銀，加入鹽酸后，硫酸銀轉化為氯化銀，沉淀3不溶解，不一定為氯離子，B錯誤；C．溶液中可能含有碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子等，C錯誤；D．由于操作中沒有加熱，故即使沒有產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，仍可能含NH，D正確；4故選D。N21.用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是A7.8gNa2O2固體中含離子總數為0.3NAA.B.16gOON的混合物中含氧原子的數目為A與23C.含的濃鹽酸與反應，被氧化的HCl的質量為73g2CO的混合氣體，其物質的量小于D.通常狀況下，和2【答案】C【解析】7.8gNa2O【詳解】A．的物質的量為0.1mol，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構成，則其中包含離子總2數為0.3N，A正確；AOO都是由氧原子構成的，則16gOON中氧原子的物質的量為1mol，數目為，B正確；AB．與與2323C．濃鹽酸和二氧化錳反應制備氯氣，但是隨著反應進行濃鹽酸變稀，則反應會停止，C錯誤；CO的混合氣體，其物質的D．通常狀況下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則通常狀況下，和2量小于，D正確；故選C。22.部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是A.c是一種新型自來水消毒劑OB.e的鉀鹽常用于實驗室制2KMnOC.a的濃溶液和一定條件下可生成b4D.e與a的濃溶液反應不可能同時生成b和c兩種產物【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a為HCl，b為Cl，c為ClO，d為HClO，e為氯酸鹽，據此分析解答。22【詳解】A．c為+4價氯形成的氧化物ClO2，具有氧化性，可用于自來水消毒，故A正確；B．e的一種鉀鹽為氯酸鉀，可以用在實驗室制取氧氣，故B正確；KMnOC．a的濃溶液為濃鹽酸，可以和發生氧化還原反應制取氯氣，故C正確；4D．a的濃溶液濃鹽酸和e的濃溶液濃的氯酸鹽溶液可以反應，因其有氯元素的中間價態0和+4，所以可以通過歸中反應同時生成b和c兩種產物，故D錯誤；故選D。23.ClO和亞氯酸鈉(NaClO)都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑，高濃度ClO氣體易發生爆炸，在生產、222使用時需用其他氣體進行稀釋。某工廠生產ClO2和的工藝流程為：2ClO2發生器中反應為NaClO3Na2SO3H2SO4Na2SO4ClO2H2O(未配平)，下列關于生產流程的相關說法不正確的是2A.工業上將ClO2制成固體，便于貯存和運輸2Na2SO2:1的物質的量之比為B.參加反應的和332ClOHO2ClO的離子方程式為：2O22HC.吸收器中生成2222D.生產時向ClO2發生器中通入空氣，可避免發生危險【答案】C【解析】Na2SOClO，在堿性環境下，加30%HO吸收ClO，發生反應2【分析】、和硫酸反應生成3322222ClO+HO+2OH?=2ClO+O↑+2HO，再經蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌干燥等操作可得22222，據此分析解答。2【詳解】AClONaClOClO222制成NaClO2固體，便于貯存和運輸，A正確；Na2SOB．NaClO3ClO2，Cl元素化合價降低1價，Na2SO3，S元素化合價升高2價，根據得失4Na2SO的物質的量之比為2:1，B正確；電子守恒，參加反應的和33C．根據流程可知，該反應是在堿性環境下進行的，不能生成氫離子，正確的離子方程式為：22ClO+HO+2OH?=2ClO+O↑+2HO，C錯誤；22222D．高濃度ClOClO發生器22中通入空氣，可避免發生危險，D正確；故選C。ClNaClHO24.已知氯氣和溶液在一定溫度下能發生反應：，223Cl5NaCl3HONaCl、溶液中，反應得到，某溫度下，將氯氣通入232NaClO和的混合溶液，經測定與3的個數之比為1∶，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被33還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數之比為A.21：5B.11∶3C.3：1D.4：1【答案】D【解析】33【詳解】根據ClO與的鉻酸根之比1：3，由Cl到ClO，失去1個電子，由Cl到，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比=161+3）=4：1。