浙江省湖州市長興縣德清縣安吉縣三縣2024屆高一化學第一學期期中考試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，常用作氧化劑的是A．KMnO4B．H2C．NaD．H2O2、下列有關化學實驗安全問題的敘述中，不正確的是()A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B．取用化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防止儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品3、按照交叉分類法，下列物質的分類正確的是()A． B．C． D．4、據報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質量的N4和N2所含原子個數比為1：2 D．N4的摩爾質量是56g5、下列實驗操作正確的是（）A．過濾操作時，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內壁B．用蒸發皿蒸發溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．使用容量瓶時，要先干燥6、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O27、下列關于1mol/L的Ba(OH)2溶液的說法正確的是(

)A．該溶液中含有1mol的Ba(OH)2B．將1molBa(OH)2溶于1L水中可得到該濃度的溶液C．該溶液中OH-的物質的量濃度為2mol/LD．1L該溶液中所含Ba2+和OH-的物質的量都是1mol8、1molCO和1molCO2具有相同的①分子數②原子數③碳原子數④氧原子數A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③9、下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是()A．醋酸溶液、食鹽晶體B．熔融狀態的KOH、熔融狀態的NaClC．NaOH溶液、純HNO3D．液氨、石灰水10、用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，17gOH—中所含的電子數為9NAB．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NAC．通常狀況下，2.24LCO2氣體含有的0.1NA個CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數為0.02NA11、下列說法正確的是（）A．常溫下，濃硫酸可以用鐵制槽罐存放，說明鐵與濃硫酸不反應B．檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條C．鎂在空氣中燃燒只生成氧化鎂D．鈉可以從硫酸銅溶液中置換出金屬銅12、下列各項操作錯誤的是（）A．用酒精萃取溴水中溴單質的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液B．進行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體則從上口倒出C．萃取、分液前需對分液漏斗檢漏D．為保證分液漏斗內的液體順利流出，需將上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)13、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應 B．NaOH溶液和稀硫酸的反應C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應 D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應14、濃度為2.00mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變為4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸發掉0.5L水 B．標況下通入44.8LHCl氣體C．將溶液加熱蒸發濃縮至0.5L D．加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L15、下列微粒的關系中，屬于同位素的是A．金剛石、石墨 B．2、2 C．K、Ca D．Cl、Cl16、用濃硫酸配制稀硫酸時，下列操作使所配硫酸濃度偏高的是A．容量瓶中有少量蒸餾水B．定容后，反復顛倒容量瓶C．未冷卻立即轉移溶液、定容D．轉移溶液時有少量液體濺出二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。18、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。19、物質加熱實驗是中學化學中重要的基本操作之一。(1)選擇合適的加熱儀器填空：①能直接加熱的儀器有_______________、燃燒匙等。②需墊石棉網加熱的儀器有_____________等。③給液體加熱時，可使用試管、_____________等。④給固體加熱時，可使用__________。(2)從安全的角度分析實驗室使用酒精燈加熱時注意的問題：①絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免__________；②絕對禁止用燃著的酒精燈____________另一只酒精燈；③用完酒精燈，必須用____________，不可用嘴吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面上燃燒起來，應____________。(3)加熱實驗操作特別注意事項：①加熱時，容器外壁不能有水，底部不能與酒精燈的____________接觸。②開始加熱試管時，要先進行____________。③加熱液體的試管不準對著____________。④加熱后的實驗儀器不能直接放在實驗臺上，應放在____________上。20、某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為______；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。請回答下列問題。(1)步驟①中，配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線(2)請填寫操作步驟中的空格：步驟①__________步驟③__________(3)實驗步驟⑤中應選用________的量筒(填字母).A．100mLB．200mLC．500mL(4)讀數時需要注意(至少寫兩點)____________(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)21、I.現有下列9種物質：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質的是_______________________。II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是______________(選填序號)。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運動D．膠體微粒能透過濾紙

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A.KMnO4中Mn為+7價，為最高價，故常做氧化劑，正確；B.H2中H為中間價，所以H2既有氧化性又有還原性，錯誤；C.Na單質中Na元素為最低價，只具有還原性，錯誤；D.H2O中H的化合價是最高價，O的化合價是最低價，所以H2O既有氧化性又有還原性，錯誤。2、C【解題分析】

A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確；B、取用化學藥品時，應注意觀察藥品上的安全警示標記，以免發生意外事故，B正確；C、試管、蒸發皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網才能加熱，C錯誤；D、聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確；故選C。考點：考查實驗中的事故處理，化學實驗安全等相關知識。3、A【解題分析】

