陜西省西安市蓮湖區七十中2023年高一化學第一學期期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－2、下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩定B．S2―半徑比Cl―的小C．CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱3、下列危險化學品的標志中，貼在氫氧化鈉試劑瓶上的是（）A． B． C． D．4、下列有關試劑的取用說法不正確的是()A．膠頭滴管可用來取用少量液體試劑 B．無毒的固體試劑可用手直接取用C．多取的鈉可放回原試劑瓶中 D．取用固體試劑時，可用藥匙5、在反應3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O中，下列說法正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是氧化產物，KClO3是還原產物C．被還原氯氣與被氧化氯氣的質量比為5:1D．反應中轉移電子的物質的量為6mol時，消耗3molCl26、下列微粒只具有氧化性的是A．Cu2+ B．Cu C．Cl- D．HClO7、下面關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統的硅酸鹽產品C．硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體D．硅元素是一種親氧元素，其中[SiO4]四面體結構存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中8、化學與生活、社會發展息息相關，下列說法不正確的是()A．古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼屬于合金B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現的屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及氧化還原反應9、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋10、X、Y兩種元素，原子序數均小于20；X、Y原子的最外層電子數相等，且原子半徑X<Y，下列說法正確的是(選項中m.n均為正整數)A．若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m11、用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量的氧化銅制單質銅，設計了以下兩種方案：①先用鐵與稀硫酸反應產生氫氣，再用氫氣還原氧化銅得到單質銅；②先用稀硫酸溶解氧化銅得到硫酸銅溶液，再與鐵發生置換反應得到單質銅。若按實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的質量()A．一樣多 B．①多 C．②多 D．無法判斷12、下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石與稀鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O13、向物質的量濃度均為1mol/L

的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L

的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關說法正確的是A．沉淀的最大物質的量為2molB．c~d段會產生標況下22.4LC．d~e段發生的反應為Al3++4OH-=AlO+2H2OD．a~c

段發生的反應方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓14、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．將標況下22.4mLHCl氣體溶于1L水可配成濃度為110－3mol·L－1的鹽酸B．一定條件下，1molFe與1molCl2充分反應，Fe失去的電子數目為3NAC．標準狀況下，22.4LH2O所含的水分子數目為NAD．500mL1mol·L－1MgCl2溶液中所含有Cl－濃度為2mol·L－115、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．使用分液漏斗前要先檢漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下層D．分液時，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出16、下列說法錯誤的是A．運用烤藍技術，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜B．古代有“曾青得鐵則化為銅”是現代“濕法煉銅”的先驅，它利用了鐵置換出銅的原理C．FeCl3溶液可用于銅質線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅D．常溫下，鐵遇濃硝酸發生鈍化，所以可用鐵質容器盛放濃硝酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：單質A為目前人類使用最廣泛的金屬，氧化物B為具有磁性的黑色晶體，根據下列轉化關系填空。（1）試判斷：A的化學式為___，B的名稱為___。（2）實驗室檢驗C溶液中的陽離子時，可加入氫氧化鈉溶液，若先產生___色沉淀，該沉淀在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為___色，則含該離子。沉淀轉化的化學方程式為___。（3）實驗室檢驗D溶液中的陽離子時，通常可滴加___，若溶液變為___色，則含該離子。（4）若E是一種黃綠色氣體單質，該氣體是___，在C→D過程中，此氣體做___劑。（5）寫出D+A→C的離子方程式____。18、A、B、C、D是化學常見的三種物質,它們之間的相互轉化關系如下(反應條件及部分產物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質,則反應②③的化學方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應的化學方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質,C是淡黃色固體,則反應③的化學方程式為_________。19、某學習小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）（1）裝置B中發生反應的化學方程式是_____________________________________。（2）裝置E中的現象是_____________________________________。（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：①步驟Ⅰ中通入Cl2發生反應的離子方程式______________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。20、有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產生的CO2和H2O的質量，來確定該混合物中各組分的質量分數。請回答下列問題。(1)實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，A中堿石灰的作用是_______。④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發生反應的化學方程式為_______。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。(2)實驗方案的評價及數據處理①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是__________。②若樣品質量為Wg，反應后C裝置增加的質量為m1g則D裝置增重的質量為______g(用含m1的代數式表達)，混合物中NaHCO3的質量分數為________(用含W、m1的代數式表示)。21、A～H分別表示中學化學中常見的某種物質，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)寫出反應的化學方程式：②_____________________________________________________________。⑥_____________________________________________________________。(3)寫出離子方程式：③_____________________________________________________________。⑤_____________________________________________________________。(4)生成24gB需要轉移________mol電子。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

