2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、化學與環(huán)境、生活密切相關，下列與化學有關的說法正確的是（）

A.用石材制作硯臺的過程是化學變化

B.氯化錢溶液可清除銅制品表面的銹潰，是因為氨根離子水解使溶液顯酸性

C.月餅因為富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英生期中加熱熔化

A.用①裝置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②裝置蒸干飽和AlCh溶液制備AIClj晶體

C.用③裝置加熱NH4C1固體制取NHj

D.用④裝置分離乙酸乙酯與水的混合液

3、氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氨，工

作示意圖如圖所示。通過控制開關連接K1和K2,可交替得到H2和02,下列有關說法錯誤的是（）

A.制H2時，開關應連接Ki,產生H2的電極反應式是2H2O+2e=H2T+2OH-

B.當開關連接K2時，電極3的反應式為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

C.當開關連接K2時，電極2作陽極，得到02

D.電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉化提供電子轉移

4、強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為H+(aq)+OH-(aq)-H2O⑴+55.8kJ。已知：

①HCl(aq)+NH3?H2O(aq)-NH4Cl(aq)+H2O⑴+akJ；②HCl(aq)+NaOH(s)一NaCl(aq)+H2OQ)+bkJ；

③HNO3(aq)+KOH(aq)TKNO3(aq)+H2O⑴+ckJ。貝!|a、b、c三者的大小關系為()

A.a>b>c

B.b>c>a

C.a=b=c

D.a=b<c

5、下列操作或原理正確的是()

A.可用玻璃棒蘸取新制氯水點在pH試紙上，測定該氯水的pH值

B.裝Na2c03溶液的試劑瓶塞用玻璃塞

C.蒸儲操作時先通冷卻水再加熱

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

6、從古至今化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是()

A.宋朝王希孟的畫作《千里江山圖》所用紙張為宣紙，其主要成分是碳纖維

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如罄”的瓷器，其主要原料為石灰石

C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含FezO3

D.港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維吊繩是有機高分子化合物

7、下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項實驗現象結論

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應有氣體生成，溶液呈稀硝酸將Fe氧化為

A.

后滴加KSCN溶液血紅色Fe3+

將銅粉加LOmohLTFe2(SO4)3溶液溶液變藍、有黑色固

B.金屬鐵比銅活潑

中體出現

用生蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細打熔化后的液態(tài)鋁滴

C.金屬鋁的熔點較低

磨過的鋁箔在酒精燈上加熱落下來

將O.lmokLTMgSCh溶液滴入

先有白色沉淀生成Cu(OH)2的溶度積比

D.NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴

后變?yōu)闇\藍色沉淀

Mg(OH)2的小

加O.lmolL-'C11SO4溶液

A.A

8、根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

將含有SO2的廢氣通入BaCb溶液中，

ASO2與BaCL溶液反應生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測定同濃度Na2c03溶液與

BCFhCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的HCOy電離出H+能力比CH3coOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(N(h)3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(NCh)3溶液中Fe3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液溟在FeBrj的催化下發(fā)生反應，

D將得到的氣體直接通入AgN(h溶液中，苯和液漠發(fā)生取代反應

產生淡黃色沉淀

A.AB.BD.D

9、H3PO2是精細磷化工產品。工業(yè)制備原理如下:

(I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2Po2)2+2PH3t

(II)Ba(H2Po2)2+H2SO4=BaS04I+2H3PO2

下列推斷錯誤的是()

A.反應I是氧化還原反應，反應II是非氧化還原反應

B.H3P02具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

C.在反應I中氧化劑與還原劑的質量之比為1:1

D.在標準狀況下生成2.24LPH3,同時轉移0.3mol電子

10、設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數目為2NA

B.標準狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應生成HC1分子數為4NA

C.容器中2moiNO與ImolCh充分反應，產物的分子數為2NA

D.電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數目一定為NA

11、下列不能使氫氧化鈉的酚猷溶液褪色的氣體是()

