2023年高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、2018年11月16日，國際計量大會通過最新決議，將1摩爾定義為“精確包含6.02214076X1023個原子或分子等基

本單元，這一常數稱作阿伏伽德羅常數（NA）,單位為mol-、”下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.4.6g乙醇中含有的C-H鍵為0.6NA

C.O.lmolNazCh與水完全反應轉移的電子數為O.INA

D.0.1mol-LT的醋酸溶液中含有的H+數目小于O.INA

2、如圖是我國學者研發的高效過氧化氫一尿素電池的原理裝置：

裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.Ni-Co/Ni極上的電勢比Pd/CFC極上的低

B.向正極遷移的主要是K+,產物M為K2sCh

C.Pd/CFC極上發生反應：2H2O2-4e-=2H2O+O2t

D.負極反應為CO（NH2）,+8OFF-6e*=COf-+N2T￡旦。

3、下列所示的實驗方案正確，且能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

分別在MgCL和A1CL溶液中滴加氨水直至過量，觀

A比較鎂、鋁的金屬性強弱

察現象

B比較CL、的氧化性強弱將少量氯水滴入FeBn溶液中，觀察現象

C證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色

D證明電離常數Ka:HSO3>HCO3測得同濃度的Na2c溶液的pH大于Na2s(h溶液

A.AB.BC.CD.D

4,向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和C11SO4,可生成CuCl沉淀除去CL,降低對電解的影響，反應原理如下:

Cu(s)+Cu2+(aq)-2Cu+(aq)A//,=akJ-mol1

+

Cl-(aq)+Cu(aq)=CuCI(s)\H2=bkJ-mor,

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(CL)的影響如圖所示。下列說法正確的是

4

G

O2

V

呼

—0

A.向電解液中加入稀硫酸，有利于cr的去除

B.溶液pH越大，Ksp(CuCI)增大

C.反應達到平衡增大c(CM+),c(CL)減小

D.1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl-(aq)=CuCl(s)AH=(a+2b)kJ-mor1

5、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數是第一層電子

數的3倍，下列說法正確的是()

A.Z單質與氫氣反應較Y劇烈

B.X與W的原子核外電子數相差9

C.X單質氧化性強于Y單質

D.最高價氧化物對應水化物酸性W比Z強

6、測定硫酸銅晶體中結晶水含量實驗，經計算相對誤差為+0.4%,則下列對實驗過程的相關判斷合理的為()

A.所用晶體中有受熱不揮發的雜質B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品

C.未將熱的用竭放在干燥器中冷卻D.在實驗結束時沒有進行恒重操作

7、已知：鋰硫電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx。以鋰硫電池為電源，通過電解含(NHQ2SO4的廢水制備硫酸和化肥的示

意圖如圖(不考慮其他雜質離子的反應)。下列說法正確的是()

A.b為電源的正極

B.每消耗32g硫，理論上導線中一定通過2moi日

C.N室的電極反應式為2H2O-4e=O2T+4H+

D.Sth”通過陰膜由原料室移向M室

8、硫酸銅分解產物受溫度影響較大，現將硫酸銅在一定溫度下分解，得到的氣體產物可能含有Sth、SO3、02,得到

的固體產物可能含有CuO、Cu2O,已知CU2O+2H+=CU+CU2++H2O,某學習小組對產物進行以下實驗，下列有關

說法正確的是

A.將氣體通過BaCL溶液產生白色沉淀，說明混合氣體中含有SO3

B.將氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液，溶液褪色，說明混合氣體中含有SO2與02

C.固體產物中加稀硝酸溶解，溶液呈藍色，說明固體產物中含有CuO

D.將氣體依次通過飽和Na2sO3溶液、灼熱的銅網、酸性高鎰酸鉀可以將氣體依次吸收

9、有機物M、N、Q的轉化關系為：

CfCH2cH3"CHCH-H/H、。

2ci3Z~~1

MN

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M的同分異構體中屬于芳香煌的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnth溶液褪色

