北京十二中2024屆化學高一上期中學業質量監測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、研究表明：多種海產品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜。下面有關解釋不正確的應該是（）A．青菜中含有維生素CB．維生素C具有還原性C．致人中毒過程中砷發生還原反應D．砒霜是氧化產物2、在溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、Mg2+、SO42、OH B．Na+、Ba2+、Cl、SO42C．Cu2+、Ca2+、Cl、NO3 D．Ag+、K+、NO3、Cl3、完全沉淀等物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶14、加入NaOH溶液后，溶液中離子數目不會減少的是A． B．Cu2+ C． D．Fe3+5、若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數為2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應轉移電子數為0.2NAC．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數為4NAD．0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應產生H2的體積為6.72L6、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3=K2O＋5X＋16N2↑，下列說法不正確的是（）A．X的化學式為Na2OB．上述反應中NaN3被氧化，KNO3發生還原反應C．每生成1.6molN2，則轉移的電子為3molD．若被氧化的N原子的物質的量為3mol，則氧化產物比還原產物多1.4mol7、對于反應8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，下列說法正確的是()A．N2是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是8:3B．N2是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:3C．NH4Cl是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是8:3D．NH4Cl是氧化產物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2:38、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAC．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰4D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA9、室溫下，在兩個體積相同密閉容器中，分別充等質量的甲、乙兩種氣體，若測得含甲氣體的容器中氣體壓強大于含乙氣體的容器中氣體壓強，則下列說法正確的是A．在上述情況中甲氣體密度比乙氣體密度大B．甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小C．甲的物質的量比乙的物質的量少D．甲所含原子數比乙所含原子數少10、某同學在燒水時，不小心把水灑在爐火上，結果發現爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應生成了水煤氣(CO和H2)，反應方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關于該反應說法正確的是()A．該反應中C失電子，被還原B．該反應中H2得電子，被還原C．該反應中，每轉移2mole－則生成1molH2D．該反應屬于復分解反應11、在除雜過程中要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去。現要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl12、十八世紀末，瑞典化學家舍勒用軟錳礦(主要成分MnO2)和濃鹽酸首先制出了黃綠色有毒氣體Cl2，反應方程式為4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。經測定，常溫常壓下，1體積水可溶解約2體積Cl2。則下列說法正確的是A．該反應中鹽酸是氧化劑B．該反應中鹽酸部分被氧化C．該反應中每轉移2mole-，就有2molHCl參加反應D．當8.7gMnO2被消耗時，用排水法可收集到標況下約2.24LCl213、宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．O2是氧化劑，被還原 B．反應中H2S被氧化C．銀針驗毒時，Ag元素化合價升高 D．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子14、下列有關化學實驗安全問題的敘述中不正確的是A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量的水沖洗B．凡是給玻璃儀器加熱時，都要加墊石棉網，以防儀器炸裂C．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器的安全警示標記D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品15、下列氧化還原反應方程式，所標電子轉移方向與數目錯誤的是（）A． B．C． D．16、根據所給的信息和標志，判斷下列說法錯誤的是()ABCD《神農本草經》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警貼有該標志的物品是可回收物A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數均小于20的元素。已知：A原子的原子核內無中子；B原子的L層電子數是K層電子數的3倍；C元素的原子M層比L層電子數少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數；E原子的最外層電子數與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。19、某化學興趣小組利用如圖裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，并檢驗產物的性質，請回答下列問題：（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。（2）裝置B中發生反應的化學方程式是___________，該反應中氧化劑是__________，氧化產物是_____________。（3）D的作用是__________。（4）E中的實驗現象是_______________。（5）A、B兩個裝置中應先點燃____處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______。（6）該同學對反應后硬質試管中固體物質的組成提出了如下假設：假設1：只有Fe；假設2：只有________；假設3：既有Fe也有Fe3O4。20、某同學需要配制450mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。（2）用托盤天平稱量時，應將NaOH放在________稱量，稱取的固體質量為_______。（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的___(填選項字母)之間。A．①與②B．②與③C．③與④D．④與⑤（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。（6）該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6mol·L－1，原因可能是____(填序號)。a．砝碼上有雜質b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”d．定容時俯視刻度線e．定容搖勻后發現液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌g．定容前溶液未進行冷卻21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________；燒杯中還應盛有的物質是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

