1.3化學中常見的實驗方法學習聚焦學習聚焦知識精講知識精講知識點01物質的制備常見氣體的制備：中學化學中需要掌握的主要有O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2等12種氣體的實驗室制法。其中包括藥品選擇、反應原理、儀器裝置、操作要點、凈化干燥、收集、檢驗、尾氣處理等一系列的基本知識和基本操作技能。1.制備氣體的發生裝置通常根據反應物的狀態和反應條件的不同選擇發生裝置，實驗室制備氣體的裝置一般有如下幾種（見下圖）。固體反應物加熱制備氣體液體反應物不加熱制備氣體液體反應物加熱制備氣體BC2.氣體的收集方法根據氣體的密度、溶解性、穩定性可將氣體的收集方法分為三種。（1）排水集氣法適用于不溶于水或微溶于水且不與水發生反應的氣體。優點是收集的氣體純度高，易判斷是否收集滿。若有些氣體雖在水中有一定的溶解性或與水微弱反應，也可通過往水中加入電解質，抑制與水反應。如用排飽和食鹽水的方法可收集濃度較高的Cl2。（裝置見圖a）（2）向上排空氣集氣法適用于收集不跟空氣發生反應且密度比空氣大的氣體。（裝置見圖b）（3）向下排空氣集氣法適用于收集不跟空氣發生反應且密度比空氣小的氣體。（裝置見圖c）3.常見氣體制備原理以及裝置選擇如下表所示。氣體反應原理發生裝置收集裝置注意事項O2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑Aa或b共同點：（1）氣密性的檢查（2）試管口稍向下傾斜（3）若用排水法，做完實驗先撤導氣管，后撤酒精燈不同點：（1）制取甲烷中的醋酸鈉不能有水（2）收集氨氣儀器要干燥CH4無水CH3COONa和堿石灰共熱：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3Aa或cNH32NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2AcH2較活潑金屬與稀強酸（如H2SO4、HCl但不能用HNO3或濃H2SO4）的置換反應：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Ca或c（1）用長頸漏斗時要液封（2）制SO2（Na2SO3粉末）、NO2（劇烈放熱多）、C2H2（，劇烈放熱，CaC2遇H2O粉化）不能用啟普發生器（3）制CO2不用H2SO4（因CaSO4微溶）（4）制H2S不能用硝酸或濃H2SO4（防氧化）CO2CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2OCbSO2無水Na2SO3粉末與中等濃度的H2SO4反應Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+SO2↑BbNO2Cu和濃HNO3Cu+4HNO3(濃)→Cu(NO3)2+2NO2↑+H2OBbC2H2電石與水進行反應CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑BaCl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2OKMnO4+16HCl(濃)→2MnCl2+5Cl2↑+2H2O+2KCl2NaCl+MnO2+2H2SO4Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2OE或Da或b（1）排水法完畢應先撤導管后撤酒精燈（2）反應物都是液體要加碎瓷片防暴沸（3）制乙烯要控制溫度在170℃，注意水銀球的位置（4）收集Cl2可用排飽和食鹽水法HCl食鹽與濃H2SO4（不揮發性酸與揮發性酸的鹽）進行復分解反應NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑E或DbNO3Cu+8HNO3(稀)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OEaC2H4CH3CH2OHC2H4↑+H2OFa4.氣體的凈化和干燥氣體的凈化、干燥裝置一般常用的有雙通加熱管、干燥管、U形管和洗氣瓶幾種，如圖。（1）洗氣瓶［如圖（c）］中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應通過化學反應將雜質吸收或將雜質氣體轉化為所制取的氣體。常見除雜試劑有：①強堿溶液：如NaOH溶液可吸收CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2等酸性氣體。②飽和的酸式鹽溶液：可將雜質氣體吸收轉化，如：NaHCO3飽和溶液能除去CO2中混有的HCl、SO2等強酸性氣體；飽和NaHSO3溶液能除去O2中混有的HCl、SO3等氣體；飽和NaHS溶液能除去H2S中混有的HCl氣體。③濃H2SO4：利用它的吸水性，可除去H2、SO2、HCl、CO、NO2、CH4等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃H2SO4有強氧化性，不能用來干燥強還原性氣體，如H2S、HBr、HI等。④酸性KMnO4溶液利用它的強氧化性，可以除去還原性的氣體，如除去混在CO2氣體中的SO2、H2S等。（2）干燥管、U形管一般裝入固體干燥劑。常見的固體干燥劑有：①酸性干燥劑：用來干燥酸性氣體。如P2O5、硅膠（SiO2·nH2O、濃H2SO4等。②堿性干燥劑：用來干燥堿性氣體。如CaO、堿石灰等。③中性干燥劑既能干燥堿性氣體又能干燥酸性氣體。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8NH3。