10、下表中對應關系正確的是

CH3cH3+CI2光照CH3cH2C1+HC1

A均為取代反應

CH2=CH2+HC1—>CH3CH2C1

由油脂得到甘油

B均發生了水解反應

由淀粉得到葡萄糖

C12+2Br=2Cr+Br2

C均為單質被還原的置換反應

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2T

D均為水作還原劑的氧化還原反應

CI2+H2O=HC1+HC1O

A.AB.BC.CD.D

11、關于石油和石油化工的說法錯誤的是

A.石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物

B.石油分館得到的各館分是由各種碳氫化合物組成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產品乙烯

D.實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

12、下列實驗中，與現象對應的結論一定正確的是

選項實臉現象結論

反應后含氟的氣

A常溫下.將CH.與Cl2在光照下反應石蕊溶液先變紅

后的混合氣體通入石蕊溶液后褪色體共有2種

B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先生成白色沉淀，Cu(OH)I溶解度

先后加入1mL濃度均為(X1mol/L后生成藍色沉淀小于Mg(()H)2

的和CuClz溶液

C加熱NEHCOj固體,在試管口放一石慕試紙變藍NH,HC(%溶液

小片濕潤的紅色石蒿試紙顯堿性

D將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和前者反應劇烈水中羥基氫的活

乙醇中潑性大于乙醇的

A.AB.B；CD.D

13、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學式為C2H4。

B.乙醇發生了還原反應

C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發生類似反應

14、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇

B.CH3cH2cH2coOH和CH3coOCH2cH3屬于碳鏈異構

C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D.一個苯環上已經連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團，如果在苯環上再連接一個一C%,其同分異構體有16

種

15、下列說法正確的是

A.可用澳水除去己烷中的少量已烯

B.可通過控制溶液的pH分離不同的氨基酸

C.可用新制Cu(OH”懸濁液驗證麥芽糖發生了水解反應

D.可向澳代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱后的反應液中加入濱水檢驗消去產物

16、下列化學用語對事實的表述正確的是()

A.碳酸比苯酚酸性強：2c6H5ONa+C(h+H2O=2C6HsOH+Na2cCh

B.實驗室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：A13++3OH=A1(OH)31

C.工業上用電解法制鎂：MgCL(熔融)矍Mg+C"

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、最早的麻醉藥是從南美洲生長的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實驗并合成了數百種局部麻醉劑，多為竣酸

酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(CHO)

(CH3cH2),NH----------24—?(CH3cH2)2NCH2cH20H

①NH

一定條件入2

COOH

Fe/ir回等嗎：OOCHCHN(CHh

同華二?222s

△②

(C?H7NO2)(C7H5NO4)(C7H7NO2)

NHCOCHj

回答下列問題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出A的結構簡式—。

(2)B的化學名稱為?

(3)D中的官能團名稱為一，④和⑤的反應類型分別為、

(4)寫出⑥的化學方程式—.

(5)C的同分異構體有多種，其中-NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的有種，寫出其中苯環上一氯代物有

兩種的同分異構體的結構簡式。

OCzH,

(6)參照上述流程，設計以對硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCI)為原料合成解熱鎮痛藥非那西丁(。)的

&HCOCH3

ONaOR

合成路線(無機試劑任選)。已知：。RX0

18、丁苯酸(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：

國西c西9F——□%I-

已知:

0

R.

1）Rr-C-R,I

①R-Br4慳的一

衛」RCOOH

②E的核磁共振氫譜只有一組峰;

③c能發生銀鏡反應；

④J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環.