堿性溶液中存在大量氫氧根離子，無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，A．MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故A錯誤；B．K+、Na+、NO3－、CO32－之間不發生反應，都不與氫氧根離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．H+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+為有色離子，Fe3+能夠與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。答案選B。【點睛】解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、C【解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，和化學鍵的類型和化合物的類型等，屬于基礎知識。詳解：A.硅的非金屬性比碳弱，所以硅的氫化物比甲烷不穩定，故錯誤；B.硫離子和氯離子的電子排布相同，所以核電荷數越大，半徑越小，故S2―半徑比Cl―的小，故錯誤；C.CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故正確；D.N和P屬于第ⅤA族元素，氮元素的非金屬向比磷強，所以HNO3酸性比H3PO4的強，故錯誤。故選C。3、A【解析】

A.圖為腐蝕品標志，故A正確；B.圖為劇毒品標志，能使人或動物中毒，與腐蝕性無關，故B錯誤；C.圖為氧化劑標志，與腐蝕性無關，故C錯誤；D.圖為爆炸品標志，與腐蝕性無關，故D錯誤。故選A。【點睛】了解所給試劑的性質及各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵。4、B【解析】

A.膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體，故A正確；B.用手直接取藥品易污染藥品，故B錯誤；C.做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災、爆炸等事故，故C正確；D.取用固體藥品一般用藥匙或鑷子，不可用手拿，故D正確；故答案選B。【點睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。5、C【解析】

由3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O可知，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答。【詳解】A．只有Cl元素的化合價變化，Cl2是氧化劑，也是還原劑，選項A錯誤；B．失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產物，KClO3是氧化產物，選項B錯誤；C．在參加反應的6mol氯原子中，化合價升高的氯元素被氧化，化合價由0價升高到+5價，，化合價降低的氯元素被還原，化合價由0價降低到-1價，根據氧化還原反應得失電子數相等，則被還原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物質的量的比為5：1，選項C正確；D．在參加反應的6mol氯原子中，化合價升高的氯元素被氧化，化合價由0價升高到+5價，化合價降低的氯元素被還原，化合價由0價降低到-1價，反應中轉移電子的物質的量為5mol時，消耗3molCl2，選項D錯誤。答案選C。6、A【解析】

氧化劑在反應中得電子，化合價降低，還原劑在反應中失電子，化合價升高，因此只需找出化合價已經是最高價的微粒即可。【詳解】A.是銅元素最高價態，只有氧化性，A項正確；B.單質銅中銅元素為最低價態，只有還原性，B項錯誤；C.是氯元素的最低價態，只有還原性，C項錯誤；D.次氯酸中的氯、氧均不是最高價，D項錯誤；答案選A。7、B【解析】

A.普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，A項正確；B.碳化硅屬于新型陶瓷材料，B項錯誤；C.硅膠可用作干燥劑，其內部多孔的結構也可作催化劑的載體，C項正確；D.二氧化硅和硅酸鹽中存在硅氧四面體，D項正確；答案選B。8、C【解析】

A.劍刃的硬度要大，劑鋼屬于鐵碳合金，故A正確；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生的反應是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，屬于置換反應，故B正確；C.對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩句中涉及石蠟的燃燒反應，屬于氧化還原反應，故D正確；故答案選C。9、B【解析】

A.氫離子和氫氧根反應生成水，故A不能大量共存；B.四種離子相互不反應，故B可以大量共存；C.碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，故C不能大量共存；D.鋇離子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案為B。10、A【解析】X、Y原子的最外層電子數相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強，最高價氧化物的水化物的堿性增強，故若X(OH)n為強堿，則Y(OH)m也一定為強堿，選項A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質是O2，則Y元素形成的單質是S，選項在C錯誤；D、若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，選項D錯誤。答案選A。11、C【解析】

①先用鐵與稀硫酸反應產生氫氣，得到氫氣量一定，再用氫氣還原氧化銅得到單質銅，關系式為Fe～H2～CuO～Cu；②先用稀硫酸溶解CuO得到硫酸銅溶液，再與Fe發生置換反應得到Cu，關系式為CuO～Cu2+～Fe～Cu；鐵的量相同，因此理論上2種方法得到的銅是一樣的，但是①中用氫氣還原氧化銅得到單質銅時，先用氫氣排出裝置內空氣，反應后停止加熱時還有通氫氣，因此消耗的H2大于理論值，在鐵一定量的時候，生成的氫氣一定的，還原Cu的氫氣變少，因此①得到銅變少，故C正確。綜上所述，答案為C。12、B【解析】

A.氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，不拆，故A錯誤；B.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，符合電荷守恒和質量守恒，故B正確；C.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，碳酸鈣是難溶物，在離子方程式書寫時需保留化學式，故C錯誤；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【點睛】書寫離子方程式時不能拆的物質主要有單質、氧化物、難溶物、弱電解質、氣體、非電解質等。13、D【解析】