故選：D。25.某100mL溶液中可能含有Na+、NH+4、、CO2、SO24、Cl中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法不正確的是CO2和SO24，一定不存在A.原溶液一定存在B.原溶液中只存在+4CO2、SO24NH、三種離子C.原溶液一定存在Cl，可能存在Na+D.原溶液中n(Cl-)≥0.01mol【答案】B【解析】BaSO4BaCO3CO2、SO24中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO、BaCO的混合物，一定存在，硫432.33g4.32.33酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是＝0.01mol，碳酸根離子的物質的量是mol＝0.01mol，233g/mol197CO2、SO24和不共存，一定不存在，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一1.12L＝0.05mol22.4L/mol帶正電荷的物質的量之和：0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和＝0.01×2＋0.01×2＝0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl?)≥0.01mol。CO2和SO24，一定不存在，A正確；【詳解】A．根據分析，原溶液一定存在B．根據電荷守恒可知溶液中一定存在氯離子，B錯誤；C．根據電荷守恒可知溶液中一定存在氯離子，可能存在Na+，C正確；D．根據分析，原溶液中n(Cl-)≥0.01mol，D正確；故選B。二、填空題(共5小題，共50分)26.按要求回答下列問題：（1）焰色試驗中洗滌鉑絲的酸是：___________(填化學式)；（2）寫出硫酸鋁的電離方程式：___________；（3）寫出氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性的離子方程式：___________；（4）下列屬于電解質且能導電的是___________A．SO3NaCl固體KNO3CHCHE．32B．鹽酸C．D．熔融的F．CuSO3432【答案】（1）HCl（2）22H++SO422H2O+2OHBaSO4（3）（4）D【解析】【小問1詳解】進行焰色反應時，所用鉑絲需要用稀鹽酸洗滌并充分灼燒，焰色試驗中洗滌鉑絲的酸是：HCl；故答案為：HCl；【小問2詳解】SO3；故答案為：；23SO34硫酸鋁的電離方程式：23【小問3詳解】氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好呈中性，每摩氫氧化鋇與2摩硫酸氫鈉反應，離子方程式：2H++SO422H2O+2OHBaSO4；故答案為：2H++SO422H2O+2OHBaSO4；【小問4詳解】A．SO屬于非電解質，故A不符；3B．鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B不符；C．NaCl固體是電解質，但不能導電，故C不符；D．熔融的屬于電解質且能導電，故D符合；屬于非電解質，故E不符；3CHCHE．32F．Cu屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故E不符；故答案為：D。Na227.高鐵酸鈉()是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業上制備高鐵酸鈉有多種方43ClO2Fe+10OH243Cl5H2O法，其中一種方法的化學原理可用離子方程式表示為：Na2（1）中Fe元素的化合價為___________；4（2）在該反應中氧化劑是___________，氧化產物是___________；（3）由該反應知Fe3+具有___________(填“氧化性”、“還原性”)；（4）請用單線橋標明上述反應的電子轉移情況________；Na2（5）試解釋：___________在水處理時既能起到殺菌、消毒的作用，又能起到凈水的作用的原因。4【答案】27.