回答下列問題:

(1)由A生成B的化學方程式為，其反應類型為

(2)D的化學名稱是,由D生成E的化學方程式為；

(3)J的結構簡式為；

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發生顯色反應的結構簡式________(寫出一種即可);

(5)由甲醛和化合物A經下列步驟可得到2一苯基乙醇:

反應條件1反應條件2,DHCHOO（：H2cH20H

A-?]-?Y

"2）Hi（）

反應條件1為;反應條件2所選擇的試劑為；L的結構簡式為

19、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SOz的含量計算，我國國家標準(GB2760—2014)規定葡萄酒中SOz的殘留量

W0.25g-L-.某興趣小組設計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

I.定性實驗方案如下：

⑴將SOz通入水中形成Sth一飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的S02或H2s03。設計如下實驗:

J.1滴飽和

滴品紅溶液

(I滴品紅溶液/亞硫酸溶液,1

J_3mL干白J3mL飽和

U冒一3mL品紅溶液|-亞硫酸溶液

3葡萄酒

紅色不褪去紅色不梃去紅色梃去

實驗結論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

II.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略):

⑶儀器A的名稱是。

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使Sth全部逸出并與B中比。2完全反應，其化學方程式為。

⑸除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去HzOz的方法是。

(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SOz的含量為該測定結果比實際值偏

高，分析原因__________________________________________。

20、氯化亞銅(CuCl)是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，

形成［CuCU］，在潮濕空氣中迅速被氧化，見光則分解。右下圖是實驗室仿工業制備氯化亞銅的流程進行的實驗裝

置圖。

實驗藥品：銅絲20g、氯化鏤20g、65%硝酸10mL、20%鹽酸15mL、水。

(1)質量分數為20%的鹽酸密度為1.1g/cn?,物質的量濃度為.用濃鹽酸配制20%鹽酸需要的玻璃儀器有:

、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(2)實驗室制備CuCl過程如下：

①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化錢、硝酸、鹽酸，關閉K。實驗開始時，溫度計顯示反應液溫度低于

室溫，主要原因是；

②加熱至6070℃,銅絲表面產生無色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色為紅棕色，氣囊鼓起。打開K,通入氧

氣一段時間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關閉K,冷卻至室溫，制得NHjCuCl2］。通入氧氣的目的為；

三頸瓶中生成NHd［CuCl?］的總的離子方程為；

將液體轉移至燒杯中用足量蒸儲水稀釋，產生白色沉淀，過濾得氧化亞銅粗品和濾液。

③粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。

(3)便于觀察和控制產生02的速率，制備氧氣的裝置最好運用(填字母)。

(4)下列說法不正確的是

A.步驟I中HC1可以省去，因為已經加入了HNO3

B.步驟H用去氧水稀釋，目的是使NH/CuCL］轉化為CuCI,同時防止CuCl被氧化

C.當三頸燒瓶上方不出現紅棕色氣體時，可停止通入氧氣

D.流程中可循環利用的物質只有氯化錢

(5)步驟DI用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是、(答出兩條)。

(6)氯化亞銅的定量分析：

①稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl,溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmol-r'硫酸［Ce(SO4)”標準溶液測定。已知：

2+4+3+3+

已知：CuCl+FeC13=CuCl2+FeCl2,Fe+Ce=Fe+Ce

三次平衡實驗結果如下表(平衡實驗結果相差不能超過1%)：

平衡實驗次數123

0.250g樣品消耗硫酸稀標準溶液的體積(mL)24.3524.05223.95

則樣品中CuCl的純度為(結果保留3位有效數字)。

誤差分析：下列操作會使滴定結果偏高的是。

A.錐形瓶中有少量蒸儲水B.滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線

C.所取FeCh溶液體積偏大D.滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

21、苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業中以乙苯催化脫氫來制取苯乙烯:

也)=0^*9)+出值)AH=117.6kJ/mol

已知：上述反應的速率方程為V正ukjEP乙素，V『k迪P電城P-,其中k正、k逆分別為正、逆反應速率常數，P為各組

分分壓。

(1)同時增大乙苯的反應速率和平衡轉化率所采取的措施是。

(2)在CO2氣氛下，乙苯可催化脫氫制苯乙烯，其過程同時存在如圖兩種途徑:

a=；與摻水蒸汽工藝相比，該工藝中還能夠發生反應：CO2+H2=CO+H2O,CO2+C=2CO?新工藝的特點有

__________(填序號)。

a.C(h與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移

b.不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

c.有利于減少生產過程中可能產生的積炭

d.CCh在反應體系中作催化劑

(3)在實際生產中，往反應釜中同時通入乙苯和水蒸氣，加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉化率的原因是

