第第頁高一化學上冊教案模板

1.高一化學上冊教案模板

一、教材分析

“化學計量在試驗中的應用”是以化學基本概念為基礎，與試驗緊密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應用，本節(jié)教學對整個高中化學的學習乃至今后繼續(xù)學習起著重要的指導作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學習這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，認識引入物質(zhì)的量在實際應用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和須要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關系。應留意不要任意拓寬和加深有關內(nèi)容，加高校生學習的困難。

二、學情分析

對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，同學是很生疏的，而且也很抽象，但通過學習和生活閱歷的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，米、千克等。可采納類比方法，類比方法是依據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學方法。如物質(zhì)的量與其他同學熟識的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個生疏概念的深刻理解和掌控。

三、教學目標

1.知識與技能

(1)認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的換算關系。

2.過程與方法

(1)通過類比的思想援助同學更好的理解、運用和鞏固概念。

(2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培育同學自學的習慣、探究的意識。

(3)體驗學習物質(zhì)的量這一物理量的重要性和須要性。

3.情感立場和價值觀

(1)使同學認識到微觀和宏觀的相互轉化是討論化學問題的科學方法之一，培育同學尊敬科學的思想。

(2)調(diào)動同學參加概念的形成過程，體驗科學探究的艱辛和喜悅。

四、教學重點與難點

1.教學重點

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。

2.教學難點

物質(zhì)的量的概念。

五、教學預備

多媒體、黑板

六、教學方法

采納創(chuàng)設情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學思維方式，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過同學列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學，將抽象的概念形象化，讓同學感受概念的生成過程，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

2.高一化學上冊教案模板

【教材版本】

新課標人教版高中化學必修2第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能。

【課標分析】

知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量改變的主要緣由，通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。

【教材分析】

本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分教材從化學鍵入手，說明化學健與能量的親密聯(lián)系，揭示了化學反應中能量改變的本質(zhì)緣由，然后分析了化學反應過程中反應物和生成物的能量儲存與吸、放熱的關系，為后面“質(zhì)量守恒、能量守恒”奠定基礎。第二部分，教材通過三個試驗說明化學反應中能量改變主要表現(xiàn)為熱量的形式，引出吸熱反應，放熱反應的術語。第三部分，教材為了開闊同學的科學視野，圖文并茂的說明白生物體內(nèi)生命活動過程中的能量改變、能源與人類社會進展的親密關系，使同學在更寬闊的背景下認識能源與人類生存和進展的關系，認識化學技術在其中的重大，甚至關鍵的作用。

通過化學能與熱能的學習，同學將對化學在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中的作用與貢獻有初步認識;初步樹立起科學的能源觀;這將增進同學對化學科學的愛好與情感，體會化學學習的價值。

【學情分析】

學習者是高中一班級同學，通過在中學的學習，他們對化學反應伴隨能量改變這一現(xiàn)象已經(jīng)有了感性的認識，建立了初步的概念。在這堂課中他們要初步明確產(chǎn)生這一現(xiàn)象的本質(zhì)緣由什么，就是要求他們要從感性認識升級為較為理性的認識，這就要求他們要有化學鍵的概念，而在上一章他們剛剛學習過，所以接受本堂課的內(nèi)容對他們來說就顯得比較輕松。

【教學目標】

知識與技能：

1、了解化學鍵與化學反應中的能量改變之間的關系;

2、在試驗的基礎上，通過吸放熱反應的概念，理解化學反應中能量改變的主要緣由。

過程與方法：

具有較強的問題意識，能夠發(fā)揮和提出有探究價值的化學問題，質(zhì)疑、思索，逐步形成獨立思索的技能，擅長與人合作，具有團隊精神。

情感立場與價值觀：

1、通過試驗教學，激發(fā)同學學習化學的愛好，初步培育同學合作溝通、反思提高的技能;

2、有參加化學活動的熱忱，將化學能與熱能知識應用于生活實踐，樹立正確的能源觀;

【教學重點】

用化學鍵、物質(zhì)總能量大小、物質(zhì)穩(wěn)定性來說明和判斷吸、放熱反應。

【教學難點】

試驗探究的基本過程和方法，理性思索化學反應能量改變的深層微觀本質(zhì)。

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試驗目的

1、通過讓同學親自做鈉及化合物性質(zhì)的試驗，使同學加強對堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認識。

2、使同學初步學會利用焰色反應檢驗鈉和鉀及其化合物。

3、培育同學的發(fā)散思維技能。

試驗重點

1、通過試驗鞏固對鈉及化合物性質(zhì)的認識。

2、對試驗現(xiàn)象的分析與思索。

試驗難點

提高同學的思維技能并初步培育其設計試驗和評價試驗的技能。

試驗用品

試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管(10mm×10mm)，帶導管的橡皮塞、鉑絲、藍色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、瘦長玻璃管、脫脂棉、氣球。

鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。

試驗形式

單人單組

試驗過程

[引入]本章我們主要學習了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過詳細的試驗來對這些知識加以鞏固。

[板書]試驗三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。

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教學目標

1、知識目標：初步認識常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應;能利用金屬活動性順次表對有關反應能否發(fā)生進行簡約的判斷。

2、技能目標：對同學進行試驗技能的培育和結果分析的訓練，培育同學觀測技能、探究技能、分析和解決問題的技能以及溝通協(xié)作技能。能用置換反應和金屬活動性順次說明一些與日常生活有關的化學問題。

3、情感目標：

①通過同學親自做探究試驗，激發(fā)同學學習化學的深厚愛好。

②通過對試驗的探究、分析，培育同學嚴謹、仔細、實事求是的科學立場。

③使同學在試驗探究、爭論中學會與別人溝通、合作，加強協(xié)作精神。

重點金屬活動性順次的理解和應用。

難點

1、用置換反應和金屬活動性順次判斷反應能否發(fā)生。

2、用置換反應和金屬活動性順次說明某些與生活有關的化學問題。

學情分析

本課題知識貼近生活，是同學很感愛好的一個課題。作為九班級的同學，在本課題之前，已經(jīng)多次進行過試驗探究，初步掌控了科學探究的方法;在學習了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了肯定的元素化合物知識，為學習金屬的性質(zhì)奠定了知識和方法基礎。而且整個課題的引入、探究、得出結論、練習鞏固都完全由同學參加，同學的積極性和熱忱會被充分的調(diào)動起來，可輕松學習并應用知識。

教學方法試驗探究、爭論。

課前預備儀器藥品

試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、**銀溶液、硫酸鋁溶液等。

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教學目標設定：

1.掌控離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結構。

2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結構的關系。

3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關系。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展同學視野。

教學重點難點

1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點

2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素

教學方法建議：分析、歸納、爭論、探究

教學過程設計：

[引入]

1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2、以下物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

3、我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結構微粒和微粒間的