交叉分類法就是對同一對象從不同角度運用多種分類法進行分類的方法。【題目詳解】A.對于鹽的交叉分類法，可以根據組成鹽的陽離子分為鎂鹽、銅鹽；根據組成鹽的陰離子分為硝酸鹽、硫酸鹽，A項正確；B.對于鹽的交叉分類法，可以根據鹽的溶解性分為可溶性鹽、難溶性鹽；根據組成鹽的陰離子分為碳酸鹽、硫酸鹽。Ag2CO3屬于難溶性鹽，B項錯誤；C.NaHCO3屬于鹽，不屬于酸；CH3COOH屬于酸，不屬于氧化物，C項錯誤；D.Mn2O7屬于金屬氧化物，D項錯誤；答案選A。4、A【解題分析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質，二者互為同素異形體，不是同位素關系，B錯誤；C、N4與N2均由N原子構成，二者質量相等，含有N原子數目相等，相同質量的N4與N2含原子個數比為1：1，C錯誤；D、1molN4的質量為56g，而N4的摩爾質量是56g/mol，D錯誤；正確選項A。5、A【解題分析】

A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內壁，故A正確；B.蒸發時,不能將溶液蒸干，應出現大量固體時停止加熱，故B錯誤；C.萃取不需要考慮萃取劑的密度，需考慮溶劑與水不互溶，不反應等，故C錯誤；D.使用容量瓶配制溶液時，需要向容量瓶內加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D錯誤；故答案選A。【題目點撥】過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗內液體液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三層濾紙處；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。6、D【解題分析】

根據題意，陰影部分只屬于氧化還原反應，與四種基本反應無關。【題目詳解】A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl屬于氧化還原反應，同時也屬于置換反應，故A不符合題意；B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑反應中沒有元素化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3屬于氧化還原反應，同時也屬于化合反應，故C不符合題意；D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2屬于氧化還原反應，與四種基本反應類型無關，故D符合題意；答案選D。【題目點撥】有單質參加的化合反應，有單質生成的分解反應，置換反應屬于氧化還原反應，不屬于上述反應類型的處于陰影部分。7、C【解題分析】

A.Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為1mol/L，但未知該溶液的體積，因此不能確定溶液中含有的溶質Ba(OH)2的物質的量，A錯誤；B.將1molBa(OH)2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，因此所得溶液的物質的量濃度不是1mol/L，B錯誤；C.1molBa(OH)2可電離出2molOH-，因此，1mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2mol/L，C正確；D.1L1mol/L的Ba(OH)2溶液中含有1molBa(OH)2，因此，該溶液中含有1molBa2+和2molOH-，D錯誤；故合理選項是C。8、A【解題分析】

物質的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據N=nNA可以知道分子數是相等的，并且兩分子中，一個分子中都含有一個碳原子數，所以等物質的量的兩種分子中含有的碳原子的物質的量以及數目是相等的，含有的原子總數和氧原子數不相等，①③正確，故答案為A。9、B【解題分析】

A、醋酸溶液能導電是乙酸和水的混合物，其中醋酸屬于弱電解質，食鹽晶體是電解質但不導電，故A錯誤；B、熔融KOH、熔融NaCl，屬于強電解質能導電，故B正確；C、NaOH溶液是混合物，不是電解質，純硝酸不導電，故C錯誤；D、液氨不導電，石灰水是混合物，都不是電解質，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查了電解質和非電解質的判斷，注意電解質不一定導電，導電的不一定是電解質。本題的易錯點為D，要注意液氨屬于非電解質，一水合氨屬于弱電解質。10、D【解題分析】

A.17gOH—的物質的量為1mol，1molOH—中所含的電子數為10NA，A錯誤；B.沒有給定溶液的體積，無法計算出MgCl2溶液中含有Cl-個數，B錯誤；C.通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；所以2.24LCO2氣體的量不是0.1mol，不能確定含有的CO2分子為0.1NA個，C錯誤；D.1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數為0.02NA，D正確；綜上所述，本題選D。11、B【解題分析】

A．常溫下，鐵與濃硫酸發生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化膜，鈍化是化學變化，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成具有漂白性的次氯酸，可使濕潤的有色布條褪色，因此檢驗氯化氫中是否混有氯氣，可采用濕潤的有色布條，故B正確；C．鎂可與空氣中的氧氣、氮氣以及二氧化碳反應，可生成氧化鎂、氮化鎂、碳等，故C錯誤；D．鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，不能置換出金屬銅，故D錯誤。故答案選B。【題目點撥】本題考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力的考查，注意相關基礎值知識的積累，選項D是易錯點，注意金屬鈉與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應。12、A【解題分析】

A．酒精和水是互溶的，不能做萃取劑來萃取溴水中的溴單質，可以用四氯化碳來萃取，故A錯誤；B．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B正確；C．分液漏斗使用前要先檢查是否漏液，故C正確；D．打開塞子(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)使漏斗內外壓強相等，保證液體順利流出，故D正確；答案選A。13、B【解題分析】

H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應中鋇離子和硫酸根離子會產生硫酸鋇沉淀，此反應一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應，鈉離子和硫酸根離子不反應，離子反應方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應中鋇離子和硫酸根離子會產生硫酸鋇沉淀，此反應過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。14、D【解題分析】

