考向28沉淀溶解平衡（2022海南，雙選）某元素M的氫氧化物SKIPIF1<0在水中的溶解反應為：SKIPIF1<0、SKIPIF1<0，25℃，-lgc與pH的關系如圖所示，c為SKIPIF1<0或SKIPIF1<0濃度的值。下列說法錯誤的是A．曲線①代表SKIPIF1<0與pH的關系B．SKIPIF1<0的SKIPIF1<0約為SKIPIF1<0C．向SKIPIF1<0的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以SKIPIF1<0存在D．向SKIPIF1<0的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以SKIPIF1<0存在【答案】BD【分析】由題干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)，M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)(aq)，隨著pH增大，c(OH-)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)]增大，即-lgc(M2+)增大，-lgc[M(OH)]減小，因此曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關系，曲線②代表-lgc[M(OH)]與pH的關系，據此分析解答。【詳解】A．由分析可知，曲線①代表-lgc(M2+)與pH的關系，A正確；B．由圖象，pH=7.0時，-lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，B錯誤；C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據圖像，pH=9.0時，c(M2+)、c[M(OH)]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；D．c[M(OH)]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)存在，D錯誤；答案選BD。知識點一沉淀溶解平衡及應用1．沉淀溶解平衡的含義在一定溫度下的水溶液中，當沉淀溶解與生成的速率相等時，即建立了沉淀溶解平衡狀態。2．沉淀溶解平衡的建立固體溶質eq\o(,\s\up7(溶解),\s\do5(沉淀))溶液中的溶質eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(v溶解\a\vs4\al(>)v沉淀，固體溶解,v溶解\a\vs4\al(＝)v沉淀，溶解平衡,v溶解\a\vs4\al(<)v沉淀，析出晶體))3．沉淀溶解平衡的特點4．沉淀溶解平衡的影響因素(1)內因難溶電解質本身的性質是決定因素。(2)外因[名師點撥](1)難溶電解質不一定是弱電解質，如BaSO4、AgCl等都是強電解質。(2)難溶電解質存在沉淀溶解平衡，如BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，遵循化學平衡移動原理。5．沉淀溶解平衡的應用(1)沉淀的生成①原理：當Qc＞Ksp時，難溶電解質的溶解平衡向左移動，生成沉淀。②應用：可利用生成沉淀來達到除去溶液中雜質離子的目的。③方法a．調節pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質，可加入氨水調節pH至4左右，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O=eq\a\vs4\al(Fe（OH）3↓＋3NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))。b．沉淀劑法：如用H2S沉淀Cu2＋，離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。[名師點撥]若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產生沉淀時，則可控制條件，使這些離子先后分別沉淀。(1)對同一類型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。如在Cl－、Br－、I－的混合溶液中，由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差較大，逐滴加入Ag＋可按I－、Br－、Cl－的順序先后沉淀，即Ksp最小的首先沉淀出來。(2)對不同類型的沉淀，其沉淀先后順序要利用Ksp計算溶液中離子的濃度，根據離子濃度的大小來判斷沉淀的先后順序，如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀，可通過控制Ag＋濃度來完成。(2)沉淀的溶解當沉淀溶解平衡體系中的離子發生反應時，其濃度會降低，沉淀溶解平衡就會向溶解的方向移動，從而使沉淀溶解。方法實例原理(反應方程式)酸溶解CaCO3可溶于鹽酸CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O鹽溶解Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=Mg2＋＋2NH3·H2O配位溶解AgCl溶于氨水AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O氧化還原溶解不溶于鹽酸的硫化物Ag2S溶于稀硝酸3Ag2S＋8HNO3eq\o(=,\s\up7(△))6AgNO3＋3S＋2NO↑＋4H2O[名師點撥]用沉淀法除雜不可能將雜質離子全部生成沉淀除去，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，沉淀已經完全。(3)沉淀的轉化①實質：沉淀溶解平衡的移動。②舉例：MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5())Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(FeCl3),\s\do5())Fe(OH)3，則Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。