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

12、下列有關裝置對應實驗的說法正確的是()

，稀HjSO,

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)

B.②可用于收集NH3

C.③可用于固體NH4cl和L的分離

D.④可用于分離L的CCL溶液，導管b的作用是滴加液體

13、下列有關FeMSO4)3溶液的敘述正確的是

A.該溶液中K+、Fe2+,C6H5OH、Br-可以大量共存

3+2+

B.和KI溶液反應的離子方程式：Fe+2r=Fe4-I2

3+22+-

C.和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe+SO4-+Ba+3OH=Fe(OH)3I+BaSO4I

D.ILO.lmoMJ該溶液和足量的Zn充分反應，生成U.2gFe

14、已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質

可能省略）。

A————>B————>C------~~>D

下列說法不正確的是（）

A.若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應

B.若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第WA族

C.若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2：3

D.若A是金屬或非金屬單質，則常溫下O.lmol/L的D溶液中由水電離出的c（H+）可能為10Bmol/L

15、下列化學用語表述正確的是（）

A.丙烯的結構簡式:CH3cHe氏

B.丙烷的比例模型:

C.氨基的電子式市,H

O

D.乙酸的鍵線式:人

OH

16、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。說法正確的是

2----------------------?------

-------------4——原子序數

A.元素非金屬性：X>R>W

B.X與R形成的分子內含兩種作用力

C.X、Z形成的化合物中可能含有共價鍵

D.元素對應的離子半徑：W>R>X

17、下列實驗操作、現象和結論均正確的是

選項操作現象結論

①,將海2潤工色石蕊試紙

靠近包潸□

NILCl棉y

A試紙不變色NH4cl受熱不分解

j3

1

①

②中攏t蕩后靜置

5

NaOH溶液可除去溶在嗅苯中

?■mNaOH溶液和

Bf溶神1g的澳整下層液體顏色變淺

的西

L

e-

4②

?)旋力;活塞

(_ft

C觀察到紅色噴泉NH,極易溶于水，氨水顯堿性

水

I一(清行船儆)

3

④閉合開關K,形成原電池

r-

ZjLeu鋅的金屬性比銅強

DJtt1Zn極上有紅色固體析出

ill

?1TW77

.y...J

CuSOjffMZnSO刪ft

④

A.AB.BC.CD.D

18、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02moi?L-iKAl(SO4)2溶液中逐滴力口入0.05moI?L"Ba(OH)2

溶液時(25℃),生成沉淀的物質的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系。下列說法不正確的是

A.所加的Ba（OH）2溶液的pH=13

B.a點的值是80mL

C.b點的值是0.005mol

D.當V[Ba（OH）2]=30mL時，生成沉淀的質量是0.699g

2-2+2-

19、已知：S03+l2+H20=S04-+2H+2I-,某溶液中可能含有「、NH；、CiT、S03,向該無色溶液中加入少量漠

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含廠B.肯定不含NH；C.可能含有SO/-D.可能含有「

20、關于NazO和Na2C>2的敘述正確的是

A.等物質的量時所含陰離子數目相同B.顏色相同

C.所含化學鍵類型相同D.化合物種類不同

21、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A.1mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數為NA

B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數目為NA

C.28gCP與28gC”。中含有的質子數均為14NA

D.標準狀況下，1.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2NA

22、下列關于有機化合物的說法正確的是

A.C3H6c12有4種同分異構體

B.乙烯與Bn的CCL溶液反應后，混合液分為兩層

C.乙醇被氧化一定生成乙醛

D.合成材料會造成巨大的環(huán)境壓力，應禁止使用

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）某芳香煌X（分子式為C7H8）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關

系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物。

CH2OH

H

C12

AL-[X

濃硝酸f

；①

濃硫酸COOH

一IBNH2

④一

已知:

[.最CH3M

n.(苯胺,易被氧化)

(1)寫出：X-A的反應條件；反應④的反應條件和反應試劑：o

(2)E中含氧官能團的名稱：；反應②的類型是；反應②和③先后順序不能顛倒的原因是o

(3)寫出反應①的化學方程式：?

