江西省上饒市鉛山一中、橫峰中學2023年化學高一上期末學業質量監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各物質，所含原子數目最多的是（）A．標準狀況下，22.4L甲烷B．標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體C．常溫常壓下，66g二氧化碳氣體D．100mL1mol/L硫酸2、除去下列括號內的雜質，選用的試劑對應正確的是（）A．CO2(HCl)：NaHCO3溶液 B．HCl(Cl2)：飽和食鹽水C．Cl2(HCl)：水 D．HCl(H2O)：堿石灰3、進行下列實驗，相關說法正確的是()A．圖甲：蒸干CuSO4飽和溶液，制備CuSO4·5H2O晶體B．圖乙：可形成紅色噴泉，證明HC1極易溶于水C．圖丙：配一定物質的量濃度NaOH溶液，若定容時視線如圖，則所配NaOH溶液濃度偏低D．圖丁：除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉4、下列氣體是黃綠色的是A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO25、下面關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（）A．可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋B．晶體硅可用作半導體材料C．硅膠可用作食品干燥劑D．硅元素化學性質不活潑，在自然界中可以游離態形式存在6、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A．圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵B．圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱C．圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性D．圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO37、從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最佳方法是（）A．銅和濃硝酸反應B．銅和稀硝酸反應C．氯化銅和硝酸銀反應D．氧化銅和硝酸反應8、下列相應條件下不能發生電離的電解質是()A．硫酸氫鈉溶于水 B．高溫下氫氧化鈉熔化C．固態醋酸熔化 D．酒精溶于水9、下列有關硅及其化合物的描述不正確的是（）A．SiO2可作半導體材料B．SiO2不與鹽酸、硫酸反應，卻能與氫氟酸發生反應C．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因為玻璃塞與NaOH溶液反應10、下列變化需要加入還原劑才能實現的是A．Cl-→C12B．HCO3-→C032-C．Mn04-→Mn2+D．Zn→Zn2+11、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是()A．芒硝﹣BaSO4 B．石英﹣Na2SiO3C．蘇打﹣Na2CO3 D．冰晶石﹣Al2O312、用NA代表阿伏如德羅常數，下列說法正確的是（）A．相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同B．56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NAC．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NAD．任何條件下，22.4LNH3與18gH2O含電子數均為10NA13、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟VIIA族元素結合時形成的化學鍵A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．上述說法都不正確14、下列關于玻璃的敘述正確的是(

)A．制石英玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英砂B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅C．玻璃是幾種成分溶化在一起形成的晶體D．玻璃是硅酸鹽，有一定的熔點15、常溫下，下列物質中不能用鐵質容器貯運的是（）A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．液氯 D．濃氨水16、在硫酸鐵溶液中，加入少量銅粉至完全溶解后，又加入一定量鐵粉，充分反應后有殘余固體，則下列判斷正確的是A．最后得到的溶液中只含Cu2＋B．殘余固體可能為鐵、銅混合物C．殘余固體一定全部是銅D．最后得到的溶液中含有Fe3＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。已知四種元素的原子序數之和為36，乙的原子序數與甲、丁原子序數之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________（①原子個數比為1∶2；②分子中價電子總數為偶數）。18、如圖所示為A、B、C、D、E五種含同一元素物質之間的相互轉化關系。其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，且B為紅棕色氣體。(1)①A、D、E三種物質中從相同元素化合價的角度分析既具有氧化性又具有還原性是(填化學式)____________；②寫出B的化學式：_______________，D的一種常見用途_____________；(2)按要求寫出下列化學方程式或離子方程式①寫出E的稀溶液與Cu反應的離子方程式：_______________________；②寫出D的實驗室制法的化學方程式___________________。19、摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol?L-1KMnO4酸性溶液，發生反應：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經過量的實驗方法為___。（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。20、有下列常用的物質分離和提純方法：A萃取B蒸發C蒸餾D過濾，請選擇合適的方法填空（填寫字母序號）。（1）從食鹽水中得到食鹽晶體，應用_________方法；（2）除去氯化鐵溶液中的氫氧化鐵沉淀，應用_________方法；（3）從溴水中提取溴，應用_________方法；（4）從酒精的水溶液中提取酒精，應用_________方法。21、人們每天都要攝入大量的淀粉類物質，以維持機體的營養均衡。這是因為淀粉[化學式為(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性環境下可以水解成葡萄糖[化學式是C6H12O6]，請計算：(1)淀粉的摩爾質量為______________；(2)將90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度為______________；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列問題。①如何通過實驗證明淀粉溶液是膠體：______________(填現象名稱)。②在淀粉溶液中加入少量氯化鈉晶體，并裝入半透膜袋，系緊袋口，把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應。能從半透膜里析出的分散質的化學式是____________，該操作的名稱是____________。(4)下列描述的分別是膠體的性質或現象，請按要求填空：①江河入海口三角洲的形成，這是發生了膠體的_________；②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氫銨和硝酸銨肥料，碳酸氫銨肥效高，這是因為_________________________________。③用含0.1molFeCl3的飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體時，形成膠體粒子數目小于0.1NA，這是因為_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】試題分析：A、標準狀況下，22.4L甲烷正好是1mol，含原子數的物質的量為5mol；B、標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體，含原子數的物質的量為4mol；C、常溫常壓下，66g二氧化碳氣體，含有的原子數的物質的量為4.5mol；D、100mL1mol/L硫酸中，含有的氫離子和硫酸根離子的物質的量總的為0.7mol，但是其中的水還有相當多的一部分，因此在這個溶液中所含有的原子數目是最多的。選D。考點：考查物質的量。2、A【解析】

