四川省瀘州市市合江縣合江天立學校高2023-2024學年高一化學第一學期期末聯考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下面三種方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO22、能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實驗事實是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀3、下列金屬與足量的稀硫酸反應生成相同質量的氫氣，消耗金屬質量最少的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Mg4、有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中為0.2mol·L－1,為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL5、下列反應中，反應前后固體物質的質量不變的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液6、下列變化不能通過一步化學反應實現的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)27、制印刷電路板的“腐蝕液”的應用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（）A．燒杯中銅、鐵均有 B．燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．燒杯中Cu和Cu2+均有 D．燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有8、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．等物質的量的CO和Cl2所含分子數為NAB．在標準狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LC．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子總數一定是3NAD．2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數為0.2NA9、下表列出的有關表述中不準確的是序號ABCD物質類型離子化合物共價鍵直接構成的物質共價分子稀有氣體代表物質NaCl金剛石干冰Ne組成晶體的結構微粒Na+、Cl-CCO2Ne結構微粒間相互作用離子鍵共價鍵分子間作用力共價鍵A．A B．B C．C D．D10、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法不正確的是（）A．裝置A的作用是為實驗提供持續不斷的水蒸氣B．裝置B中反應的化學方程式是2Fe+3H2OFe2O3+3H2↑C．裝置C中加入的固體干燥劑可以是堿石灰D．點燃D處氣體前必須檢驗氣體的純度11、對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列關于該反應說法正確的是()A．Cu3P既是氧化產物也是還原產物B．11molP參與反應時，該反應中有15mol電子發生轉移C．P發生還原反應和氧化反應的物質的量之比為6∶5D．CuSO4僅作氧化劑，發生還原反應12、工業上僅以食鹽和水為原料，不能得到的產品是A．燒堿B．NaClO溶液C．鹽酸D．氮肥NH4Cl13、下列說法不正確的是A．紅磷和白磷互為同素異形體 B．CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構體C．12C和14C互為同位素 D．核素21H的中子數為014、下列說法中，正確的是()A．分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法15、下列屬于鹽的是A．生石灰 B．鹽酸 C．純堿 D．氫氧化鈉16、在一定條件下，NO跟NH3可以發生反應：6NO+4NH3===5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是A．3∶2 B．2∶1 C．2∶3 D．1∶117、有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關系如圖所示。原無色透明溶液中一定存在的離子是①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-A．③④ B．③④⑦ C．①③④⑦ D．②③④18、粗鹽提純實驗中，玻璃棒的使用及其作用不正確的是()A．粗鹽溶解時用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解B．將溶液轉移至過濾器時，使用玻璃棒引流C．蒸發濾液時用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻D．蒸發濾液時用玻璃棒攪拌，加快晶體的析出19、同溫同壓下，相同質量的下列氣體，所占體積最大的是（）A．CH4 B．O2 C．CO2 D．SO220、小明血液化驗單上“葡萄糖”一項的結果為4.94×10-3mol/L，這里的“4.94×10-3mol/L”表示葡萄糖的A．物質的量 B．摩爾質量 C．質量分數 D．物質的量的濃度21、某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在此膠體中分別加入下列物質：①蔗糖溶液、②硫酸鎂溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會發生聚沉現象的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④22、現有Fe2O3、CuO的混合物，在足量H2氣流中，加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕1.6g；若將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為()A．0.05L B．0.1L C．0.2L D．0.4L二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列框圖中的物質均為中學化學中常見物質，其中甲、乙為單質，其余均為化合物．B為常見液態化合物，A為淡黃色固體，F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．請回答下列問題：（1）A是．（2）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是填序號）．（3）反應⑤的化學方程式為；甲與B反應的離子方程式為．（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現象是．24、（12分）將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是________。(2)氣體A是________(填化學式)。(3)A與Cl2混合光照可能發生爆炸，A在該反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。(5)加入足量NaOH溶液時發生反應的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發生反應的離子方程式為_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：___________。25、（12分）氯氣是一種重要的化工原料，能與有機物和無機物進行反應生成多種氯化物。現用下圖裝置制取氯氣并進行一系列的實驗探究。回答下列問題：（1）裝置1是用來制備純凈、干燥的氯氣：①裝置A中圓底燒瓶內發生反應的離子方程式是______________________，反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為________________。②裝置B內試劑為_____________，裝置C的作用是_____________。（2）①若將裝置1與裝置2連接制備少量氯化鐵固體（氯化鐵易吸水，在300℃時升華），則：D中發生反應的化學方程式為_______________________________。②若在D裝置的硬質玻璃管內裝入石英沙和碳粉，則發生如下反應：SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。當反應消耗6g碳時，反應轉移的電子數為__________，F裝置之后還應添加一個裝置用來_________。（3）將裝置1與裝置3連接來探究氯氣是否具有漂白性。①將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_____________________。②為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，原理是（用離子方程式表示）______________________________。根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______________（用字母代號填）。A．O2B．H2C．CO2D．HClO26、（10分）實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗。看圖回答下列問題：（1）裝置中B儀器的名稱：___________,E中為紅色濕布條，可觀察到的現象是_______。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C______________；D______________。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，請寫出化學方程式：_____________________。27、（12分）四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學課外活動小組準備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無色液體，熔點：－25℃，沸點：136.4℃。在空氣中發煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。回答下列問題：（1）A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是______________________________________。（2）實驗中B裝置中選用的試劑為________，該裝置的作用是___________________。（3）寫出D中物質制備的化學方程式_______________________________________；寫出四氯化鈦在空氣中發煙的化學方程式_________________________________。（4）E處球形冷凝管的作用是____________________________________________，該裝置冷卻水應從________(填“c”或“d”)口通入。（5）儀器F中盛裝的物質是________。（6）該實驗設計略有缺陷，請指出其不足之處__________________________________。28、（14分）有A、B、C三種可溶性正鹽，陰陽離子各不相同，它們的陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀（微溶物視為可溶物）。請回答下列問題。（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是__________A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D.Ag+（2）寫出三種鹽的化學式：A_________________B______________C_______________（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區分開來，鑒別出來的先后順序為______________（填化學式）（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四種離子且物質的量之比為1:4:2:3，則A、B、C三種鹽的物質的量之比為__________，若向該溶液中加入過量的Ba(OH)2，發生反應的離子方程式為_____________________。29、（10分）Ⅰ、氮在自然界中的轉化是一個復雜的過程，涉及到地球上生物的方方面面。（1）下列關于自然界中氮循環（如下圖）的說法不正確的是______A．氮元素均被氧化B．工業合成氨屬于人工固氮C．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環（2）汽車尾氣中的NO和NO2，是大氣污染的物質。①寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式____________________________________、________________________________________。②在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體，該反應的化學反應方程式_______________________________________________________。（3）用化學方程式表達工業上以NH3為原料生產HNO3的第一步______________________________。Ⅱ、①用少量氯氣消毒的自來水養金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是：__________________________________(用化學方程式表示)。②小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是____________________________________________________(用離子方程式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

