2024屆山東省泰安市新泰二中化學高一第一學期期中調研模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應可用離子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合 B．氫氧化鎂溶于鹽酸C．澄清石灰水與硝酸混合 D．醋酸除去水垢2、下列說法正確的是A．清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產生的美麗光線，這個現象和膠體的性質有關B．食品干燥劑發揮作用，可以用氧化還原反應知識解釋C．僅含有一種元素的物質就是純凈物D．電離時產生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸3、當光束通過雞蛋清水溶液時，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明雞蛋清水溶液是()A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液4、實驗室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯5、X元素最高氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH36、NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L酒精所含分子數為0.5NAB．40gNaOH含有氧原子數為NAC．22.4LO2所含的原子數目為NAD．標準狀況下，22.4L氫氣含有NA個氫原子7、某地無色透明水樣中可能大量存在以下離子中的一種或幾種：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化學興趣小組為了測定其成分做了如下實驗：向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡。由此可以得出水樣中A．一定沒有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32-、OH－，可能存在Cl－8、用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系，其中不正確的是選項ABCDX氧化物酸、堿、鹽溶液置換反應Y化合物電解質膠體氧化還原反應Z純凈物化合物分散系化學反應A．A B．B C．C D．D9、下列操作使硫酸銅晶體結晶水測定結果偏大的是（）A．硫酸銅晶體沒有完全變白B．加熱時晶體爆濺C．加熱后未在干燥器中冷卻D．沒有進行恒重操作10、下列溶液中Cl-的物質的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質的量濃度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液11、將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是()A．硫酸、純堿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B．硝酸、燒堿、綠礬[FeSO4·7H2O]C．醋酸、乙醇、碳酸鈣D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉12、下列變化中，必須加入氧化劑才能發生的是（）A．SO2→S B．I-→I2 C．SO32-→SO2 D．HCO3-→CO32-13、常溫常壓下，用等質量的H2、N2、O2、CO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中吹入的氣體為O2的是A． B． C． D．14、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A．過濾B．蒸餾C．蒸發D．分液15、某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，則c(Cl-)：c(ClO-)：c(ClO)可能為A．7：3：4 B．11：2：1 C．6：1：2 D．21：1：416、屬于電解質的是（）A．FeB．Na2CO3C．NaCl溶液D．蔗糖17、下列說法中正確的是（）A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量B．1mol任何物質都含有NA個原子C．0.5molH2O中含有的原子數目為1.5NAD．64g氧相當于2mol氧18、44gA和49gB恰好完全反應生成76gC和一定量的氣體D，若D的相對分子質量為34，則生成氣體D在標準狀況下的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L19、某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法20、在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B．Na＋、SiO32-、K+、NO3-C．MnO4-、K+、SO42-、Na+ D．K+、SO42-、HCO3-、Na+21、關于反應CaH2+2H2O==Ca(OH)2+2H2↑，下列說法正確的是A．H2O既不是氧化劑又不是還原劑B．CaH2中H元素被還原C．此反應中氧化產物與還原產物的原子個數比為1:1D．Ca(OH)2是氧化產物22、下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內壁B．向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是周期表中的一部分，根據元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質氧化性最強的是____，單質還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。24、（12分）A～E是核電荷數均小于20的元素。已知：A原子的原子核內無中子；B原子的L層電子數是K層電子數的3倍；C元素的原子M層比L層電子數少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數；E原子的最外層電子數與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結構示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。25、（12分）常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應生成HClO。將氯氣和空氣不參與反應按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O（同時生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度較大）（1）各裝置的連接順序為____________________________。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________________；裝置C的作用是________。（3）B中的化學方程式為________________。（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___________。26、（10分）某溶液的溶質離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現進行如下實驗：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據上述實驗回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________（2）寫出1和2中所發生反應的離子方程式_________________（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③_____________________。已知實驗提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實驗方法：_________________實驗現象：_________________實驗結論：假設③正確27、（12分）現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器:①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④量筒，⑤托盤天平，⑥藥匙請回答下列問題:(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。缺少的儀器是_____.(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟:①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。(3)經計算，需濃硫酸的體積為______mL。現有①10mL、②50mL、③100mL三種規格的量筒，應選用的量筒是_______(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_____(填代號)①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑥轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑦定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑧定容時俯視刻度線28、（14分）按要求書寫下列反應的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。29、（10分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋陰離子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物；硅酸鈣、硅酸鋇是沉淀，硅酸銀不存在）現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）。序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象（1）通過以上實驗說明，一定存在的離子是___________；一定不存在離子是____________；可能存在的離子是____________________。（2）寫出實驗Ⅰ中加入足量稀鹽酸生成標準狀況下0.56L氣體對應的離子方程式：___________________________________________________________________。寫出實驗Ⅱ中對應的化學方程式：________________________________。（3）溶液中的陽離子的最小濃度是_________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.NaHSO4與Ba(OH)2反應時除了有水生成，還有硫酸鋇沉淀生成，不能用H++OH-=H2O表示，A項錯誤；B.氫氧化鎂是難溶物，與鹽酸反應方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，其離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B項錯誤；C.石灰水與硝酸反應方程式為Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O，其離子方程式為H++OH-=H2O，C項正確；D.醋酸除去水垢的主要化學反應為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O，其離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，D項錯誤；答案選C。【題目點撥】離子方程式的書寫關鍵在于“拆”，只有易溶于水易電離的物質才能拆成離子形式，即強酸、強堿、可溶性鹽要拆成離子形式。2、A【解題分析】

