第14講質(zhì)量守恒定律知識圖譜質(zhì)量守恒定律知識精講一．質(zhì)量守恒定律1．定律的內(nèi)容：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2．定律的理解（1）“化學反應”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2）“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。（3）“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項。（4）“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒。3．化學反應中的“變”與“不變”（1）從微觀上看不發(fā)生改變的是原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量；一定發(fā)生改變的是分子的種類。（2）從宏觀上看不發(fā)生改變的是元素的種類、元素的質(zhì)量、反應物和生成物的質(zhì)量總和；一定發(fā)生改變的是物質(zhì)的種類。二．解釋化學反應中有關實驗事實1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學反應。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。2．成語“點石成金”，本意為古代方士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變化黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。在化學反應中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。3．如圖所示是測定蠟燭燃燒時的質(zhì)量變化裝置，天平是物理天平，左托盤上蠟燭的上方罩著吸收器。如果實驗時，蠟燭正常燃燒，生成的氣體順利通過吸收器，吸收器的藥品在3min內(nèi)起吸收作用。試回答：（1）本實驗中，蠟燭燃燒時，反應物是蠟燭和氧氣，生成物是二氧化碳和水蒸氣，反應條件是點燃。（2）3min內(nèi)，天平是否保持平衡？不平衡，原因是生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盤內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量增加。（3）3min后，會出現(xiàn)什么結(jié)果？天平右盤向下傾斜，原因是3min后，吸收器的藥物不再吸收生成物，二氧化碳和水蒸氣會逸散。是否符合質(zhì)量守恒定律？符合。三．質(zhì)量守恒的原因從微觀角度分析：化學反應的實質(zhì)就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。化學變化反應前后：四．質(zhì)量守恒定律的應用1．解釋問題（1）解釋化學反應的本質(zhì)—生成新物質(zhì)，不能產(chǎn)生新元素（揭示偽科學的謊言問題）。（2）解釋化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物。2．確定反應物或生成物的質(zhì)量確定反應物或生成物的質(zhì)量時首先要遵循參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量總量等于生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和；其次各種物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比。3．確定物質(zhì)的元素組成理解在化學反應前后，元素的種類不發(fā)生改變。可通過計算確定具體的元素質(zhì)量。4．確定反應物或生成物的化學式比較反應前后各種原子個數(shù)的多少，找出原子個數(shù)的差異。但不能忘記化學式前的化學計量數(shù)。5．確定某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)運用質(zhì)量守恒定律確定某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)時，首先尋找兩種已知質(zhì)量的物質(zhì)，再根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量成正比即可計算得出。注意觀察物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)。6．確定化學反應的類型判定反應的類型，首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷反應物、生成物的種類和質(zhì)量(從數(shù)值上看，反應物質(zhì)量減少，生成物質(zhì)最增加)。如果是微觀示意圖，要對比觀察減少的粒子和增加的粒子的種類和數(shù)目再進行判斷。7．判斷化學方程式是否正確根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷化學方程式的對與否關鍵是看等號兩邊的原子總數(shù)是否相等，同時注意化學式書寫是否有誤。三點剖析一．考點：1．質(zhì)量守恒的定義及原因2．質(zhì)量守恒定律的應用二．重難點：1．質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關系2．能用原子、分子觀點理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡單現(xiàn)象三．易錯點：1．化學反應的實質(zhì)就是反應物的分子分解成原子，原子又重新組合成新的分子，在反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變，所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。2．