江蘇省蘇州市第五中學校2023年化學高一上期末監測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、能與鋁反應產生氫氣的溶液中，一定不能大量共存的離子組是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－2、下列對氯及其化合物的說法正確的是A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測得氯水的pH=4C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－D．在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－可以大量共存3、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸餾 B．升華 C．分液 D．萃取4、下列說法正確的是()A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素B．某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素C．焰色反應不能用于物質的鑒別D．焰色反應是化學變化5、下列混合物中，可選用過濾實驗分離的是()A．固體和固體 B．固體和液體 C．液體和液體 D．液體和氣體6、以不同類別物質間的轉化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是A．反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質B．反應④說明NaHCO3的穩定性強于Na2CO3C．反應⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉化中發生的反應有分解反應、化合反應、置換反應7、分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進行如下操作，現象和結論對應且正確的是操作現象結論A向試管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向試管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向試管③中先滴加少量氯水，后滴加適量苯，振蕩靜置溶液分層且上層為橙紅色原溶液中含有I－D向試管④中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變藍原溶液中有NH4＋A．A B．B C．C D．D8、進入秋冬季節后，霧霾這種環境污染問題逐漸凸顯。從物質分類來看霧霾屬于膠體，它區別于溶液等其它分散系的本質特征是：（）A．膠粒可以導電 B．膠體粒子大小在1~100nm之間C．膠體是混合物 D．膠體的分散劑為氣體9、ClO2是一種新型水處理劑，工業上用NaClO2與鹽酸反應制備ClO2的反應如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(濃)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。下列說法中正確的是()A．兩種反應中HCl均是還原劑B．鹽酸濃度越大，還原性越強C．①中氧化產物與還原產物物質的量之比為4∶5D．②中每生成1molCl2轉移2mol電子10、欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是()①將14.2gNa2SO4，溶于100mL水中②將32.2gNa2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL③將20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mLA．①② B．②③ C．①③ D．①②③11、下列說法正確的是A．CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向AlCl3溶液中通入過量NH3，反應的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝＋2H2OC．下列四種離子因發生氧化還原反應而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－D．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓12、下列物質中屬于電解質的是()A．CO2B．BaSO4C．ZnD．C2H5OH13、配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成實驗結果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中；C．定容時觀察液面俯視D．稱量用的砝碼已生銹14、已知某元素有兩個電子層，第二層電子數是第一層電子數的3倍。下列關于該元素的敘述不正確的是A．第三周期ⅡA族 B．原子最外層有6個電子C．是一種非金屬元素 D．常溫下單質為氣體15、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:116、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質的量濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和反應前Fe3+物質的量之比為A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶5二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進行的一步操是______________；在“定容”操作中，當液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(2)若出現如下情況，導致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時砝碼已經生銹；B．溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作；C．定容時俯視；D．定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據以上實驗可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發生的離子反應方程式為________________。18、某鐵的化合物A存在如下轉化關系:已知B為黃綠色氣體單質。請完成下列問題:（1）A的化學式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學式________(寫出2種)。19、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的性質，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。試劑組合最好是________。a．稀H2SO4＋Cub．濃HNO3＋Na2SO3c．70%H2SO4＋K2SO3（2）實驗室用裝置E制備Cl2，儀器b中裝有MnO2粉末。寫出儀器b的名稱_______，該實驗制備Cl2的化學方程式___________________________。若該反應消耗8.7g氧化劑，則參加反應的還原劑的物質的量為_____________mol；（3）反應開始一段時間后，觀察到B試管中的品紅溶液出現的現象是：_____________；完全反應后,停止通氣,再給D試管加熱，D試管現象是__________________。（4）C裝置的作用是_______________________。（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）________________________。20、實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液240mL：（1）配制溶液時，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、____________。（2）計算實驗需要稱量氫氧化鈉的質量為：___________g（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。（4）如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。（5）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______(填字母)。A．所用氫氧化鈉已經潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里21、過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：（1）保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼的標簽是_____________（填字母）。（2）下列反應中，H2O2體現還原性的是______________。A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OD．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+=2CrO5＋5H2O[CrO5稱為過氧化鉻，可寫成CrO(O2)2]（3）采礦廢液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做無毒化處理，化學方程式為：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N為﹣3價），生成1molNH3時轉移的電子數為___________。（4）H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_____________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

能與鋁反應產生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子。【詳解】能與鋁反應產生氫氣的溶液呈酸性或強堿性，溶液中中存在大量氫離子或氫氧根離子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A不選；B、K+、Na+、SO32-、S2-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故B不選；C、HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故C選；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定能夠大量共存，故D不選。答案選C。【點睛】題考查離子共存的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。2、C【解析】

