2023年閔行區高考化學一模卷

相對原子質量：H-lC-120-16Fe-56

一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)

1.《醫學入門》中記載我國傳統中醫提純銅綠的方法：“水洗凈,細研水飛，去石澄清，慢火熬干”，下列

分離方法涉及的有

A.萃取B.分液C.蒸發D.蒸得

2.下列變化過程需克服共價鍵的是

A.二氧化硅熔化B,冰融化C.氯化鉀熔化D.鈉熔化

3.常溫下，O.lmol/L的下列溶液pH=l的是

A.醋酸B.硫酸C.氯化鋁D.硫酸氫鈉

4.能與澳水反應的非電解質是

A.硫化氫B.二氧化硫C.氫氧化鈉D.苯

5.下列轉化屬于工業固氮的是

A.N2-NH3B.NH4HCO3^NH3C.N%fNH4clD.N2—NO

6.NH3分子和CH4分子比較，相同的是

A.化學鍵類型B.空間結構C.分子極性D.鍵角

7.能證明HCI是共價化合物的是

A.水溶液呈酸性B.受熱不易分解

C.液態下不能導電D.僅由非金屬元素組成

8.下列化學用語表示正確的是

A.中子數為16的磷原子：：：P

B.過氧化氫的電子式：H：6：：6：H

C.CH3cH(CH2cH3)2的名稱：2-乙基丁烷

Is2s2p

D.氧原子核外電子軌道表示式:

9.下列事實正確，且能用于判斷氯、硫非金屬性強弱的是

A.酸性：HC1>H2sB.還原性:s2->ci-

C.沸點：S>C12D.氧化性:H2SO4>HC1O4

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10.下列有機物的實驗室制備裝置(夾持儀器省略)中，正確的是

A.制乙烯B.制乙煥C.制乙酸乙酯D.制乙酸丁酯

小7W￥V-

11.食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等。其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。

對其脫氧過程的分析中，正確的是

A.炭粉做原電池負極

B.鐵粉發生還原反應

C.負極的電極反應為：2H2O+O2+4e=4OH

D.鐵元素的變化為：Fe^Fe(OH)2-Fe(OH)3-Fe2O3xH2O

12.化合物(a)和(b)的結構簡式如圖所示。相關敘述中，正確的是

A.(b)是乙烯的同系物B.(a)的二氯代物有2種⑻⑹

C.(a)和(b)互為同分異構體D.(b)分子中所有原子處于同一平面

13.科學家已成功將二氧化碳在高溫高壓下轉化為類似二氧化硅的晶體結構。關于這種二氧化碳晶體的敘

述，錯誤的是

A.屬于原子晶體B.熔點比二氧化硅晶體低

C.每個原子都達到8電子穩定結構D.每個碳原子與4個氧原子形成單鍵

14.除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選試劑和方法均正確的是

A.澳苯(Br2)：NaOH溶液，分液

B.甲烷(C2H酸性KMnCU溶液，洗氣

C.乙醛(HCOOH)：新制CU(OH)2，蒸儲

D,氯化亞鐵溶液(FeCb)：Cu粉，過濾

15.a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層電子數相

同，c所在周期數與族序數相同，d與a同主族，下列敘述一定正確的是

A,原子半徑：d>c>b>a

B.形成的氣態氫化物穩定性d大于a

C.b的最高價氧化物對應水化物是一種強堿

D.四種元素中c的氧化物能溶于NaOH溶液中

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16.H2s是一種有毒氣體，能溶于水，人們常用CuSOa溶液除去氣體中混有的H2s雜質，生成黑褐色的

CuS沉淀，下列說法正確的是

A.離子方程式：Cu2++S2-=CuSI

B.溶解或電離出S2-能力：H2S>CUS

C.足量NaOH溶液吸收H2s可得到NaHS

D.稀釋H2s溶液，溶液中的離子濃度都降低

17.由N2O和NO反應生成N2和N02的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.反應消耗ImolN2O吸熱139kJ

B.反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.加入催化劑，可以減少反應熱，加快反應速率

D.相同條件下，反應物、生成物和過渡態中的物質，過渡態中的物質最穩定

18.某有機物的結構簡式如圖所示，關于該有機物敘述中，錯誤的是

A.含3種官能團

B.能發生消去、取代、氧化反應

C.與等物質的量Br2加成，產物有兩種

D.Imol該有機物最多能與2molNa反應

19.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分Fe.、S,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(雜質不與鹽酸反

應)，生成0.0Imol硫單質、0.04molFeC12和一定量的某種氣體，且反應后溶液中無Fe3+。有關說法正確

的是

A.c(HCD=0.4mol/LB.生成了896mL氣體

C.x=4D.Fe*S中，n(Fe2+):n(Fe3+)=1:1

20.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發生反應A(g)+B(g)?2c(g)+QkJ,“時達到平衡后，在

f2時改變某一條件，達到新平衡，反應過程M如圖所示。有關敘述中，錯誤的是

A.0?八時,vm>v?