o測得容器總壓(P總)和乙苯轉化率a隨時間變化結果如圖所示。平衡時，P(H2O)=kPa,平衡

V-p

常數Kp=_kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算)；a處的上=

v逆

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

A.標準狀況下，SO3為固態，22.4LSO3含有分子不等于NA,選項A錯誤；

B.4.6g乙醇的物質的量是O.lmol,含有的C-H鍵的個數為0.5NA,選項B錯誤；

C.過氧化鈉與水的反應中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，則0.1molNa202與水反應轉移電子數為0.1NA,選項C

正確；

D、沒有給定溶液的體積，無法計算氫離子的數目，選項D錯誤。

答案選C。

2、C

【解析】

由電池工作原理圖可得，氮元素化合價由-3價變為。價，化合價升高，失電子，發生氧化反應，則Ni-Co/Ni極為負

極，Pd/CFC為正極，正極得電子，發生還原反應。

【詳解】

A.電子從低電勢（負極）流向高電勢（正極），Ni-Co/Ni極是原電池負極，電勢較低，故A正確；

B.該電池使用陽離子交換膜，只允許陽離子通過，原電池中，陽離子向正極遷移，則向正極遷移的主要是產生

M為K2so4,故B正確；

+

C.Pd/CFC極上發生反應：2H+H2O2+2e-=2H2O,故C錯誤；

D.根據分析，Ni-Co/Ni極為負極，結合圖示負極的物質轉化關系可得，氮元素化合價由-3價變為0價，化合價升高,

失電子，發生氧化反應，負極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-=CO；-+N2T+6H2O,故D正確；

答案選C。

3、D

【解析】

A.分別在MgCL和A1CL溶液中滴加氨水直至過量，均生成白色沉淀，無法比較鎂、鋁的金屬性強弱，故A錯誤；

B.Fe2+的還原性大于Br1將少量氯水滴入FeB0溶液中，首先氧化Fe?+,則無法比較CL、Bn的氧化性強弱，故B

錯誤；

C.將SO2通入酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液褪色，體現SO2的還原性，不是漂白性，故c錯誤；

2

D.測得同濃度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液，說明-的水解能力大于SO3,則電離能力HSO3>HCO3,

即電離常數Ka:HSO3>HCO3,故D正確；

故答案為Do

4、C

【解析】

A.根據圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(CL)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于C1-的去除，故A錯誤;

B.Ksp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關，故B錯誤；

C.根據Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq),增大以(力+),平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進CE

(aq)+Cu+(aq)-CuCl(s)右移，c(C「)減小，故C正確；

D.①Cu(s)+Cu2+(aq)=2Cu+(aq)AHi=akJ-moli,②C「(叫)+Cu+(aq)_-CuCl(s)AH2=bkJmol根據蓋斯定

律，將①X：+②得：1/2(：11(5)+1/2。12+但4)+。-但4)一q￡：11￡：電)的人11=(5+1))14111101-1,故D錯誤；

故選C。

5、D

【解析】

若Z原子的最外層電子數是第一層電子數的3倍，則Z是S元素；根據其再周期表中的相對位置，X、Y、W分別是N、

O、CL

【詳解】

A.O的非金屬性大于S,氧氣與氫氣反應比硫蒸氣與氫氣反應劇烈，故A錯誤；

B.N與C1的原子核外電子數相差17-7=10,故B錯誤；

C.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，單質氧化性越強，氧氣氧化性強于氮氣，故C錯誤；

D.同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，酸性HC1O4>H2SO4,故

D正確。

6、B

【解析】

測定硫酸銅晶體中結晶水含量實驗，經計算相對誤差為+0.4%,即測定的結晶水含量偏高。

【詳解】

A.所用晶體中有受熱不揮發的雜質，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，導致測定的水的質量偏小，測定的結晶水含

量偏低，故A不選；

B.用玻璃棒攪拌時沾去少量的藥品，會導致測定的硫酸銅的質量偏小，導致水的質量測定結果偏大，測定的結晶水

含量偏高，故B選；

C.未將熱的珀堪放在干燥器中冷卻，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，使測定的水的質量偏小，測定的結晶水含量