③規律：一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。④應用a．鍋爐除水垢：將CaSO4轉化為CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)。b．礦物轉化：CuSO4溶液遇ZnS轉化為CuS，離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。[名師點撥]溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現，但溶解度小的沉淀轉化成溶解度稍大的沉淀，通過控制反應條件也能實現，但前提是溶液的Qc＞Ksp，如BaSO4[Ksp＝1.1×10－10]用飽和Na2CO3溶液浸泡可部分轉化為BaCO3[Ksp＝2.58×10－9]。知識點二沉淀溶解平衡常數及應用1．溶度積和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數溶液中有關離子濃度冪的乘積符號KspQc表達式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表達式中的濃度都是平衡濃度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表達式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Qceq\a\vs4\al(>)Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出②Qceq\a\vs4\al(＝)Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態③Qceq\a\vs4\al(<)Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出[名師點撥](1)Ksp只與溫度有關，與濃度無關；升高溫度，大多數固體難溶電解質的Ksp增大，但Ca(OH)2卻相反。(2)對于Ksp表達式類型相同的物質，如Mg(OH)2和Zn(OH)2，Ksp的大小反映了難溶電解質在溶液中的溶解能力的大小，一般Ksp越小，則溶解度越小。(3)對于陰、陽離子的個數比不同的難溶電解質，它們的溶解度不能直接用Ksp的大小來比較，如AgCl(Ksp＝1.8×10－10)、Ag2CrO4(Ksp＝1.0×10－12)，Ag2CrO4溶液中的c(Ag＋)大于AgCl溶液中的c(Ag＋)。2．沉淀溶解平衡曲線中Qc和Ksp的關系難溶電解質(以BaSO4沉淀曲線為例說明)Qc和Ksp間的關系有以下三種可能：在曲線上任何一點，Qc＝Ksp，沉淀與溶解達到動態平衡，溶液是飽和溶液。在曲線右上方Qc＞Ksp，溶液處于過飽和，有沉淀析出，直至Qc＝Ksp。在曲線左下方Qc＜Ksp，為不飽和溶液，無沉淀析出，直至Qc＝Ksp。知識點三Ksp的相關計算溶度積計算的幾種類型考查角度計算技巧判斷沉淀的生成或沉淀是否完全①把離子濃度數據代入Ksp表達式得Qc，若Qc>Ksp，則有沉淀生成②利用Ksp的數值計算某一離子濃度，若該離子濃度小于10－5mol·L－1，則該離子沉淀完全常溫下，計算氫氧化物沉淀開始和沉淀完全時的pH①根據氫氧化物的Ksp，先計算初始濃度溶液中c(OH－)，再求得溶液的pH②金屬陽離子沉淀完全時的離子濃度為10－5mol·L－1，依據Ksp可計算金屬陽離子沉淀完全時溶液中的c(OH－)，進而求得pH計算沉淀轉化反應的平衡常數，并判斷沉淀轉化的程度依據沉淀的轉化反應和Ksp，計算該反應的平衡常數，K值越大，轉化反應越易進行，轉化程度越大沉淀先后的計算與判斷①若沉淀類型相同，則Ksp小的化合物先沉淀；②若沉淀類型不同，則需要根據Ksp計算出沉淀時所需離子濃度，所需離子濃度小的先沉淀1．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經查資料得知：Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常數記為Keq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1([Ag（NH3）2]＋))，下列分析不正確的是()A．濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．實驗表明實驗室可用氨水洗滌附著有銀的試管C．由實驗可以判斷：NH3結合Ag＋的能力比Cl－強D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl2．牙齒表面覆蓋的牙釉質是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))(aq)＋OH－(aq)，Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－61。下列說法錯誤的是()A．殘留在牙齒上的糖發酵會產生H＋，經常吃糖易造成齲齒B．由題述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣C．若減少OH－的濃度，題述平衡將向右移動，Ksp的值相應增大D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)3．化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關敘述中錯誤的是()A．MnS的Ksp大于CuS的KspB．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大D．該反應的平衡常數K＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)4．