氯氣具有強氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的為碘單質，說明是碘離子被氧化成后生成的；亞硫酸根離子具有強還原性。【詳解】A、氯氣具有強氧化性，則過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，故A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應利用pH計，故B錯誤；C、向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明有碘單質生成，故原溶液中有I﹣，故C正確；D、亞硫酸根離子具有強還原性，在氯水中被氧化成硫酸根離子，故D錯誤。答案選C。3、B【解析】

由題文描述可知：“取砒之法，將生砒就置火上”是指加熱的方法；“以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳”是指被提純物質氣化、冷凝為固體的過程。為升華操作。【詳解】A.蒸餾是利用混合液體的沸點不同，通過加熱冷凝的方式將混合物分離開的操作；B.升華是利用混合物中某物質的沸點低于熔點，直接將其氣化以達到分離的目的；C.分液是利用兩種液體互不相溶的原理將其分離的操作；D.萃取是利用溶質在兩種互不相溶的液體中溶解度不同，將溶質從一種溶劑提取到另一種溶劑的過程；答案選B。4、A【解析】

A.含有金屬元素鈉的單質或化合物焰色反應的焰色為黃色，故A正確；B.含有金屬元素鉀的單質或化合物焰色反應的焰色為紫色（必須透過藍色的鈷玻璃觀察），故B錯誤；C.焰色反應能用于物質的鑒別，故C錯誤；D.焰色反應是物理變化，故D錯誤；答案選A。【點睛】焰色反應是物理變化。5、B【解析】

過濾是把不溶于液體的固體物質與液體分離，即和選項中物質的狀態分析解答；【詳解】過濾是把不溶于液體的固體從液體中分離出來的一種方法，故B正確；答案選B。6、B【解析】

A.反應③發生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質，故A說法正確；B.反應④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說明Na2CO3比NaHCO3穩定，故B說法錯誤；C.反應⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，故C說法正確；D.反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，故D說法正確；答案為B。7、D【解析】

A．滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，該沉淀不一定是硫酸鋇，比如可以是氯化銀，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸將其氧化成了SO42-，A錯誤；B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B錯誤；C．溶液分層且上層為橙紅色，說明生成了Br2，證明原溶液中含有Br-，C錯誤；D．濕潤紅色石蕊試紙變藍，說明遇到了堿性物質，所以試管口有氨氣，所以原溶液中有NH4＋，D正確；答案選D。8、B【解析】

A、膠粒可以導電是膠體的性質，故A錯誤；B、膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故B正確；C、膠體是混合物，是指分散系由多種物質組成，故C錯誤；D、膠體的分散劑為氣體，指分散劑的狀態為氣態，故D錯誤；故選B。9、B【解析】

根據還原劑失去電子，化合價升高分析A；根據鹽酸表現出還原性時，濃度越大，還原性越強分析B；還原劑被氧化，生成氧化產物；氧化劑被還原，生成還原產物，據此分析C；②中每生成2molCl2時轉移3mol電子，以此分析D。【詳解】A.①中鹽酸中的Cl－全部轉入到NaCl中，其化合價沒有發生變化，電子轉移發生在NaClO2中的氯原子之間，A錯誤；B.鹽酸表現出還原性時，濃度越大，還原性越強，B正確；C.①中ClO2是氧化產物，NaCl是還原產物，但NaCl中有五分之四的氯來源于鹽酸，氧化產物和還原產物的物質的量之比為4∶1，C錯誤；D.②中每生成1molCl2時轉移1.5mol電子，D錯誤。正確選項B。10、B【解析】

①14.2gNa2SO4的物質的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質的量濃度，故①錯誤；②32.2gNa2SO4?10H2O物質的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c==1.0mol?L-1，故②正確；③根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；②③正確，故答案為B。11、D【解析】

A.CH3COOH是弱電解質，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO－，故A錯誤；B.一水合氨是弱堿，向AlCl3溶液中通入過量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3，故B錯誤；C.Fe3+、SCN－在溶液中反應，不能大量共存，但不是氧化還原反應，故C錯誤；D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋=2H2O＋BaSO4↓，故D正確。綜上所述，答案為D。12、B【解析】A.CO2不能自身電離出離子，是非電解質，A錯誤；B.BaSO4能自身電離出離子，是電解質，B正確；C.Zn是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.C2H5OH不能自身電離出離子，是非電解質，D錯誤，答案選B。點睛：關于電解質和非電解質的判斷還需要注意以下幾點：能夠導電的物質不一定全是電解質；電解質和非電解質都是化合物，單質以及混合物既不是電解也不是非電解質；溶于水和熔化狀態兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應。例如二氧化碳溶于水也導電，但導電的原因是二氧化碳與水反應生成的碳酸引起的，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質。13、B【解析】