質(zhì)量守恒定律只能用于化學反應，對于不是封閉體系的化學反應仍遵守質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容例題1、汽車尾氣中排放的CO和某種氮的氧化物（用R表示）都是大氣污染物，目前處理的措施是在汽車尾氣管中裝一個催化轉(zhuǎn)換裝置，使這兩種有毒氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無毒的氣體，其化學反應方程式為：2CO+2RN2+2CO2。則R的化學式為（）A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5例題2、著名的發(fā)明家諾貝爾經(jīng)過長期的研究與試驗，終于發(fā)明了安全炸藥——三硝酸甘油酯，三硝酸甘油酯的化學式為C3H5N3O9，這種炸藥發(fā)生爆炸的化學方程式為：4C3H5N3O9═12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑，則X的化學式為（）A.NOB.NH3C.N2D.N2O4例題3、某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（）物質(zhì)物質(zhì)XO2CO2H2O反應前質(zhì)量/g237010反應后質(zhì)量/g0待測4527A.該反應為分解反應B.反應生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45：27C.表中“待測”值為21D.X中含有氧元素例題4、將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列有關說法正確的是（）物質(zhì)物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量/g6.414.03.21.0反應一段時間后的質(zhì)量/g10.07.2x1.0A.a和b是反應物B.x=3.2C.該反應屬于分解反應D.d一定是催化劑隨練1、黑火藥的主要成分是硝酸鉀、木炭粉、硫磺粉等，點燃時發(fā)生爆炸的化學方程式為：2KNO3+S+3CK2S+3CO2↑+X↑，其中X的化學式是（）A.N2B.NO2C.NOD.N2O隨練2、根據(jù)化學反應方程式4NH3+5O24X+6H2O，推斷X的化學式為（）A.NOB.N2C.N2O5D.NO2隨練3、將4.6g物質(zhì)X在空氣中完全燃燒后，測得生成8.8gCO2和5.4gH2O。則對物質(zhì)X的組成情況說法正確的是（）A.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素B.一定含有碳、氫、氧三種元素C.只含有碳、氫元素D.不能確定其組成情況質(zhì)量守恒定律驗證實驗例題1、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量20508030反應后的質(zhì)量010010x請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A.50B.40C.10D.70例題2、氯氣是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下能跟甲烷起反應．反應的化學方程式為：4Cl2＋CH4＝CCl4＋4R則R的化學式為（）A.HClB.Cl2C.H2D.C例題3、飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和過氧化氫（H2O2），它們混合時的反應方程式為：2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，則肼（X）的化學式為（）A.N2H6B.N2H4C.NH2D.N2H4O2例題4、已知、、分別表示X、Y、Z三種不同的氣體分子，在一定條件下的變化如圖所示，由圖示獲得的下列信息中錯誤的是（）A.在化學變化中，分子一定發(fā)生改變B.分子之間有間隔C.該反應可表示為4X+Y=2ZD.一個Z分子由四個原子構(gòu)成例題5、A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應后生成新物質(zhì)D30g；若增加10gA，反應停止后，只有物質(zhì)C剩余。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（）A.第一次反應停止后，B剩余9gB.反應中所消耗的A和B的質(zhì)量比是3：2C.第二次反應停止后，D的質(zhì)量為50gD.反應中所消耗的A和C的質(zhì)量比是5：3隨練1、“喝酒不開車，開車不喝酒”，讓司機向酒精檢測儀吹氣，通過顯示的顏色變化，交警可快速測出司機是否酒后駕車．其化學反應原理：2CrO3（紅色）+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（綠色）+3CH3CHO+6X，其中X的化學式為（）A.CO2B.CrOC.SO2D.H2O隨練2、由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是________（填序號）．①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)種類．隨練3、堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是（）A.一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素B.肯定有碳、氫、氧、銅四種元素C.一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D.只含有碳、氫、氧元素隨練4、所有化學反應都符合質(zhì)量守恒定律，下列對化學反應前后質(zhì)量變化的解釋，不正確的是（）A.蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因為蠟燭受熱形成了石蠟蒸氣B.高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣C.細鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧元素的質(zhì)量D.