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象實驗結論A向2.0mL濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]D在2mL0.01mol·L－1Na2S溶液中先滴入幾滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出現黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)5．已知：①t℃時，AgCl的Ksp＝2.0×10－10；②t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體，可使溶液由Y點到X點C．在t℃時，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))后沉淀D．在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)的平衡常數K＝2.5×1071．（2022·貴州·高三階段練習）下列顏色變化與氧化還原反應無關的是A．在潮濕的空氣中，家用銅質水龍頭表面有銅綠生成B．將SKIPIF1<0溶液滴入SKIPIF1<0濁液，白色濁液轉化為紅褐色沉淀C．Na放于坩堝中并加熱，產生黃色火焰，生成淡黃色固體D．新制的氯水呈淡黃綠色，久置于空氣中后顏色消失2．（2022·重慶八中高三階段練習）已知SKIPIF1<0時，SKIPIF1<0，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示SKIPIF1<0或SKIPIF1<0)，下列說法正確的是(已知：SKIPIF1<0)A．M點對應的溶液中，SKIPIF1<0B．與P點相對應的SKIPIF1<0的分散系是均一穩定的C．SKIPIF1<0的平衡常數SKIPIF1<0D．向N點對應的溶液中加水，可轉化成Q點對應的溶液3．（2022·全國·高三專題練習）“鋇餐”是一種造影劑，用于在X線照射下顯示消化道有無病變。可溶性鋇鹽有毒，醫院中常用硫酸鋇(俗稱“鋇餐”)作為內服造影劑，其不溶于水和脂質，所以不會被胃腸道黏膜吸收，因此對人基本無毒性。醫院搶救鋇離子中毒患者時除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.下列推斷正確的是A．BaCO3的溶度積常數表達式為Ksp(BaCO3)=n(Ba2+)·n(SKIPIF1<0)B．可用2%～5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C．若誤服含c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時，會引起鋇離子中毒D．不用碳酸鋇作為內服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)4．（2022·全國·高三專題練習）一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c(COSKIPIF1<0)增大，溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．該溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B．加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成C．BaCO3的Ksp=2.5×10-9D．曲線BC段內，SKIPIF1<0=255．（2022·全國·高三專題練習）已知25℃時，RSO4(s)+COSKIPIF1<0(aq)SKIPIF1<0RCO3(s)+SOSKIPIF1<0(aq)的平衡常數K=1.75×104，Ksp(RCO3)=2.80×10-9，下列敘述中正確的是A．向c(COSKIPIF1<0)=c(SOSKIPIF1<0)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B．將濃度均為6×10-6mol?L-1的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C．25℃時，RSO4的Ksp約為4.9×10-5D．相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp1.（2022山東卷）工業上以SKIPIF1<0為原料生產SKIPIF1<0，對其工藝條件進行研究。現有含SKIPIF1<0的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0溶液，含SKIPIF1<0的SKIPIF1<0、SKIPIF1<0溶液。在一定pH范圍內，四種溶液中SKIPIF1<0隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.反應SKIPIF1<0的平衡常數SKIPIF1<0B.SKIPIF1<0C.曲線④代表含SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液的變化曲線D.對含SKIPIF1<0且SKIPIF1<0和SKIPIF1<0初始濃度均為SKIPIF1<0的混合溶液，SKIPIF1<0時才發生沉淀轉化2.(2019全國Ⅱ卷)絢麗多彩的無機顏料的應用曾創造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ()

A.圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點對應的Ksp的關系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C.向m點的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D.溫度降低時,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動3.（2017全國Ⅱ卷）在濕法煉鋅的電解循環溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是

