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文檔簡介
物質的量3.2氣體摩爾體積
課前復習--美的發(fā)現(xiàn)
以美育美美美共美砥身礪行精進不休1、上一節(jié)課我們主要學習了“物質的量(n)”及其單位摩爾(mol),由n可以求出哪些物理量?分子離子電子原子質量物質的量粒子數(shù)質子中子÷M×M×NA÷NA
(m)(n)(N)目標展示--美之所向以美育美美美共美砥身礪行精進不休
以美育美美美共美砥身礪行精進不休1.了解氣體摩爾體積含義、符號、單位、數(shù)值2.知道確定物質的體積大小的主要因素和外部條件(溫度、壓強)對氣體體積大小的影響3.會運用物質的量、氣體摩爾體積、氣體的體積之間的相互關系進行簡單計算關系4.培養(yǎng)學生微觀和宏觀的轉化思想。課前預習--美的發(fā)現(xiàn)
以美育美美美共美砥身礪行精進不休問題?大家都知道,在實驗室或在生產(chǎn)中,對于氣態(tài)物質常常使用它的體積而不是質量。那么物質的量與氣體體積之間有什么關系?1mol氣態(tài)物質占據(jù)的體積有多大?自主學習--美之所向以美育美美美共美砥身礪行精進不休
以美育美美美共美砥身礪行精進不休預習課本P51-53,思考下列問題:1、影響物質(氣體、液體、固體)體積大小的因素有哪些?2、氣體摩爾體積的概念、符號、單位、數(shù)值(條件)3、物質的量n、體積V、氣體摩爾體積Vm之間的關系4、阿伏加得羅定律的內容、應用預習檢測--示我之美以美育美美美共美砥身礪行精進不休
以美育美美美共美砥身礪行精進不休根據(jù)大家的預習,回答下列問題1、影響物質(氣體、液體、固體)體積大小的因素有哪些?2、氣體摩爾體積的概念、符號、單位、數(shù)值(條件)3、物質的量n、體積V、氣體摩爾體積Vm之間的關系4、阿伏加得羅定律的內容、應用。交流展示--各美其美以美育美美美共美砥身礪行精進不休
以美育美美美共美砥身礪行精進不休1、影響物質(氣體、液體、固體)體積大小的因素有哪些?(1)影響物質體積大小的內部因素
①粒子數(shù)多少②粒子本身大小③粒子間的距離大小固、液態(tài)物質的微觀結構示意圖液體物質構成固態(tài)結構微粒間的距離很小構成液態(tài)結構微粒間的距離也小固體物質評講評展示--各美其美以美育美美美共美砥身礪行精進不休
以美育美美美共美砥身礪行精進不休交流展示—美美共美以美育美美美共美砥身礪行精進不休
以美育美美美共美砥身礪行精進不休(2)影響固體、液體體積的因素:①粒子數(shù)多少思考②粒子本身大小1mol不同固體或液體物質中含有粒子數(shù)目相同,由于粒子緊密排列,所以1mol固體、液體的體積主要決定于粒子的大小。物質狀態(tài)1mol物質的質量密度(20℃)1mol物質的體積Fe固體
7.8g/cm3Al固體2.7g/cm3Pb固體11.3g/cm3H2O液體0.998g/cm3H2SO4液體1.83g/cm3310cm3318cm33結論:1mol不同的固體、液體的體積是各不相同的
56g
27g
207g
18g
98g科學探究--美美共美
以美育美美美共美砥身礪行精進不休分子直徑氣體物質分子間的平均距離分子的直徑為分子之間的平均距離為4nm評講評展示--各美其美
以美育美美美共美砥身礪行精進不休影響氣體體積的因素:(1)粒子數(shù)多少(2)粒子之間的距離分別計算在溫度為0℃和壓強為101KPa(標準狀況)時,1mol氫氣和氧氣的體積(保留小數(shù)點后1位)
物質1mol物質的質量(g)
密度(g/L)
體積(L)H22.016g0.0899O232g1.429【結論】在標準狀況下,1mol任何氣體所占的體積是相同的,約為
L。科學探究—美美共美