根據膠體、氧化還原反應、純凈物、酸等概念，分析回答。【題目詳解】A.陽光穿過林木枝葉所產生的光線，是膠體的丁達爾效應。A項正確；B.常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應。B項錯誤；C.一種元素可能形成多種單質（同素異形體），如只含氧元素的物質可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項錯誤；D.酸是電離時產生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項錯誤。本題選A。3、B【解題分析】

丁達爾現象是膠體的特性，可以依此鑒別出膠體，故選B。4、B【解題分析】

配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。5、D【解題分析】

X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H3XO4，根據化合物中正負化合價之和為0，則X的最高價為+5價，最低價為-3價，X對應的氣態氫化物為XH3，答案選D。6、B【解題分析】

A、標準狀況酒精不是氣體,11.2L酒精不是0.5mol,故A錯誤；

B、40gNaOH物質的量為1mol,含有氧原子數為NA，故B正確；C、沒有給定標準狀況下，22.4LO2的物質的量不一定為1mol,無法計算O2所含的原子數目，故C錯誤；D、標準狀況下，22.4L氫氣的物質的量為1mol，含有2NA個氫原子，D錯誤；綜上所述，本題選B。7、D【解題分析】

水樣是無色的，則一定不存在Cu2+，向水樣中滴入石蕊試液，溶液變成藍色，說明溶液顯堿性，則一定大量存在氫氧根，一定不能大量共存H+、Mg2+；另取一份水樣，向其中滴入過量的稀鹽酸，產生大量氣泡，說明含有碳酸根，因此一定不存在Ba2+，根據溶液顯電中性可知一定存在鈉離子，由此可以得出水樣中一定存在Na+、CO32-、OH－，一定不存在H+、Ba2+、Mg2+、Cu2+，Cl－不能確定，所以選項ABC均是錯誤的，D正確，答案選D。【題目點撥】掌握常見離子的性質、發生的化學反應是解答的關鍵，鈉離子的判斷是解答的易錯點，注意溶液顯電中性特點的靈活應用。8、C【解題分析】

A、純凈物分為化合物和單質，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，它們存在這樣的從屬關系；B、電解質屬于化合物，但化合物不一定是電解質，電解質包括部分金屬氧化物、酸、堿、鹽，它們之間存在從屬關系；C、分散系分為膠體、溶液、濁液，它們之間沒從屬關系；D、化學反應分為置換反應、分解反應、復分解反應、化合反應，置換反應全部屬于氧化還原反應，但氧化還原反應不全部是置換反應，它們之間存在從屬關系。答案為C。9、B【解題分析】