多種海產品如蝦、牡蠣等體中的As元素為+5價，+5價砷對人體無毒，As2O3中As元素為+3價，吃飯時同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒的原因是生成+3價As，說明維生素C具有還原性，與+5價砷發生氧化還原反應生成+3價As，據此分析解答。【題目詳解】A．維生素C具有還原性，與+5價砷發生氧化還原反應生成+3價As，同時大量食用海鮮和青菜，容易中毒，說明青菜中含有維生素C，故A正確；B．海產品如蝦等體中的As元素為+5價，大量食用海鮮和青菜后生成+3價As，說明維生素C具有還原性，故B正確；C．+5價砷被還原為+3價，說明砷發生還原反應，故C正確；D．維生素C能將+5價砷還原成As2O3，砒霜是還原產物，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，結合元素化合價來分析解答即可。2、C【解題分析】

A．Mg2+和OH-發生離子反應生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．Ba2+和SO42-發生離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．離子組Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此間不發生離子反應，能大量共存，故C正確；D．Ag+和Cl-發生離子反應生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等。3、B【解題分析】

設物質的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據Ag++Cl－＝AgCl↓結合化學式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。4、C【解題分析】

A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子，數目減少，A錯誤；B.加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉淀，數目減少，B錯誤；C.加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應，數目不減少，C正確；D.加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀，數目減少，D錯誤；答案選C。5、A【解題分析】

A.標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol電子，含有的電子數為2NA，故A正確；B.7.8gNa2O2的物質的量是0.1mol，生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移電子數為0.1NA，故B錯誤；C.濃硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100g98%的濃硫酸中含氧原子個數大于4NA，故C錯誤；D.0.2NA的Al的物質的量為0.2mol，可生成氫氣0.3mol，但題中未指明是否在標準狀況下，所以無法計算氫氣的體積，故D錯誤；故選A。6、C【解題分析】

A.根據原子守恒可知，生成物中缺少10個Na，5個O，而X粒子有5個，所以X的化學式為Na2O，故A正確；B.NaN3中鈉元素化合價為+1價，氮元素的化合價為-，發生反應后，氮元素的化合價由-價升高到0價，NaN3被氧化，發生氧化反應；而KNO3中+5價氮，降低到0價，發生還原反應，故B正確；C.根據方程式可知，2KNO3→N2，化合價降低10，即2molKNO3參與反應轉移電子物質的量為10mol，生成16molN2，則每生成1.6molN2，則轉移的電子為1mol，故C錯誤；D.根據方程式可知，生成16molN2，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的氮原子有30mol，被還原的N原子有2mol，因此氧化產物（氮氣）比還原產物（氮氣）多（15mol-1mol）=14mol；若被氧化的N原子的物質的量為3mol，則氧化產物比還原產物多1.4mol，故D正確；故答案選C。【題目點撥】本題以信息的形式考查氧化還原反應，明確發生的反應及反應中元素的化合價是解題關鍵；注意將N3-作為整體來分析是解答的難點。7、B【解題分析】試題分析：氯元素的化合價從0價降低到-1價，反應中Cl2為氧化劑，氮元素的化合價從——3敬愛升高到0價，失去電子，NH3為還原劑，由方程式可知，當有8molNH3參加反應，有2mol被氧化，則該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3，Cl元素化合價降低，被還原，NH4Cl為還原產物，答案選B。【考點定位】本題主要是考查氧化還原反應的有關判斷與計算【名師點晴】得失電子守恒是指在發生氧化還原反應時，氧化劑得到的電子數一定等于還原劑失去的電子數。得失電子守恒法常用于氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的有關計算及電解過程中電極產物的有關計算等。電子守恒法解題的步驟是：首先找出氧化劑、還原劑及其物質的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的量，然后根據電子守恒列出等式。計算公式如下：n(氧化劑)×得電子原子數×原子降價數＝n(還原劑)×失電子原子數×原子升價數。8、B【解題分析】