COOH

(4)有多種同分異構體，寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化

合物的結構簡式：

CH20H

(5)寫出由A轉化為^AOH的合成路線.

(合成路線表示方法為：……蒙韶目標產物)。

反應條件反應條件

24、(12分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化

物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數之和為8,M

的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：

(1)Q在元素周期表中的位置為?

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)。

(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因：(用離子方程式表示)。

(4)QM2的電子式為。

(5)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為o

25、(12分)有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光

澤片狀結晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實

驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應和實驗裝置如圖（夾持及加熱裝置略）：

（）

+CH3COOH?HOOCCH,金

刺形分誨住

注：①苯胺與乙酸的反應速率較慢，且反應是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應過程中氧化。

③刺形分儲柱的作用相當于二次蒸儲，用于沸點差別不太大的混合物的分離。

可能用到的有關性質如下：（密度單位為g/cn?）

相對分密度溶解度

名稱性狀熔點/℃沸點/

子質量3

/g*cmg/100g水g/100g乙醇

棕黃色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶OO

狀液體

無色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.9OOOO

液體

乙酰苯無色片狀溫度高，

135.161.21155-156280-290較水中大

胺晶體溶解度大

合成步驟:

在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸儲過的苯胺和15mL冰乙酸（過量）及少許鋅粉（約0.1g）。用刺形分儲柱組裝好分儲

裝置，小火加熱lOmin后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應物以細流

倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分離提純：

將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數分鐘后,加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸l(wèi)Omin,

然后進行熱過濾，結晶，抽濾，晾干，稱量并計算產率。

(1)由于冰醋酸具有強烈刺激性，實驗中要在—內取用，加入過量冰醋酸的目的是一。

⑵反應開始時要小火加熱lOmin是為了一。

⑶實驗中使用刺形分儲柱能較好地提高乙酰苯胺產率，試從化學平衡的角度分析其原因：

(4)反應中加熱方式可采用_(填“水浴”“油浴”或“直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是一(填字母代號)。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

(5)判斷反應基本完全的現象是洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是一(填字母代號)。

a.用少量熱水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用熱水洗d.用酒精洗

⑹分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是一,若加入過多的活性炭，

使乙酰苯胺的產率_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

⑺該實驗最終得到純品7.36g,則乙酰苯胺的產率是—％(結果保留一位小數)。

26、(10分)PbCrCh是一種黃色顏料，制備PbCrCh的一種實驗步驟如圖1：

6moi?LNaOH溶液6%14式%溶液

?丁?I

CrCh溶液—>制NaCrO,(aq)—>氧，化—>煮沸—>冷卻液—?-----?PbCrO<

小火加熱

已知：①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水，PbCMh的Ksp為2.8x1013,Pb(OH)2開始沉淀時pH為7.2,完全

沉淀時pH為8.7。

③六價鋁在溶液中物種分布分數與pH關系如圖2所示。

理

會

特

會

案

秦

墟

至

卡

pH

④PbCrth可由沸騰的倍酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得，含PbCMh晶種時更易生成

(1)實驗時需要配置100mL3moi?LrCrCb溶液，現有量筒、玻璃棒、燒杯，還需要玻璃儀器是一?

(2)“制NaCrCh(aq)”時，控制NaOH溶液加入量的操作方法是。

(3)“氧化”時H2O2滴加速度不宜過快，其原因是；“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為一。

(4)“煮沸”的目的是.

(5)請設計用“冷卻液”制備PbCrO4的實驗操作:［實驗中須使用的試劑有:6moi?!7】的醋酸,0.5mol?L'?PbCNOa)

2溶液，pH試紙］。

27、(12分)某校學習小組的同學設計實驗，制備(NHD2Fe(SO4)2?6出0并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應充分。

HL冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質量。

IV.向步驟HI的濾液中加入適量(NHD2s晶體，攪拌至晶體完全溶解，經一系列操作得干燥純凈的(NHQ2Fe(SO4)

2?6H2O?