白磷在密閉容器中燃燒，反應前后總質(zhì)量不變，是因為生成物都沒有逸散質(zhì)量守恒的原因例題1、探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質(zhì)析出，還有無色無味氣體產(chǎn)生的“異常”現(xiàn)象．推測該氣體可能是（）A.氫氣B.二氧化硫C.二氧化碳D.一氧化碳例題2、某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表．根據(jù)表中信息，判斷下列說法正確的是（）物質(zhì)物質(zhì)XO2CO2H2O反應前質(zhì)量/g237010反應后質(zhì)量/g0待測4527A.該反應為分解反應B.反應生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為45：27C.表中“待測”值為21D.X中含有氧元素例題3、為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，其微觀示意圖如圖所示：下列說法正確的是（）A.圖中表示化合物的是“”B.該反應中反應物兩種分子的個數(shù)比為3：1C.該反應類型為化合反應D.反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變隨練1、AgNO3固體見光或受熱易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3見光分解時產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（）A.SO2B.NH3C.N2D.NO2隨練2、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)物質(zhì)ABCD反應前的質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應后的質(zhì)量/g待測6.602.7則反應后A的質(zhì)量為________；該反應所屬的基本反應類型是________；該反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為________．隨練3、一定條件下甲和乙反應生成丙。結(jié)合微觀示意圖分析，下列說法正確的是（）A.反應前后分子總數(shù)不變B.參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為15:16C.該反應涉及三種氧化物D.消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:1拓展1、煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學式為（）A.C4H6SB.C4H4SC.C4H4S2D.C8H8S2、把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）物質(zhì)物質(zhì)abcd反應前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8反應后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8A.a和c是反應物B.d一定是催化劑C.X=2.0D.該反應是化合反應3、[多選題]在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)物質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g82405反應后質(zhì)量/g待測24823下列說法正確的是（）A.該反應一定是置換反應B.Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為11：9C.參加反應的X、Z的質(zhì)量比為1：4D.反應后X的質(zhì)量為04、偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空．該化學方程式為C2H8N2＋2N2O4═2X↑＋3N2↑＋4H2O↑．下列說法正確的是（）A.X的化學式為COB.偏二甲肼中碳的質(zhì)量分數(shù)為40％C.該反應屬于分解反應D.生成N2和H2O的質(zhì)量比為3：45、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量20508030反應后的質(zhì)量010010x請根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷x的值（）A.50B.40C.10D.706、質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學變化所遵循的一項基本規(guī)律。（1）1774年，拉瓦錫將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。從微觀角度解釋反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變的原因：________。（2）為了驗證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學各做了一個實驗。①甲同學測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量為mg，其燃燒后灰燼和坩堝總質(zhì)量為ng，則m和n的關系為：m________n（填“＞”“＜”或“＝”），請說明理由：________。②乙同學測定的數(shù)據(jù)有：鐵片和硫酸銅溶液總質(zhì)量為ag，其混合反應后混合物總質(zhì)量為bg，則a和b的關系為：a＝b。寫出該反應的化學方程式：________。③丙同學測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵絲的質(zhì)量為xg，其在純氧中燃燒后所得固體的質(zhì)量為yg，則x和y的關系為：x________y（填“＞”“＜”或“＝”）。（3）通過對三個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應該在________進行。（4）為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質(zhì)量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定（樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應），測得數(shù)據(jù)如下表：試回答：12.5g樣品與足量稀鹽酸反應后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計算過程）