A．含有NA個原子的氫氣的物質的量為0.5mol，標準狀況下0.5mol氫氣的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A錯誤；B．64g二氧化硫的物質的量為1mol，1mol二氧化硫中含有1molS、2molO原子，總共含有3mol原子，含有的原子數為3NA，故B正確；C．NA個一氧化碳分子物質的量為1mol，質量為1mol×28g/mol=28g，0.5

mol甲烷的質量0.5mol×16g/mol=8g，二者質量比為7︰2，故C錯誤；D．標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L水的物質的量，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題的關鍵。9、B【解題分析】

室溫下，在兩個體積相同密閉容器中，分別充等質量的甲、乙兩種氣體，若測得含甲氣體的容器中氣體壓強大于含乙氣體的容器中氣體壓強，說明甲氣體的物質的量比乙大，則說明甲的摩爾質量比乙小。【題目詳解】A.在上述情況中兩種氣體的密度相同，故錯誤；B.根據以上分析，甲的摩爾質量比乙的摩爾質量小，故正確；C.根據以上分析，甲的物質的量比乙的物質的量大，故錯誤；D.不能確定甲乙分子式，所以不能比較甲乙所含原子數多少，故錯誤。故選B。10、C【解題分析】試題分析：A項：C的化合價升高，失去電子，被氧化，故錯；B項：H2是氧化產物，故錯；D項：反應過程中，有元素化合價發生變化，故屬于氧化還原反應，故錯。故選C。考點：氧化還原反應概念及計算點評：題考查氧化還原反應，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉常見的氧化還原反應來解答。11、B【解題分析】

要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質時，應該先加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；再加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；再加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸能和過量的碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發即可得到氯化鈉晶體，加入試劑的順序為：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案選B。【點晴】分離和提純一般應遵循“四原則”和“三必須”：（1）“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質)；不減(不減少被提純的物質)；易分離(被提純物質與雜質容易分離)；易復原(被提純物質轉化后要易復原)。（2）“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質)；除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。12、B【解題分析】

A．該反應中氯元素化合價由-1升高為0，鹽酸是還原劑，故A錯誤；B．鹽酸中部分氯元素化合價化合價由-1升高為0，，所以鹽酸部分被氧化，故B正確；C．該反應中每轉移2mole-，有4molHCl參加反應，只有2molHCl被氧化，故C錯誤；D．當8.7gMnO2被消耗時，生成0.1mol氯氣，氯氣能溶于水，用排水法收集到標況下氯氣的體積小于2.24L，故D錯誤；選B。13、B【解題分析】

反應4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合價由0價升高到+1價，被氧化，O元素化合價由0價降低到-2價，被還原，S元素化合價不變。【題目詳解】A．根據分析可知氧氣是氧化劑，被還原，故A正確；B．根據分析可知反應中S和H元素化合價不變，H2S既未被氧化也未被還原，故B錯誤；C．Ag元素化合價由0價升高到+1價，故C正確；D．反應過程中氧氣化合價降低，說明得電子被還原，故D正確；故答案為B。【題目點撥】氧化還原反應中氧化劑得到電子化合價降低被還原；還原劑失去電子化合價升高被氧化。14、B【解題分析】

A.少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可以直接用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，故A正確.；B.給玻璃儀器加熱，不一定都要加墊石棉網，有些化學儀器能直接進行加熱，故B錯誤；C.有些藥品具有腐蝕性、毒性等，取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記，故C正確；D.聞化學藥品的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞化學藥品的氣味，故選D正確；本題答案為B。15、C【解題分析】