（3）雙通加熱管一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應。例如：Cu和混合氣體中的O2反應而將除去O2。另外，還常用固體無水CuSO4裝入干燥管中，通過顏色變化檢驗水蒸氣的存在。用Na2O2固體也可將CO2、H2O(g)轉化為O2。5.尾氣的處理裝置具有毒性或污染性的尾氣必須進行處理，常用處理尾氣裝置如圖1所示。一般常用吸收液吸收這些有害氣體，a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置，c、d為溶解度大且吸收速率很快的尾氣處理裝置，難以吸收的尾氣如CO，應于末端燃燒除去，如e。此外還可以用塑料袋盛裝尾氣。6．氣體實驗的基本過程(1)氣體實驗一般分為以下六個環節。(2)氣體實驗操作一般步驟。①組裝（從下到上，從左到右）②檢驗氣密性③加入藥品④排盡裝置內空氣⑤驗純⑥反應⑦拆除裝置7.常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍（O3、NO2也能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使濕潤的藍色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產生黑色沉淀，或使濕潤的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。【即學即練1】茵陳蒿有清熱利濕，退黃的功效，《本草衍義》對茵陳蒿的使用有以下敘述：“方用山茵陳、山枙子各三分，秦艽、升麻各四錢，末之。每用三錢，水四合，煎及二合，去滓，食后溫服，以知為度。”在實驗室進行上述操作時，未用到的儀器是A．蒸餾燒瓶 B．漏斗 C．研缽 D．量筒【答案】A【解析】“去滓”相當于過濾，需要用到漏斗；“末之”相當于粉碎，用到研缽；“水四合”用到量筒；沒有用到蒸餾燒瓶。故選A項。知識點02物質的分離與提純1．混合物的物理分離方法蒸發酒精燈、蒸發皿、玻璃棒不斷攪拌最后用余熱加熱；容積2/3NaCl(H2O)結晶NaCl(NaNO3)升華酒精燈(NaCl)過濾漏斗、燒杯一貼、二低、三靠；②沉淀要洗滌；③定量實驗要“無損”NaCl(CaCO3)萃取分液漏斗先查漏內外大氣相通下用CCl4從溴水中提取Br2分液分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管支管乙醇和水、I2和CCl4鹽析燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質溶液、硬脂酸鈉和甘油洗氣洗氣瓶長進短出CO2(HCl)液化U形管常用冰水NO2(N2O4)2．混合物的化學分離法方法熱分解法沉淀分離法酸堿分離法水解分離法氧化還原法實例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)MgCl2(AlCl3)Mg2+(Fe3+)Fe2+(Cu2+)附：常見物質的分離和提純裝置：如圖<一>過濾：所需的儀器:漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺。玻璃棒的作用：引流。過濾操作注意事項：“一貼”，濾紙緊貼燒杯內壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）“二低”，濾紙的邊緣低于漏斗邊緣，漏斗里的液體液面低于濾紙邊緣“三靠”，傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙處，漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁。若：濾液渾濁應再過濾一次<二>蒸發：把固體溶質從溶液中分離出來的一種方法所需的儀器:鐵架臺、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒。玻璃棒的作用：攪拌防止液體或晶體飛濺。蒸發操作注意事項：a、蒸發皿的液體不超過容積的2/3b、加熱時，用玻璃棒不斷攪拌c、取下未冷卻的蒸發皿時，要放在石棉網上d、蒸發操作中停止加熱的時刻：出現較多固體時，應停止加熱，利用余熱蒸干。【即學即練2】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_______(填寫代表裝置圖的字母，下同)：除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，選擇裝置_______。(2)分離植物油和水選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_______。(3)從乙醇和水的混合物中得到乙醇，選擇裝置_______，該分離方法的名稱_______。【答案】(1)DC(2)B分液(3)A蒸餾【解析】（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，采用蒸發結晶的方法，選擇裝置D；硫酸鋇難溶于水，用過濾法除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，選擇裝置C。（2）植物油難溶于水，靜止后分層，用分液的方法分離植物油和水的混合物，選擇裝置B，（3）乙醇和水互溶是液體，乙醇和水沸點不同，用蒸餾法從乙醇和水的混合物中得到乙醇，選擇裝置A。知識點03物質的檢驗1．幾種重要正離子的檢驗(l)H+：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。