陜西省榆林市橫山縣第四中學2023-2024學年化學高一第一學期期末調研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知氨水溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質量分數為A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．無法確定2、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景本質原因是A．霧是一種膠體 B．空氣中的小水滴顆粒的布朗運動C．發生丁達爾現象 D．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100nm3、漂塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2和O2接觸會使SO2部分轉化為SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是()A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．干燥劑4、科學家為人類社會的進步做出了巨大貢獻，下列研究成果與科學家對應關系不符合事實的是A．侯德榜發明的侯氏制堿法推動了我國制堿工業的發展B．屠呦呦為提取抗瘧藥青蒿素做出卓越貢獻而獲得諾貝爾獎C．門捷列夫發現元素周期律，使化學的研究變得有規律可循D．道爾頓提出分子學說，使人們對物質結構的認識發展到一個新的階段5、下列說法正確的是A．明礬有凈水作用，可以做消毒劑B．pH<7的降雨，稱為“酸雨”C．樹林中的晨曦與丁達爾效應有關D．赤潮的形成與CO2大最排放有關6、制印刷電路板的“腐蝕液”的應用原理：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時加入一定量的鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（）A．燒杯中銅、鐵均有 B．燒杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．燒杯中Cu和Cu2+均有 D．燒杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有7、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中A．有Mg2+，沒有Al3+B．有Al3+，沒有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+8、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯和玻璃棒③實驗用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水④讀取容量瓶液面時俯視刻度線A．①② B．③④ C．①③ D．②④9、下列說法正確的是A．硫離子的結構示意圖：B．23Na、24Mg兩種核素的中子數相等，因此互為同位素C．CH3COOH的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+D．16O、1H、2H、3H四種核素可構成4種水分子10、下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是()A．0.3mol氧氣和0.3mol水B．0.1mol硫酸和0.2mol水C．0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)和0.1mol蔗糖(C12H22O11)D．6.02×1023個二氧化碳分子與0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)11、合金是一類用途廣泛的金屬材料，下列物質屬于合金的是A．鋼 B．銅 C．金剛石 D．磁性氧化鐵12、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為()A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:313、一定條件下，當溶液中XO與H2O2分子個數比恰好為2∶5時，溶液中XO離子被還原為較低價態，則X元素的化合價變為()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋514、D2和T2屬于()A．同素異形體 B．同位素 C．同種分子 D．化學性質相同的分子15、將等體積的NO2和He的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積約為原總體積的A． B． C． D．16、下列說法正確的是A．蒸餾結束后，應先停止通冷卻水，再停止加熱，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置B．制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C．配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取1.6g硫酸銅晶體D．向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液中Ca(OH)2的物質的量濃度不變二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。18、根據下列變化進行推斷：且已知對A加強熱產生的氣態物質的平均相對分子質量為1．3。（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。（2）寫出①②變化的離子方程式：①________________________________________________________________；②________________________________________________________________。19、利用下圖裝置(夾持裝置略)制取和收集純凈、干燥的氨氣，并探究氨氣的性質。（1）關閉裝置Ⅰ中的止水夾，向分液漏斗中加適量水，打開活塞，說明Ⅰ氣密性良好的現象是______________________。（2）利用裝置Ⅰ制取氨氣，不能選用的試劑為濃氨水和________(填字母)。A．氫氧化鈉B.堿石灰C．硝酸鉀D.生石灰（3）根據實驗要求，儀器連接的順序(用字母編號表示)：a接________、________接________、______接______。______（4）收集氨氣，按如圖裝置進行NH3性質的探究實驗。①打開旋塞1，B瓶中的現象是_________________________________________，原因是_____________________________________________，穩定后，關閉旋塞1；②再打開旋塞2，B瓶中的現象是__________________________________________。20、某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。（4）裝置B中發生反應的離子方程式為_____________________________。（5）加熱裝置D時，銅粉發生反應的化學方程式為___________________。21、現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。請根據以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A：_____B：_____F：______丙：______（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途：____________________。（3）若除去F溶液中含有的少量G，需加入______，實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入_______________溶液。（4）反應①的離子方程式為_______________________________________。（5）反應⑦涉及的化學方程式有____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

設質量分數分別為20%與80%的氨水溶液的密度分別為xg/mL、yg/mL，假定溶液的體積分別為1mL，則混合后溶液的質量分數為（20%x+80%y）÷（x+y）=（20%x+20%y+60%y）÷（x+y）=20%+，因為氨水溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越小，所以x>y，則1+x/y>2，則20%+<50%；答案選C。2、D【解析】

霧是一種膠體，所以月光穿過薄霧形成的種種美景的本質原因是空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1~100nm，故選D。3、C【解析】

