電負性

原子在分子中吸引電子的能力稱為元素的電負性，用表示。電負性大小規律：同一周期：從左到右，增大。同一主族：從上到下，變小。

電負性的標度有多種，常見的有

：Pauling標度(

)，Mulliken標度()，Allred-Rochow標度()，Allen標度()。式中：m,n——分別為p軌道，s軌道上的電子數。

Ep,Es——分別為p軌道，s軌道上電子的平均能量。H2.18LiBeBCNOF0.981.572.042.553.043.443.98NaSCl0.932.583.16KSeBr0.822.552.96RbTeI0.822.102.66

ScTiVCrMnFeCoNiCuZn1.361.541.631.661.551.801.881.911.901.65YZr1.221.33LuHf1.201.30元素的金屬性和非金屬性5-4-5元素的金屬性和非金屬性金屬性——在化學反應中失去電子,變為低正氧化數陽離子的特性非金屬性——在化學反應中得到電子，變為陰離子的特性判斷金屬性：電負性、電離能元素的電負性越小或電離能越小金屬性越強非金屬性：電負性、電子親合能元素的電負性越大或電子親合能越小非金屬性越強變化規律同一周期，從左到右，元素原子的電負性增大,元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。同一主族,自上而下,元素原子的電負性減小,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱。ⅢB~ⅤB,同一副族,自上而下,元素原子的電負性減小,金屬性增強;VIB~ⅡB,同一副族,自上而下,元素原子的電負性增大,金屬性減弱。元素氧化數5-4-4元素氧化數元素的氧化數

主族元素氧化數:最高氧化數＝價電子數＝族號族價層電子構型價電子總數主要氧化數

最高氧化數ⅠAns11+1+1ⅡAns22+2+2ⅢAns2np13+3+3

ⅣAns2np24+4、+2+4ⅤAns2np35+5、+3+5ⅥAns2np46+6、+4、-2+6ⅦA

ns2np57+7、+5、+3、+1、-1+72023/11/13無機化學元素的氧化數

主族元素氧化數:最高氧化數＝價電子數＝族號族價層電子構型價電子總數主要氧化數

最高氧化數ⅠAns11+1+1ⅡAns22+2+2ⅢAns2np13+3+3

ⅣAns2np24+4、+2+4ⅤAns2np35+5、+3+5ⅥAns2np46+6、+4、-2+6ⅦA

ns2np57+7、+5、+3、+1、-1+7Contents目1元素的周期2元素的族3元素的分區錄無機及分析化學元素周期表一、

元素的周期無機及分析化學元素周期表元素周期表中的七個周期分別對應7個能級組周期特點能級組對應的能級原子軌道數元素數一二三四五六七特短周期短周期短周期長周期長周期特長周期不完全周期12345671s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p144991616288181832應有32無機及分析化學元素周期表二、

元素的族

第1，2，13，14，15，16和17列為主族。即,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA。主族：族序數=價電子總數稀有氣體(He除外)8e－為ⅧA,通常稱為零族，第3~7，11和12列為副族。即,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB,ⅠB和ⅡB。

前5個副族的價電子數=族序數。

ⅠB,ⅡB——根據ns軌道上電子數劃分。

第8,9,10列元素稱為Ⅷ族，價電子排布（n-1)d6-8ns2。無機及分析化學元素周期表三、元素的分區元素周期表中價電子排布類似的元素集中在一起，分為5個區，并以最后填入的電子的能級代號作為區號。s區：ns1－2

p區：ns2np1－6d區：(n－1)d1－10ns1－2(Pd無s電子)(ds區：(n－1)d10ns1－2)f區：(n－2)f0－14(n－1)d0－2ns2無機及分析化學元素周期表原子半徑?共價半徑?vanderWaals半徑主族元素：從左到右r減??；從上到下r增大。過渡元素：從左到右r緩慢減?。?/p>

從上到下r略有增大。?金屬半徑rrr主族元素半徑變化

元素的原子半徑變化趨勢r變化受兩因素的制約：

?核電荷數增加，引力增強，r變?。?/p>

?核外電子數增加，斥力增強，r變大；增加的電子不足以完全屏蔽核電荷；左右，有效核電荷Z*增加，

r變小。同一周期：

長周期：電子填入(n-1)d層，屏蔽作用大