人教版選修4緒言人教版高中化學選修四《緒言》教案問題為什么有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規律，如何控制化學反應才能為人所用！緒言人教版高中化學選修四《緒言》教案研究化學反應原理包含哪些基本內容？情景1氫氣與其他物質的反應反應條件難易程度H2+O2H2+CuOH2+N2問題:為什么難易程度不同，與什么有關系？結論：影響化學反應速率的根本原因是反應物本身的性質。內因點燃加熱高溫、高壓、催化劑易易難例如：人教版高中化學選修四《緒言》教案情景2將H2+O2混合，在室溫條件下可以穩定存在數百年，但點燃后卻會發生劇烈的爆炸反應，而且只要配比相當，可以完全轉化成生成物。這說明了什么？不同的外界條件都能夠改變化學反應的速率。結論:人教版高中化學選修四《緒言》教案情景3H2+N2即使在高溫、高壓、催化劑的條件下反應也不能完全轉化為生成物，這又說明了什么？有些反應是有一定限度的綜上所述結論：人教版高中化學選修四《緒言》教案研究一個反應，應研究化學反應發生的原理。即:我們從哪些方面來認識一個反應!先認識幾個概念:1.有效碰撞2.活化分子3.活化能4.催化劑人教版高中化學選修四《緒言》教案有效碰撞1.什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞結論：分子間的碰撞是發生化學反應的必要條件而有效碰撞是發生化學反應的充要條件推論：某一化學反應的速率大小與單位時間內有效碰撞的次數有關人教版高中化學選修四《緒言》教案為什么有的碰撞可以發生反應，而有的不能發生反應?與哪些因素有關系？問題：人教版高中化學選修四《緒言》教案人教版高中化學選修四《緒言》教案1）發生碰撞的分子具有較高的能量。2）分子在一定的方向上發生碰撞。

2、發生有效碰撞的條件人教版高中化學選修四《緒言》教案活化分子2.什么是活化分子？具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子結論：發生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推論：有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。人教版高中化學選修四《緒言》教案能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量該反應是吸熱反應還是放熱反應?活化能與反應熱有關嗎?反應熱人教版高中化學選修四《緒言》教案活化分子的多少又與什么有關？問題:人教版高中化學選修四《緒言》教案活化能3.什么是活化能？活化分子高出反應物分子平均能量的部分人教版高中化學選修四《緒言》教案結論：活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質決定，催化劑可以改變活化能的大小。推論:活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。人教版高中化學選修四《緒言》教案歸納總結一個反應要發生一般要經歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質能量人教版高中化學選修四《緒言》教案能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱3.怎樣改變反應的活化能為來加快反應的速率？是何措施？沒加催化劑加了催化劑人教版高中化學選修四《緒言》教案隨堂練習下列說法錯誤的是A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當的取向時,才能發生化學反應B.發生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發生化學反應E.能發生有效碰撞的分子必須具有較高的能量F.活化能指活化分子多出反應物分子能量的那部分能量G.使用催化劑能改變分