Contents目1色散力2誘導(dǎo)力3取向力錄無機(jī)及分析化學(xué)分子間力4分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響

雙原子分子：分子的極性與鍵的極性一致。如：

Cl－Cl,非極性分子；H－Cl，極性分子。

多原子分子：鍵無極性(如S8),則分子無極性。鍵有極性，分子空間構(gòu)型對稱（如CH4,BF3),分子無極性；分子空間構(gòu)型不對稱（如H2O)，則分子有極性。分子極性的大小常用偶極矩來衡量。分子的極性無機(jī)及分析化學(xué)分子間力偶極矩（μ）

μ＝q·d單位：C·mμ≠0，極性分子；如：μ（NH3)＝4.33×10－30C·mμ＝0，非極性分子；如：μ(BCl3)=0C·mμ越大，分子極性越強(qiáng)。μ由實(shí)驗測定，是矢量，方向從正到負(fù)，如H→Cl。根據(jù)μ值判斷分子的空間構(gòu)型。如：

NH3,μ＞0，三角錐型；BCl3，μ=0,平面三角形；

CO2,μ=0,直線形；SO2,μ＞0，V型。無機(jī)及分析化學(xué)分子間力分子間力1.取向力固有偶極之間的作用力叫取向力。取向力發(fā)生在極性分子之間。2.誘導(dǎo)力非極性分子受到極性分子的影響，可以使正、負(fù)電荷重心發(fā)生相對位移，從而產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極。誘導(dǎo)力：誘導(dǎo)偶極與固有偶極之間的作用力叫誘導(dǎo)力。誘導(dǎo)力存在于極性分子與非極性分子之間，也存在于極性分子之間。無機(jī)及分析化學(xué)分子間力3.色散力分子內(nèi)部電子不斷運(yùn)動和核的振動，使某一瞬間分子的正負(fù)電荷中心不重合，形成瞬時偶極。分子間通過瞬時偶極產(chǎn)生的吸引力叫色散力。非極性分子沒有固有偶極，非極性物質(zhì)分子之間正是由于色散力的作用才能凝聚為液體或固體的。無機(jī)及分析化學(xué)分子間力〖?xì)w納〗

非極性分子之間只發(fā)生色散力；極性分子與非極性分子之間可發(fā)生色散力和誘導(dǎo)力；而極性分子間既有取向力也有誘導(dǎo)力和色散力。對大多數(shù)分子，色散力是主要的分子間力。分子的變形性大，色散力重要；分子的極性大，取向力重要。無機(jī)及分析化學(xué)分子間力4.分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響1）分子間力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。同系列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)一般隨著分子量的增大而升高；當(dāng)相對分子質(zhì)量相同或相近時，極性分子化合物的熔、沸點(diǎn)比非極性分子高。例：CO沸點(diǎn)—－192℃；N2

沸點(diǎn)—－196℃2）溶解性（相似相溶）如：NH3和H2O互溶（強(qiáng)取向力和氫鍵）

I2易溶于CCl4CCl4不溶于水3）分子間力越小，分子晶體硬度越小。無機(jī)及分析化學(xué)分子間力Contents目1產(chǎn)生的條件2氫鍵的特點(diǎn)3錄無機(jī)及分析化學(xué)氫鍵氫鍵的種類4氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響與電負(fù)性大的原子（用X代表）以共價鍵結(jié)合的氫原子，還可與另一個電負(fù)性大的原子Y相結(jié)合，形成的一種弱鍵稱為氫鍵。可用X—H…Y表示。1、產(chǎn)生的條件①要有一個與電負(fù)性很大的元素X以共價鍵結(jié)合的氫原子；②還要有一個電負(fù)性很大且含有孤電子對的原子Y；③X與Y的原子半徑要小，這樣X原子的電子云才不會把Y原子排斥開。無機(jī)及分析化學(xué)氫鍵①氫鍵比化學(xué)鍵弱但是比分子間作用力強(qiáng)；②氫鍵的強(qiáng)弱與X、Y原子的電負(fù)性和半徑有關(guān)。X、Y原子的電負(fù)性大，半徑小則形成的氫鍵越強(qiáng)。③氫鍵具有方向性和飽和性（對大多數(shù)而言）氫鍵的方向性：指Y原子與X—H形成氫鍵時，將盡可能使氫鍵與X—H鍵軸在同一方向，即X—H…Y三個原子在同一直線上。這樣，X與Y之間距離最遠(yuǎn)，兩原子電子云之間排斥力最小，所形成的氫鍵最強(qiáng)，體系更穩(wěn)定。氫鍵的飽和性：指每一個X—H只能與一個Y原子形成氫鍵。④氫鍵的本質(zhì)：是一種較強(qiáng)的具有方向性的靜電引力。2、氫鍵的特點(diǎn)無機(jī)及分析化學(xué)氫鍵①分子間氫鍵：由兩個或兩個以上分子形成的氫鍵。如：HFH2OHCOOH3、氫鍵的種類無機(jī)及分析化學(xué)氫鍵②分子內(nèi)氫鍵：同一分子內(nèi)形成的氫鍵，形成螯和環(huán)，多見于有機(jī)化合物。如：鄰硝基苯酚、鄰苯二酚無機(jī)及分析化學(xué)氫鍵①對物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響：當(dāng)分子間存在氫鍵時，分子間的結(jié)合力增大，熔、沸點(diǎn)升高；但當(dāng)分子內(nèi)形成氫鍵時常使其熔沸點(diǎn)低于同類化合物。②對水及冰密度的影響：冰中的水分子都以氫鍵相連，形成空曠的結(jié)構(gòu)，密度減小。