(2)Na+、K+：用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色的鈷玻片)。(3)Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+：能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+：能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。(6)Ag+：能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。(7)NH4+：銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，并加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。(8)Fe2+：能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。(9)Fe3+：能與KSCN溶液反應，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(10)Cu2+：藍色水溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)，能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉變為黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。3．幾種重要的負離子的檢驗(1)OH－：能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。(2)Cl－：能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。(3)Br－：能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。(4)I－：能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使淀粉溶液變藍。(5)SO42－：能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸【即學即練3】現有四瓶失去標簽的溶液，分別為CuCl2溶液、BaOH2溶液、H2【答案】觀察溶液顏色，藍色的是CuCl2溶液，取三種無色溶液盛于三支試管，分別滴入CuCl2溶液，產生白藍色沉淀的是BaOH2溶液，余下兩種無明顯變化，另取余下兩種溶液于試管，分別滴入BaOH2【解析】觀察溶液顏色，藍色的是CuCl2溶液，取三種無色溶液盛于三支試管，分別滴入CuCl2溶液，產生白藍色沉淀的是BaOH2溶液，余下兩種無明顯變化，另取余下兩種溶液于試管，分別滴入BaOH2常見考法常見考法一物質的制備常見考法NaCl溶液中混有Na2SO4(1)寫出上述實驗過程中所用試劑(填化學式)和基本實驗操作，試劑①_______；試劑②_______；操作①_______；操作④_______。(2)適量試劑③的作用是_______。(3)請設計實驗區別操作①后兩分散系，簡述方法：_______。【答案】(1)BaCl2Na2CO3滲析蒸發(2)將溶液中過量的Na2CO3轉化為NaCl(3)分別用激光筆照射兩個分散系，若出現光亮的通路則為淀粉，若沒出現則為溶液。【解析】（1）由分析可知，試劑①為BaCl2；試劑②為Na2CO3；操作①為滲析；操作④為蒸發。（2）由分析可知，適量試劑③的作用是將溶液中過量的Na2CO3轉化為NaCl。（3）操作①后的分散系分別為溶液和膠體，可利用丁達爾效應進行區別，方法為：分別用激光筆照射兩個分散系，若出現光亮的通路則為淀粉，若沒出現則為溶液。常見考法二物質的分離與提純的各類方法完成下列填空I．選擇合適的實驗方法完成下列操作(填字母)：A．蒸餾

B．分液

C．升華

D．過濾

E．蒸發結晶

F．溶解、過濾(洗滌、干燥)、蒸發結晶

G．溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌、干燥)

H.萃取、分液、蒸餾(1)分離KCl和MnO2的混合物___________。(2)除去KNO3固體中少量的KCl___________。(3)從碘水中提取碘單質___________。(4)從NaCl水溶液中提取NaCl固體___________。(5)從海水中得到淡水___________。(6)分離柴油和水的混合物___________。(7)分離乙酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77.1℃)___________。II．某無色透明溶液可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl、OH、NO3-(8)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___________。(9)取少量原溶液，向其中加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是___________。(10)向(2)的濾液中加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是___________。