A．粉末未完全變白說明晶體沒有完全分解，導致反應前后的質量差偏小，使測定結果偏小，故A錯誤；B．加熱過程中有少量晶體濺出，會使測定的質量差偏大，使結果偏大，故B正確；C．加熱后未在干燥器中冷卻，空氣中水蒸氣會在晶體表面聚集，使測定質量差偏小，使結果偏小，故C錯誤；D．沒有進行恒重操作，導致反應前后的質量差偏小，使測定結果偏小，故D錯誤；故選B。10、B【解題分析】根據氯化鋇的化學式結合其電離方程式可知200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物質的量濃度是1mol/L×2＝2mol/L，同樣分析可知選項A～C中溶液中Cl－的物質的量濃度分別是（mol/L）4、2、3。選項D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在氯離子，答案選B。11、B【解題分析】

A．純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故A錯誤；B．硝酸，燒堿，綠礬分別屬于酸、堿和鹽，故B正確；C．乙醇屬于非電解質，不會發生電離，不屬于堿，故C錯誤；D．苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，屬于堿類，故D錯誤；答案選B。12、B【解題分析】

變化中必須加入氧化劑才能發生，這說明所給微粒作還原劑，其中有關元素的化合價必須升高，失去電子，被氧化。【題目詳解】A．SO2→S中S元素的化合價降低，需要加入還原劑，A錯誤；B．I-→I2中I元素的化合價升高，需要加入氧化劑，B正確；C．SO32-→SO2中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，C錯誤；D．HCO3-→CO32-中元素的化合價均沒有發生變化，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B。【點晴】該題的關鍵是首先理解氧化還原反應的有關概念，例如還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據題干信息得出所給微粒中有關元素的化合價必須升高這一關鍵。最后需要注意自身發生氧化還原反應的微粒，例如NO2→NO，Cl2→Cl-等，應引起足夠重視。13、B【解題分析】

由題圖知4只氣球在同溫同壓下的體積不同，等質量的H2、N2、O2、CO2氣體體積大小關系可根據阿伏加德羅定律的推論：相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于氣體物質的量比，計算分析即可得到答案。【題目詳解】根據公式n=可知，等質量的H2、N2、O2、CO2四種氣體的物質的量之比n(H2):n(N2):n(O2):n(CO2)=:::=:::，由阿伏加德羅定律推論可知：相同溫度和壓強下，氣體體積與氣體物質的量成正比，所以4種氣體體積由小到大的順序是V(CO2)<V(O2)<V(N2)<V(H2)，所以A、B、C、D4只氣球對應的氣體分別是CO2、O2、N2、H2，答案選B。14、A【解題分析】根據“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。15、D【解題分析】

Cl2生成ClO-和ClO是被氧化的過程，化合價分別有0價升高到+1價和+5價，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價由0價降到-1價，根據得失電子守恒進行分析；【題目詳解】A．7Cl-得7e-，3ClO-失去3e-，4ClO失20e-，得失電子不守恒，故A錯誤；B．11Cl-得11e-，2ClO-失去2e-，1ClO失5e-，得失電子不守恒，故B錯誤；C．6Cl-得6e-，ClO-失去e-，2ClO失10e-，得失電子不守恒，故C錯誤；D．21Cl-得21e-，ClO-失去e-，4ClO20e-，得失電子守恒，故D正確；故選D。16、B【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，據此判斷。【題目詳解】A、鐵是單質，所以鐵既不是電解質也不是非電解質，A錯誤；B、碳酸鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以碳酸鈉是電解質，B正確；C、NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態下都不導電，是非電解質，D錯誤；答案選B。17、C【解題分析】

A．摩爾不是物理量,是物質的量的單位,物質的量是描述微觀粒子的物理量,故A錯誤；B、物質不都是由原子構成,可能由分子、離子構成,1mol微粒約含有NA個指明的微粒數目,故B錯誤；C、1molH2O中含有3mol原子（2mol氫原子，1mol氧原子），則0.5molH2O中含有0.5×3=1.5mol原子，含有的原子數目為1.5NA，C正確；D．“2mol氧”這種說法中的氧未指明是氧原子、氧分子還是氧離子，D錯誤。18、B【解題分析】

