2022-2023學年福建省莆田市東宅初級中學高三化學期

末試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

￡CH2—CHCH2CH^

1.已知人造羊毛的結構為CNOOCCH>,則合成人造羊毛的單體是

（）。

①CH2===CHCN；②CH2===CHCOOCH3；

③CH2===C（CN）CH3;@CH3COOCH===CH2;

⑤CH3COOH；⑥CH2===C（CN）CH===CHOH。

A.①②B.⑤⑥C.③④D.①④

參考答案：

D

略

2.澤維爾用飛秒（時間單位：1飛秒=10丁秒）激光技術研究了氟化碘（ICN）的

分解反應ICN-I+CN,發現該變化可在200飛秒內完成。已知（CN為和鹵素的性質

相似。以下有關ICN的敘述中正確的是

AICN不能和NaOH溶液反應BICN是一種共價化合

物

C將ICN加入到氯水中可生成LDICN的晶體是離子晶體

參考答案：

B

3.某研究性小組為了探究石蠟油分解產物，設計了如下實驗方案。下列說法正確的是

A.石蠟油是含多種液態烷煌的混合物

B.硬質試管中的碎瓷片起防爆沸的作用

C.酸性高鎰酸鉀溶液褪色說明生成了乙烯

D.澳的四氯化碳溶液褪色是因為發生了取代反應

參考答案：

A

【詳解】A.石油的主要成分是烷燒、環烷燒和芳香燒。石油經分儲得到石蠟油，石蠟油是

由多種烷煌和環烷炫組成的混合物，A正確；

B.硬質試管中的碎瓷片的作用是催化劑，B錯誤；

C.石蠟油經催化裂化和裂解獲得小分子的烷燒和烯燃的混合物，但不飽和烯燃不一定是乙

烯，C錯誤；

D.澳的四氯化碳溶液褪色是因為石蠟油分解產生的烯煌與澳單質發生了加成反應，D錯

誤；

故合理選項是A。

4.取三張藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加65%的HNO3、98%的

H2s04和新制的氯水，三張試紙呈現的顏色分別是

A、白、紅、白B、紅、黑、白C、紅、紅、紅D、白、黑、白

參考答案：

D

略

5.幾種短周期元素的原子序數Y>X>W>Z,其原子半徑及主要化合價如下表:

元素代號XYZW

原子半徑/m0.1860.1430.0750.073

主要化合價+1+3+5、+3、-3-2

下列敘述正確的是

A.X、Y元素的金屬性X<Y

B.一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2

C.X的一種化合物與水反應能生成W單質

D.Y的單質能與X的最高價氧化物對應的水化物發生反應生成W單質

參考答案：

C

略

6.在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發生可逆反應：A⑸=B(g)+C(g)△H=-Q

kJ/mol(Q>O)o一段時間后反應達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析

不正確的是

A.兩次平衡時，C(g)的濃度相等

B.平衡時,單位時間內n(B)生成:n(C)mt=l：1

C.若再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動

D.若開始時向容器中加入1molB和1molC,則達到平衡時吸收QkJ熱量

參考答案：

D

試題分析：A.平衡常數K=c(B>c(C),只與溫度有關，則縮小容器體積，K保持不變，因

c(B)、c(C)同等倍數變化，為使K保持不變，只有c(B)、c(C)濃度均不變化，即與原平衡

濃度相等，故A正確；B.根據平衡的次正)=v(逆)可知，平衡時，單位時間內n(B)，“&：

n(C)ifi?t=l：1,故B正確；C.因A是固體，再向平衡體系中加入少量A,平衡不移動，

故C正確；D.由于反應是可逆反應，因此達到平衡時吸收熱量小于Q,故D錯誤；故選

D=

7.下列離子方程式書寫正確的是

A.硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3H2O=AgOH；+NHJ

+

B.NaHS溶液呈堿性：H3O+HS?H2S+H20

C4mol/L的KA1(SC)4)2溶液與7moi/L的Ba(0H)2溶液等體積混合：

3+2-2+

4A1+7SO4+7Ba+140H=2Al(OHM+2AlCh-+7BaSO4l+4H2O

+

D.氯氣溶于水：C12+H2O=2H+C1+CIO

參考答案：

c

CH3

CHJ^^C=CH2

8.某有機化合物的結構簡式為COOH,有關該化合物的敘述不正確的是

A.該有機物的分子式為CuHpO?

