考綱展示考點關注(1)了解氮元素的單質及其重要化合物的主要性質及應用(2)了解氮元素的單質及其重要化合物對環境質量的影響(1)NO、NO2的重要性質及對環境的影響(2)銨鹽的性質、氨氣的制法及NH4+

的檢驗(3)HNO3的強氧化性、保存及有關計算(4)N2及含氮化合物的相互轉化高三化學第一輪復習第四章非金屬及其化合物

第四講氮及其化合物電子式為

，結構式為

，氮氮叁鍵的鍵能高達

，鍵能

，分子結構

，化學性質

。難溶于水，在空氣中約占總體積的78%。一、氮氣N≡N946kJ·mol－1大穩定不活潑1、物理性質③與活潑金屬反應：N2＋3Mg

Mg3N2

常溫下，N2的化學性質穩定，可做

，

①與H2反應：N2＋3H2

2NH3

2、化學性質Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑保護氣

②與O2反應：N2＋O2

2NO放電或高溫H2O二、氮的氧化物NO2NOO2N2O4

N2ONON2O3NO2N2O4N2O5價態+1+2+3+4+4+5顏色

毒性水溶性

與O2共存

相互轉化

紅棕色有毒2NO＋O2＝2NO2生成亞硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO生成硝酸能【要點】氮的氧化物溶于水的計算⑴NO2

溶于水：⑵NO2

和O2的混合氣體溶于水：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3⑶NO和O2同時通入水中：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3⑷NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中：把NO2折算成NO的體積，再按⑶進行計算Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2ONH3·H2ONH4++OH-①氨水的濃度越大，密度

。②弱堿性：③絡合性：越小《2》與酸反應NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白煙）作用：檢驗NH3

的存在和檢驗氯氣管道漏氣NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3（碳銨）4NH3＋5O2

4NO＋6H2O《3》與Ｏ2反應（Cl2

、CuO）（氨的催化氧化，工業制硝酸的基礎）《4》與NO、NＯ2的歸中反應三、氨氣1、分子結構NH3的電子式：結構式：分子構型

，

無色有特殊的

氣體，易

和極易

，常溫常壓下，1體積水約能溶解

體積的NH32、物理性質三角錐形刺激性氣味液化溶于水7003、化學性質NH3＋H2O

NH3·H2ONH4＋＋OH－NH3是惟一能使紅色石蕊試紙變藍的氣體。（檢驗）《1》氨水的性質2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑴實驗室制法：4、氨的制法固固加熱型（同制O2）a.用潤濕的紅色石蕊試紙檢驗變藍；b.用沾有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，產生白煙。通常用堿石灰（不能用CaCl2、P2O5）①類型：④檢驗：②干燥：③收集：向下排空氣法。N2＋3H2

2NH3（正反應放熱）⑵工業制法：10MPa~30MPa鐵觸媒4000C

~5000C水、煤和空氣造氣、凈化、氨的合成與分離壓強：催化劑：溫度：原料:三步驟：條件哈伯法NH4＋＋OH－

NH3↑＋H2O5、銨鹽的性質⑴結構：離子鍵、共價鍵，屬離子晶體⑵物理性質：均為能溶于水的無色晶體。

水解反應：⑶化學性質

與堿反應：

受熱分解：NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋注意硝酸銨固體溶于水熱效應?藍純硝酸是

色、有

氣味、易

液體能跟水以

互溶，常用濃HNO3的質量分數為

，“發煙硝酸”的濃度為

。四、硝酸無刺激性揮發任意比例69%98%4HNO3

4NO2↑＋O2↑＋2H2O⑵化學性質①強酸性②不穩定性：（見光、受熱易分解）濃硝酸因為溶解了

的緣故顯

。NO2黃色試劑瓶

；瓶塞

避光玻璃塞硝酸貯存：棕色③強氧化性：

a.與金屬反應Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（利用此反應可以洗滌附在器皿內壁上的銀）冷濃HNO3可使Al、Fe等金屬表面生成一層致密的氧化膜而發生鈍化。3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（利用此反應實驗室可以制備NO2、NO氣體）b.與非金屬反應c.與其他還原劑反應C＋4HNO3（濃）

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

H2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋6HNO3（濃）Pt、Au不溶于硝酸，1．(2015·福建福州期末質檢)下列有關氮及其化合物的說法不正確的是(

)A．硝酸應保存在棕色試劑瓶里B．銨態氮肥不宜與堿性肥料混合施用C．常溫下鐵、鋁不與濃硝酸反應D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空氣法收集C2．(2015·長沙市一模)向溶液X中持續通入氣體Y，會產生“渾濁→澄清”現象的是(

)A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫B．X：硝酸鋇溶液Y：二氧化硫C．X：氯化鋁溶液Y：氨氣D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮D3．(2015·東北三省四市聯考)已知FeS2與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某單一的還原產物，若FeS2和參與反應的HNO3的物質的量之比為1∶8，則該反應的還原產物是(

)A．NO2 B．NOC．N2O D．NH4NO3B4．(2015·銀川一中)某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56gCu粉，待充分反應后(反應前后溶液體積變化忽略不計)，溶液中Cu2＋的物質的量濃度為(

)A．0.15mol/L B．0.3mol/LC．0.225mol/L D．無法計算B5．(2015·湖南十三校聯考)已知A、B、C、D之間的