()

A．Ksp(CuCl)的數量級為10－7B．除Cl－反應為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋=Cu2＋＋Cu平衡常數很大，反應趨于完全4.(2018全國Ⅲ卷)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是 ()

A.根據曲線數據計算可知Ksp(AgCl)的數量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應終點c移到a

D.相同實驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應終點c向b方向移動

5.（2020·江蘇高考真題）實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料α-Fe2O3。其主要實驗流程如下：（3）除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導致CaF2沉淀不完全，其原因是___________[SKIPIF1<0，SKIPIF1<0]。（4）沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應，生成FeCO3沉淀。①生成FeCO3沉淀的離子方程式為____________。②設計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：__。（FeCO3沉淀需“洗滌完全”，Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5）。1．【答案】B【解析】AgCl是難溶電解質，在濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正確；Ag＋與NH3·H2O反應生成[Ag(NH3)2]＋，但單質銀與NH3·H2O不能反應，可用稀硝酸洗滌附著有銀的試管，B錯誤；AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag(NH3)2]＋，說明NH3結合Ag＋的能力比Cl－強，C正確；加濃硝酸后，NH3·H2O與H＋反應生成NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移動，c(Ag＋)增大，Ag＋再與Cl－結合生成AgCl沉淀，D正確。2．【答案】C【解析】殘留在牙齒上的糖發酵會產生H＋，與OH－反應生成H2O，促使Ca5(PO4)3OH(s)的沉淀溶解平衡正向移動，易造成齲齒，A正確；小孩長牙時，要在牙齒表面形成Ca5(PO4)3OH(s)，從平衡移動角度分析，要增大牙齒表面的c(Ca2＋)、c(OH－)，促使Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡逆向移動，故小孩長牙時要少吃糖多補鈣，B正確；減少OH－的濃度，Ca5(PO4)3OH(s)溶解平衡將向右移動，由于溫度不變，Ksp的值不變，C錯誤；由于Ca5(PO4)3F的Ksp小于Ca5(PO4)3OH的Ksp，使用含氟牙膏，使Ca5(PO4)3OH(s)轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)，可有效防止齲齒，D正確。3．【答案】B【解析】根據沉淀轉化向溶度積小的方向進行，可知Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A正確；該反應達到平衡時c(Mn2＋)和c(Cu2＋)保持不變，但不一定相等，B錯誤；往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，平衡向正反應方向移動，c(Mn2＋)變大，C正確；該反應的平衡常數K＝eq\f(c（Mn2＋）,c（Cu2＋）)＝eq\f(c（Mn2＋）·c（S2－）,c（Cu2＋）·c（S2－）)＝eq\f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）)，D正確。4．【答案】A【解析】沉淀呈黃色，說明加入AgNO3溶液時先生成AgI沉淀，A正確；COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))濃度大，BaSO4部分轉化為BaCO3，不能比較Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，B錯誤；NaOH溶液過量，與FeCl3反應生成沉淀，不能判斷兩者Ksp的大小，C錯誤；Na2S溶液過量，與CuSO4溶液反應生成CuS，不能說明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，D錯誤。5．【答案】B【解析】圖中曲線代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線，當c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝10－6mol·L－1時，c(Ag＋)＝10－3mol·L－1，則有Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝(10－3)2×10－6＝1.0×10－12，A正確；在飽和Ag2CrO4溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)，加入K2CrO4固體，溶液中c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))增大，平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，故不能使溶液由Y到X點，B錯誤；向濃度均為0.01mol·L－1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl－開始沉淀時c(Ag＋)＝eq\f