B.Imol該物質最多能與4moiH2發生加成反應

C.該有機物能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

D.該有機物一定條件下，可以發生取代、氧化、酯化反應

參考答案：

C

試題分析：A、根據有機物結構簡式，可知分子式為C,IH12O2,故A正確；B、苯環、碳

碳雙鍵均與氫氣發生加成反應，Imol該物質最多能與4m0IH2發生加成反應，故B正確；

C、有機物不含醛基，不能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀，故C錯

誤，D、含有竣基，可以用發生取代反應、酯化反應，含有碳碳雙鍵可以發生氧化反應，

有機物燃燒屬于氧化反應，故D正確；故選C。

9.將左下圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是()

用飽和硫酸納、能81

A.電子沿Zn-a-b-Cu路徑流動

B.Cu電極質量增加

C.甲池與乙池中的溶液互換，閉合K,電流沒有明顯變化

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

參考答案:

B

解析：甲、乙裝置能自發的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作

正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，

A、電子從Zn-a,b-Cu路徑流動，電子不進入電解質溶液，故A錯誤；

B、銅電極上銅離子得電子發生還原反應而生成銅，質量增加，故B正確；

C、甲池與乙池中的溶液互換，Zn與硫酸銅溶液直接接觸，發生置換反應，不能形成原電

池，所以閉合K沒有電流產生，故C錯誤；

D、電解池中，b電極上氫氧根離子放電，同時b電極附近生成氫離子，導致溶液酸性增

強，所以b極不變紅色，故D錯誤；

故答案選B

10.下列物質中既能導電，又屬于電解質的是

A.氯化鈉溶液B.金屬銅C.熔融硝酸鉀D.酒精

參考答案：

C

試題分析：A、氯化鈉溶液屬于混合物，不是電解質，A錯誤；B、金屬銅是單質，不是

電解質，B錯誤；C、熔融硝酸鉀既能導電，又屬于電解質，C正確；D、酒精不導電，屬

于非電解質，D錯誤。

11.下列物質的制備合理的是：

①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過濾來制備硫化鋁

②將過量的鐵與氯氣加熱反應制備氯化亞鐵

③在配制FeSC)4溶液時常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應來制取硫酸銅

⑤將45mL水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解來配制50g質量分數

為5%的NaCl溶液

A.①④B.②③C.③④D.全部

參考答案：

C

略

12.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.ImolAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為

3NA

B.Na與足量O2反應生成1molNazO或1molNa2()2均失去2NA個電子

C.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為().3NA

D.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為NA

參考答案：

B

略

13.下列敘述正確的是

A.標準狀況下，2.24LNH3中含有

B.100mL1mol/L的Na2c(h溶液中含有6.02X10”個CO?

C.將4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物質的疳濃度是1.Omol/L

D.將7.8gNaz0z放入足量的水中，反應時轉移6.02x10g個電子

參考答案：

D

14.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A.第IA族元素鈉的兩種同位素l37Cs比133cs多4個質子

B.多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高

C.若M，和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M

D.P、S、。得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

參考答案：

D

略

15.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

q_|__n—

A.室溫下，pH=l的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4

-

B.含有0.Imol?「供計的溶液中：K+、Mg?*、廣、N03

C.加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na'、NH；、Fe2\NO」

2

D.在AICI3溶液中:K、Na、Si03->S04

參考答案：

A

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（16分）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生

產，反應原理為：

①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaC10+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4；+3NaCl+6NaNO3+5H2O

②Na2FeO4與KOH反應生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

主要的生產流程如下：

Cl,HCIFe(NO)飽機KOH

[?」調節PHI,33I

溶液氧化T函T轉化嚴

NaOHIf^K2FeQ4|^>|K2FeO4

反應①反應②I反應③

NaCI

(1)寫出反應①的離子方程式

(2)流程圖中“轉化”(反應③)是在某低溫下進行的，說明此溫度下K’p

(K2FeO4)—KSp(Na2FeO4)(填“〉”或“〈”或“=”)。

(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。

圖1為不同的溫度下，Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，Fe(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率

的影響。

①工業生產中最佳溫度為°C,此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃

度之比為。

②若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發生氧化還原反應生

成K3FeO4，此反應的離子方程式：

2

（4）K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO4'+10H2O4Fe（OH）3+80H-+3O2<>

在“提純"K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選

用—溶液（填序號）。

A.H2OB.CH3coONa、異丙醇

C.NH4CI、異丙醇D.Fe（NO3）3、異丙醇

參考答案:

（15分）

-

(1)Cl2+2OH=Cr+CIO+H2O（3分）

(2)<（3分）

⑶①266:5（各2分，共4分）

②2FeO42-+Fe3++80H=3FeO?'+4H2O（3分）

（4）B

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（10分）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛.下列反應是一種由烯燒制

備不飽和酯的新方法：

Z

2CH3-O-CH=CH2+2R0H+2C0+02-^-*2CH3-O<H=CHC00R+2H20

I

（1）化合物I的分子式為，1mol化合物I能與molH2恰好完全反應生成飽

和煌類化合物.