根據方程式①MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑、②2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)2H2O＋2Cl2，②沒有反應條件，①的反應條件是加熱，③的反應條件是加熱和催化劑，反應條件越低的氧化還原反應越容易發生，越容易發生的氧化還原反應氧化劑的氧化性越強，所以氧化性最強的是高錳酸鉀，其次是二氧化錳，最后是氧氣，故選：B。2、B【解析】

A．酸的酸性強弱與酸酐及酸本身的溶解性無關，A錯誤；B．CO2(少量)與硅酸鈉溶液的反應為CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，符合強酸制弱酸的規律，B正確；C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2，不能證明硅酸和碳酸酸性的強弱，C錯誤；D．只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強，不能證明碳酸與硅酸的酸性強弱，D錯誤；答案為B【點睛】比較非金屬的非金屬性強弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；或利用強酸制弱酸原理證明。3、B【解析】

設生成氫氣的質量為1g，消耗Na、Al、Fe、Mg的質量分別為xg、yg、zg、dg；

46：2=xg：1g

解得x=23g

54：6=yg：1

解得y=

9g

56：2=zg：1；解得z=

28g

24：2=dg：1

解得d=12g所以與足量的稀硫酸反應生成相同質量的氫氣，消耗金屬質量最少的是鋁；故選B。【點睛】本題主要考查學生運用所學化學知識解決實際問題的能力，熟練掌握金屬與酸反應的化學方程式，關鍵是會根據化學方程式進行化學計算。4、C【解析】

溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由電荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；將200mL此溶液中的Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀并分離析出，反應后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再結合氯離子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，則至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.08L=80mL，故答案為C。5、C【解析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，發生反應H2+CuOCu+H2O，固體由CuO變為Cu，質量減少，A不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，發生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可見反應后固體由Na2O2變為Na2CO3，質量增加，B不符合題意；C.鋁與Fe2O3發生鋁熱反應，方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應前后，所有元素都存在于固體中，因此固體的質量不變，C符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液中，發生置換反應：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，反應后固體由Zn變為Cu，質量減少，D不符合題意；故合理選項是C。6、B【解析】

A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．NaOH與SO2發生反應生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。7、D【解析】

向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發生反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，據此分析解答。【詳解】向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發生反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.當FeCl3不足時，鐵首先與FeCl3反應，FeCl3完全反應后，鐵有剩余、而銅沒有反應，A項可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反應后仍有FeCl3剩余，則燒杯中會存在Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，B項可能；C.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與FeCl3反應，Fe完全反應后，部分銅將FeCl3完全消耗，Cu有剩余，燒杯中Cu和Cu2+均可以有，C項可能；D.若燒杯中含有Fe，則Fe沒有完全反應，還原性比Fe弱的Cu不會發生反應，溶液中不可能存在Cu2+，D項不可能；答案選D。8、C【解析】

A.等物質的量的CO和Cl2，并沒有說明“物質的量”是多少，故不能確定分子數，故A項錯誤；B.在標準狀況下，NA個氣體分子所占的體積約為22.4L，若不是氣體分子，其體積無法確定，故B項錯誤；C.混合物中N與O元素的個數比為1:2，也就是說46克混合物中一定有1molN原子和2molH原子，共3mol，故C正確；D.2.24LN2和O2的混合氣體在標準狀況下所含原子數為0.2NA，選項中并為標明溫度壓強，故D項錯誤；故答案為C。9、D【解析】

A．NaCl為離子化合物，構成粒子Na+、Cl-之間存在離子鍵，A不符合題意；B．金剛石的構成微粒為碳原子，是由共價鍵直接構成的物質，B不符合題意；C．干冰的構成微粒為CO2，是通過分子間作用力形成的分子晶體，C不符合題意；D．Ne為稀有氣體，為單原子分子，無化學鍵，D符合題意。答案選D。10、B【解析】

A．裝置A是液態水在加熱的條件下產生水蒸氣的裝置，作用是為實驗提供持續不斷的水蒸氣，A正確；B．Fe與水蒸氣反應產物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，B錯誤；C．氫氣可以用堿石灰進行干燥，C正確；D．氫氣在點燃前應該先檢驗氣體的純度，防止發生爆炸，D正確；答案選B。【點睛】Fe與水蒸氣反應產物是Fe3O4和H2，方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2這個反應的產物要記準。11、D【解析】

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，反應中，P的化合價既升高又降低，其中5molP化合價降低，6molP化合價升高，Cu的化合價降低；A．Cu3P中Cu的化合價為+1，P的化合價為-3，Cu的化合價從+2降低到+1，P的化合價從0價降低到Cu3P中的-3價，生成物Cu3P中只有元素化合價降低，所以是還原產物，故A錯誤；B．11molP參與反應時，其中有6molP化合價從0價升高到+5價，作還原劑，共有30mol電子發生轉移，故B錯誤；C．11molP參與反應時，其中有5molP化合價降低，發生還原反應，6molP化合價升高，發生氧化反應，發生還原反應和氧化反應物質的量之比為5∶6，故C錯誤；D．反應物CuSO4中僅有Cu元素化合價降低，作氧化劑，發生還原反應，故D正確；答案選D。12、D【解析】

工業上電解飽和食鹽水制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，反應生成的氯氣和氫氧化鈉溶液反應可以制得次氯酸鈉，氫氣和氯氣反應生成的氯化氫溶于水制得鹽酸，無法制得氮肥NH4Cl，故選D。13、D【解析】

A項、A.紅磷和白磷互為磷元素的同素異形體，A正確；B項、CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，B正確；C項、同位素是質子數相同中子數不同的同元素的不同原子之間的互稱，12C和14C互為同位素，C正確；D項、中子數=質量數-質子數，核素21H的質量數為2，質子數為1，所以中子數為1，D錯誤。故本題選D。14、D【解析】