+628.①.ClOFeO②.2429.還原性30.OH在水中形成膠體，因吸附能3FeO24331.力強而起到凈水作用【解析】【小問1詳解】根據正負化合價為零的原則可知，其中Fe的化合價為+6價；【小問2詳解】該反應中次氯酸根中的氯由+1價降低到-1價，則氧化劑為Cl-；鐵元素由+3價升高到+6價，發生氧化反24應，則氧化產物為FeO【小問3詳解】；該反應中鐵元素由+3價升高到+6價，發生氧化反應，表現還原性；【小問4詳解】該反應中二價鐵失去6個電子，次氯酸根中的氯得到6個電子，用單線橋表示為：；【小問5詳解】2具有強氧化性的物質有殺菌消毒的功能，高鐵酸鈉中鐵為+6價，有強氧化性，故答案為：FeO具有強氧4化性，可起到殺菌消毒的作用；其還原產物Fe3+在水中形成Fe(OH)3膠體，因吸附能力強而起到凈水作用。28.現有金屬單質A和含A元素的化合物B、C、D、E、F、M，它們之間能發生如下圖所示的轉化，已知A在氧氣中燃燒產生黃色火焰，生成淡黃色的固體E。(圖中有些反應的產物、反應物和反應條件沒有標出)。根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：B___________、M___________；（2）寫出ED的化學方程式：___________；寫出（3）下列說法正確的是___________；A.工業上用A與水反應制DDF的離子方程式：___________；B.A與硫酸銅溶液反應可制得Cu單質C.BE的過程，需要加入氧化劑，如O2D.D、F、的水溶液都呈堿性MCO2（4）為探究F的某些化學性質，開展如下實驗：在錐形瓶內加入水，用傳感器測定密閉裝置中2的分壓，緩慢加入F固體，再加入氯化鈣固體，觀察到溶液中有白色固體并測得的分壓的變化曲線如2CaCl圖所示。請分析：F溶液與溶液___________發生反應(填“能”、“不能”)。若能，試寫出反應離子方2程式；若不能，請說明理由。___________。Na2O2CO3②.【答案】（1）①.2NaO2HO=4NaOHOOHCO2=HCO3（2）①.②.（3）CD2222Ca+2HCO=CaCO33H2O+CO2(（4）①.能②.或Ca2HCO=CaCOH2CO)333【解析】【分析】已知A在氧氣中燃燒產生黃色火焰，則A為單質Na，生成淡黃色的固體E為NaO，常溫和單22質鈉和氧氣反應生成B為NaO，氧化鈉和二氧化反應生成的物質M為NaCO，氧化鈉和鹽酸反應生成223的物質C為NaCl，過氧化鈉和水反應生成的物質D為NaOH，氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應生成的物質F為NaHCO3，【小問1詳解】由分析可知，B為NaO，M為NaCO3；22【小問2詳解】過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2NaO+2HO=4NaOH+O↑；2222【小問3詳解】A．工業上通過氯堿工業來制備氫氧化鈉，A錯誤；B．鈉和硫酸銅溶液反應時，鈉會先和水反應生成氫氧化鈉，不能置換出單質銅，B錯誤；C．氧化鈉在加熱條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，需要加入氧化劑，C正確；D．氫氧化鈉為強堿，其溶液顯堿性，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，其溶液顯堿性，碳酸鈉俗稱純堿，其溶液顯堿性，D正確；故選CD。【小問4詳解】根據實驗現象可知，生成白色沉淀為碳酸鈣，另外還檢測到了二氧化碳的分壓變大，則說明兩者能發生反Ca+2HCO=CaCO3H2O+CO2Ca2HCO=CaCOH2CO(或)。33應，方程式為：3329.某化學興趣小組同學利用以下裝置制備干燥的氯氣并對氯氣的性質進行探究。（1）儀器b的名稱為___________；（2）儀器a中發生反應的化學方程式為___________；根據氯氣的性質D中的收集裝置可以選擇___________(填序號)。（3）下列有關該實驗的說法中不正確的是___________(填字母)。A．將b中液體換為稀鹽酸，同樣可以產生氯氣B．C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣C．E中紅色布條不褪色，F中紅色布條褪色證明氯氣具有漂白性（4）某同學用含酚酞的稀溶液吸收尾氣，一段時間后含酚酞的溶液褪色。可能原因有：①不斷通入的氯氣與氫氧化鈉發生反應，將氫氧化鈉消耗完所致；②___________請設計實驗證明紅色褪