7、鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的圖象是（）A.B.C.D.8、分析以下化學反應的微觀示意圖，判斷有關說法正確的是（）A.反應前后各物質(zhì)均屬于氧化物B.參加反應的兩種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：3C.生成的CO2中生成的碳的質(zhì)量分數(shù)為27.3%D.在化學反應中，元素種類不變，所以化合價也都不會發(fā)生改變9、質(zhì)量守恒定律是化學反應中的重要規(guī)律，我能運用此規(guī)律解答下列問題：（1）化學反應前后肯定沒有變化的是_______（填字母序號）A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D(zhuǎn)．②③⑤①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量（2）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應的化學方程式為：X+3O2=2CO2+3H2O（反應條件已略去），則X的化學式為_______（3）在催化劑并加熱的條件下，A與B反應生成C和D．反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示：①下列說法正確的是_______（填序號）．a(chǎn)、該反應類型為化合反應b、4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物c、反應前后，氮元素化合價升高d、化學反應中分子可以再分，而原子不能②該反應的化學方程式為___________________________________．（4）鎂條在空氣中完全燃燒后生成氧化鎂（只考慮氧氣參加反應，下同），若固體質(zhì)量變化用圖1表示，則m2與m1的差表示______________的質(zhì)量．（5）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應前鎂條還輕，其原因可能是______________．

答案解析質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容例題1、【答案】B【解析】暫無解析例題2、【答案】C【解析】暫無解析例題3、【答案】D【解析】A、反應物和生成物都是兩種，不屬于分解反應，該選項說法不正確；B、反應生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為：44g：27g＝44：27，該選項說法不正確；C、表中“待測”值為：70g－48g＝22g，該選項說法不正確；D、X中氧元素的質(zhì)量為：，因此X中含有氧元素，該選項說法正確。例題4、【答案】C【解析】暫無解析隨練1、【答案】A【解析】暫無解析隨練2、【答案】A【解析】暫無解析隨練3、【答案】B【解析】暫無解析質(zhì)量守恒定律驗證實驗例題1、【答案】D【解析】根據(jù)守恒定律，結(jié)合題意“在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應”，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：20+50+80+30=0+100+10+x，解得x=70。例題2、【答案】A【解析】在反應4Cl2＋CH4＝CCl4＋4R中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類、原子的種類和個數(shù)都不變，碳原子個數(shù)前后相等，反應前共8個氯原子、4個氫原子，則反應后應共8個氯原子、4個氫原子，反應后已經(jīng)有4個氯原子，則R中含有4個氫原子、4個氯原子，又R的化學計量數(shù)為4，則R的化學式為HCl．例題3、【答案】B【解析】由反應的化學方程式2H2O2＋X＝N2↑＋4H2O，可知：反應前反應后H原子48O原子44N原子02根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，所以X的一個分子由2個N原子和4個H原子構(gòu)成，則該物質(zhì)的化學式可表示為N2H4；例題4、【答案】C【解析】暫無解析例題5、【答案】C【解析】暫無解析隨練1、【答案】D【解析】參加反應的物質(zhì)有2CrO3、3C2H5OH、3H2SO4，即2個鉻原子、21個氧原子、6個碳原子、24個氫原子、3個硫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后原子數(shù)目和種類不變，在Cr2（SO4）3和3CH3CHO中共有2個鉻原子、6個碳原子、3個硫原子、15個氧原子、12個氫原子，所以在6X中應該有6個氧原子、12個氫原子，故X應為H2O。隨練2、【答案】①②⑤【解析】化學反應前后，原子種類、原子數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，所以元素種類和元素的質(zhì)量也一定不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．分子種類、物質(zhì)種類一定改變；分子數(shù)目、元素化合價可能改變，也可能不改變．隨練3、【答案】B【解析】由題意知：堿式碳酸銅熱分解生成CuO、H2O和CO2，所以此反應為分解反應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可知堿式碳酸銅的元素組成中肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素，故B正確．