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文檔簡介

專題3從海水中獲得的化學物質第二單元金屬鈉及鈉的化合物第1課時鈉的性質與制備1.了解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。2.了解鈉的存在、用途及制備方法。3.通過比較的方法掌握鈉的重要化合物(如氧化物)的性質。[學習目標]一、鈉的物理性質

鈉：是一種銀白色的金屬，質軟，可用小刀切割，

密度為0.97g·cm－3（比煤油大、比水小)，

熔點低（97.8℃），

保存在煤油中。二、鈉的化學性質原子結構：

鈉的化學性質比較活潑。具有強還原性，是一種強還原劑。能與具有氧化性的物質發生氧化還原反應。結構決定性質1.鈉與氧氣反應常溫：4Na+O2==2Na2O白色固體放置在空氣中，表面顏色變暗——與空氣中氧氣反應現象：鈉先熔化成閃亮的小球，然后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色固體2Na+O2====Na2O2加熱或點燃時鈉與O2發生反應的方程式：點燃注意：鈉與氧氣反應條件不同，產物不同

2Na2O+O2====2Na2O2△鈉露置于空氣中的變化分析：2.鈉與水的反應現象:熔化成小球，浮在水面上，快速游動，發出“嘶嘶”聲響，溶液變紅NaOH氣體是什么？分析理論：升價NaNaOH0+1降價H2OH20+1鈉與水的反應方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑現象：浮、游、熔、響、紅若金屬鈉著火如何滅火？能不能用水和CO2滅火？金屬鈉著火一般用砂土蓋滅，不能用水滅，因為水與鈉反應放熱且生成易燃物H2火燒得更旺。一、鈉的性質在取用鈉時，多余的鈉如何處理？放回原來的煤油中。3.鈉與酸的反應2Na+2HCl=2NaCl+H2↑注意：先與酸反應，當鈉過量時，過量的鈉才與水反應4.鈉與鹽溶液的反應(比水更劇烈)探究實驗：實驗現象:生成藍色沉淀,有氣泡產生分析現象原因？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑分析過程：總反應過程：注意：鈉不能從金屬的鹽溶液中置換出金屬TiCl4+4Na=====Ti+4NaCl700-800℃三、鈉的制備工業上：電解熔融NaCl制取Na2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑通電四氯化鈦鈦四、鈉的用途鈉鉀合金熔點低、導熱性好，可用作快中子反應堆的熱交換劑高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧能力強，常用作路燈。金屬鈉還可以用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬的冶煉。

P69----科學史話：戴維用電解法發現新元素小結：隨堂檢測

BB解析Na在空氣中放置的變化過程為NaO2(――→)Na2O(變暗)H2O(――→)NaOH(白色固體)H2O

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