無錫市普通高中2023年春學期高一期終調研考試試題化學注意事項：1.本試卷分單項選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時間75分鐘。2.答案全部寫在答題卡上，寫在試題紙上一律無效。3.可能用到的相對原子質量：141623323964127一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意1.化學與生活、生產、科學與技術等密切相關。下列說法正確的是A.工業上利用油脂在酸性條件下水解制取肥皂B.攝入人體內的淀粉在酶作用下逐步水解最終生成葡萄糖C.“C919”大飛機使用氮化硅陶瓷是傳統的硅酸鹽材料D.中國空間站存儲器所用的材料石墨烯與金剛石互為同分異構體【答案】B【解析】【詳解】A．利用油脂在堿性條件下的水解反應工業上制取肥皂，故A錯誤；B．淀粉屬于多糖，在人體內酶作用下水解生成葡萄糖，經腸壁吸收進入血液，故B正確；C．氮化硅不屬于硅酸鹽，氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故C錯誤；D．石墨烯與金剛石是同種元素組成的不同單質，互為同素異形體，故D錯誤；

故選：B。2.下列化學用語表示正確的是A.的結構示意圖： B.甲烷分子的球棍模型：C.的電子式： D.乙炔的結構簡式：【答案】A【解析】【詳解】A．的結構示意圖：，故A正確；B．為甲烷的填充模型，故B錯誤；C．水的電子式：，故C錯誤；D．乙炔的結構簡式：，故D錯誤；答案選A。3.下列有關蛋白質的說法不正確的是A.蛋白質僅由、、三種元素組成 B.蛋白質水解的最終產物是氨基酸C.蛋白質被灼燒時有燒焦羽毛氣味 D.蛋白質在重金屬鹽類作用下會變性【答案】A【解析】【詳解】A．蛋白質由C、H、O、N、P等元素組成，故A錯誤；B．蛋白質水解的最終產物是氨基酸，故B正確；C．蛋白質被灼燒時有燒焦羽毛氣味，故C正確；D．蛋白質在重金屬鹽類作用下會變性，故D正確；故選A。4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A.易溶于水，可用作制冷劑 B.具有還原性，可用于漂白紙漿C.受熱易分解，可用作氮肥 D.難溶于鹽酸，可用作檢查腸胃的內服藥劑【答案】D【解析】【詳解】A．氨易液化，氣化吸收大量的熱，可作制冷劑，故A錯誤；B．可用于漂白紙漿，是因為具有漂白性，故B錯誤；C．含N元素，可作氮肥，與其受熱易分解無關，故C錯誤；D．難溶于鹽酸，可用作檢查腸胃的內服藥劑，故D正確；答案選D。5.下列物質制備路線設計合理的是A.制硝酸：B.制取硅：C.制乙醇：D.制乙酸：【答案】D【解析】【詳解】A．氨與氧氣發生催化氧化反應生成NO，NO不與水反應生成硝酸，故A錯誤；B．二氧化硅不與鹽酸反應，故B錯誤；C．石油通過分餾得到的物質是汽油、煤油、柴油等輕質油，不能得到乙烯，故C錯誤；D．乙醇氧化為乙醛，乙醛進一步可氧化為乙酸，故D正確；答案選D。6.下列有關濃硫酸的認識正確的是A.濃硫酸易揮發，打開瓶塞瓶口有白霧B.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣C.加熱條件下，濃硫酸能與木炭反應產生氣體D.常溫下，濃硫酸與鋁不反應，可用鋁槽車貯運濃硫酸【答案】C【解析】【詳解】A．硫酸是高沸點、難揮發的酸，不易揮發，故A錯誤；B．硫酸能與氨氣發生反應，不能干燥氨氣，故B錯誤；C．濃硫酸具有強氧化性，加熱條件下能與碳反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，故C正確；D．常溫下，濃硫酸與鋁發生鈍化，鈍化屬于化學變化，故D錯誤；故選：C。7.對于反應，下列說法正確的是A.使用合適的催化劑可將全部轉化為B.達到平衡時的消耗速率等于的生成速率C.氣體和氣體的總能量大于氣體的能量D.斷開和中共價鍵所吸收的能量大于形成中共價鍵所放出的能量【答案】C【解析】【詳解】A．可逆反應存在反應限度，不能完全轉化，且使用催化劑不能改變平衡轉化率，故A錯誤；B．達到平衡時的消耗速率等于的生成速率的2倍，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，所以氣體和氣體的總能量大于氣體的能量，故C正確；D．該反應為放熱反應，斷開和中共價鍵所吸收的能量小于形成中共價鍵所放出的能量，故D錯誤；答案選C。8.下列有關吸收氣體的離子方程式書寫正確的是A.用過量氨水吸收：B用過量飽和溶液吸收：C.用溶液吸收：D.用酸性溶液吸收：【答案】B【解析】【詳解】A.用過量氨水吸收生成亞硫酸銨：，故A錯誤；B.酸性：，故B正確；C.用溶液吸收，具有強氧化性，能將氧化成，，故C錯誤；D.用酸性溶液吸收，酸性溶液不能出現，，故D錯誤；故答案選B。9.下列反應屬于加成反應的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．是取代反應，故A不選；B．是氧化反應，故B不選；C．是加成反應，故C選；D．是取代反應，故D不選；故選C。10.具有相同官能團的有機物化學性質相似，據此判斷下列對的性質敘述正確的是A.不能使紫色石蕊溶液變紅B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.與足量反應生成D.在一定條件下能和乙醇發生酯化反應，不能和乙酸發生酯化反應【答案】B【解析】【詳解】A．中含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；B．中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．含有羥基和羧基，能夠和Na反應生成，故C錯誤；D．