專題五考點16溶液的酸堿度和中和反應（A卷）

1.教材里學生實驗《溶液酸堿性的檢驗》中，下列實驗儀器或藥品不會用到的是（）

A.集氣瓶B.玻璃棒C.土壤樣品D.石蕊溶液

2.取少量酸雨，12小時內每隔一小時測一次該酸雨的pH,發現數值不斷變小，說明該酸雨

酸性（）

A.不斷減弱

B.不斷增強

C.變為中性

D.變為堿性

3.思維導圖是知識整理的重要工具，如圖是某思維導圖的一部分，可以填入括號中的是（）

A.正負電荷中和B.蚊叮蟲咬的中和

C.環境保護碳中和D.抗體對病毒的中和

4.山藥粘液里含的植物堿，少數人接觸植物堿會引起過敏而發癢。為了緩解不適可利用廚房

中的下列哪種物質（）

A.料酒B.食醋C.植物油D.醬油

5.人體中純凈的胃液是一種強酸性溶液，pH在0.9-1.5之間?氫氧化鋁是一種治療胃酸過多

的胃藥的主要成分。目前這種胃藥已不常用，其主要原因是（）

A.它不能中和胃酸B.長期攝入鋁元素對人體健康不利

C.它不易溶于胃酸D.它與胃酸反應會放出大量氣體

6.我們身邊的許多物質具有酸性或堿性，溶液的酸堿性強弱程度（即酸堿度）通常用pH來

表示。請你根據下圖判斷，下列物質具有酸性的是（）

23A13

12

檸

所

廁

W房

檬

清

潔

，

清

劑

—

橘子

潔

?

劑

木

草

瓜

西-

水

灰

醬

皂

月

雞蛋

膏

矛E

-

油

果-WT

牛奶

A.醋B.橘子C.牙膏D.爐具清潔劑

7.如圖所示是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,有關粒子之間反應的示意圖.下列說法錯誤的是

A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子

B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子

C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子

D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結合生成了氯化鈉分子

8.下列反應屬于中和反應的是（）

A.Na2CO3+2HC12NaCl+H2O+CO2TB.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

C.Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2OD.Ca（OH）,+2HCl=CaCl2+2H2O

