課題二金屬的化學性質教師課題金屬的化學性質123學習任務與氧氣反響與鹽溶液反響與酸反響資料1：1.稀鹽酸是HCl和H2O的混合物，稀硫酸是硫酸〔H2SO4〕和H2O的混合物。2.其中水不參與反響。資料2：鹽

=金屬離子+酸根離子如：Cu(NO3)2=Cu2+(藍色)+2NO3-Fe(NO3)2

=

Fe2+(淺綠色)

+2NO3-

Fe(NO3)3=Fe3+(淡黃色)

+3NO3-AgNO3=Ag++NO3-Al(NO3)3=Al3++3NO3-

溶于水后又稱為金屬的化合物溶液。金屬的化學性質1：與氧氣的反響2Mg＋O2＝2MgO真金不怕火煉大多數金屬能與氧氣發生化學反響，但反響的難易程度和劇烈程度不同，你能根據給以下金屬的化學性質給他們排個順嗎？鎂、鋁等在常溫下就能與O2反響；銅等在在高溫下才能和O2反響；金高溫時也不能與O2反響

Mg、Al>Cu>Au4Al＋3O2＝2Al2O3△2Cu+O2

=2CuO金屬的化學性質2：與酸的反響思考：1.你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？2.能用鐵或鋁嗎？金屬可以酸發生化學反響金屬化學性質2：與酸的反響金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反響實驗步驟：師：在試管參加Mg和稀鹽酸，燃著的木條放在試管口生：在井穴板中分別放入鎂條、鋅粒、銅片，分別向其中參加一些稀鹽酸。實驗結論：1.所有的金屬都能與酸反響,且反響的劇烈程度，三種金屬的活動性順序是。2.請寫出反響方程式，這些反響有什么共同特征。不是不一樣Mg>Zn>Cu金屬的化學性質2：與酸的反響討論與分析請從反響物和生成物的物質類別的角度分析，這些反響有什么特點？Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4Zn+H2SO4

=H2↑+ZnSO4Fe+H2SO4

=H2↑+FeSO4置換反響以下哪些反響不是置換反響()：A.H2+CuO=Cu+H2OB.C+2CuO=2Cu+CO2↑C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4D.CO+CuO=Cu+CO2△△練一練D高溫

單質+

化合物==單質+化合物金屬化學性質3：與鹽溶液的反響資料：鹽

=金屬離子+酸根離子如：Cu(NO3)2=Cu2+(藍色)+2NO3-Fe(NO3)2

=

Fe2+(淺綠色)

+2NO3-

Fe(NO3)3=Fe3+(淡黃色)

+3NO3-AgNO3=Ag++NO3-Al(NO3)3=Al3++3NO3-

溶于水后又稱為金屬的化合物溶液。Fe+CuSO4=Cu

+FeSO4溶液溶液Fe>Cu金屬化學性質3：與鹽溶液的反響實驗現象Al絲浸入CuSO4溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色。Cu絲浸入AgNO3溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，溶液由無色逐漸變為藍色。Cu絲浸入Al2(SO4)3溶液中沒現象結論：活動性順序:Al〉Cu〉Ag設計實驗：判斷CuAgAl金屬活動性強弱本卷須知1.金屬外表有一層氧化膜，需要先打磨干凈；2.節約藥品,取1/4試管的液體即可。金屬活動性順序的應用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱勤記憶1、金屬的位置越靠前，活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、位于前面的金屬〔除鉀、鈣、鈉〕能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Cu

+2AgNO3

=

Cu(NO3)2