隨練4、【答案】A【解析】A、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，是因為蠟燭燃燒生成的水蒸氣和二氧化碳擴散到空氣中，該選項說法不正確；B、高錳酸鉀受熱分解后固體剩余物的質(zhì)量減小，是因為放出了氧氣，該選項說法正確；C、細鐵絲在氧氣中燃燒后，質(zhì)量增大，是因為生成物中含有氧元素的質(zhì)量，該選項說法正確；D、白磷在密閉容器中燃燒，反應前后總質(zhì)量不變，是因為生成物都沒有逸散，該選項說法正確。質(zhì)量守恒的原因例題1、【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變可知，反應物是Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，不含碳元素，不可能產(chǎn)生二氧化碳、一氧化碳；該氣體可能是氫氣．A、由質(zhì)量守恒定律：化學反應前后元素的種類不變可知，反應物是Zn、CuSO4，還可能有溶劑H2O，則該氣體可能是氫氣，故選項正確．B、反應物中含有硫元素，但二氧化硫具有刺激性氣味，不可能是二氧化硫，故選項錯誤．C、反應物中不含有碳元素，生成物中不可能有二氧化碳，故選項錯誤．D、反應物中不含有碳元素，生成物中不可能有一氧化碳，故選項錯誤．例題2、【答案】D【解析】A、反應物和生成物都是兩種，不屬于分解反應，該選項說法不正確；B、反應生成的CO2和H2O的質(zhì)量比為：44g：27g＝44：27，該選項說法不正確；C、表中“待測”值為：70g－48g＝22g，該選項說法不正確；D、X中氧元素的質(zhì)量為：，因此X中含有氧元素，該選項說法正確。例題3、【答案】D【解析】A、根據(jù)反應的微觀示意圖，圖中“”表示單質(zhì)，故A錯誤；B、由反應的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，所以，該反應物的分子個數(shù)比為1：1，故B錯誤；C、由反應的微觀示意圖可知，該反應由一種單質(zhì)和化合物反應，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應，故C錯誤；D、根據(jù)反應的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數(shù)目保持不變，故D正確。隨練1、【答案】D【解析】A、AgNO3中不含有硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是SO2，故錯誤；B、AgNO3中不含有氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，不可能是NH3，故錯誤；C、N2無刺激性氣味，不可能含有，故錯誤；D、AgNO3中存在銀、氮、氧三種元素，NO2又有刺激性氣味，所以有可能，故正確。隨練2、【答案】3.4g；分解反應；22︰9【解析】B物質(zhì)反應后質(zhì)量增加了4.4g，是生成物；C物質(zhì)反應后質(zhì)量減少了7.9g，屬于反應物；D物質(zhì)反應后質(zhì)量增加了1.8g，是生成物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，A物質(zhì)中的待測數(shù)據(jù)為1.7g＋2.2g＋7.9g＋0.9g－6.6g－2.7g＝3.4g．相對反應前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物質(zhì)．反應物是一種，生成物是三種，屬于分解反應．該反應中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：4.4g︰1.8g＝22︰9．隨練3、【答案】D【解析】反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變，開始是3個分子，反應后變?yōu)?個；參加反應的甲和乙的質(zhì)量比為15:8；該反應涉及兩種氧化物，乙物質(zhì)屬于單質(zhì)；消耗的甲和生成的丙的分子個數(shù)比為1:1。拓展1、【答案】B【解析】反應后生成物中，共有4個碳原子、1個硫原子、12個氧原子、4個氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前物質(zhì)中原子的種類和數(shù)目不變，X+6O2中已有12個氧原子，則1個X分子中含有4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子，所以X化學式是C4H4S。2、【答案】D【解析】暫無解析3、[多選題]【答案】CD【解析】A、根據(jù)各物質(zhì)反應前后質(zhì)量的變化可知：Y、Q為生成物，X、Z為反應物．故反應為；X+Z→Y+Q該反應不一定為置換反應，也可能是復分解反應．故A不正確。B、生成的Y、Q的質(zhì)量分別為：24﹣2=22克和23﹣5=18克故其質(zhì)量比為22：18=11：9，Y、Q的質(zhì)量比為11：9，它們的相對分子質(zhì)量比不一定為11：9．故B不正確。C、參加反應的X的質(zhì)量為；8﹣0=8克Z的質(zhì)量為：40﹣8=32克故參加反應的X、Z的質(zhì)量比為1：4，故C正確。D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量8+2+40+5=55，和反應后物質(zhì)的總質(zhì)量24+8+23+待測相等可求出，待測=55﹣（24+8+23）=0故D正確。4、【答案】B【解析】A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式C2H8N2＋2N2O4═3N2↑＋2X↑＋4H2O，反應前碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、8，反應后的生成物中碳、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為0、8、6、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為CO2；錯誤；B、偏二甲肼中碳的質(zhì)量分數(shù)為：；正確；C、分解反應為“一變多”；錯誤；D、生成N2和H