9.下列利用中和反應的原理是（）

A.用石灰漿吸收二氧化硫B.服用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過多

C.用鹽酸除銹D.用焦炭煉鐵

lO.pH是水質檢驗的重要指標之一。某工廠排出的廢水pH=1.3,下列有關說法正確的是（）

A.該廢水能使無色酚酥溶液變紅

B.該廢水中一定含有稀硫酸

C.該廢水若直接排放會腐蝕鐵制下水管道

D.該廢水可用于改良堿性土壤

11.某同學用氫氧化鉀與稀硫酸做中和反應實驗時，用pH傳感器測得溶液的pH變化如圖所

示，回答下列問題。

（1）寫出對應的化學方程式o

（2）本反應是的操作是。

（3）取A點溶液少量于試管中滴加紫色石蕊溶液的現象是。

（4）曲線上________________點表示酸和堿恰好完全反應。

（5）C點溶液呈________________性，溶液中含有溶質的名稱是。

12.酸堿度與人體健康

我們知道許多物質具有酸性或堿性。其實，人體的體液也有一定的酸堿性，且其酸堿度保持

在一個相對穩定的范圍內，這樣才能維持人體正常的生命活動。人體血液的量較多，分布廣,

正常人體血漿pH為7.35-7.45。氧氣充足時，人體攝取的糖類、脂肪、蛋白質會被徹底氧

化分解，最終生成CO。和HQ,在組織細胞與血液之間進行氣體交換時，CO?擴散到血液

中，會引起血漿的pH略有改變。

人體胃液擔負著食物的消化，pH為0.9-1.5。20世紀初科學家在人體胃內發現了幽門螺桿

菌，幽門螺旋桿菌能引起慢性胃炎，它主要是通過其產生的胭酶分解尿素產生氨而中和人體

胃酸，導致人體胃內酸堿失衡，胃液分泌異常。

如圖是一組胃病患者在空腹狀態下24小時胃液pH的變化曲線。科學家發現人體胃液的pH

影響人體對藥物的吸收，胃液pH低時，胃液分泌多，胃對弱酸性類藥物的吸收相對多；胃

液pH高時，胃液分泌少，有利于弱堿性類藥物的吸收。

依據文章內容回答下列問題：

（1）正常人體血漿呈______（填“弱酸性”或“弱堿性”）。

（2）CO?擴散到血液，血漿的pH會（填"增大”或"減小”），原因是（用化

學方程式表示）。

（3）胭酶分解尿素反應的化學方程式為CO（NH）+HQ=X+2NH3T,則X的化學式

（4）分析上圖，患者服用含氫氧化鋁的胃藥時，最適宜的用藥時間為

（5）下列說法正確的是（填寫序號）。

A.胃酸能幫助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人體健康

B.患者的用藥時間也會影響到藥效

C.患者在上午九點左右服用弱酸性類藥物時吸收最好

答案以及解析

1.答案：A

解析：A、集氣瓶常用來收集氣體，溶液酸堿性的檢驗中不涉及收集氣體，符合題意，故選

項正確；

B、玻璃棒可以用來攪拌，配制溶液可用到，不符合題意，故選項錯誤；

C、測土壤酸堿性可用到土壤樣品，不符合題意，故選項錯誤；

D、石蕊溶液是酸堿指示劑，測溶液酸堿性可用到，不符合題意，故選項錯誤。

故選：A。

2.答案：B

解析：pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越

強。pH數值不斷變小，說明該酸雨酸性逐漸增強。

故選B。

3.答案：B

解析：A、帶等量正負電荷的物體接觸時，一個物體的正電荷數等于負電荷數時，該物體顯

電中性，不符合題意；

B、蚊蟲叮咬會分泌蟻酸，可以用堿性物質（如肥皂水）涂抹，屬于中和反應，符合題意；

C、環境保護碳中和是指企業、團體或個人測算在一定時間內，直接或間接產生的溫室氣休

排放總量，通過植樹造林、節能減排等形式，抵消自身產生的C0?排放量，實現CO?零排

放，不符合題意；

D、抗體對病毒的中和作用是指：阻止病毒與靶細胞相互作用，不符合題意。

故選B。

4.答案:B

解析：酸堿可以發生中和反應，食醋具有酸性，可以和植物堿反應緩解不適。

故選B。

5.答案：B

解析：氫氧化鋁屬于堿，可以和胃酸中鹽酸反應生成氯化鋁和水，常用于治療胃酸過多，但

是長期攝入鋁元素對人體健康不利，所以這種胃藥已不常用；

故選B。

6.答案：AB

解析：pH>7顯堿性，pH=7顯中性，pH<7顯酸性；pH值越大堿性越強，pH值越小酸性越

強。由圖可知，具有酸性的是醋、橘子；

故選ABo

7.答案：D

8.答案：D

9.答案:B

10.答案：C

11.答案：(1)2KoH+H2SC)4=K2so4+2H2O

(2)把氫氧化鉀溶液滴加到稀硫酸中；

(3)紫色石蕊溶液變紅色；

(4)B；

(5)堿；氫氧化鉀、硫酸鉀。

解析：(1)氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式為

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O。

(2)圖象中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加

入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鉀溶液滴加到稀硫酸中。

(3)A點時溶液的pH小于7,溶液顯酸性，說明稀硫酸過量，取A點溶液少量于試管中

滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液變紅色。

(4)酸和堿恰好完全反應時溶液顯中性，pH=7,曲線上B點表示酸和堿恰好完全反應。

(5)C點時溶液的pH大于7,C點溶液呈堿性，溶液中含有溶質的名稱是氫氧化鉀、硫酸

鉀。

12.答案：(1)弱堿性

(2)減小；CO2+H2O=H2CO3

(3)C02

(4)09：00

(5)B

解析：(1)正常人體血漿pH為7.35-7.45