【答案】(1)F(2)G(3)H(4)E(5)A(6)B(7)A(8)Cu2+(9)Ag+(10)Mg2+【解析】(1)KCl溶于水，MnO2不溶于水，可用溶解、過濾(洗滌、干燥)、蒸發結晶的方法分離，故選F；(2)KNO3和KCl都溶于水，KNO3的溶解度隨溫度變化較大，KCl的溶解度隨溫度變化較小，可用溶解、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾(洗滌、干燥)的方法分離，故選G；(3)碘易升華，從碘水中提取碘單質需采用萃取、分液、蒸餾的方法分離，故選H；(4)從NaCl水溶液中提取NaCl固體屬于固液分離，可采用蒸發結晶的方法，故選E；(5)水加熱時會變為水蒸氣，從海水中得到淡水可采用蒸餾的方法，故選A；(6)柴油和水為互不相溶的液體，可用分液的方法分離，故選B；(7)乙酸與乙酸乙酯為互溶的液體，沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故選A；(8)Cu2+為藍色，因此不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在Cu2+；(9)Cl可與Ag+生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，因此可以判斷溶液中有Ag+；(10)Mg2+與OH生成Mg(OH)2白色沉淀，因此加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+。常見考法三離子分子的檢驗僅用一種試劑就能將KNO3、AlCl3、FeSO4A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．BaSO4【答案】A【解析】將NaOH溶液逐滴加入上述四種溶液中，無明顯現象的是KNO3溶液，生成白色沉淀且白色沉淀逐漸消失的是AlCl3溶液，生成白色?狀沉淀，沉淀迅速變為灰綠色，一段時間后生成紅褐色沉淀的是FeSO4故選A。下列說法正確的是A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產生，溶液中一定含有B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有COC．將FeSO4樣品溶于水，滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明原FeSOD．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含Fe【答案】C【解析】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，不能排除SO42-、CO3B．溶液中也可能存在HCO3-、SO32-、C．亞鐵離子和KSCN溶液不能發生顯色反應，將FeSO4樣品溶于水，滴入KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中存在鐵離子，原FeSO4樣品已變質，D．若溶液中只含有鐵離子，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液同樣會變紅色，D錯誤；故選C。下列對于某些離子的檢驗及結論正確的是A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀；再加鹽酸白色沉淀消失；一定有CaB．加入稀鹽酸無明顯現象；再加氯化鋇溶液；有白色沉淀產生；一定有SOC．加入硝酸銀溶液產生白色沉淀；一定有ClD．加入稀鹽酸產生氣體；將氣體通入澄清石灰水；澄清石灰水變渾濁；一定有CO【答案】B【解析】A．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，溶液中存在鈣離子或鋇離子等，A錯誤；B．加入足量稀鹽酸無現象，可排除Ag+、CO32-的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，說明含有SOC．白色沉淀為AgCl或硫酸銀等，則原溶液中可能含Cl-或SO42-D．加入稀鹽酸產生無色氣體，氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，說明含有HCO3-或CO32-，或SO32-故本題選B。分層提分分層提分題組A基礎過關練1．碳酰氯(COCl2)俗名光氣，熔點為118℃，沸點為8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氫。光氣可由氯仿(CHCl3)和氧氣在光照條件下合成。下列說法錯誤的是A．裝置的連接順序應為c→b→a→f→e→b→a→dB．裝置丙的主要作用是吸收尾氣中的氯化氫C．裝置丁中發生反應的化學方程式為2CHClD．冰水混合物的作用是降溫，防止COCl2【答案】A【解析】A．丁裝置是反應裝置，應該是e進f出，最后甲裝置的作用是吸收尾氣，應該是a進b出，裝置的連接順序應為c→b→a→e→f→a→b→d，A錯誤；B．裝置丁中發生反應的化學方程式為2CHCl3+O2C．裝置丁中發生反應的化學方程式為2CHCl3+O2D．冰水混合物的作用是降溫，防止光氣揮發，D正確；故選A。2．下列操作中正確的是A．用水撲滅金屬Na、K的燃燒B．焰色試驗中用過的鉑絲可以用稀硫酸洗凈C．丁達爾效應可被用來區分食鹽水和FeOHD．實驗室制取氯氣時，先裝好二氧化錳，再檢查裝置的氣密性【答案】C【解析】A．金屬Na、K特別活潑，能夠與水反應產生H2，H2是可燃性氣體，會導致火勢加劇，因此不能用水撲滅金屬Na、K的燃燒，而應該使用干土或干沙滅火，故A錯誤；B．