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交流展示--美美共美以美育美美美共美砥身礪行精進不休2、氣體摩爾體積的概念、符號、單位、數(shù)值(條件)概念:符號:單位:數(shù)值:單位物質的量(1mol)的氣體所占的體積VmL/mol或者m3/mol在標準狀況下,1mol任何氣體的體積約為1.標準狀況下,1mol任何物質的體積都約是。(錯,物質應是氣體)2.1mol氣體的體積約為。(錯,應標明條件-標準狀況)3.標準狀況下,1molO2和N2混合氣體的體積約為。(對,氣體體積與分子種類無關)氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含的分子數(shù)。(錯,未指明氣體體積是否在相同條件下測定)5.標準狀況下,氣體的摩爾體積都是。(錯,“約為”;單位應為L/mol)6.只有在標準狀況下,氣體的摩爾體積才可能約為。(錯,不一定)反饋檢測--追求至美
以美育美美美共美砥身礪行精進不休
合作學習--美美共美以美育美美美共美砥身礪行精進不休注意事項:(1)Vm的數(shù)值決定于氣體所處的溫度和壓強(2)Vm的使用對象是氣體,包括單一氣體和混合氣體(3)非標準狀況下,Vm也有可能約為22.4L·mol-1(eg:273℃、202kPa時,氣體摩爾體積也約為22.4L/mol)eg:標準狀況(0℃、101kPa)下,Vm≈常溫常壓(25℃、101kPa)下,Vm≈交流展示--美我之美以美育美美美共美砥身礪行精進不休
以美育美美美共美砥身礪行精進不休3、物質的量n、體積V、氣體摩爾體積Vm之間的關系(n:物質的量;V:氣體體積;Vm:氣體摩爾體積)n=V/Vm【小試牛刀】現(xiàn)有34g的某氣體,摩爾質量為17g/mol,則(1)該氣體的物質的量為(2)該氣體所含的分子數(shù)為(3)該氣體在標準狀況下的體積為2mol2NA科學探究—美美共美以美育美美美共美砥身礪行精進不休
以美育美美美共美砥身礪行精進不休電解水實驗2H2O====2H2↑+O2↑(電解1.8gH2O)電解V(H2)V(O2)質量物質的量n(H2)n(O2)結論H20.2g0.1molO21.6g0.05mol2:12:1在相同的溫度和壓強下,1molO2和1molH2的體積相同V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2)交流展示--美我之美以美育美美美共美砥身礪行精進不休
以美育美美美共美砥身礪行精進不休4、阿伏加得羅定律的內容阿伏加得羅定律的內容:相同溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。注意事項:(1)適用范圍:只適用于氣體(既適用于單一氣體,也適用于混合氣體)(2)同溫、同壓、同體積、同分子數(shù),這四同共同存在,相互制約,只要三同成立,第四同必定成立。(三同決定一同)拓展延伸—追求至美以美育美美美共美砥身礪行精進不休
以美育美美美共美砥身礪行精進不休
同T同P下:氣體的體積之比、物質的量之比、分子數(shù)之比之間的關系=N1N2V1V2n1n2=
同T同P下,氣體的密度與摩爾質量之間的關系:M2=M1ρ1ρ2
同T同V時,氣體的壓強與物質的量之間的關系:n1=n2P1P2(2)推論:(提示:推導用到理想氣體狀態(tài)方程:PV=nRT)
同T同P同V時,氣體的質量與摩爾質量之間的關系:m1M1m2=M2反饋檢測--追求至美
以美育美美美共美砥身礪行精進不休同溫同壓下,1molH2和1molO2的()A質量相同,體積不同B分子數(shù)相同,質量不同C體積相同,分子數(shù)不同D體積相同,原子數(shù)不同(2)下列敘述不正確的是()A同溫同壓下,1molH2和1molH2O一定具有相同的體積B常溫常壓下,等體積的O2和H2的物質的量相同C同溫同壓下,O2和H2的密度之比為16:1D同溫同壓下,同容積的兩個容器一個盛有NO,另一個盛有N2和O2,兩容器內的氣體一定具有相同的分子總數(shù)BA課堂小結--追求至美
以美育美美美共美砥身礪行精進不休物質體積粒子大小粒子數(shù)目粒子間距氣體摩爾體積定義式:Vm=V/n(L/mol)特例:標準狀況下約等于22.4L研究對象:氣體(單一氣體或混合氣體)阿伏伽德羅定律三同決定一同(溫度、壓強、體積、粒子數(shù))1.標準狀況下,4gH2、11.2LO2、1molH2O中,所含分子數(shù)最多的是(),含原子數(shù)最多的是(),質量最大的是(),體積最小的是(
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