中含有羧基和羥基，在一定條件下能和乙醇發生酯化反應，也能和乙酸發生酯化反應，故D錯誤；故選B。11.西紅柿中含有礦物鹽、有機酸等，某同學利用題圖所示裝置探究原電池原理。下列說法正確的是A.電極是該電池的正極 B.電極表面產生的氣體是C.電子經導線由電極流入電極 D.該裝置可將電能轉化為化學能【答案】B【解析】【分析】Zn比Cu活潑，如圖所示裝置探究中，Zn作負極，Cu作正極，以此解答。【詳解】A．Zn比Cu活潑，如圖所示裝置探究中，Zn作負極，故A錯誤；B．Cu作正極，H+在正極得到電子生成，故B正確；C．Zn作負極，Cu作正極，電子經導線由Zn電極流入Cu電極，故C錯誤；D．該裝置是原電池，該裝置可將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選B。12.下列實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A.實驗甲：除去乙烯中的氣體B.實驗乙：制取氣體C.實驗丙：探究、對分解速率的影響D.實驗丁：實驗室制取氨氣【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯、二氧化硫均使高錳酸鉀褪色，不能除雜，應選NaOH、洗氣，故A錯誤；B．濃硝酸與Cu反應生成硝酸銅和NO2，故B錯誤；C．過氧化氫的濃度不同，應控制濃度相同，探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響，故C錯誤；D．氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，故D正確；故選：D。13.下列依據實驗現象推理得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，加熱，待溶液冷卻后向其中加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產生淀粉未發生水解B向乙醇樣品中加入一小塊金屬鈉，有氣泡生成該乙醇樣品中含有水C某鹽溶液中加入溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍該鹽溶液中含有D某溶液中加入溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解該溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．銀氨溶液檢驗淀粉水解出的葡萄糖，應在堿性環境下進行，所以應先加堿使環境呈堿性，再加入銀氨溶液檢驗，故A錯誤；B．乙醇也可與金屬Na反應生成氫氣，故B錯誤；C．銨根離子與堿共熱反應生成氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，變藍說明有銨根離子，故C正確；D．加入硝酸可能使原溶液中亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，形成硫酸鋇沉淀，無法檢驗，故D錯誤；答案選C。14.是一種重要的化工原料，制備途徑如題圖所示。下列說法正確的是A.將途徑①反應所得氣體循環利用體現了綠色化學思想B.途徑②制備，被還原的硫酸的物質的量為C.途徑③制備，當過量時能完全反應D.生成等量的，三種途徑中參加反應的的物質的量為：①=②=③【答案】A【解析】【詳解】A．途徑①反應中產生一氧化氮有害氣體，循環使用，體現了綠色化學思想，故A正確；B．途徑②銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸為發生氧化還原反應，故B錯誤；C．隨反應不斷進行，濃硫酸變稀硫酸，反應不能繼續進行，過量時不能完全反應，故C錯誤；D．根據反應方程式，生成等量的，三種途徑中參加反應的的物質的量為：①=②＜③，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題：共4題，共58分。15.從海水淡化后的母液中提取溴和鎂的一種過程如下：（1）操作a的主要步驟包括___________，過濾，洗滌，低溫干燥。（2）提取鎂過程中由“無水”所選取的冶煉方法是___________(填字母序號)。A．電解法B．還原法C．熱分解法（3）“吹出塔”中通入熱空氣能吹出的原因是___________。“吸收塔”中發生反應的離子方程式為___________。（4）提取溴的過程中，經過2次轉化的目的是___________。理論上每得到至少共需要___________。【答案】（1）蒸發農縮、冷卻結晶（2）A（3）①.溴易揮發②.（4）①.富集溴元素②.2【解析】【分析】海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子后過濾，在濾液中通入Cl2是將濾液中的Br-氧化為Br2，再利用熱的空氣將Br2吹出，進入吸收塔與SO2反應，其反應的離子方程式為：；再通入Cl2將Br-氧化為Br2，兩次Br-→Br2轉化的目的是對溴元素進行富集，氫氧化鎂加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，氯化鎂溶液中得到氯化鎂晶體的操作是加熱蒸發冷卻結晶得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂。【小問1詳解】由分析可知，操作a的主要步驟包括蒸發農縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，低溫干燥。【小問2詳解】提取鎂過程中由“無水”所選取的冶煉方法是電解法，故選A。【小問3詳解】“吹出塔”中通入熱空氣能吹出的原因是溴易揮發。“吸收塔”中發生反應的離子方程式為：。