偏低，故C不選；

D.在實驗結束時沒有進行恒重操作，會導致測定的硫酸銅的質量偏大，使測定的水的質量偏小，測定的結晶水含量

偏低，故D不選；

故選：Bo

7、D

【解析】

結合題干信息，由圖可知M室會生成硫酸，說明OH?放電，電極為陽極，則a為正極，b為負極，據此分析解答問題。

【詳解】

A.根據上述分析，b為電源負極，A選項錯誤；

B.根據電池的總反應為2Li+xS=Li2Sx,沒通過2mole需要消耗32xg硫，B選項錯誤；

C.N室為陰極，氫離子放電，電極反應式為2H++2e===%3C選項錯誤；

D.M室生成硫酸，為陽極，電解池中陰離子向陽極移動，原料室中的SO4?-通過陰膜移向M室，D選項正確；

答案選D。

8、B

【解析】

A.二氧化硫和氧氣和氯化鐵可以反應生成硫酸鋼沉淀，所以不能說明混合氣體中含有三氧化硫，故錯誤；

B.二氧化硫能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，說明混合氣體含有二氧化硫，硫酸銅分解生成二氧化硫，硫元素化合價降低,

應有元素化合價升高，所以產物肯定有氧氣，故正確；

C.固體產物加入稀硝酸，氧化銅或氧化亞銅都可以生成硝酸銅，不能說明固體含有氧化銅，故錯誤；

D.將氣體通過飽和Na2s03溶液，能吸收二氧化硫、三氧化硫，故錯誤。

故選B。

9、C

【解析】

由轉化關系可知，Q-CH2cH3與氯氣在光照條件下發生取代反應生成0儼。比，0華。坨在加熱條件下與氫氧化

鈉溶液發生水解反應生成§HCH3。

2OH

【詳解】

A項、介CH陽j分子中的側鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則—yCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤;

B項、JCH2cH3與氯氣在光照條件下轉化為0卬。坨的反應屬于取代反應，故B錯誤；

C項、Q-CH2cH3的同分異構體中屬于芳香煌的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；

D項、-V§HCH3屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

20H

故選C。

【點睛】

本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉化關系為解答的關鍵。

10、B

【解析】

A.CH2=CH2+HC1-CH3cH2a為烯點的力口成反應，而CH3cH3+C12光照：CH3cHzCl+HCl為烷心的取代反應,故A

錯誤；

B.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成甘油；淀粉為多糖，水解最終產物為葡萄糖，則均發生了水解反應，故B正

確；

C.CL+2Br=2Cr+Br2中C1元素的化合價降低；Zn+CiP^Zi^+Cu中Zn元素的化合價升高，前者單質被還原，后

者單質被氧化，均屬于置換反應，故C錯誤；

D.2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；

CL+H2O=HQ+HC1O中只有C1元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

本題的易錯點是D,2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2T反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化；C12+H2O=HC1+HC1O

中只有Cl元素的化合價變化。

11、C

【解析】

A、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，故A說法正確；

B、因為石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油分儲時，沸點相近做為氣體跑出，因此石油分館得到的儲分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質汽油，裂解得到是乙烯等氣態燒，故C說法錯誤；

D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

12、D

【解析】

A.CH4和CL在光照下發生取代反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中一氯甲烷和氯化

氫在常溫下為氣體。混合氣體通入石蕊溶液先變紅后褪色，說明有氯氣剩余，故反應后含氯的氣體有3種，故A錯誤;

B.向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入1mL濃度均為O.lmoVL的MgCL和CuCL溶液，由于堿過量，兩種金屬離

子均完全沉淀，不存在沉淀的轉化，故不能根據現象比較Cu(OH)2和Mg(OH”的溶解度的大小，故B錯誤；

C.碳酸氫鎮受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，氨氣溶于水溶液顯堿性，使石蕊變藍，結論錯誤，故C錯誤；