焰色試驗中為避免雜質元素對待測元素檢驗的影響，每次用過的鉑絲要用揮發性的稀鹽酸洗凈，故B錯誤；C．食鹽水屬于溶液，不能產生丁達爾效應，而FeOH3膠體能產生丁達爾效應，因此可以用丁達爾效應區分食鹽水和FeOHD．實驗室制取氯氣時，先檢查裝置的氣密性，再放二氧化錳，故D錯誤；故答案選C。3．用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中實驗目的、裝置和試劑使用合理的是選項ABCD實驗目的固體加熱分解排水法收集氯氣制備氫氧化鐵膠體制備氫氧化亞鐵實驗裝置A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．加熱固體時試管口要略向下傾斜，選項A錯誤；B．氯氣可溶于水，能與水反應，不能用排水法收集，選項B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體時需要把飽和氯化鐵溶液滴入沸騰的蒸餾水中，繼續加熱至液體呈紅褐色，向飽和氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液中生成的是氫氧化鐵沉淀，選項C錯誤；D．苯可以隔絕空氣防止亞鐵離子被氧化，盛有氫氧化鈉溶液的滴管深入硫酸亞鐵溶液中可以制備氫氧化亞鐵，選項D正確；答案選D。4．實驗室制氯氣需要用到的儀器是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．是冷凝管，實驗室制氯氣不需要，故不選A；B．是容量瓶，用于配制溶液，實驗室制氯氣不需要，故不選B；C．是分液漏斗，實驗室制氯氣時用于加入鹽酸，故選C；D．是普通漏斗，常用于過濾，實驗室制氯氣不需要，故不選D；選C。5．I．已知金屬活動性在鉛之后的金屬硫化物一般不溶于強酸和水，之前的硫化物可溶于強酸。(1)下列實驗中無黑色固體物質生成的是_______。A．硫化氫通入硫酸亞鐵溶液 B．硫化氫通入硫酸銅溶液C．硫化鈉加入硫酸亞鐵溶液 D．硫化鈉加入硫酸銅溶液(2)實驗室中也能進行SO2等氣體的制備，以下是實驗室某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是_______選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONHHB稀硝酸CuNOHC稀硫酸FeSHNaOH溶液D濃鹽酸MnOClNaOH溶液A．A B．B C．C D．DII．過二硫酸鉀(K2S2O8)在高于100℃的條件下能發生分解反應2K2S2O8?2K2SO4(3)試從下圖中選出必要的裝置，連接成一套實驗裝置，這套裝置從左向右的連接順序(填裝置編號)為_______。(4)將SO3與水反應，鑒定所得溶液中負離子的實驗操作與相應的現象及結論是：_______(5)硫酸工業中由SO2生成SO3的化學方程式為：(6)若實驗時稱取過二硫酸鉀(式量為270)的質量為Wg，測得氣體排出水的體積為amL(此時該氣體的密度為1.43g?L?1)，此過二硫酸鉀的純度為_______。【答案】(1)A(2)C(3)EDCF(4)取少量溶液加足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則說明所得溶液中含有硫酸根離子(5)2SO(6)241【解析】（1）A．硫化氫通入硫酸亞鐵溶液，兩者不反應，故A符合題意；B．硫化氫通入硫酸銅溶液，兩者反應生成CuS黑色沉淀和硫酸，故B不符合題意；C．硫化鈉加入硫酸亞鐵溶液，兩者反應生成FeS黑色沉淀和硫酸鈉，故C不符合題意；D．硫化鈉加入硫酸銅溶液，兩者反應生成CuS黑色沉淀和硫酸鈉，故D不符合題意；綜上所述，答案為：A。（2）A．氨氣密度比空氣小，收集氨氣應該用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B．銅和稀硝酸反應生成NO，故B不符合題意；C．稀硫酸和硫化亞鐵反應生成硫化氫和硫酸亞鐵，硫化氫密度比空氣大，用向上排空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液處理，故C符合題意；D．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，該裝置沒有加熱裝置，故D不符合題意，綜上所述，答案為：C。（3）用E裝置加熱分解，先用D裝置收集三氧化硫并冷卻，再用C裝置排液法收集氧氣并測得排出水的體積，因此這套裝置從左向右的連接順序EDCF；故答案為：EDCF。（4）將SO3（5）硫酸工業中由SO2生成SO3的化學方程式為：2SO2（6）若實驗時稱取過二硫酸鉀(式量為270)的質量為Wg，測得氣體排出水的體積為amL(此時該氣體的密度為1.43g?L?1)，則氧氣質量為1.43g?L?1×a×10?3L=1.43ag，根據方程式2K2S2O題組B能力提升練6．AlCl3常作有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為178℃，某化學活動小組用下列裝置制備無水AlClA．含有14.6g?HCl的濃鹽酸與足量的MnO2B．反應開始時，先啟動①中反應，再點燃④的酒精燈C．裝置②和裝置③的位置能互換D．上述實驗方案只存在1處錯誤【答案】B【解析】A．由反應MnO2+4HCl(濃)?MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，HCl與Cl2的物質的量之比為B．反應開始時，先啟動①中反應，生成Cl2排除裝置中的空氣，再點燃④的酒精燈，B正確；C．裝置②和裝置③的位置不能互換，互換后Cl2會帶出水蒸氣，使生成的AlCl3潮解，C錯誤；D．