【小問4詳解】由分析可知，提取溴的過程中，經過2次Br?→Br2轉化的目的是：富集溴元素。提取過程中需要兩次通入氯氣實現溴離子被氧化，所以至少需要標準狀況下Cl2的物質的量為2mol。16.聚丙烯酸乙二酯是一種良好的水溶性涂料。工業上以煤為原料設計合成路線如下：（1）①的加工手段稱為煤的___________(填“氣化”、“液化”或“干餾”)。（2）B的結構簡式為___________。（3）寫出中含氧官能團的名稱為___________，⑤的反應類型為___________。（4）反應④的化學方程式為___________。（5）工業上常用苯乙烯()和乙酸為原料合成二乙酸苯基乙二酯()，利用題干信息寫出合成路線___________。提示：①合成過程中無機試劑任選②合成路線表示方法如下：【答案】（1）氣化（2）（3）①.酯基、羥基②.加聚（4）（5）【解析】【分析】①是煤在高溫下與水蒸氣的反應，根據A的化學式，A為乙烯，乙烯與溴發生加成反應生成B為BrCH2CH2Br，B在氫氧化鈉水溶液中水解生成乙二醇；E是乙二醇與D發生酯化反應得到的，根據E的結構簡式可知，D為CH2=CHCOOH，則為C為CH2=CHCH3，E發生加聚反應生成高分子化合物F，F為，據此分析解答。【小問1詳解】①為煤在高溫下與水蒸氣的反應，稱為煤的氣化。【小問2詳解】由分析可知，B的結構簡式為。【小問3詳解】由結構簡式可知，E中含氧官能團的名稱為酯基、羥基，由分析可知，⑤的反應類型為加聚反應。【小問4詳解】乙二醇與D發生酯化反應得到E，化學方程式為：。【小問5詳解】用苯乙烯()為原料合成苯基乙二醇()，需要引入羥基，可以在碳碳雙鍵上加上鹵素原子后水解得到，和乙酸發生酯化反應得到，合成路線為。17.甲烷既是高效的能源，又是重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛。（1）燃燒放出大量的熱。常溫下，在中完全燃燒生成和液態水釋放出的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式___________。（2）甲烷—空氣質子交換膜燃料電池應用廣泛，其結構如圖所示①a處通入的物質是___________(填化學式)，電極的電極反應式為___________。②若該燃料電池消耗(標準狀況下)，則理論上電路中轉移___________電子。（3）工業上利用催化重整制。在恒容密閉容器中發生反應：。①在不改變物質濃度的條件下，加快該反應速率的措施有___________(答出一點即可)。②下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態的有___________(填字母序號)。A．B．混合氣體的質量不再變化C．單位時間內生成，同時消耗D．混合氣體的壓強不再變化（4）高溫條件下，利用還原的反應過程如圖所示。該反應的催化劑是___________。寫出反應ⅱ的化學方程式___________。【答案】（1）（2）①.②.③.4（3）①.升高溫度或使用催化劑(答出一點即可)②.CD（4）①.②.【解析】【小問1詳解】常溫下，在中完全燃燒生成和液態水釋放出的熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為：。【小問2詳解】①由電子移動方向可知，電極M為負極，電極N為正極，燃料CH4通入負極發生氧化反應，O2通入正極得到電子發生還原反應，電極方程式為：；②標準狀況下的物質的量為=0.5mol，CH4通入負極發生氧化反應，電極方程式為：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+。【小問3詳解】①在不改變物質濃度的條件下，加快該反應速率的措施有升高溫度或使用催化劑等；②A．時，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應達到平衡，故A不選；B．該反應過程中氣體質量不變，當混合氣體的質量不再變化時，不能說明反應達到平衡，故B不選；C．單位時間內生成1molCO，同時消耗3molH2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，故C選；D．該反應是氣體體積增大的反應，反應過程中壓強增大，當混合氣體的壓強不再變化時，說明反應達到平衡，故D選；故選CD【小問4詳解】由反應原理可知，該反應的催化劑是Fe2O3，反應ⅱ中NO和Fe3O4發生反應生成N2和NO，根據得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：。18.某化學興趣小組利用下列裝置制備亞硝酸鈉，并測定樣品中的質量分數，實驗裝置如題圖所示。已知：①；②易被空氣氧化，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為；回答下列問題：Ⅰ.的制備。（1）裝置中發生反應的化學方程式為___________。（2）裝置中濃硫酸的作用是___________。（3）反應開始前打開止水夾，通入氮氣的目的是___________；實驗結束后，繼續通入氮氣的目的是___________。Ⅱ.測定樣品中的質量分數步驟1：準確稱取樣品，放入錐形瓶中加適量蒸餾水完全溶解；步驟2：向錐形瓶中加入過量的的溶液并酸化；步驟3：向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液，緩慢加入的溶液至恰好完全反應，反應原理為：。進行三次平行實驗，消耗溶液體積的平均值為。（4）步驟2中轉化為，寫出該反應的離子方程式___________。（5）該產品中的質量分數為___________。(寫出計算過程)【