2024屆上海市華東師大二附中化學高一第一學期期中達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分類或歸類正確的是①鹽酸、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均為化合物③明礬、水銀、燒堿、硫酸均為電解質④火堿、純堿、碳酸鈣都是電解質⑤碘酒、淀粉、云霧、納米材料均為膠體A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤2、下列有關物質分類的結論正確的是()A．依據酸在水中的電離程度，將酸分為含氧酸和無氧酸B．依據反應過程中是否發生電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應C．依據元素組成，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，不成鹽氧化物和特殊氧化物等D．依據在反應過程中的得電子數目．將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑3、在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，發生氧化反應的氮原子和發生還原反應的氮原子的質量比是()A． B． C． D．4、某金屬元素由氧化物轉變為單質，則該金屬元素()A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．既不被氧化，也不被還原5、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是()A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應OH＋H+＝H2OB．氧化鈣與稀鹽酸反應CaO+2H+=Ca2++H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中Fe+Ag+=Fe2++AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中CO32-＋2H+＝CO2＋H2O6、配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列操作可導致實際物質的量濃度偏低的是(

)A．用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分B．NaOH溶解時放出熱量，未冷卻就將溶液轉入容量瓶中并定容C．移液前容量瓶內有少量蒸餾水D．定容時，俯視容量瓶刻度線7、某興趣小組進行碘的提取實驗：首先將海帶灼燒成灰，用水浸泡得到含碘離子的水溶液，再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水，最后以CCl4為溶劑將碘單質從中提取出來。下列說法正確的是A．灼燒的目的是為了使海帶灰化，除去有機物，以便于碘離子的浸出B．灼燒時用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C．海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗D．CCl4溶劑還可用苯、酒精代替8、下列說法正確的是（）A．物質的量濃度是指單位體積溶劑中所含溶質的物質的量B．容量瓶不能作反應的容器，但可以儲存配好的溶液C．容量瓶使用前要檢漏，方法是加入一定量水倒轉過來不漏即可D．定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1—2厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切9、電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH10、下列物質里含氫原子數最多的是（）A．1molH2 B．0.5molNH3C．6.02×1023個的CH4分子 D．0.3molH3PO411、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液，下列操作對實驗結果不會產生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時仰視觀察液面 D．定容時俯視觀察液面12、下列有關鈉、氯及其化合物的說法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松劑C．用KI-淀粉溶液可檢驗Cl2中是否混有HClD．將Na和Na2O2分別放入CuSO4溶液中，均會有藍色沉淀生成并有無色氣體放出13、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《淮南萬畢術》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應不屬于A．復分解反應 B．置換反應 C．離子反應 D．氧化還原反應14、設NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4L氮氣中含有的分子數目為NAB．標準狀況下，18g水中含有的原子總數為3NAC．56g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為3NAD．1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的氫離子總數為NA15、除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的實驗方案可行的是()A．木炭粉(硫磺)——在空氣中灼燒B．KCl溶液(CaCl2)——通入過量的CO2氣體，過濾C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入適量的澄清石灰水，過濾D．H2氣體(HCl氣體)——依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸16、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應的離子方程式_____________________、___________________。19、實驗室里需要純凈的NaCl固體，但現在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，回答下列問題：(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)A．酒精燈B．蒸餾燒瓶C．坩堝(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SO42?已除盡，方法是________________________。(4)操作③加的是（________）A．Na2CO3溶液B．K2CO3溶液C．NaNO3溶液(5)操作④的目的是（________）(多選題)A．除去過量的BaCl2溶液B．除去溶解在溶液中的CO2C．除去溶解在溶液中的HCl20、(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。(1)儀器A的名稱是___________。(2)C裝置的作用______________。(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質量分數測量值偏低的是___________。A．A中反應不完全B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2OD．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200mL1.20mol?L-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質的化學式為________，其濃度為_________。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為__________。21、某研究小組以綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學式：步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經測定含Fe3+0.0l00mol；步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO4?7H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中FeSO4表現的性質為_____(填字母)。A．氧化性B．還原性C．氧化性和還原性D．酸性（2）用物質的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規格為_____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步驟2發生的離子反應如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

由一種物質組成的是純凈物，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，在溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，分散質粒子直徑介于1nm和100nm之間的分散系是膠體，據此分析解答?！绢}目詳解】①鹽酸是氯化氫的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均屬于混合物，故①錯誤；②CaCl2、NaOH、HCl、IBr是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故②正確；③水銀是單質，不是電解質也不是非電解質，故③錯誤；④碳酸鈣是電解質，火堿是氫氧化鈉，純堿是碳酸鈉，二者也都是電解質，故④正確；⑤碘酒是碘單質的酒精溶液，淀粉、納米材料不是分散系，云霧是膠體，故⑤錯誤；答案選C。2、B【解題分析】A.依據酸在水中電離出氫離子個數，將酸分為含氧酸和無氧酸，A錯誤。B.氧化還原反應的本質就是發生電子的轉移，依據反應過程中是否發生電子的轉移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，B正確；C.依據組成，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，C錯誤；D.依據在反應過程中的得失電子的能力大小，將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑，D錯誤。3、A【解題分析】