催化劑，改變反應速率而自身的質量和化學性質都不改變的一類物質．飄塵在二氧化硫與氧氣反應過程中，降低了反應的難度使反應更容易發生，飄塵并不影響反應的結果，反應前后飄塵依然是飄塵。【詳解】SO2會部分轉化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發生反應，飄塵只是起到了加快反應的作用，其自身的性質和性質都未發生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用，并不改變反應的實質，為反應的催化劑；答案選C。【點睛】本題考查催化劑的判斷。變化前后化學性質和質量都不改變，是判斷物質是否是反應的催化劑的關鍵因素。4、D【解析】

A.侯德榜發明的侯氏制堿法，為我國制堿工藝做出了卓越貢獻，推動了我國制堿工業的發展，故A正確；B.2015年中國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎，為醫學做出了卓越的貢獻，故B正確；C.1869年，門捷列夫發現了元素周期表，使化學的研究變得有規律可循，為化學學科的發展做出了突出的貢獻，故C正確；D.道爾頓提出了原子學說，而不是分子學說，故D錯誤。故選：D。5、C【解析】

A．明礬溶于水生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質，可以凈水，但氫氧化鋁沒有強氧化性，不能作消毒劑，A錯誤；B．pH<5.6的降雨，稱為“酸雨”，B錯誤；C．樹林中的空氣為膠體，具有膠體的性質，遇光照射能產生丁達爾效應，故樹林中的晨曦和丁達爾效應有關，C正確；D．赤潮的形成與含N、P污水的排放有關，D錯誤。答案選C。6、D【解析】

向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發生反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，據此分析解答。【詳解】向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，由于還原性：Fe>Cu，則先發生反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2，然后發生反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，A.當FeCl3不足時，鐵首先與FeCl3反應，FeCl3完全反應后，鐵有剩余、而銅沒有反應，A項可能；B.若FeCl3足量，加入的Fe和Cu完全反應后仍有FeCl3剩余，則燒杯中會存在Fe3+、Fe2+、Cu2+離子，B項可能；C.加入鐵和銅的混合物，鐵首先與FeCl3反應，Fe完全反應后，部分銅將FeCl3完全消耗，Cu有剩余，燒杯中Cu和Cu2+均可以有，C項可能；D.若燒杯中含有Fe，則Fe沒有完全反應，還原性比Fe弱的Cu不會發生反應，溶液中不可能存在Cu2+，D項不可能；答案選D。7、C【解析】

根據圖象可知，加入NaOH溶液即產生沉淀，所以原溶液中沒有H+；隨著NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大時，再加NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，當Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反應生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故選C。8、A【解析】

①稱將NaOH固體放在紙上稱量，NaOH潮解，溶質的物質的量偏小，配制溶液濃度偏小；②沒有洗滌燒杯，損失溶質，使配制溶液濃度偏小；③容量瓶內有少量水對結果無影響；④定容時俯視液面，溶液體積偏小，使配制的溶液濃度偏大；則①②正確；答案選A。9、C【解析】

A.硫離子的最外層電子數是8個，硫原子的結構示意圖為，A錯誤；B.質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子互為同位素，23Na、24Mg兩種核素的質子數不同，是兩種不同的元素，不能互為同位素，B錯誤；C.醋酸為弱電解質存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，C正確；D.16O、1H、2H、3H四種核素中每兩個氫原子和一個氧原子形成水分子，可以組成6種水分子，1H2O、2H2O、3H2O、1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D錯誤；答案選C。10、C【解析】

A.0.3mol氧氣中含有0.6mol氧原子，0.3mol水中含有0.3mol氧原子，不相等，A錯誤；B.0.1mol硫酸中含有0.4mol氧原子，0.2mol水中含有0.2mol氧原子，不相等，B錯誤；C.0.1mol硫酸鎂晶體(MgSO4·7H2O)中含有1.1mol氧原子，0.1mol蔗糖(C12H22O11)中含有1.1mol氧原子，相等，C正確；D.6.02×1023個二氧化碳分子中含有2mol氧原子，0.1mol高錳酸鉀(KMnO4)中含有0.4mol氧原子，不相等，D錯誤；答案為C。11、A【解析】

A．鋼是用量最大、用途最廣的合金，故A選；B．銅是金屬單質，不是合金，故B不選；C．金剛石是碳的單質，不是合金，故C不選；D．磁性氧化鐵是Fe3O4，是氧化物，不是合金，故D不選；故選A。12、C【解析】

足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，則Al完全反應，兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，結合反應分析。【詳解】根據上述分析可知，由2Al～2NaOH～6HCl～3H2可知，反應中消耗的HCl和NaOH的物質的量之比為6mol:2mol=3:1，故選D。13、A【解析】

H2O2恰好將XO4-還原，反應中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，設元素X在還原產物中的化合價為x，由電子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2，A項正確，故選A。14、D【解析】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質，其特點是原子個數不同或原子排列方式不同，D2和T2原子個數相同，都為氫氣，故A不符合題意；B．同位素是同種元素不同核素的互稱，D2和T2不是核素，故B不符合題意；C．D2和T2不是同種分子，故C不符合題意；D．構成物質的是分子，則其化學性質是由其分子決定，D2和T2為氫氣，因此化學性質相同，故D符合題意。綜上所述，答案為D。15、D【解析】