A.水和四氯化碳均為液體且互不相容，分離二者可用分液的方法，A錯誤；B.碳酸鈉易溶于水，若要從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體，應采用蒸發的方法，B錯誤；C.NaCl易溶于水，AgCl難溶于水，若要分離二者的混合物，可采用溶解、過濾、蒸發的方法，C錯誤；D.碘單質易溶于CCl4溶液，從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法，D正確；故答案選D。15、C【解析】

由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物是鹽，據此解答。【詳解】A、生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，A錯誤；B、鹽酸屬于混合物，顯酸性，B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，C正確；D、氫氧化鈉屬于堿，D錯誤；正確選項C。16、C【解析】

根據氧化還原反應中的概念，以及原子守恒進行分析即可。【詳解】根據反應方程式，NO中N的化合價由+2價→0價，化合價降低，NO為氧化劑，被還原，NO：6N→3N2↑；NH3中N的化合價由－3價→0價，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N→2N2↑，即被氧化和被還原的氮元素的質量比等于其物質的量之比等于4：6=2：3，故選項C正確。17、C【解析】

根據無色透明溶液，可得原溶液沒有相互反應的離子，無有色離子存在，判斷Fe2+不存在；取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成說明可能含有SO42-、CO32-；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，同時有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關系如圖所示，說明開始無沉淀生成，隨后沉淀增大，隨氧化鈉的量增大沉淀部分溶解，證明溶液中含H+、Al3+、Mg2+；酸性溶液中一定不含CO32-；則加入氯化鋇生成的沉淀是硫酸鋇，原溶液中含有SO42-；綜上所述：溶液中一定含有H+、Al3+、Mg2+、SO42-；一定不含有NH4+、Fe2+；可能含有NO3-。故選C。18、D【解析】

A.食鹽溶解時，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解時為止，故A正確；B.將溶液轉移至過濾器時，使用玻璃棒引流，防止溶液灑在外面，故B正確；C.蒸發時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體飛濺，故C正確；D.析出晶體后就不用玻璃棒攪拌，故D錯誤；題目要求選擇錯誤選項，故選D。19、A【解析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據n=可知，質量相等的氣體，甲烷的物質的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選A。20、D【解析】

4.94×10﹣3mol/L表示1L溶液中含有溶質葡萄糖的物質的量為4.94×10﹣3mol，為單位體積的溶液中含有溶質的物質的量，該濃度是物質的量濃度。故選D。21、B【解析】

某種膠體在電泳時，它的膠粒向陰極移動，說明膠體微粒吸附陽離子，使膠體凝聚的方法有：①加電解質；⑧加帶相反電荷的膠體；③加熱。【詳解】①蔗糖溶液不帶電荷，所以不能發生凝聚反應，故①符合；②硫酸鎂為電解質，能使膠體發生聚沉，故②不符合；③硅酸膠體帶負電，能使膠體發生聚沉，故③不符合；④Fe（OH）3膠體帶正電，不能使膠體發生聚沉，故④符合；符合的有①④，故答案為B。22、C【解析】

根據固體減少的質量等于混合物中O元素質量進行計算。【詳解】Fe2O3、CuO的混合物在足量H2氣流中加熱充分反應生成Fe、Cu與H2O，冷卻后固體質量減少等于混合物中O元素質量，則n(O)＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol；Fe2O3、CuO與鹽酸恰好反應時，需要鹽酸的體積最小，反應生成FeCl3、CuCl2與H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素為﹣2價，用﹣1價的Cl替換﹣2價的O，所以n(Cl)＝2n(O)＝0.1mol×2＝0.2mol，所以鹽酸的體積為＝0.2L，故選：C。二、非選擇題(共84分)23、（1）Na2O2；（2）①②⑤；（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．【解析】試題分析：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，以此解答該題．解：甲、乙為單質，二者反應生成A為淡黃色固體，則A為Na2O2，甲、乙分別為Na、氧氣中的一種；B為常見液態化合物，與A反應生成C與乙，可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH，則甲為Na；F、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色，則G為FeCl3，F為FeCl2，結合轉化關系可知，E為Fe（OH）3，D為Fe（OH）2，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，故答案為Na2O2；（2）反應①～⑤中，①②⑤屬于氧化還原反應，③④屬于非氧化還原反應，故答案為①②⑤；（3）反應⑤的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（4）在空氣中將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氫氧化亞鐵沉淀，再被氧化生成氫氧化鐵，觀察到的現象是：先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，故答案為先生成白色沉淀，然后迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色．24、過濾H2還原劑AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，Fe是比較活潑的金屬，與HCl發生置換反應產生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據此分析解答。【詳解】(1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；(2)根據上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，故答案為：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發生爆炸，反應生成HCl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液B是反應產生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-，鐵可以和鹽酸反應生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+，故答案為：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液時，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀鹽酸，Fe與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，其中沉淀轉化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質。注意知識的積累是解題的關鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應產生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質的量的鋁與足量的酸、堿反應產生氫氣的物質的量相等。25、MnO2＋2Cl－＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O1:2飽和食鹽水除去氯氣中混有的水蒸氣2Fe+3Cl22FeCl3NA收集或燃燒掉CO干燥的布條不褪色，潮濕布條褪色Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OCa(ClO)2C【解析】