V.將(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O脫水得(NHD2Fe(SO4)2,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

溫度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下列問題：

(1)步驟I用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟II中設計鐵粉過量，是為了加熱反應過程中需

不斷補充蒸儲水的目的是一。

(2)步驟III中稱量反應后剩余鐵粉的質量，是為了一。

(3)(NH4)2Fe(SO4)2分解的氣態(tài)產物可能有N2、NH3、SO2>SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產物。

①檢驗氣態(tài)產物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為一(氣流從左至右)；c中盛放的試劑為一。

②裝置A的作用是一。

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為一。

28、(14分)2015年“8T2”天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財產的特大損失。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀,

硝酸鏤和氟化鈉(NaCN)。請回答下列問題：

(1)鈉、鉀著火，下列可用來滅火的是。

A、水B、泡沫滅火器C、干粉滅火器D、細沙蓋滅

(2)NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學反應：

在110℃時：NH4NO3=NH3+HNO3+173kJ

在185~200℃時：NH4NO3=N2O+2H2O+127kJ

在230空以上時，同時有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O+129kJ,

在40(TC以上時，發(fā)生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O+123kJ

上述反應過程中一定破壞了__________________化學鍵。

(3)NaCN的電子式為,Na+有種運動狀態(tài)不同的電子，C原子核外有種能量不

同的電子，N原子核外最外層電子排布有對孤對電子。

(4)下列能說明碳與氮兩元素非金屬性相對強弱的是.

A、相同條件下水溶液的pH：NaHCO3>NaNO3

B、酸性：HNO2>H2CO3

C、CH4比NH3更穩(wěn)定

D、C與H2的化合比N2與H2的化合更容易

(5)NaCN屬于劇毒物質，可以用雙氧水進行無害化處理NaCN+H2O2——N2T+X+H2O,試推測X的化學式為

(6)以TiCh為催化劑用NaClO將CFT離子氧化成CNCT,CNCT在酸性條件下繼續(xù)與NaCIO反應生成N2、CO2,

Ch等。寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：：

29、(10分)控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現象一定能得出相應結論的是

選

ABCD

項

3il!.5mol/L3i*1.0tnol/L

CuCl：海底FeCI疝源6mol/L

Ki

裝NaBrKI淀粉

注液港液

置lI晝氣處理AR

BaC喀M

圖

王M^■品紅溶液QNa,CO,Na1^iO,

棉球構未洛液

2.0EL5%HQ,

現左邊棉球變棕黃色，右邊B中產生白色沉淀，C中溶液顏色

右邊試管產生氣泡較快試管中液體變渾濁

象棉球變藍色褪去

結硫酸亞鐵鉉分解的產物中除NH3

催化活性:Fe3+>CM+氧化性:Br2>l2非金屬性：C>Si

論外還含有SO3和SO2

A.AB.BC.CD.D

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

A.用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；

D.石英用煙中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應，故D錯誤；

故答案選B。

2、D

【答案解析】

A.CCh和SO2都會和飽和碳酸鈉溶液反應，不能到達除雜效果，A項錯誤；

B.AlCb為強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體和氯化氫，直接蒸干AlCb飽和溶液，氯化氫揮發(fā)，導致

水解平衡右移，使水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能得到無水AlCb,B項錯誤；

C.加熱NHKl固體分解為N%和HCL兩者遇冷又會生成NHKL堵住導管，存安全隱患，C項錯誤；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有機層在上層，水層在下層，與圖中裝置分層現象相符，D項正確；