由質量守恒定律計算氣體D的質量，由m/M計算氣體D的物質的量，由V=22.4n計算氣體體積。【題目詳解】由質量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，氣體D的物質的量為17g/34g/mol=0.5mol，標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故選B。19、B【解題分析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質的質量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B。【題目點撥】明確誤差分析的依據是解答的關鍵，即根據cB=nBV可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若20、A【解題分析】

離子間如果不發生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質、發生的化學反應以及溶液無色顯酸性分析判斷。【題目詳解】A、該組離子之間不反應，能大量共存，且均為無色的離子，A正確；B、因SiO32－、H+能結合生成硅酸沉淀，不能夠大量共存，B錯誤；C、該組離子之間不反應，能共存，但MnO4－在溶液中呈紫色，與無色溶液不符，C錯誤；D、因H+、HCO3－能結合生成二氧化碳氣體和水，不能夠大量共存，D錯誤。答案選A。21、C【解題分析】

該反應中，只有氫元素的化合價發生變化，在CaH2中H為-1價，被氧化成0價；CaH2中H元素被氧化，B錯誤；反應物水中H為+1價，被還原為0價，因此，H2O在該反應中作氧化劑，A錯誤；2個H2O分子中有2個氫原子被還原生成1分子H2，另外2個氫原子價態未發生變化，CaH2中的2個氫原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化產物又是還原產物，其分子個數之比為1:1，故C正確；由于H2既是氧化產物又是還原產物，所以Ca(OH)2為生成物，既不是氧化產物，也不是還原產物，D錯誤；綜上所述，本題選C。22、B【解題分析】A、過濾操作中，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內壁，A正確；B、向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒必需接觸容量瓶內壁，B錯誤；C、蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；D、為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解題分析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據元素周期律分析解答。【題目詳解】(1)稀有氣體性質最不活潑，所以化學性質最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質的還原性越強，單質還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩定，這些化合物中最穩定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。24、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解題分析】

A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S。【題目詳解】A原子的原子核內無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數是K層（第一層）電子數的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數為10，即D元素核外電子數為12，D為Mg；E原子的最外層電子數與B相同且E原子序數小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質，完全電離，HCl=H++Cl-。25、DBE加快反應速率，使反應充分進行除去中的防止反應放熱后溫度過高導致分解【解題分析】

裝置A用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸具有揮發性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的裝置D除去氯氣中的氯化氫氣體，同時將氯氣和與空氣形成1：3的混合氣體通入B裝置，氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應制備Cl2O，反應制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，裝置E中水與Cl2O反應制備得到次氯酸溶液，則各裝置的連接順序為A→D→B→C→E。【題目詳解】（1）由分析可知，各裝置的連接順序為A→D→B→C→E，故答案為：A；D；B；E；（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒使氯氣和含水8%的碳酸鈉溶液充分接觸，加快反應速率，使反應充分進行；反應制得的Cl2O氣體中混有二氧化碳和未反應的Cl2，裝置C中盛有的四氯化碳用于吸收除去Cl2O中的Cl2，故答案為：加快反應速率，使反應充分進行；除去中的；（3）氯氣在裝置B中與含水8%的碳酸鈉溶液充分反應生成NaCl、Cl2O和CO2，反應的化學方程式為，故答案為：；（4）由題給信息可知，Cl2O在42℃以上會分解生成Cl2和O2，為防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解，裝置B需放在冷水中，故答案為：防止反應放熱后溫度過高導致Cl2O分解。26、CO32-SO42-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成【解題分析】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；據以上分析進行解答。【題目詳解】1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向實驗1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為CO32-，SO42-；（2）1和2中所發生反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學提出下列假設：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水的情況下，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則證明假設③正確，故答案為只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成。【點晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據實驗現象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數與負電荷總數相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續實驗的干擾。27、②⑦⑧⑧⑤⑨⑦5.4①①②⑦【解題分析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。（2）配制時的實驗步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。（3）根據稀釋前后H2SO4物質的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)98%98g/mol=0.2mol/L0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據“大而近”的原則選擇量筒，應選用10mL的量筒，答案選①。（4）根據公式cB=分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響；⑥定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度