A．因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質的量，選項A錯誤；B．c～d段為NH4Cl與NaOH溶液反應，產生NH3的量無法計算，選項B錯誤；C．d～e段加入NaOH溶液發生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，選項C錯誤；D．H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，a~c

段發生的反應方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，選項D正確。答案選D。14、D【解析】

A、標況下，22.4mL的HCl的物質的量為0.001mol，但是該氣體溶于1L的水之后，溶液的體積會發生變化，故其物質的量濃度不是110-3mol·L-1，A錯誤；B、Fe和Cl2反應只會生成FeCl3，該反應中Cl2不足，反應轉移的電子數應根據1molCl2的物質的量計算，為2NA，故Fe失去的電子數為2NA，B錯誤；C、標況下，H2O為非氣態，不能使用Vm=22.4L/mol計算其物質的量，C錯誤；D、1mol·L-1MgCl2溶液中所含有Cl-濃度為2mol·L-1，D正確；故選D。15、B【解析】

A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先檢漏，故A正確；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B錯誤；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有機層在下層，呈紫紅色，故C正確；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液應該從分液漏斗下口流出，水層從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選：B。【點睛】本題考查分液與萃取，題目難度不大，注意相關化學實驗的基本操作方法。16、C【解析】

A．通過對鋼鐵進行烤藍工藝處理后，可以在表面生成較為致密的Fe3O4薄膜，以起到一定的防腐蝕作用，A項正確；B．濕法煉銅的離子方程式即：，B項正確；C．利用FeCl3制作銅質線路板發生的離子反應方程式為：，利用的是Fe3+的氧化性能夠溶解銅單質，C項錯誤；D．鐵在常溫下可以被濃硫酸和濃硝酸鈍化，因此可以用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸，D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe四氧化三鐵白紅褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3KSCN溶液血紅Cl2氧化Fe+2Fe3+=3Fe2+【解析】

氧化物B為具有磁性的黑色晶體，則B為四氧化三鐵；金屬單質A與水反應生成B，則A為Fe；四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，D與Fe反應可生成C，則D為氯化鐵，C為氯化亞鐵。【詳解】（1）分析可知，A為Fe；B為四氧化三鐵；（2）C為氯化亞鐵，向其水溶液中加熱NaOH溶液時，產生白色的氫氧化亞鐵沉淀；遇到空氣，迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色的氫氧化鐵沉淀；反應的方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）D為氯化鐵，其溶液中的陽離子為Fe3+，可用KSCN檢驗，若變為血紅色，則含有該離子；（4）E是一種黃綠色氣體單質，則E為氯氣；氯氣與氯化亞鐵反應中Cl的化合價降低作氧化劑；（5）氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。九、元素或物質推斷題18、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無機推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質，即A為S，S與氧氣反應生成SO2，SO2與O2反應生成SO3，SO3與H2O反應生成H2SO4，②的反應方程式為2SO2+O22SO3；③的反應方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應③的化學方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否出現血紅色Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+加熱濃縮，冷卻結晶，過濾【解析】

根據物質性質書寫化學方程式；根據實驗原理及裝置分析實驗現象；根據鐵離子的檢驗原理分析解答；根據溶液中溶質的性質分析物質分離提純的操作方法。【詳解】（1）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應生成的氫氣，經堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發生反應生成了銅和水，所以反應的現象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠，故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產生水珠；（3）用KSCN溶液檢驗濾液中Fe3+，觀察溶液是否出現血紅色，故答案為：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否出現血紅色；（4）①因為氯氣具有強氧化性，所以能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，故答案為：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+②由FeCl3稀溶液中得到FeCl3?6H2O晶體需加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，故答案為：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾。20、檢查裝置氣密性吸收空氣中的水和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑使反應產生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收×100%【解析】

將混合物加熱，NaHCO3受熱分解產生Na2CO3、H2O、CO2，NaCl受熱不發生變化，分解產生H2O(g)在C處吸收，產生的CO2氣體在D中吸收，根據C增重質量可計算出NaHCO3的質量及其分解產生的CO2的質量，從而求出NaCl的質量；為避免在實驗過程中由于裝置漏氣或裝置中空氣的成分的影響，應在實驗前檢驗裝置的氣密性，想法趕出裝置中的空氣，分解實驗完畢，再通入處理過的空氣，將分解產生的氣體全部趕入裝置C、D處，被完全吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果，根據以上分析進行解答即可。【詳解】(1)①按圖組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是檢查裝置氣密性；③裝置內有空氣，空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質量的測定，打開活塞K1、K2，關閉活塞K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，A中堿石灰的作用是吸收裝置內空氣中的水和二氧化碳；④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘的目的是使NaHCO3分解產生的水蒸氣