答案選D。

3、B

【答案解析】

A.開關連接Ki,電極1為陰極，水得電子生成氫氣，產生H2的電極反應式是2H2O+2e-=H2f+2OH-,故A正確；

B.當開關連接K2時，電極3為陰極，發(fā)生還原反應，反應式為NiOOH+e+lhO=Ni(OH)2+OH,故B錯誤；

C.當開關連接K2時，電極2連接電源正極，電極2作陽極，發(fā)生氧化反應得到02,故C正確；

D.當開關連接K2時，電極3為陰極；開關應連接K”電極3為陽極；電極3的作用是分別作陽極材料和陰極材料，

利用NiOOH和Ni(OH)2的相互轉化提供電子轉移，故D正確；

選B。

4、B

【答案解析】

①HC1(aq)+NH3*H2O(aq)一NH4cl(aq)+H2O(1)+akJ,NHj-H?。是弱電解質，電離過程吸熱，因此aV55.8；

②HC1(aq)+NaOH(s)-NaCl(aq)+H2O(1)+bk.J,氫氧化鈉固體溶解放熱，因此b>55.8；

③HNCh(aq)+KOH(aq)-KNCh(aq)+H2O(I)+ckJ,符合中和熱的概念，因此c=55.8,

所以a、b、c三者的大小關系為b>c>a；選B。

【答案點睛】

本題考查了中和熱的計算和反應熱大小比較，理解中和熱的概念，明確弱電解質電離吸熱、強酸濃溶液稀釋放熱、氫

氧化鈉固體溶解放熱；

5、C

【答案解析】

A.依據氯水成分及性質漂白性判斷；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液；

C.后先通冷卻水，一開始產生的水蒸氣沒有得到冷卻；

D.多余的鈉應放回試劑瓶。

【題目詳解】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，能夠漂白pH試紙，不能用pH試紙測試氯水的pH值，故A錯誤；

B.碳酸鈉水溶液呈堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘性硅酸鈉溶液，將玻璃塞與試劑瓶粘到一起，故B

錯誤；

C.先通冷卻水，保證冷凝管的管套中充滿水，再開始加熱，否則一開始產生的水蒸氣沒有得到冷卻，故C正確；

D.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉能放回原試劑瓶中，故D錯誤；

故選：Co

【答案點睛】

本題考查化學中儀器的使用及試劑的保存，解題關鍵：熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本

操作的注意事項，易錯點A,注意氯水的漂白性。

6、D

【答案解析】

A.紙張的原料是木材等植物纖維，所以其主要成分是纖維素，不是碳纖維，故A錯誤：

B.瓷器的原料是黏土，是硅酸鹽，不是石灰石，故B錯誤；

C.與磁鐵的磁性有關，則司南中的“杓”含Fe3O4,故C錯誤；

D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確。

故選D。

7、D

【答案解析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應生成Fe(NO3”，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；

B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍，但沒有黑色固體出現，B錯誤；

C、鋁表面產生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現熔化而不滴落，C錯誤；

D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH”，再加入CuSCh溶液，出現藍色沉淀，即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+

Mg2+,化學反應向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(0H)2,D正確；

故合理選項為D。

8、B

【答案解析】

A.將含有Sth的廢氣通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強酸，故A錯誤；

B.常溫下，分別測定同濃度Na2cCh溶液與CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CH3coONa溶液，說

明Na2cCh的水解程度大于CHsCOONa溶液，水解程度越大，相應的酸電離程度越弱，則HCCh-電離出H卡能力比

CH3coOH的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應生成Fe(NO3)2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯誤；

D.溟單質具有揮發(fā)性，生成的HBr及揮發(fā)的漠均與硝酸銀反應，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發(fā)生取代反應,

故D錯誤；

答案選B。

9、C

【答案解析】

A選項，P化合價有升高，也有降低，因此反應I是氧化還原反應，反應n是復分解反應，因此為非氧化還原反應，

故A正確；

B選項，H3P02中的磷為+1價，易升高，具有強還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸，故B正確；