上述實驗方案中①缺少加熱裝置，⑤缺少除水試劑，存在兩處錯誤，D錯誤；故選B。7．用分液漏斗分離下列各組液體混合物，能獲得成功的是A．溴苯和溴 B．苯和水 C．苯和甲苯 D．四氯化碳和乙醇【答案】B【解析】A．溴和溴苯互溶，不能用分液漏斗進行分離，故A不符合；B．苯和水不溶，能用分液漏斗進行分離，故B符合；C．苯和甲苯互溶，不能用分液漏斗進行分離，故C不符合；D．四氯化碳和乙醇互溶，不能用分液漏斗進行分離，故D不符合；故選：B。8．利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯誤的是A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質B．將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化D．冷凝管外壁出現白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集【答案】B【解析】A．紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應洗滌，A正確；B．紅磷與氧氣反應的溫度為240℃左右，但是轉化的白磷可以在40℃左右燃燒，因此，在紅磷裝入裝置后應先在氮氣氛的保護下加熱外管除去水蒸氣和氧氣后再抽真空進行轉化反應，B錯誤；C．從a口通入冷凝水后對反應裝置加熱升溫，在冷凝管的下端就可以得到轉化成的白磷，C正確；D．白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應將反應裝置冷卻，再在氮氣氛的條件下收集白磷，D正確；故答案選B。9．氯氣是一種重要的化工原料，呈黃綠色，有毒，能與多種物質反應。用圖所示裝置Ⅰ可制取氯氣，并對其性質進行一系列的實驗探究。回答下列問題：(1)①裝置Ⅰ中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是_______。②實驗室利用裝置A制氯氣，反應的離子方程式是_______。(2)利用純凈、干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，將裝置Ⅰ與裝置Ⅱ連接起來可制備SnCl4。已知：金屬錫熔點為231℃，活潑性與鐵相似；SnCl4的沸點為114℃①裝置E的作用是_______。②虛線框可選用下列裝置中的_______(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)將裝置Ⅰ與裝置Ⅱ連接起來探究氯氣的漂白性及氧化性。①F、G通入Cl2后，觀察到的現象是_________，根據現象可得出結論：Cl2無漂白性，Cl2②實驗開始后，觀察到洗氣瓶H中的現象是_______。③請設計一個實驗，證明洗氣瓶Ⅰ中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗操作)：_______。④裝置K的作用是_______。【答案】(1)分液漏斗MnO(2)收集和冷凝SnCl4(3)F中布條不褪色，G中布條褪色溶液先變紅后褪色取少量Ⅰ中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明Ⅰ中亞硫酸鈉已被氧化吸收多余的Cl【解析】（1）①裝置A用于制備氯氣，裝濃鹽酸的是分液漏斗；故答案為分液漏斗；②圓底燒瓶內發生反應的離子方程式是MnO2故答案為MnO2（2）①硬質玻璃管中氯氣與Sn在加熱條件下反應生成SnCl4，結合已知信息裝置E的作用就是收集和冷凝SnCl故答案為收集和冷凝SnCl4②氯氣有毒，需要進行尾氣處理，另外SnCl4易與水反應，需要防止水蒸氣進入，圖甲NaOH溶液中的水蒸氣會進入錐形瓶中與SnCl4反應，圖乙盛裝濃硫酸的洗氣瓶中的導管應該長進短出。所以虛線框中的試劑最好選用堿石灰，吸收故答案為丙；（3）①干燥的氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的集氣瓶和盛有濕潤紅色布條的集氣瓶，可觀察到的現象是F中布條不褪色，G中布條褪色。故答案為F中布條不褪色，G中布條褪色；②氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，故洗氣瓶H中的紫色石蕊溶液先變紅后褪色。故答案為溶液先變紅后褪色；③若洗氣瓶Ⅰ中的亞硫酸鈉已被Cl2氧化，則生成硫酸鈉，檢驗SO42-即可，故實驗操作為取少量1中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl故答案為取少量Ⅰ中溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明Ⅰ④裝置K的作用是吸收多余的Cl2故答案為吸收多余的Cl2題組C培優拔尖練10．分離CCl4和H2O，最宜選擇下列裝置中的裝置裝置選項ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】CCl4和H2O互不相溶，最適宜用分液的方法分離，故選A。11．與“海水曬鹽”原理相仿的實驗操作是A．過濾 B．蒸發 C．萃取 D．蒸餾【答案】B【解析】A．過濾用于互不相溶的固液分離，不同于海水曬鹽原理，A錯誤；B．蒸發是升高溫度讓一種物質揮發出來，留下另一種物質的方式，類似于海水曬鹽，B正確；C．萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的操作，不同于海水曬鹽原理，C錯誤；D．蒸餾是根據物質的沸點不同來實現物質