D.金屬鈉和水反應比鈉和乙醇反應劇烈，說明水中羥基氫的活潑性大于乙醇的，故D正確。

故選D。

13、B

【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析。

【詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CUOTCH3cHO+Cu+HzO,則R化學式為C2HQ,A項正確；

B.乙醇變成乙醛，發生了脫氫氧化反應，B項錯誤；

C.圖中另一反應為2CU+O2—2CUO,兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現象，C項正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結構變化可知，分子中有aH的醇都可發生上述催化氧化反應。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的兩個羥基都有aH,能發生類似反應，D項正確。

本題選Bo

【點睛】

有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可以知道反應的本質，得到反應的規律。

14、D

【解析】

A.CaO與水反應后，混合物成分沸點差異增大，應選蒸館法分離，故A錯誤；

B.CH3cH2cH2COOH和CH3COOCH2cH3官能團不同，屬于類別異構，故B錯誤；

C.乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；

CH,

D.一個苯環上已經連有一CH3、一CH2cH3、一OH三種基團，如果在苯環上再連接一個一CH3,看成二甲苯(入、

CHSCHS

H』CYZ>—CH,、6-CHJ苯環上連有一CH2cH3、—OH,中一OH在甲基的中間時乙基有2種位置，一OH

在甲基的鄰位時乙基有3種位置,一OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；H,C<>-CH，中先固定一OH,

CH3

乙基有3種位置，有3種同分異構體；JjcH,先固定一OH在鄰位時乙基有3種位置，固定一OH在間位時乙基有3

種位置，有6種；則同分異構體有7+3+6=16(種)，故D正確；

故答案為Do

15、B

【解析】

A.烯煌能夠與濱水發生加成反應；

B.控制溶液的pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離的目的；

C.麥芽糖、葡萄糖都可以發生銀鏡反應；

D.檢驗澳代物中的Br要轉化為Br1在酸性條件下加入AgNCh溶液，根據產生淡黃色沉淀檢驗。

【詳解】

A.已烯與溟水發生加成反應使濱水褪色，而己烷是液態有機物質，能夠溶解己烯與淡水反應產生的有機物，因此用溟

水不能除去己烷中的少量已烯，A錯誤；

B.不同氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，控制溶液pH,可生成不同的氨基酸晶體，過濾可達到分離

目的，B正確；

C.麥芽糖分子中含有醛基，屬于還原性糖，其水解產生的葡萄糖液含有醛基，具有還原性，因此不能用新制CU(OH)2

懸濁液驗證麥芽糖是否發生了水解反應，C錯誤；

D.溟代環己烷與NaOH乙醇溶液共熱發生消去反應產生環己烯、NaBr及H2O,由于該溶液可能含有過量的NaOH而

顯堿性，所以向反應后的溶液中加入濱水，濱水褪色，可能是由于NaOH與澳水發生反應：

2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O所致，因此不能用于檢驗消去產物，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了物質的分離、提純、物質的檢驗等知識。掌握物質的結構與性質是相同點與區別及物質的溶解性等是本題

正確解答的關鍵。

16、C

【解析】

A.酸性：碳酸〉苯酚〉HCO：,所以C6H5O-+CO2+H2OTC6HsOH+HCOj,A錯誤；

B.氨水中的一水合氨為弱堿，不能改寫成OH：B錯誤；

C.工業上電解熔融的MgCb制金屬鎂，C正確；

D.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫，應生成NaHSCh,D錯誤；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、H：C\-^H4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)

竣基、氨基還原反應取代反應

JM.H,

<CH>CH2aheHQH+一定條件、Il+d^COOB

doorHjCHjZCHiCHjb

【解析】

H戶

根據合成路線可知，［5在濃硝酸、濃硫酸、加熱的條件下發生取代反應得到B(［))，B再由酸性高鎰酸鉀氧化

NO2

COOH

),C被Fe還原為D(),D與CH3coe1發生取代反應得到E(),E與(CH3cH2)NCH2cH20H

在一定條件下反應生成F(),據此分析解答問題。

OOCHjCHjNCC^,),

【詳解】

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，根據反應①可推得A的結構簡式可以是"‘，J,故答案為:

CH3

(2)根據上述分析可知，B的結構簡式為［化學名稱是4-硝基甲苯(或對硝基甲苯)，故答案為：4-硝基甲苯(或對

NO2

硝基甲苯)；

COOHCOOH

(3)根據上述分析，D的結構簡式為［)，含有的官能團有竣基和氨基，C被Fe還原為口(0］),D與CH3COCI

NH2NH2

COOH

發生取代反應得到E(),故答案為：竣基、氨基；還原反應；取代反應;

NHCOCH3

(4)反應⑥為E與(CH3cH2)NCH2cH20H在一定條件下反應生成F(飛J),反應方程式

OOCHjCH^CjH,h

COOH

一定條件〉

3m即.QH+flEQDH,故答案為:

NHCOCHj112cH27cHicIbb

OOH

(CHQhhNCUiCHQH+

NHCOCHj

(5)C的同分異構體中NO2直接連在苯環上且能發生銀鏡反應的結構可以是苯環上連接一NO2、一OOCH兩個基團和

-NO?、一CHO、一OH三個基團兩種組合，共有13種，其中苯環上一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為

，故答案為：13;O2N一1~:一(XXH；

O2N

ONa

OR

⑹結合題干信息，已知:,則以對硝基苯酚鈉(1/)、乙醇和乙酰氯(CH3coeI)為原料合成

解熱鎮痛藥

OCJh

非那西丁(:/)的合成路線可以為:

NHC(XH3

OCH<H>

,故答案為:

濃HlircHjCoa

---------?CHjCHBr

△2

NliCOCHj

NH2

IOCIfcCHjOCHjOi,OCH^Hj

V—6-Q0

CH,CHQH華CH燈曲」

△

NO2NH2NIICOCHJ

CH3CH3

18s+B"闞一〉/

c+HBr取代反應2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr^(CH3)3CBr

\J/~

BiBr

1

IHe十飆如2-C-CH)

肺g或H，4~CH或HCr人LCH光照鎂、乙酸二

'CH2MqBr

OH(>H

【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發生加成反應生成B,B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2,

E為(ClhbCBr,根據題中已知①可知F為(ClhXCMgBr,C能發生銀鏡反應，同時結合G和F的結構簡式可推知C

CHOCH3取C(CH^

進而可以反推得,B為〃?c，A為〃?，根據題中已知①，由G可推知H為

3H3合

J是一種酯，分子中除苯環外，還含有一個五元環，則J為(匕?，與漠發生取代生成K為，

CH?Br

K在鎂、乙醛的條件下生成L為?,L與甲醛反應生成2-苯基乙醇

CH2MqBr

【詳解】

(1)由A生成B的化學方程式為+Bn鐵粉其反應類型為取代反應；

(2)D為CH2=C(CH3)2,名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學方程式為CH2=C(CH3)2+HBr—(CH3)3CBr,故答案

為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr-^(CH3)3CBr；

小),卜53

(3)根據上面的分析可知，J的結構簡式為，LQ,故答案為；

(4)G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCb溶液發生顯色反應，說明有酚羥基，這樣的結構為苯環上

連有-OH、-ClhBr呈對位連結，另外還有四個-CH3基團，呈對稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結，另外

Br

CH.Br

H>C—C—CHj

還有2個-CH3基團，以-OH為對稱軸對稱分布，這樣有心或或

與溪發生取代生成K為?),反應條件為光照，K在鎂、乙醛的條件下生成L為

(5)反應I的為

CH?Br

◎,故答案為光照；鎂、乙酸；◎

CH2MqBrCH2MqBr

+-+2-

19、SO2(g)^^SO2(aq)；SCh+thO^^H2sO3;H2SO3^^H+HSOj；HSO3H+SO3干白

中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化繪并振蕩0.32鹽酸的揮發

造成的干擾

【解析】

(1)將SO2通入水中形成SCh一飽和H2s03溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2(g)-^SO2(aq)；SO2+

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