C選項，在反應I中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)镻H.”有6個磷作還原劑升高變?yōu)锽a(H2Po2”，故氧化劑和還原劑質

量之比為1:3,故C錯誤；

D選項，根據反應方程式2個白磷中有2個磷作氧化劑降低變?yōu)?個P%,轉移6個電子，即生成2moiP%氣體轉移

6moi電子，在標準狀況下生成2.24LPH3即0.1mol,則轉移0.3mol電子，故D正確；

綜上所述，答案為C。

10、A

【答案解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2,最簡式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolClh,則其中含有的極性

鍵C-H數目為2NA,A正確；

B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH&與CL在光照條件下反應生成HC1分子數小

于4NA,B錯誤；

C.容器中2moiNO與ImoKh充分反應會產生2moiNO2,NO2會有部分發(fā)生反應產生N2O4,因此最后得到的氣體分子

數目小于2NA,C錯誤；

D.在陽極反應的金屬有Cu,還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g,電路中轉移電子數目不一

定為NA,D錯誤；

故合理選項是A。

11、A

【答案解析】

酚酸遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酥溶液顯紅色。

【題目詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚酸褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CCh溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應，使溶液褪色，故D不選；

故選A?

【答案點睛】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應生成Na2sCh和Na2cCh,如果SO2和CCh過量,和NaOH反應生成NaHSO3

和NaHCCh。這四種物質除了NaHSCh溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚猷的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

12、A

【答案解析】

A.①可用于制取H2,且活塞a處于打開狀態(tài)時，稀硫酸和鋅粒發(fā)生反應，生成氫氣，故A正確；

B.NH3密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集，故B錯誤；

C加熱氯化鐵分解，碘升華，則NH4a和L的固體混合物不能用加熱的方法分離，故C錯誤；

D.導管b的作用是回收冷凝的CC14,故D錯誤；

正確答案是A。

13、D

【答案解析】

A、三價鐵與苯酚會發(fā)生顯色反應，不能大量共存，A錯誤；

B、電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3++2F=2Fe2++h,B錯誤；

C、不符合配比關系，正確的離子方程式為2Fe3++3SO?-+3Ba2++6OH--2Fe（OH）3l+3BaSO4l,C錯誤；

D、根據原子守恒，鐵離子的物質的量為0.2mol,與足量Zn反應生成0.2mol鐵，為11.2g,D正確；

答案選D。

14、B

【答案解析】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：

A——__>B—一>C——一>D，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質

化合物符合轉化關系。

【題目詳解】

A、B、C、D為短周期元素構成的四種物質，且D為強電解質，它們有如下轉化關系：

A———>B———>C——堅一>D，中學常見物質中N、S元素單質化合物符合轉化關系，Na元素單質

化合物符合轉化關系；

A.若A是共價化合物，A可能為NH3或H2S,D為HNO3或H2so4,H2s與H2sCh可以發(fā)生氧化還原反應，故A正

確；

B.若A為非金屬單質，則A為N2（或S）,氮元素處于第二周期VA族，硫元素處于第三周期VIA族，故B錯誤；

C.若A為非金屬單質，貝!JA為N2（或S）,B為NO（或Sth）,C為NCh（或SO3）,D為HN（h（或H2so4）,其中N2與鎂

反應生成的MgjNz中陰、陽離子的個數比為2：3,故C正確；

D.若A是金屬或非金屬單質，則A為Na或N2或S,D為NaOH或HN（h或H2s（）4,O.lmol/LNaOH溶液或HN（h

溶液中水電離出的c（H+）都是10-|3mol/L,故D正確；

故答案選B。

15、D

【答案解析】

A.丙烯的結構簡式為CH3cH=CH2,碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；

B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；

H

C.氨基的電子式為，一、：，故C不選；

o

D.乙酸的鍵線式：/1,正確，故D選。

0H

故選D。

16、C

【答案解析】

都是短周期元素，由最外層電子數與原子序數關系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數為6,故X為O元

