氧化還原反應專題復習練習1.判斷以下反響是否屬于氧化復原反響A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O2=2H2O+O2↑D.2Al(OH)3Al2O3+3H2OE.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑F.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O一、氧化復原反響的根本知識氧化劑＋復原劑→復原產物＋氧化產物化合價〔〕、被〔〕、發生〔〕、〔〕e－、化合價〔〕、被〔〕、發生〔〕、〔〕e－、〔氧化性〕〔復原性〕〔1〕氧化復原反響的根本概念氧化復原反響外觀表現為__________氧化復原反響的實質是__________電子的轉移化合價的變化升高氧化氧化反響失降低復原復原反響得

雙線橋法①標出變價元素的化合價。②畫橋箭頭兩端為同種元素；箭頭由反響物一側的變價元素指向生成物一側的同種變價元素；線橋分布在反響方程式上下兩側。③在線橋上標出“失去〞或“得到〞電子及其數目。

〔2〕氧化復原反響電子轉移的表示方法

單線橋法

①只用一個線橋；②線橋的起點和終點都在反響物一邊。③在線橋上同樣要注明電子轉移的總個數，線橋的方向即代表了電子轉移的方向。練習2、

表示出以下兩個氧化復原反響電子轉移情況雙線橋法Fe+4HNO3(稀〕＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O單線橋法Fe+4HNO3(稀〕＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

失去3

e-

0+5+3+2得到3e-

3e-氧化復原反響化合反響分解反響置換反響復分解反響〔3〕氧化復原反響與四種根本反響類型的關系練習32、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有復原性的是〔〕，只有氧化性的是〔〕，既有氧化性又有復原性的是〔〕。Cu，S2-，ZnH+，Mg2+，O2，SO21、以下微粒中沒有氧化性的是A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO常見的氧化劑：

A：活潑的非金屬單質如Cl2、O2等；B：含有高價態元素的物質如H2SO4(濃)、HNO3、KClO3、KMnO4、FeCl3等；C：其它特殊物質如H2O2、Na2O2、HClO等；二、氧化劑和復原劑

1.常見的氧化劑和復原劑

A：金屬單質如Na、Al、Zn、Fe

等。

B：含較低價態元素的物質如KI、H2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeCl2等。C:非金屬單質如C、H2等。常見的復原劑：結論：A.元素處于最高價，B.元素處于最低價，C.元素處于中間價態，應用：判斷元素或物質氧化性或復原性。只有氧化性只有復原性既有氧化性又有復原性①根據氧化復原反響進行的方向判斷氧化性：氧化劑＞氧化產物復原性：復原劑＞復原產物2.氧化性復原性強弱的比較例：

H2S+I2=2HI+S↓氧化性：I2＞S復原性：H2S＞HI②

根據金屬或非金屬的活動順序比較KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸增強，復原性逐漸增強其陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強Cl2Br2I2SCl-Br-I-S2-氧化性逐漸減弱復原性逐漸增強用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-復原,那么元素X在復原產物中的化合價是(A)+1(B)+2(C)+3(D)+4練習4三、有關氧化復原反響的計算0.3molZn與足量的稀HNO3反響，復原產物是N2，那么：被復原HNO3的物質的量是—————mol。

練習50.12在氧化復原反響中，化合價有升必有降；電子有得必有失。化合價升降數一定相等；并且失電子總數與得電子總數必然相等。守恒規律四、綜合練習練習1蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色。假設榨汁時參加維生素C，可有效防止這種現象發生，說明維生素C具有:(A)氧化性(B)復原性(C)堿性(D)酸性B練習2.(1)在K2Cr2O7＋14HCl(濃)＝＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反響中〔〕是氧化劑，〔〕是復原劑，〔〕元素被氧化，〔〕元素被復原，〔〕是氧化產物，〔〕是復原產物.(2)假設有1mol的Cl2生成，電子轉移總數〔〕。K2Cr2O7HClClCrCl2CrCl31.204X1024現有三個氧化復原反響：2FeCl3＋2KI＝＝＝2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2＝＝＝2FeCl32KMnO4＋16HCl(濃)＝＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O〔1〕假設某溶液中有Fe2＋、I－和Cl-共存，欲氧化除去I－而又不影響其他離子的存在，可參加的試劑是Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl〔2〕在強酸性溶液中，將MnO4－、Fe2＋、Fe3+、I－四種離子的溶液混在一起，充分反響后：a.在溶液中有I－剩余，那么溶液中一定無b.假設溶液中有MnO4－剩余，那么溶液中一定無練習3CMnO4－、Fe3＋I－

、Fe2＋練習4反響6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化的氯原子和被復原的氯原子物質的量之比為〔〕A.6:1B.1:2C.5:1D.1:5C1、復原性Fe2＋>Br－，那么足量氯氣與溴化亞鐵的化學反響方程式為_______________。少量氯氣與溴化亞鐵的離子方程為。2.在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的混合溶液中，參加鐵粉，充分反響后，發現鐵有剩余，那么溶液中還有〔〕A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.Fe2+和Fe3+練習52FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br22Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系〔未配平〕。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為：GYQZX

練習6