A.鹽酸具有揮發性，蒸發掉0.5L水時HCl也會逸出，所以不能實現；B、標況下的44.8LHCl氣體物質的量為2mol,原溶液中HCl的物質的量為：2.00mol/L1L=2mol，溶液的總體積大于1L,故不能實現；C.將溶液加熱蒸發濃縮至0.5L，鹽酸具有揮發性，所以此法不能達到；D.加入鹽酸，再將溶液稀釋至2L，HCl的濃度為c(HCl)=（0.6L10mol/L+2.00mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正確；答案：D。15、D【解題分析】

A.金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質，兩者互為同素異形體；B.2、2是兩種不同的氫分子，不屬于同位素；C.40K、40Ca的質子數不同，分別為19、20，兩者不屬于同位素；D.、的質子數相同都為17，中子數不同，分別為18、20，是Cl元素的兩種核素，兩者互為同位素；綜上所述，答案為D。【題目點撥】同位素必須滿足三個要素：（1）必須是質子數相同；（2）必須是中子數不同；（3）必須是原子。16、C【解題分析】

A．容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響硫酸的物質的量和溶液的體積，不會影響硫酸的濃度，故A不選；B．定容后，塞上瓶塞反復搖勻，是正確的實驗操作，不會影響硫酸的濃度，故B不選；C．未冷卻到室溫，就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減小，導致溶液濃度偏高，故C選；D．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致部分溶質損耗，溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+。【題目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解題分析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據此寫出離子方程式。【題目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。19、試管、坩堝、蒸發皿燒杯、燒瓶、錐形瓶燒杯、燒瓶、蒸發皿試管或坩堝引起火災引燃燈帽蓋滅迅速用濕抹布蓋滅燈芯預熱自己或他人石棉網【解題分析】

（1）根據常見的用于加熱的儀器進行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝等；需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；據此進行分析判斷。（2）使用酒精燈時，要注意以下幾點：①絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；②絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災；③用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；④不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌面燃燒，應立刻用濕抹布撲滅。（3）給物質加熱的注意事項：給物質加熱時，若被加熱的玻璃容器外壁有水，應擦干再加熱，以免容器炸裂；加熱時玻璃容器底部不能跟燈芯接觸，也不能離得太遠；燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗(以免容器炸裂)，也不要直接放在實驗臺上(防止燙壞實驗臺)，要墊上石棉網。【題目詳解】（1）①可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發皿、坩堝等；②需要墊石棉網的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；③給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯、蒸發皿；④給固體加熱可使用干燥的試管、坩堝。故答案為①試管、坩堝、蒸發皿；②燒杯、燒瓶、錐形瓶；③燒杯、燒瓶、蒸發皿；④試管或坩堝；（2）①向燃著的酒精燈里添加酒精，易使酒精灑出，引發燃燒，引起火災，甚至爆炸；②絕對禁止用燃著酒精燈去引燃另一酒精燈；③酒精燈內有酒精蒸氣，還可能混有空氣，用嘴吹滅時，會把火吹入燈內，引起燈內酒精與空氣的混合氣體爆炸，應用燈帽蓋滅；④根據滅火的三大原理：隔絕氧氣或空氣，降低可燃物的溫度到著火點以下，清除可燃物，如果灑出的酒精在桌上燃燒起來，最好的方法是用細沙蓋滅或用濕抹布蓋滅；故答案為引起火災；引燃；燈帽蓋滅；迅速用濕抹布蓋滅；（3）①加熱時，受熱容器外壁不能含水，以防止受熱不均而破裂，底部不能與酒精燈的燈芯接觸；②開始加熱試管時，要先來回移動使試管均勻受熱（預熱)，以防局部受熱而使試管破裂；③對盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜（約45°角），不得將試管口對著自己或他人，以防液體噴出試管口而傷人；④加熱后的實驗儀器不能直接放在實驗臺上，防止燙壞實驗臺，應放在石棉網上。故答案為燈芯；預熱；自己或他人；石棉網。【題目點撥】常見儀器的耐熱性：試管、坩堝、蒸發皿，直接加熱不用問；燒杯、燒瓶、錐形瓶，石棉網下酒精燈；量筒、水槽、集氣瓶，不可受熱記在心。20、AC100mL容量瓶0.096A恢復到室溫再讀數；調節量筒高度，使集氣瓶內的液面與量筒內的液面相平；讀數時視線應與量筒內液面的最低處保持相平0.25V【解題分析】

(1)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減小；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長，濃鹽酸揮發HCl，導致溶質損失；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小；(2)由濃溶液配制稀溶液用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶；步驟③假設a全部是鎂，結合化學方程式計算得到；(3)涉及反應為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，產生的氫氣的體積即為排出的水的體積，0.008mol氯化氫完全反應能夠生成0.004mol氫氣，根據V＝n?Vm得到氫氣的體積為V，據此選擇量筒的規格；(4)考慮壓差引起測量不準確；(5)忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積計算式為Vm=。【題目詳解】(1)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減小，使所配置的溶液的濃度偏小，故A正確；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B錯誤；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長，濃鹽酸揮發HCl，導致溶質損失，導致所配溶液濃度偏小，故C正確；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發現液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度，故D錯誤；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，故E錯誤；故答案為：AC；(2)配制100mL1.0mol?L?1的鹽酸需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以