酸堿的分類二、酸堿的分類（1）根據酸、堿在水溶液中的離解情況

分類依據酸或堿類別例子酸、堿在水溶液中的離解情況酸強酸HCl，H2SO4，HNO3中強酸H3PO4，HF弱酸HAc，H2CO3堿強堿NaOH，KOH中強堿Mg(OH)2弱堿NH3·H2O（2）根據酸、堿在水溶液中提供氫離子、氫氧根離子的數目

分類依據酸或堿類別例子酸、堿在水溶液中提供氫離子、氫氧根離子的數目酸一元酸HCl，HF，HNO3，HAc二元酸H2CO3，H2SO4三元酸H3PO4堿一元堿NaOH，KOH二元堿Mg(OH)2，Ca(OH)2三元堿Fe(OH)3（3）根據酸分子中是否含有氧

分類依據類別例子酸分子中是否含有氧含氧酸HNO3，H2CO3，H2SO4，H3PO4無氧酸HCl，HF（4）根據分子中成酸元素是否具有氧化還原性

分類依據類別例子分子中成酸元素是否具有氧化還原性氧化性酸HNO3，HClO，H2SO4非氧化性酸HCl，H3PO4還原性酸H2S，H2SO3（5）根據酸是否具有揮發性

分類依據類別例子酸是否具有揮發性揮發性酸HCl，HNO3，H2S非揮發性酸H2SO4，H3PO4酸堿理論1.酸堿理論

（1）阿侖尼烏斯酸堿電離理論

1887年瑞典化學家阿侖尼烏斯SvanteArrhenius根據他的電離學說，提出了酸和堿的概念，指出了酸堿反應的本質，從而建立了酸堿電離理論。酸是在水溶液中經電離只生成H+一種陽離子的物質；堿是在水溶液中經電離只生成OH-一種陰離子的物質。能電離出H+是酸的特征，能電離出OH-是堿的特征。

酸堿的中和反應生成鹽和水酸：HA=H++A-

電離出的正離子全部是H+,

堿：MOH=M++OH-

電離出的負離子全部是OH-

H+（aq）

+OH-

（aq）

=H2O（l）

缺點（shortcoming）：把酸堿理論局限在水溶液中，對氣體酸堿及大量非水溶液中進行的化學反應無法解釋；把堿定為氫氧化物，因而對氨水呈堿性的事實難以說明，把酸和堿看成是兩種絕對不同的物質忽視了酸堿在對立中的相互聯系和統一。無法解釋NaCO3，Na3PO4

呈堿性；

NH4Cl顯酸性的事實；

無法解釋非水溶液中的酸堿行為液氨中：NH4++NH2-=2NH3NaNH2+NH4Cl=NaCl+2NH3

（2）酸堿質子理論該理論在1923年在丹麥的Brosted和英國的Lowry分別提出的。凡是能給出質子的分子或離子稱為酸，凡是能接收質子的分子或離子稱為堿。酸堿可以是陰離子、陽離子或中性分子

HCL=H++CL-

NH3+H2O=NH4++OH

NH4+=NH3+H+H2CO3=H++HCO3

HCO3

=

H++CO32

H3PO4=H++H2CO4

H2PO4=H++HCO4

HPO4=H++CO4

酸堿可以是陰離子、陽離子或中性分子共軛酸堿對酸與它的共軛堿，堿與它的共軛酸各自構成一個共軛酸堿對這一關系可以用通式表示如下12共軛酸堿對理解質子酸堿理論1.酸堿共軛關系：并存2.酸堿反應的實質：質子傳遞3.酸堿的強度：得失質子的能力

酸堿反應的實質，強堿奪取了強酸中的質子生成更弱的酸和更弱的堿的反應。注意：質子理論中無鹽的概念；

質子理論僅限于質子的給出或接受，對不含質子或不接受質子的物質的酸堿性無法解釋。

在水溶液中，HCl比HAc的給質子能力強，HC