A.二氧化碳難溶于飽和溶液，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，則用飽和溶液洗氣可除雜，A正確；B.HCl極易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，故無法除掉氯氣，B錯誤；C.氯氣可溶于水，會造成氯氣的損耗，應該使用飽和食鹽水，C錯誤；D.堿石灰是堿性干燥劑，不僅能夠吸水，還可吸收氯化氫，不能達到提純的目的，D錯誤；故答案選A。【點睛】做除雜題的原則：1、除去雜質，2、不引入新雜質，3、原有物質不能改變。3、B【解析】A.蒸干CuSO4飽和溶液，得到的是CuSO4固體，A項錯誤；B.HC1極易溶于水可形成紅色噴泉,B項正確；C.若定容時視線如圖，則少加了蒸餾水，所配NaOH溶液濃度偏高，C項錯誤；D.碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉，D項錯誤。答案選B.4、A【解析】

氯氣是黃綠色的氣體，氮氣和二氧化硫是無色氣體，二氧化氮棕紅色氣體，答案選A。5、D【解析】

A.氫氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反應，所以可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋，故A正確；B.晶體硅能導電，可用作半導體材料，故B正確；C.硅膠多孔，吸水能力強，無毒，不會污染食品，所以常用作袋裝食品的干燥劑，故C正確;

D.硅的化學性質不活潑，但是硅是親氧元素，在自然界中主要以硅酸鹽和氧化物等化合態存在，故D錯誤；答案：D。6、C【解析】A.氫氧化亞鐵不穩定，易空氣被氧化。圖1通H2把試管中的氫氧化鈉溶液壓入裝鐵和硫酸反應的裝置中，起到了隔絕空氣的作用，故A正確；B.圖2：過氧化鈉滴水后，脫脂棉燃燒了，說明過氧化鈉和水反應是放熱反應，故B能證明過氧化鈉與水反應放熱。故B正確；C.圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性實驗，應該是碳酸氫鈉在里邊小試管，碳酸鈉裝在大試管里；故C錯；D.圖4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3證明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正確。7、D【解析】

A.銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應中產生有毒氣體二氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯誤；

B.銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O，該反應中產生有毒氣體一氧化氮，所以對環境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯誤；

C.氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，故C錯誤。D.氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，故D正確；

故答案選D。8、C【解析】

A.硫酸氫鈉是離子化合物，屬于電解質，溶于水電離產生Na+、H+、SO42-，A不符合題意；B.NaOH是離子化合物，屬于電解質，在室溫下呈固態，高溫時氫氧化鈉熔化電離產生自由移動的Na+、OH-，B不符合題意；C.醋酸是由分子構成的電解質，當固態醋酸熔化時破壞的是分子間作用力，化學鍵沒有斷裂，沒有自由移動的離子產生，所以未發生電離作用，C符合題意；D.酒精是非電解質，溶于水也不發生電離作用，D不符合題意；故合理選項是C。9、A【解析】

A．二氧化硅晶體具有導光性，所以SiO2可用于制造光導纖維，單晶硅可做半導體材料，故A錯誤；

B．二氧化硅不與鹽酸硫酸反應，但可以與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，故B正確；

C．生產玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，在高溫下，碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應分別生成硅酸鈉、硅酸鈣，故C正確；

D．二氧化硅能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉，能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故D正確。

故選：A。10、C【解析】

需要加入還原劑才能實現，說明該微粒是氧化劑，得到電子，相關元素的化合價降低，據此解答。【詳解】A、氯元素化合價升高，需要氧化劑，A錯誤；B、元素化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，B錯誤；C、Mn元素化合價降低，需要還原劑，C正確；D、Zn元素化合價升高，需要氧化劑，D錯誤；答案選C。11、C【解析】

A、芒硝是Na2SO4?10H2O的俗稱，BaSO4俗稱鋇餐，故A錯誤；B、石英是SiO2，不是Na2SiO3，故B錯誤；C、蘇打是Na2CO3的俗稱，又俗稱純堿，故C正確；D、冰晶石是Na3AlF6的俗稱，故D錯誤。故選：C。12、C【解析】