（2）化合物I可由芳香族化合物口或DI分別通過消去反應獲得，但只有II能與Na反應產

生H2,n的結構簡式

為S；由

HI生成［的反應條件為.

儼七

（3）聚合物COOCH.CH、可用于制備涂料，其單體結構簡式

為.若僅以乙烯為唯一有機物原料合成該聚合物，寫出其中

涉及的化學反應方程

式____________________________________________________：___________________________

參考答案：

（1）C9H10；4；

V2-CHOHCH,CH>—V/—CH,CH,OH

（2）\=/3或\=/22；NaOH/CH3cH2OH/加熱；

（3）CH2=CHCOOCH2cH3

CH2=CH2+H2。一定條件CH3cH20H,

2cH2=CH2+2CH3cH2OH+2CO+O2Z^^2cH2=CHC00CH2cH3+2H2O.

考點：有機物分子中的官能團及其結構.

專題：有機物的化學性質及推斷.

分析：（1）I中含有9個C原子、10個H原子，據此確定化學式；能和氫氣發生加成反

應的有苯環和碳碳雙鍵；

(2)化合物I可由芳香族化合物II或HI分別通過消去反應獲得，但只有口能與Na反應產

生H2,說明II中含有醇羥基，醇羥基可位于碳碳雙鍵兩端的任一個C原子上；DI是鹵代

煌，鹵代燃和氫氧化鈉的醇溶液發生消去反應；

-ECH3CHi

(3)聚合物('OOCH2cH3可用于制備涂料，其單體為丙烯酸乙酯，利用類似反應

由烯燃制備不飽和酯的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，醇為乙醇，根據反應由

烯烽制備不飽和酯書寫反應方程式.

解答：解：(1)I中含有9個C原子、10個H原子，其化學式為C9HIO；能和氫氣發生加

成反應的有苯環和碳碳雙鍵，1mol化合物I能與4molH2恰好完全反應生成飽和煌類化合

物，

故答案為：C9HIO；4；

(2)化合物I可由芳香族化合物H或DI分別通過消去反應獲得，但只有II能與Na反應產

生H2,說明□中含有醇羥基，醇羥基可位于碳碳雙鍵兩端的任一個C原子上，其結構簡

式為MTO—CHOHCH3或82cH2。,m是鹵代均鹵代燒和氫氧化鈉

的醇溶液發生消去反應，所以其反應條件是氫氧化鈉的醇溶液、加熱；

-LCHOHCHCHJ—AA—CH->CH,OH

故答案為：J/3或\=/22；NaOH/CH3cH2OH/加

熱；

-ECH?—CHi

(3)聚合物C0°CH2cH3可用于制備涂料，其單體為丙烯酸乙酯，結構簡式為

CH2=CHCOOCH2cH3,利用類似反應由烯燃制備不飽和酷的方法，僅以乙烯為有機物原

料合成該單體，醇為乙醉，根據反應由烯烽制備不飽和酯書寫反應方程式，該反應方程式

為：CH2=CH2+H2O一定條件CH3cH2OH,

2cH2=CH2+2CH3cH2OH+2CO+O2Z^^2cH2=CHCOOCH2cH3+2H2O,

故答案為：CH2=CH2+H2O二3cH2OH,

2cH2=CH2+2CH3cH2OH+2CO+O2Z^^2cH2=CHCOOCH2cH3+2H2O.

點評：本題考查了有機物的官能團及其性質，知道常見有機物官能團及其性質是解本題關

鍵，知道有機反應中斷鍵、成鍵方式，并結合題給信息分析解答，題目難度中等.

18.氣態燃A是一種基本的有機化工原料，目前石油裂解已成為生成A的主要方法.A在標

準狀況下的密度為L25g?L'.D的分子式為CHsOz,D在酸性條件下水解得到B和C,C的

相對分子質量比B大14.四種有機物之間存在如下轉化關系：

請回答下列問題：

(1)寫出D的結構簡式：.

(2)寫出過程①的化學方程式：_________________________________________

臼首回

參考答案：

(1)CH3C00CH2CH3；(2)CH2=CH2++H?O催化刑CH3cH20H.

試題分析：石油裂解已成為生成A的主要方法，A在標準狀況下的密度為L25g?L

",則A的相對分子質量為28,則A為CH產CH”D的分子式為CHO”根據各物質轉化關

系可知，A、B、C、D中各含有兩個碳原子，D在酸性條件下水解得到B和C,C的相對分

子質量比B大14,則B比C少一個氧多兩個氫，所以B為CH3CH20H,C為CH;iCOOH,D為

CHKOOCH2cH3,

(1)根據上面的分析可知，D的結構簡式為ClhCOOCIMH,故答案為：CH：tCOOCH2CH：1；

(2)過程①的化學方程式為CH2=CH2++H20催化劑CH3cH20H,故答案為：

CH產CH