素，Y的最外層電子數為7,故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數分別為1、6、7,故Z為Na元

素、R為S元素、W為C1元素，則

A.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應為O>CI>S,選項A錯誤；

B.X與R形成的分子可為SO2或Sth,分子內只存在極性鍵，選項B錯誤；

C.X、Z形成的化合物如為Na2(h,含有共價鍵，選項C正確；

D.核外電子排布相同的離子核電荷數越大離子半徑越小，半徑O2-vc「VS2,選項D錯誤。

答案選C。

【答案點睛】

本題考查元素周期表元素周期律的應用，根據最外層電子數及原子序數的關系確定元素是解題的關鍵，注意整體把握

元素周期表的結構，都是短周期元素，根據圖中信息推出各元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識

解答該題。

17、B

【答案解析】

A.氯化錢受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化鏤固體，A項錯誤；

B.漠能與氫氧化鈉溶液反應而漠苯不能，故可以用氫氧化鈉溶液除去漠苯中溶解的棕色漠，漠苯的密度大于水，故下

層液體顏色變淺，B項正確；

C.按圖示操作不能形成噴泉，C項錯誤；

D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開關不能構成雙液原電池，D項錯誤。

答案選B。

18、D

【答案解析】

KA1(SOJ溶液中逐漸滴加Ba(0H)2溶液，ON會先與A盧發(fā)生反應Ar++3OIT=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的A1(OH)3再與OH發(fā)生反應A1(OH)3J+OFT=A1O￡+2HQ,生成A1O；；在OH反應的同時，Ba?+也

在與SO；反應生成BaSO&沉淀。考慮到KA1(SO4)2溶液中SO；是A產物質的量的兩倍，再結合反應的離子方程式

可知，A伊沉淀完全時，溶液中還有SO；尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加BalOH)?會讓已經生成的Al(OH),發(fā)生溶解，

由于Al(OH),沉淀溶解的速率快于BaSC>4沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當Al(0H)3恰好溶解完全，SO：的

沉淀也恰好完全。因此，結合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時，KAKSO4白溶液中的SO：恰好完全沉淀；

沉淀物質的量為bmol時，KA1(SO4)2中的AF+恰好沉淀完全。

【題目詳解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OIT)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項正確；

B.通過分析可知，加入amLBa(OH)2時，KAKSOJ2溶液中的SOj恰好完全沉淀，所以

aLx0.05mol/L=Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項正確；

10001000

C.通過分析可知，沉淀物質的量為bmol時，KA1(SC)4)2中的A伊恰好沉淀完全，那么此時加入的Ba(OH)2物質的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSO4以及0.002mol的AKOHb,共計0.005moLC項正

確；

D.當加入30mLBa(OH)2溶液，結合C項分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO」以及

0.001molAl(OH)3，總質量為0.4275g,D項錯誤；

答案選D。

19、D

【答案解析】

據題給方程式確定還原性：S032->I-?其溶液呈無色，則Cu2+一定不存在，由于SO32-還原性強，首先被近2氧化成

SOF,若B*過量會繼續(xù)氧化廠生成12,致使溶液呈黃色，則根據溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，廠可能存在,

根據電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH：,則NH：一定存在。故D正確。

20、A

【答案解析】

A.NazO陰離子是離子，Na2(h陰離子是02?漓子，等物質的量時所含陰離子數目相同，故A正確；

B.NazO固體為白色，Na2(h固體為淡黃色，故B錯誤；

C.NazO中含有離子鍵，Na2()2中含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.NazO和NazCh都屬于金屬氧化物，故D錯誤；

故答案選A?

21、B

【答案解析】

A.Imol過氧化鈉（NazCh）中陰離子（O「）所帶的負電荷數應為2NA,A不正確

14g

B.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,故14g中混合物所含的碳原子數為西方^y=lmoL即碳原子數目為NA,B

正確；

28g14

C.28gC16O的物質的