B.時向密閉容器中加入物質C

C.”-f2、七〃兩平衡狀態中C(C)不相等

D./2時丫IE先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變

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二、綜合題（共60分）

（-）（本題共15分）

氯及其化合物有著廣泛用途。

工業生產KC1O3方法之一是：①在80℃時電解NaCl溶液,得到NaC103溶液；

②室溫下加入足量KI固體，析出KCICh晶體。

通電

21.①中反應的總化學方程式：NaCl+H2Q—?

若電解時溫度過低，會造成溶液中可能混入o

22.②中能析出KClCh晶體而無其它晶體析出的原因是，

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化鎂溶液加水稀釋時pH變化曲線如圖所示。

23.a、b、c三點溶液中水的電離程度大小關系：。

24.b點溶液中c（H+）=+（填微粒濃度）。

用等濃度的NaOH溶液和b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積Vb匕（填或

“=”）。

25.闡述a、c兩點溶液的導電能力強弱：。

（二）（本題共15分）

金屬欽（Ti）在航空航天、醫療器械等工業領域有著重要用途。目前常見的生產鐵的方法是碳氯化

法。在1000。€：時主要發生反應：TiO2（s）+2C12（g）+2C（s）=TiC14（g）+2CO（g）+51kJ,再進一步冶煉得到鐵。

26.碳元素原子核外最外層電子的排布式是；

能量最高的電子有個，其電子云形狀為。

27.恒溫恒容時，下列敘述一定能說明該反應達到平衡狀態的是（填序號）。

a.混合氣體的壓強保持不變b.2v!E（C12）=Vi?＞（TiCU）

c.混合氣體的密度保持不變d.Ch和CO物質的量相等

28.平衡常數表達式K=:

溫度升高，K（填“變大”“變小”或“不變

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一定壓強下，在2L的密閉容器中投入0.9molTiO2、2.0molC、1.8molCb進行反應，平衡體系中氣

體組成比例（物質的量分數）隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。

29.圖中顯示，在200℃平衡時TiCh幾乎完全轉化為TiCL,同時生成氣體。

但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是

30.600℃時5分鐘后反應達到平衡狀態，計算5分鐘內v（CO2）=。

31.由TiCU冶煉鈦有兩種方法：①在900℃用熔融的鎂在氮氣中還原TiCL可得鈦：

TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti；②在2000℃左右TiCL,分解也可得鈦：TiCL?=Ti+2c卜。

你認為相對合理的方法及理由是?

（三）（本題共15分）

化合物F是合成一種治療癌癥藥的中間體，F的一種合成路線如圖：

32.反應①的試劑和反應條件是。

C的結構簡式?

33.反應①?⑤中，反應類型相同的是（填反應序號），。（填反應類型）

反應⑤的化學方程式為。

34.④⑤兩步反應不可互換的理由是o

35.F有多種同分異構體，寫出“既能水解，又能發生銀鏡反應，苯環上只有2種化學環境不同的氫原

子”的結構簡式。

COOII

36.已知：①苯環上的羥基易被氧化；

請設計由&?OH合成卜'

8。好的路線。

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（四）（本題共15分）

FeCCh是白色固體，難溶于水，可用于制備補血劑。

FeCCh的制取步驟和裝置圖如下（夾持儀器略）：

①先向B中的Imol/LNa2c。3溶液通入一段時間CCh至其pH為7：

②然后滴加一定量0.8mol/LFeSC>4溶液，產生白色沉淀；

③過濾、洗滌、干燥，得到FeCCh固體。

37.通入Na2c03溶液的CO2用大理石與鹽酸反應制得后，先經過A裝置再進入B中，A裝置的作用是

，試齊Ua是。

38.寫出裝置B中制取FeCCh的離子方程式：。

若向Na2cCh溶液中直接滴入FeSO4溶液，產生的沉淀可能有。

FeCCh溶于乳酸能制得可溶性乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe）補血劑。

39.驗證乳酸亞鐵補血劑中亞鐵離子未被氧化的試劑是。

兩位同學分別用不同的方案進行乳酸亞鐵補血劑中鐵元素含量測定：

40.甲同學通過KMnCU滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度

總是大于100%,其原因可能是。

41.乙同學經查閱資料后改用碘量法測定鐵元素的含量。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸

溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量KI溶液充分反應，然后加入幾滴

淀粉溶液，用01000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O6”+2I-）,當,即為滴

定終點：平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%。

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參考答案

一、選擇題

12345678910

CADBAACBBc

11121314151617181920

DC