一體化課教案用紙學科無機化學第十一章氧化還原反應和電化學基礎§11.1.2氧化還原反應的基本概念（二）審批簽字授課時間授課時數2授課班級化學工程1221授課方法講授+實驗課題相關知識氧化還原反應的基本概念實訓目的1、了解化學反應有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據不同而有不同的使用范圍。2、使學生會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點來理解氧化還原反應，并會利用“雙線橋”分析氧化還原反應。3、使學生了解氧化劑和還原劑。實訓用材料、設備化學藥品及儀器【導入】上次課，我們從三個方面學習了氧化還原反應的基本概念：從得氧失氧角度分析氧化還原反應；從元素化合價的升降分析氧化還原反應；從電子轉移的角度分析氧化還原反應。我們知道了，氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是化合價的升降，如何在化學方程式上簡要清楚地表示氧化還原的過程呢？【新課】（板書）一、“雙線橋”表示氧化還原反應（分析）以3H2+Fe2O3高溫＝＝2Fe+3H2O為例首先判斷是否屬于氧化還原反應，是則標出元素化合價的變化。0＋30＋13H2+Fe2O3高溫＝＝2Fe+3H2O（設問）若在方程式中劃這兩條線，仔細看，可表示什么呢？（講解）同學們答得都有道理，但由于該反應是氧化還原反應，所以無論是那一種變化，其本質都是因電子的轉移，下面我們在線上用簡要的文字說明其變化的過程。失6×e-，化合價升高，被氧化0＋30＋13H2+Fe2O3高溫＝＝2Fe+3H2O得2×3e-，化合價降低，被還原化合價升高的價數就是失去的電子數目。其中，得到電子的物質是氧化劑；失去電子的物質是還原劑；被氧化后得到的物質是氧化產物；被還原后得到的物質是還原產物。這樣，就很清楚地表示出氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，同一元素在反應前后的價態變化及氧化還原的情況和結果。這種方法即為“雙線橋”法。（說明）用“雙線橋”法表示氧化還原反應，書寫時注意：（1）首先標出變價元素的化合價。兩個線橋一個在上，一個在下分布，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾必須對應于發生化合價變化的同種元素。（2）橋上標明電子得失、化合價升降、被氧化被還原等內容。（3）“×”號前是參加氧化還原反應的原子數目，和方程式前面系數不一定一致。“×”號后是每一個參加氧化還原反應的原子得到或失去的電子數目，和化合價的改變量相等。（4）對表示電子的符號勿漏掉“e”字右上面的“－”（5）電子轉移總數的計算：如例題中電子轉移總數為6e-，不是12e-（設問）氧化還原反應中電子得失總數是什么關系？化合價升降總數又如何？（答）均為相等關系（6）得失電子總數應相等。（可檢查）（例）C+O2點燃＝＝CO2分析（鞏固練習）用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應。Cl2+2KI=2KCl+I2MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO43NO2+H2O=2HNO3+NO二、氧化還原反應與基本類型反應的關系基本反應類型反應實例是否氧化還原反應與氧化還原反應的關系化合反應3Fe+2O2點燃＝＝Fe3O4是交叉CaO+H2O=Ca(OH)2否分解反應2H2O通電==2H2↑+O2↑是交叉CaCO3高溫==CaO+CO2↑否置換反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是從屬CuO+H2Δ=Cu+H2O是復分解反應NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3否相對NaOH+HCl=NaCl+H2O否（思考1）為什么置換反應都屬于氧化還原反應？（分析）據其特點：A+BC=AC+B反應中，既有元素化合價由0價變為正（負）價，又有元素化合價由正（負）價變為0價，即反應前后元素化合價一定發生了變化，即說一定有電子的轉移，所以均為氧化還原反應。（思考2）為什么復分解反應都屬于非氧化還原反應？（分析）據其特點：AB+CD=AD+CB,兩種化合物只是相互交換成分，并無電子的轉移，表現為化合價不變，所以都是非氧化還原反應。（思考3）有何特點的化合反應、分解反應一定是氧化還原反應？（分析）有單質參加的化合反應、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。因為有單質參加，就必定存在元素化合價的改變。三、氧化劑和還原劑氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質（說明）在氧化還原反應中，氧化劑得電子，所含元素化合價降低，發生了還原反應；還原劑失電子，所含元素化合價升高，發生了氧化反應。顯然，電子轉移方向是由還原劑到氧化劑，H2失電子給了CuO，電子轉移之后產生了生成物。所以氧化劑和還原劑均是反應物。氧化劑得電子后得到的物質即為還原產物；還原劑失電子后得到的物質即為氧化產物，所以氧化產物和還原產物均是生成物。（注意）氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物均是指的某一種物質。（設問）那么，氧化劑還原劑具有什么樣的性質呢？（板書）氧化性：物質得電子的性質還原性：物質失電子的性質氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性（說明）得電子能力越強（越容易），物質的氧化性就越強；失電子能力越強（越容易），物質的還原性就越強。至此，圍繞氧化還原反應的本質——電子轉移，我們介紹了多組概念，可小結如下：（板書）兩條關系：本質特征本身反應產物物質性質得電子→化合價下降→被還原→還原反應→還原產物→氧化劑→氧化性失電子→化合價升高→被氧化→氧化反應→氧化產物→還原劑→還原性（口訣）升失氧作還原劑顯還原性，降得還作氧化劑顯氧化性【小結】用“雙線橋”法表示氧化還原反應：六點注意事項二、氧化還原反應與基本類型反應的關系三、氧化劑和還原劑【作業】用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應。Mg+Cl2點燃＝＝MgCl22KClO3MnO2Δ==2KCl+3O2↑2Al