(1)①裝置A制備氯氣，則其中圓底燒瓶內發生反應的離子方程式是MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，根據方程式可知反應中被氧化的HCl與消耗的HCl物質的量之比為l:2；②生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，首先要除去氯化氫，最后干燥氯氣，則裝置B內試劑為飽和食鹽水，裝置C中的試劑是濃硫酸，作用是除去氯氣中混有的水蒸氣；(2)①D制備少量氯化鐵固體，發生反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；②根據氯化鐵的物理性質可知D、E間導管短且粗的原因是防止生成的FeCl3凝結成固體堵塞導管；③反應中碳元素化合價從0價升高到+2價，反應消耗6g碳的物質的量是0.5mol，則反應轉移的電子數為NA，由于氯氣、CO均有毒，所以F裝置之后還應添加一個裝置用來處理尾氣；(3)①氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性，則將氯氣依次通過盛有干燥紅色布條的廣口瓶和盛有濕潤紅色布條的廣口瓶，可觀察到的現象依次是干燥的布條不褪色、濕潤布條褪色；②氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+C1O-+H2O。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，長期露置于空氣中的失效漂白粉中含有碳酸鈣，加稀鹽酸后產生的氣體是CO2。答案選C。【點睛】本題考查氯氣的制備及性質，易錯點為（2）②注意可燃性氣體及有毒氣體的處理，長期露置于空氣中的漂白粉變質，生成硫酸鈣。26、圓底燒瓶紅色布條褪色②④4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】（1）裝置中B儀器的名稱為圓底燒瓶，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，所以E中濕紅色布條褪色。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入飽和食鹽水與濃硫酸，答案選②、④。（1）實驗室常用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2，反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。點睛：掌握氯氣的性質和制備原理是解答的關鍵，由于氯氣有毒，所以該題還需要一個尾氣處理裝置。通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理，常用尾氣處理裝置有：。a用于NaOH溶液吸收氯氣、CO2(氣體溶解或反應速率不很快，不易引起倒吸)。b用于收集少量氣體然后處理。c、d用于收集極易溶且溶解很快的氣體，如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少，一般很少采用。e用于處理難以吸收且可燃的氣體，如H2、CO等。27、平衡氣壓，有利于液體順利滴下飽和食鹽水洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2COTiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑冷凝回流c堿石灰沒有對CO進行尾氣處理【解析】（1）A處分液漏斗上方的膠皮管可以使內外壓強相等，平衡氣壓，有利于液體順利滴下。（2）生成的氯氣中含有氯化氫，則實驗中B裝置中選用的試劑為飽和食鹽水，作用是洗去Cl2中的HCl氣體。又因為還有一根導管與大氣相通，所以另一個作用是用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)。（3）在650～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，根據原子守恒可判斷有毒氣體是CO，則D中物質制備的化學方程式為TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO；四氯化鈦在空氣中發煙，說明有氯化氫生成，即與空氣中的水發生水解反應，反應的化學方程式為TiCl4＋2H2O===TiO2＋4HCl↑。（4）E處球形冷凝管的作用是冷凝回流，冷卻水應該是逆向冷卻，則該裝置冷卻水應從c口通入。（5）由于是四氯化鈦易與空氣中的水蒸氣反應，則儀器F中盛裝的物質是吸收空氣中的水蒸氣以及剩余的氯氣，所以可以是堿石灰。（6）CO是有毒氣體，所以該實驗設計的缺陷是沒有對CO進行尾氣處理。28、DFeCl3