2022-2023學年福建省寧德市福鼎第八中學高二化學聯

考試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.

下列有機物中，含有兩種官能團的是：

A.CK>—CHs—ClB.°二」cC.CH====CHBrD.z<?.

參考答案：

C

2.光導纖維和太陽能電極板的主要成分分別是是

A.純硅、純硅B.SiO2、純硅C.SiO2、SiO2D.純硅、SiO2

參考答案：

B

略

3.下列有關物質性質的比較順序中，正確的

是

A.熱穩定性：HF>HCl>HBr>HI

B.沸點：HF<HCl<HBr<HI

C.微粒半徑：K'>Na+>Mg2+>Al3+

D.熔點：Li<Na<K<Rb

參考答案:

A

4.下列有關敘述不正確的

是

A不宜用帶膠塞的試劑瓶盛KMnO4溶液

B苯酚沾到手上，立即用濃氫氧化鈉溶液洗滌

C欲取純堿樣品5.6克，可用托盤天平稱量

D配制Imol?L'NaCl溶液時，用蒸儲水洗滌容量瓶后，直接注入NaCl

溶液

參考答案：

B

5.在一定密閉容器中，反應aA(g)=bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體

積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%,則

A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了

C.物質B的質量分數增加了D.a>b

參考答案：

AC

略

6.在反應2A(g)+B(g)=2C(g)(正反應放熱)中，為了增大A的轉化率，應采用

的反應條件是()

A.高溫、高壓B.高溫、低壓C.適當溫度、高

壓D.低溫、低壓

參考答案：

C

略

7.下列敘述正確的有()

①CO2、N02、P2O5均為酸性氧化物

②Ca(HCO3)2、Fe(0H)3、FeCb均可由化合反應制得

③直徑介于Inm?l()()nm之間的微粒稱為膠體

④灼熱的炭與CO2的反應、Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應均既屬于氧化還原反

應，又是吸熱反應A

⑤需要通電才可進行的有：電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕

⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是：能透過濾紙，加熱蒸干、灼燒

后都有氧化鐵生成

⑦按照純凈物、混合物、強弱電解質和非電解質順序排列的是單甘油酯、混甘油

酯、苛性鉀、次氯酸、氯氣

?金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

A.2個B.3個C.4個D.5個

參考答案：

A

略

8.+3價Co的八面體配合物CoClm,nNH3,中心原子的配位數為六，若Imol配合物

與AgNO3作用生成ImolAgCl沉淀,則m和n的值是

A.m=1>n=5B.m=3、n=4

C.m=5>n=1D.m=4>n=5

參考答案：

B

9.食品保鮮膜按材質分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等種類。PE保鮮膜可

直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有

關敘述不正確的是（）

A.PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化

B.PE、PVC的單體都是不飽和燒，能使濱水褪色

C.焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HC1

D.廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染

參考答案：

C

略

10.某煌的結構簡式為（CH3）2C=C（CH。C三CCH一下列有關該嫌的敘述正確的是

（）

A.分子中一定共平面的原子有12個B.分子中可能共平面的原子

最多有16個

C.分子中所有的碳原子一定共平面D.分子中一定共直線的原子有5

個

參考答案：

C

1L科學實驗表明，在甲烷分子中，4個碳氫鍵是完全等同的。下面的4個選項中

錯誤的是

A.鍵的方向一致B.鍵長相等C.鍵角相

等D.鍵能相等

參考答案：

A

12.在右圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為

鐵，則Y可能是

A.鋅B.石墨C.銀D.銅

參考答案：

A

略

13.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現兩組峰且峰面積之比為3:2的是

參考答案：

B

略

14.羊毛的主要成分是

A.蛋白質B.脂肪C.纖維素D.糖類

參考答案:

A

略

15.下面的排序不正確的是

A.晶體熔點由低到高：CF4<CC14<CBr4<CI4

B.熔點由高到低:Na>Mg>Al

C.硬度由大到小:金剛石〉碳化硅〉晶體硅

D.晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl

參考答案：

B

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（10分）接觸室中廢鋼催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于

水，從廢機催化劑中回收V2O5的主要流程如下：

（1）反萃取過程使用1.5mol/LH2SO4,配制500mL該溶液需要質量分數為98%

的濃硫酸（98%濃硫酸的密度為1.84g/cn?）。實驗中需要的玻璃儀器有：燒

杯、玻璃棒、量筒、、

（2）Na2s。3與V2O5的反應中，氧化劑是。浸取還原過程的產物為

V0S04，氧化反應為：KCIO3+VOSO4+H2so4f（VO）2（SO4）3+KC1+H2O（未配

平），該反應中KC103與VOSO4的計量數之比為o

（3）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol,取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘

留物54.6g,再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g,剩余氣體能被稀硫酸完全吸

收。通過計算確定沉淀的化學式。（V的相對原子質量為51）

參考答案：

（10分）

（1）24.5（2分）膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）

（2）V2O5（1分）1：6（2分）

（4）（NH02V6O16或V6N2H8016（3分）

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.（7分）（1）稀強酸、稀強堿反應生成Imol水時放出57.3kJ的熱。

①實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋼稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反

應中和熱的熱化學方程式；

②分別取100mL（）.50mol/L鹽酸與100mL（）.55moI/LNaOH溶液進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度

都是lg/cn?,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g」C）。實驗時，測得反應前鹽酸

與NaOH溶液的平均溫度為21.5C,反應后混合溶液的溫度為24.9C。

則實驗測得的中和熱2”=（保留1位小數）

③如果用含1molCH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的

熱57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于"）；理由是

(2)在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產物(該條件下均為氣體)，

利用此反應能消除環境污染物NOo理論上每消耗標況下22.4LNO就能放出290

kJ的熱。寫出該反應的熱化學方程式

參考答案：

(1)①？Ba(OH)2(aq)+HC1(aq)==?BaCl2(aq)+H2O(1)AH=-57.3kJ/mol(2')

②/”=-56.8kJ/mol(T)

③<(「)，醋酸的電離過程吸熱(19

1

(2)CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)-1160kJmol(2')

略

18.(5分)現有下列物質：①乙塊②苯酚溶液③乙醛④淀粉溶液⑤氨基酸。請

回答：

(1)遇碘水呈藍色的是—(填序號，下同)。

(2)能發生成肽反應的是—o

(3)能跟溟發生加成反應的是—o

(4)能跟銀氨溶液發生銀鏡反應的是—o

(5)能跟飽和濱水反應生成白色沉淀的是—o

參考答案：

(共5分)

(1)④(2)⑤⑶①⑷③(5)②

略

19.(11分)某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3,并在實驗結束后用磁鐵吸

出生成的黑色粉末X進行探究。

［探究目的］

分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗。

［查閱資料］

①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸

引。

②Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

③Fe+4HNCh(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O

8Fe+3()HNO3(更稀)=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

④3Fe3O4+28HNO3(稀)=9Fe(NO3)3+NOt+14H2O

［實驗探究］

I.定性檢驗

編號實驗操作實驗現象

取少量黑色粉末X放入試管1中，黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃

①

注入濃鹽酸，微熱綠色；有氣泡產生

向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，

②溶液出現血紅色

振蕩

另取少量黑色粉末X放入試管2

有極少量紅色物質析出，仍有

③中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，

較多黑色固體未溶解

靜置

⑴實驗③發生的反應的離子方程式為

⑵上述實驗說明黑色粉末X