A．鐵元素由0價升高到+2價，失去2個電子，氫元素由+1價降低到0價，得到兩個電子，A選項正確。B．氯元素由0價升高到Ca(ClO)2中氯元素的+1價，失去兩個電子，同時氯元素由0價降低至氯化鈣中的-1價得到兩個電子，B選項正確。C．KClO3中Cl元素由+5價降低至0價，得到5個電子，HCl中氯元素由-1價升高到0價，失去5個電子，C選項電子轉移的數目錯誤，C選項錯誤。D．NO中N元素由+2價升高到+5價，失去3×4個電子，O元素由0價降低至-2價，得到6×2個電子，得失電子守恒且電子轉移方向與數目正確，D選項正確。故答案選C。16、B【解題分析】

A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應，降低藥效，B錯誤；C.圖示標志為放射性標志，對人體傷害較大，看到有該標志的丟棄物，應遠離并報警，C正確；D.該標志為可回收物標志，D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查了物質的性質和用途、化學實驗安全等知識點。要熟悉常見的化學標志：如物品回收標志；中國節能標志；禁止放易燃物標志；節水標志；禁止吸煙標志：中國環境標志；綠色食品標志；當心火災--易燃物質標志等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解題分析】

A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S。【題目詳解】A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數為偶數，且在Mg和S之間，因此Z為Si。【題目詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵。【題目點撥】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。19、產生水蒸氣防暴沸3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2(高溫)H2OFe3O4干燥氫氣固體由黑色變為紫紅色A收集氣體并驗純Fe3O4【解題分析】

（1）根據鐵與水蒸氣反應的條件是高溫，水的狀態是氣體分析可知A裝置的作用是造水蒸氣；燒瓶底部放碎瓷片的作用是防暴沸；（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，根據反應中化合價的變化進行分析；（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣；（4）根據氫氣還原氧化銅得到銅和水進行分析；

（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發生爆炸，需要驗純；（6）若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4。【題目詳解】（1）鐵與水蒸氣反應的方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，條件是高溫，水的狀態是氣體，所以A裝置的作用是提供水蒸氣，燒瓶底部放碎瓷片的作用是防止加熱時液體爆沸，故答案為：產生水蒸氣，防暴沸。（2）B中是鐵與水蒸氣反應生成氫氣和四氧化三鐵，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，該反應中鐵元素的化合價升高，被氧化，所以Fe是還原劑，Fe3O4是氧化產物，H2O中氫元素的化合價降低，被還原，所以H2O是氧化劑，故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑，H2O，Fe3O4。（3）D的作用是吸收未反應的水蒸氣，干燥氫氣，故答案為：干燥氫氣。（4）E是氫氣還原氧化銅的實驗，氫氣還原氧化銅得到銅和水即H2+CuOCu+H2O，所以硬質玻璃管中黑色固體變為紫紅色，硬質玻璃管右端管壁有液滴生成，故答案為：固體由黑色變為紫紅色。（5）若先點燃B處，鐵會與氧氣先發生反應，所以須先點燃A處；氫氣是可燃性氣體混有空氣會發生爆炸，所以點燃E處酒精燈之前應進行的操作是驗證氫氣的純度，方法是：收集一試管氣體，將試管口靠近酒精燈火焰，弱發出噗的聲音，說明氣體純凈；若發生尖銳爆鳴聲，說明氣體不純，故答案為：A；收集氣體并驗純。（6）若鐵沒有反應，則固體物質為Fe；若鐵部分反應，則固體物質為Fe與Fe3O4的混合物；若鐵全部反應，則固體物質為Fe3O4，故答案為：Fe3O4。20、500mL容量瓶小燒杯10.0gC保證溶質全部轉移至容量瓶中重新配制adg【解題分析】

(1)依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；(2)配制450mL溶液，需要選用500mL容量瓶，根據n=cV、m=nM計