A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對實驗結果沒有影響，故A錯誤；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，導致溶質的物質的量偏下，濃度偏低，故B正確；C．定容時觀察液面俯視，導致體積偏小，則濃度偏大，故C錯誤；D．稱量用的砝碼已生銹，導致砝碼偏大，則稱量的溶質的質量偏大，濃度偏大，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了配制一定物質的量濃度的誤差分析。根據c=可知，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。14、A【解析】

根據元素有兩個電子層，第二層電子數是第一層電子數的3倍可知，該元素為氧元素，然后根據氧原子的結構進行解答。【詳解】該元素有兩個電子層，第一層上有2個電子，第二層上有6個電子，則該元素為氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，該元素屬于非金屬元素；常溫下，該元素形成的單質有氧氣、臭氧，均為氣體；答案選A。15、C【解析】

Cl2中Cl元素為0價，反應后得到的NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合價分別為-1價、+1價、+5價，化合價升高為氧化反應，降低為還原反應，化合價升高與降低的數值與得失的電子數目相等，以此分析解答。【詳解】Cl2生成NaClO、NaClO3是被氧化，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原，化合價由0價降到-1價，所得溶液中ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，設二都的物質的量分別為1mol、3mol，根據電子轉移守恒可得：1mol(1-0)+3mol(5-0)=n(NaCl)1，解得n(NaCl)=16mol，所以被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為：16mol：(1+3)mol=4：1，答案選C。16、C【解析】

設溶液中Cu2+的物質的量為xmol，則反應消耗的Fe3+的物質的量為2xmol，則已反應的Fe3+和反應前Fe3+物質的量之比為2x：（2+1）x=2：3，故選擇C。【點睛】反應完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物質的量相同，但Cu還原的Fe3+的物質的量為。二、非選擇題（本題包括5小題）17、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向濾液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現象，說明溶液中不存在SO42-，據此結合溶液配制的方法解答；第(2)題根據進行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質量數至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質量數至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時砝碼已經生銹會導致溶質的質量偏大，繼而導致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉移溶液之后沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌操作會導致溶質物質的量偏小，濃度偏小，故B錯誤；C.定容時俯視會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會導致溶質的物質的量偏小，濃度偏小，故D錯誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對濃度沒有影響，故E錯誤，故答案為：AC；(3)根據分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發生反應，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。18、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含Fe和Cl元素，且C可以與Cl2反應生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無明顯現象，加幾滴氯水，Fe2+被氧化為Fe3+，Fe3+與SCN-反應生成紅色的Fe(SCN)3，對應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點睛：本題解題的關鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價可以變化，C可以與氯氣反應生成A，說明A中鐵元素的化合價高于C中鐵元素的化合價，故A是FeCl3，C是FeCl2。19、c圓底燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O0.2溶液紅色褪色無明顯現象或溶液不再恢復為紅色吸收未反應完的SO2和Cl2,防止排到空氣中污染環境SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）a、銅和稀硫酸不發生反應，故a錯誤；b、硝酸具有強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，故b錯誤；c、發生K2SO3＋H2SO4=K2SO4＋SO2↑＋H2O，故c正確；（2）儀器b為圓底燒瓶；制備氯氣的反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2和濃鹽酸反應，HCl在此反應中一部分作還原劑，一部分起酸性，1molMnO2作氧化劑時，有2molHCl作還原劑，即8.7gMnO2被消耗，有8.7×2/87mol=0.2molHCl被還原；（3）SO2能使品紅溶液褪色，因此裝置B中現象是品紅溶液褪色；Cl2與水反應生成HClO和HCl，HClO具有強氧化性，能把品紅氧化成無色物質，加熱時，無明顯現象或溶液不恢復為紅色；（4）SO2、Cl2有毒，為防止污染空氣，必須尾氣處理，因此NaOH的作用是除去未反應的SO2和Cl2，防止污染環境；（5）氯氣具有強氧化性，SO2具有還原性，兩者反應SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，稀硫酸和HCl不具有漂白性，因此按照SO2和Cl21：1通入則溶液將無漂白性。20、250ml容量瓶、玻璃棒10.0檢查容量瓶是否漏液