A.相同質量的鋁，分別于足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣的物質的量相等，則其體積可能相同，故A錯誤；B.56gFe即1mol鐵與足量鹽酸反應轉移電子數為2NA，故B錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式相同，均是NO2，因此46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數為3NA，故C正確；D.標準狀況下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數均為10NA，故D錯誤；故選C。13、C【解析】

最外層只有1個電子的元素可能是ⅠA族的非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結合時形成含有共價鍵的HCl，也可能是ⅠA族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結合時形成含有離子鍵的NaCl，故選C。14、B【解析】

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英，制石英玻璃的主要原料是二氧化硅，故A錯誤；B．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，故B正確；C．玻璃是玻璃態物質，是介于結晶態和無定形態之間的一種物質狀態,它的粒子不像晶體那樣有嚴格的空間排列，但又不像無定形體那樣無規則排列，故C錯誤；D．玻璃是硅酸鹽，屬于玻璃態物質，是混合物，沒有固定的熔點，故D錯誤；故選B。15、A【解析】

根據題中不能用鐵質容器貯運可知，本題考查鐵的性質，運用鐵的化學性質分析。【詳解】A.濃鹽酸與鐵反應，故濃鹽酸不能用鐵質容器貯運，故A正確；B.濃硝酸遇鐵發生鈍化，故濃硝酸能用鐵質容器貯運，故B錯誤；C.液氯是純的Cl2，常溫下Fe與Cl2不反應,故液氯能用鐵質容器貯運，故C錯誤；D.濃氨水和鐵不會發生反應，故濃氨水能用鐵質容器貯運，故D錯誤；答案選A。【點睛】濃硝酸、濃硫酸遇鐵、鋁發生鈍化，故可以用鐵或鋁制品盛放濃硝酸、濃硫酸。16、B【解析】

本題涉及的反應有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+由于Fe3+氧化性比Cu2+強，所以鐵粉先和Fe3+反應，再和Cu2+反應，經分析存在幾種情況①加入鐵粉過量，固體剩余鐵、銅，溶液為硫酸亞鐵②加入鐵粉少量，固體剩余銅，溶液為硫酸亞鐵和硫酸銅混合液③加入鐵粉恰好把溶液中鐵離子與銅離子反應完，剩余固體銅，溶液為硫酸亞鐵。根據以上分析可知B選項正確；正確答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解析】

設甲的原子序數為n，則根據四種元素的原子序數之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數等于甲與丁原子序數之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據此分析解答。【詳解】根據以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個數比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價電子總數為奇數，不符合題意。18、N2NO2致冷劑3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑【解析】

根據題干信息可知，B為紅棕色氣體，則B為NO2，C與氧氣反應生成NO2，則C為NO；A氣體在閃電條件下與氧氣反應生成NO，則A為氮氣(N2)；E與銅反應生成NO，則E為硝酸(HNO3)；D在催化劑條件下與氧氣加熱反應生成NO，且D是A在高溫高壓、催化劑條件下反應生成的，則D為氨氣(NH3)，據此分析解答。【詳解】(1)①根據上述分析可知，A為氮氣(N2)，其中N的化合價為0價，既可以升高又可以降低，D為氨氣(NH3)，其中N的化合價為最低價-3價，只能升高，E為硝酸(HNO3)，其中N的化合價為最高價+5價，只能降低，因此三種物質中既具有氧化性又具有還原性的是N2；②B為NO2，D為氨氣(NH3)，氨氣易液化，常用作致冷劑；(2)①Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和H2O，其離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO+4H2O；②實驗室常用氯化銨和熟石灰(氫氧化鈣)混合加熱制取氨氣，其化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑。【點睛】本題考查框圖形式的無機推斷，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，本題的突破口為“B為紅棕色”氣體可推測B為二氧化氮。本題的易錯點為二氧化氮與水反應方程式的書寫，要注意基礎知識的記憶。19、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體若能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子取上層清液，繼續滴加氯化鋇溶液，若不出現白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量1:1【解析】

⑴配制溶液應該用100mL的容量瓶進行配制；⑵檢驗銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；⑶驗證加入物質是否過量，則向取上層清液中再繼續加檢驗試劑，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物質的量，再計算出亞鐵離子的物質的量，再算x，最后得出比例關系。【詳解】⑴步驟一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；⑵檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體若能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子；⑶步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續滴加BaCl2溶液，若不出現白色沉淀，則說明BaCl2已加過量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質的量，再根據關系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol?L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。20、BDAC【解析】

除去溶液中的不溶性雜質用過濾，從溶液中獲得固體溶質用蒸發，分離相互混溶的液體混合物常用蒸餾，利用溶質在不同溶劑中的溶解度差異用萃取。【詳解】(1)應用蒸發方法從食鹽水中得到食鹽晶體；(2)應用過濾方法除