設NO2和He的體積都是V，則總體積為2V，He不溶于水，均留在試管中，NO2會與水反應，有，NO2與水反應，剩余氣體的體積為，約占總體積的，答案選D。16、D【解析】

A.蒸餾結束后，應先停止加熱，再停止通冷卻水，待裝置冷卻后，再拆卸蒸餾裝置，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體，可向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，當溶液變為紅褐色時，停止加熱，B錯誤；C.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液100mL，稱取2.5g硫酸銅晶體，C錯誤；D.向飽和Ca(OH)2溶液中加入少量無水CaO固體，恢復原溫度，溶液仍舊為飽和Ca(OH)2溶液，則溶液中Ca(OH)2的物質的量濃度不變，D正確；答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產物能與Ba(OH)2和AgNO3均產生沉淀,B能與Ba(OH)2產生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4。【點睛】熟記物質的物理性質和化學性質是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質的量與水反應。結合后面沉淀現象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。18、NH4HCO3NH3BaCO3CO2++Ba2++2OH－NH3↑+BaCO3↓+2H2OBaCO3+2H+══Ba2++CO2↑+H2O【解析】

氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產生的白色沉淀C遇鹽酸產生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據對A加強熱產生的氣態物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據此答題。【詳解】氣體B遇HCl冒白煙，則氣體B為NH3，加氯化鋇溶液后產生的白色沉淀C遇鹽酸產生無色無味的氣體能使石灰水變渾，則C為BaCO3，D為CO2，據此可推斷無色溶液中應含有碳酸根離子和銨根離子，則A可能為NH4HCO3或（NH4）2CO3，如果是NH4HCO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=1.3，如果是（NH4）2CO3，則分解產生的氣體的平均相對分子質量為=24，根據對A加強熱產生的氣態物質的平均相對分子質量為1.3可知，A為NH4HCO3，據此答題。（1）根據上面的分析可知，A為NH4HCO3，B為NH3，C為BaCO3，D為CO2；故答案為：NH4HCO3；NH3；BaCO3；CO2；（2）反應①的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O，反應②的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3↑+BaCO3↓+2H2O；BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O。19、分液漏斗內液面不再下降Ccbefd產生白色的煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強大于B中)【解析】

（1）利用注水法檢驗裝置的氣密性；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，據此分析；（3）依據氨氣的物質性質和化學性質選擇連接方式；（4）A中壓強大，HCl進入B中，與氨氣反應生成氯化銨固體；關閉旋塞①，再打開旋塞②，燒杯中的AgNO3溶液會倒流進入到B瓶中，反應生成AgCl。【詳解】（1）關閉A裝置中的止水夾，向分液漏斗中加入適量水，打開活塞，分液漏斗內液面高度保持不變（或液體不再滴下），說明A裝置氣密性良好，故答案為：分液漏斗內液面不再下降；（2）利用裝置I制取氨氣，為常溫下固液制取氣體的裝置，可為濃氨水與CaO、氫氧化鈉，CaO+H2O＝Ca(OH)2、消耗水并放熱，根據NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-可知，氫氧化鈣、氫氧化鈉溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大平衡逆向移動，使氨氣逸出，且溫度升高，降低氨氣的溶解度，使氨氣逸出，A、B、D符合條件，硝酸鉀溶于水沒有明顯的熱效應，不能與濃氨水制備氨氣，故答案為：C；（3）利用裝置I制取氨氣，制出的氨氣中含有水蒸氣，需進行干燥，選用裝置Ⅱ，粗口進，細口出，所以a連接cb；根據氨氣的密度小于空氣的密度，應為向下排氣法收集，所以選擇收集裝置應為“短進長出”，所以再連接ef，氨氣屬于極易溶于水，還是大氣污染氣體，用防倒吸的裝置進行尾氣吸收連接d，所以連接順序為cbefd，故答案為：c；b；e；f；d；（4）A容器壓強為150kPa，B容器壓強100kPa，A容器壓強大于B容器，先打開旋塞①，A容器中的氯化氫進入B容器，氨氣和氯化氫反應，NH3+HCl＝NH4Cl，生成氯化銨固體小顆粒，所以B瓶中的現象是出現白煙，氨氣、氯化氫為氣體反應生成的氯化銨為固體，壓強減小，再打開旋塞②，硝酸銀倒吸入B瓶中，氯化銨與硝酸銀反應生成白色的氯化銀沉淀。故答案為：產生白色的煙；氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，NH3＋HCl＝NH4Cl，氯化銨小顆粒形成白煙；燒杯中的硝酸銀溶液會倒流進入到B瓶中，B瓶中生成白色沉淀(提示：A中氣體壓強大于B中)。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯氣中混有的氯化氫Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D為氯氣與銅發生反應裝置，裝置E為干燥氯氣裝置。【詳解】（1）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）儀器的連接順序為氯氣的發生裝置，除去