5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發生氧化反應；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發生還原反應，以此來解答。【題目詳解】5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，N元素的化合價由-3價升高為0，失去電子發生氧化反應；N元素的化合價由+5價降低為0，得到電子發生還原反應，由反應可知，5molN失去電子與3molN得到電子相同，則氮原子發生氧化反應和還原反應的質量比等于物質的量比為5：3。答案選A。4、B【解題分析】在金屬氧化物中金屬元素顯正價，變成單質后變為0價，化合價降低，一定被還原。5、B【解題分析】

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸之間除中和反應外還有沉淀反應，正確的離子方程式為Ba2++2OH＋2H++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A項錯誤；B.由化學方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆寫成離子方程式CaO+2H+=Ca2++H2O，B項正確；C.所寫離子方程式電荷未守恒，正確的離子方程式為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，C項錯誤；D.碳酸鈣屬于難溶于水的物質，在離子方程式中不能拆成離子形式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2＋H2O，D項錯誤；答案選B。6、A【解題分析】

根據c=n/V分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響來判斷。【題目詳解】A、用托盤天平稱量時，部分NaOH吸收了水分，溶質的質量減少，濃度偏低，故A正確；B、NaOH溶解時放出熱量，未冷卻立即配制溶液，溶液冷卻下來，體積偏小，濃度偏高，故B錯誤；C、移液前容量瓶內有少量蒸餾水，溶質的質量不變、溶液體積不變，濃度不變，故C錯誤；D、定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；答案選A。7、A【解題分析】

A.灼燒使海帶灰化，除去其中的有機物，便于用水溶解時碘離子的浸出，故A正確；B、灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝，故B錯誤；C.海帶灰浸取液中的碘離子遇到淀粉溶液不變色，碘單質遇淀粉變藍色，故C錯誤；D、酒精和水互溶，故不能用酒精來萃取碘水中的碘，故D錯誤；故選A。8、D【解題分析】

A.物質的量濃度是指單位體積溶液中所含溶質的物質的量，不是溶劑的體積，A錯誤；B.容量瓶不能作反應的容器，也不能長時間儲存配好的溶液，B錯誤；C.容量瓶使用前應檢驗是否漏水，檢驗方法：注入自來水至標線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min，觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉180°，塞緊、倒置，如仍不漏水，則可使用，C錯誤；D.定容時，往容量瓶中注入蒸餾水，直到液面接近容量瓶的刻度線1～2厘米處時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面正好與刻度線相切，D正確。答案選D。9、B【解題分析】

SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但為了把雜質除凈，都必須加過量的物質，過量的物質就會引入新的雜質，因此后面加的物質不僅除掉雜質還必須把前面加的過量的離子除掉，因此Na2CO3必須加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而鹽酸必須將生成的沉淀過濾后再加以除掉多余的碳酸根和氫氧根，故B正確；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】物質分離提純的基本原則：不增（不增加新雜質）、不減（不減少主體物質）、易分離、易復原，所加過量除雜試劑必須除去。10、C【解題分析】

根據n=結合物質的分子構成計算。【題目詳解】由n=可知，氫原子的物質的量越多，原子個數越多，A.1molH2含有2molH；B.0.5molNH3含有1.5molH；C.6.02×1023個的CH4的物質的量為1mol，含有4molH；D.0.3molH3PO4含有0.9mol，則氫原子個數最多的為C，答案選C。11、A【解題分析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質的量和溶液的體積，對實驗結果無影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯誤；C.定容時仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯誤；D.定容時俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯誤；綜上所述，本題選A。12、D【解題分析】

A.NaClO在水中或熔融狀態可完全電離，則NaClO為強電解質，而HClO為弱酸，故A錯誤；B.碳酸鈉受熱難分解，是一種重要的有機化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產，碳酸氫鈉固體受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體，常利用此特性作為制作餅干、糕點、饅頭、面包的膨松劑，故B錯誤；C.氯氣與KI反應生成碘，而HCl不能與KI反應，則不能檢驗HCl，故C錯誤；D.鈉具有強還原性，金屬鈉和硫酸銅溶液反應時，先是金屬鈉和水的反應，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有無色氣體H2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，有藍色沉淀Cu(OH)2生成；將Na2O2投入硫酸銅溶液中，先發生反應2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，有無色氣體O2生成，然后是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應有藍色沉淀Cu(OH)2生成；故D正確；故答案為：D。13、A【解題分析】

A、復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，因此該反應不是復分解反應，A選；B、根據反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，因此是置換反應，B不選；C、反應中鐵和銅元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，C不選；D、反應在溶液中進行有離子參加和生成，因此屬于離子反應，D不選；答案選A。14、B【解題分析】

常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；根據公式：n=mM=18g18g/mol=1mol，1molH根據公式：n=mMCH3COOH是弱酸，只有部分電離，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】氣體的體積受溫度和壓強影響較大，而質量不受溫度和壓強的影響。15、D【解題分析】

A.木炭粉和硫磺均能在空氣中灼燒反應，不能除去硫磺，A錯誤；B.氯化鈣不能與二氧化碳發生反應而除去，B錯誤；C.向溶液中加入澄清石灰水，引入新的雜質離子鈣離子和氫氧根離子，C錯誤；D.氯化氫氣體與氫氧化鈉反應，而氫氣不反應，再干燥得到純凈的氫氣，D正確；答案選D。16、B【解題分析】

丁達爾現象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解題分析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據此寫出離子方程式。【題目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。18、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解題分析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題。【題目詳解】①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O?！绢}目點撥】在解此類題時，首先分析題中的實驗現象，確定物質之間的關系，然后根據現象推出可以確定存在或不存在的物質，對于現象不能確定的只能再設計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、AC溶液中引入新的雜質離子NO3-取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡ABC【解題分析】

本實驗是物質的分離和提純實驗，NH4HCO3受熱分解，Na2SO4和NaCl加熱時很穩定，加熱可除去NH4HCO3；Na2SO4和NaCl都易溶于水，形成溶液后加可溶性鋇鹽除去SO42-，為不引入新的雜質需要選擇合適的試劑，過量的除雜試劑也要除去。NaCl的溶解度隨溫度的升高增大不明顯，通過蒸發NaCl溶液使其結晶得到純凈的NaCl。【題目詳解】(1)因NH4HCO3受熱易分解NH4HCO3?NH3↑+CO2↑+H2O，且分解后沒有固體殘留物，而NaCl、Na2SO4受熱不分解，用加熱的方法除去NH4HCO3，加熱固體時通常將固體置于坩堝中用酒精燈加熱，答案選AC。(2)操作②的目的是將Na2SO4和NaCl混合溶液中的SO42-除去，通常選擇可溶性含鋇化合物，利用離子反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓將SO42-轉化為沉淀經過濾而除去，但為了不引入新的雜質，含鋇化合物中應含Cl-，所以不能選擇硝酸鋇溶液，因其中含NO3-而引入新的雜質。(3)進行操作②后，溶液中幾乎不含SO42-，檢驗其是否存在即可判斷SO42-是否除盡，利用離子反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓來檢驗SO42-，其方法是：取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42-已除盡。(4)為了除盡SO42-，操作②中所加的BaCl2溶液要過量，過量的BaCl2必須也要除去，操作③的目的就是除去多余的Ba2+，可利用CO32-+Ba2+=BaCO3↓再過濾除去BaCO3即可，為了不引入新的雜質只能選用Na2CO3溶液，答案選A。(5)所加鹽酸必須過量，是為了除盡操作③中過量的CO32-：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，且生成的CO2能溶于水，因此溶液中又引入了HCl和CO2雜質，因HCl、CO2均具有揮發性，所以加熱煮沸即可除盡HCl和CO2，答案選BC?！绢}目點撥】混合物分離和提純的原則是：“不增”即不增加新的雜質；“不減”即不減少被提純物質；“易分”即雜質轉化要易于分離；“復原”即若將被提純物轉化為其它物質，但最后要恢復原態。20、圓底燒瓶除盡反應生成的二氧化硫BCBa(HCO3)20.3mol?L-12:1【解題分析】

(一)由裝置圖可知，實驗原理是通過測定干燥管E的質量增重確定二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算鐵碳合金中碳的質量，進而計算鐵的質量，再計算合金中鐵的質量分數。故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥。(二)CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3，過量的CO2再與與BaCO3反應生成Ba(HCO3)2，依據反應的化學方程式解題即可。【題目詳解】(1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發生反應，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對CO2的測定。(3)A．A中反應不完全，導致測定的CO2的質量減少，鐵的質量分數增大，故A錯誤。B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導致測定的CO2的質量增大，鐵的質量分數減小，故B正確。C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O，導致測定的CO2的質量增大，鐵的質量分數減小，故C正確。D．裝置中殘留的CO2沒有完全被E吸收，導致測定的CO2的質量減少，鐵的質量分數增大，故D錯誤。本題選BC。(二)(4)發生反應為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46g白色沉淀BaCO3，根據化學方程式①可求得參加反應①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，參與反應②的n2［Ba(OH)2］=0.2L×1.20mol?L－1－0.18mol=0.06mol，根據化學方程式②列比例式可得n［Ba(HCO3)2］=0.06mol，c［Ba(HCO3)2］==0.3mol/L。吸收后溶液的溶質為Ba(HCO3)2。(5)參與反應①的n1(CO2)=n1［Ba(OH)2］=0.18mol，參與反應②的n2(CO2)=n2［Ba(OH)2］+n2(BaCO3)=0.12mol，因為生成的CO2全部參與了反應，n(CO2)=0.18mol+0.12mol=0.3mol。設CuO和Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，根據化學方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程組80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12mol，y=0.06mol。CuO和Fe2O3的物質的量之比為2∶1。【題目點撥】解答問題(一)的關鍵是清楚實驗原理，通過測定濃硫酸與C反應生成CO2的量，進而求出鐵的質量分數。21、BB25162108n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式確定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000moln(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.010