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）)＝2×10－8mol·L－1，CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))開始沉淀時，c(Ag＋)＝eq\r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）))＝10－5mol·L－1，則先生成AgCl沉淀，后生成Ag2CrO4沉淀，C正確；在t℃時，反應Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)的平衡常數K＝eq\f(c（CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))）,c2（Cl－）)＝eq\f(Ksp（Ag2CrO4）,Keq\o\al(\s\up1(2),\s\do1(sp))（AgCl）)＝eq\f(1.0×10－12,（2.0×10－10）2)＝2.5×107，D正確。1．【答案】B【詳解】A．在潮濕的空氣中，家用銅質水龍頭表面有銅綠生成是因為銅在氧氣、二氧化碳和水蒸氣共同作用下銅被氧化生成堿式碳酸銅，顏色變化與氧化還原反應有關，故A不符合題意；B．將氯化鐵溶液滴入氫氧化鎂懸濁液中，溶解度大的氫氧化鎂與氯化鐵溶液反應轉化為溶解度小的氫氧化鐵，沉淀轉化過程中沒有元素發生化合價變化，顏色變化與氧化還原反應無關，故B符合題意；C．鈉放于坩堝中并加熱，產生黃色火焰，與空氣中的氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉固體，顏色變化與氧化還原反應有關，故C不符合題意；D．新制的氯水呈淡黃綠色，久置于空氣中后顏色消失是因為次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，顏色變化與氧化還原反應有關，故D不符合題意；故選B。2．【答案】C【分析】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0×10-18，可知NiS較難溶于水，則圖中Ⅰ為FeS、Ⅱ為NiS，直線上的點為平衡點。【詳解】A．M點對應的溶液中，c(S2-)=SKIPIF1<0=2.4×10-9mol/L，A錯誤；B．對于NiS，P點在平衡點以下，為過飽和溶液，會有沉淀生成，為懸濁液，是不穩定的分散系，B錯誤；C．FeS+Ni2+SKIPIF1<0NiS+Fe2+的平衡常數K=SKIPIF1<0，C正確；D．N點為平衡點，向N點對應的溶液中加水，Ni2+和S2-的濃度同時減小，故無法轉化成Q點對應的溶液，D錯誤；故答案選C。3．【答案】B【詳解】A．溶度積常數為離子濃度冪之積，BaCO3的溶度積常數表達式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2＋)·c(SKIPIF1<0)，故A錯誤；B．根據公式c=SKIPIF1<0得，2%～5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質的量濃度為0.13mol·L-1～0.33mol·L-1，用0.13mol·L-1～0.33mol·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃，反應后c(Ba2＋)在SKIPIF1<0mol·L-1～SKIPIF1<0mol·L-1之間，濃度很小，可起到解毒的作用，故B正確；C．c(Ba2＋)=1.0×10-5mol·L-1的溶液中鋇離子濃度很小，不會引起鋇離子中毒，故C錯誤；D．因胃酸可與SKIPIF1<0反應生成水和二氧化碳，使SKIPIF1<0濃度降低，從而使平衡BaCO3(s)?Ba2＋(aq)＋SKIPIF1<0(aq)向溶解方向移動，使Ba2＋濃度增大，會引起Ba2＋中毒，故不用碳酸鋇作為內服造影劑，與Ksp大小無關，故D錯誤。故選B。4．【答案】B【詳解】A．當c(COSKIPIF1<0)=0時，c(SOSKIPIF1<0)=c(Ba2+)=1.0×10-5mol?L-1，故BaSO4的溶度積Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。由題圖可知當c(COSKIPIF1<0)＞2.5×10-4mol?L-1時，開始有BaCO3生成，BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9，A正確；B．該溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成，B錯誤；C．由題圖可知當c(COSKIPIF1<0)＞2.5×10-4mol?L-1時，開始有BaCO3生成，BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9，C正確；D．曲線BC段內，BaSO4(s)和BaCO3(s)在溶液中都達到了沉淀溶解平衡狀態，故SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=25，D正確；故選B。5．【答案】C【詳解】A．SKIPIF1<0的平衡常數K=SKIPIF1<0=1.75×104，Ksp(RSO4)=1.75×104×Ksp(RCO3)=1.75×104×2.80×10-9=4.9×10-5。RSO4、RCO3屬于同種類型且Ksp(RSO4)>Ksp(RCO3)，故向c(SKIPIF1<0)=c(SKIPIF1<0)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A項錯誤；B．將濃度均為6×10-6mol?L-1的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后，c(R2+)=3×10-6mol?L-1、c(SKIPIF1<0)=3×10-6mol?L-1，此時的離子積Q=c(R2+)?c(SKIPIF1<0)=3×10-6×3×10-6=9×10-12<Ksp(RCO3)，不會產生RCO3沉淀，B項錯誤；C．根據A項計算，Ksp(RSO4)=4.9×10-5，C項正確；D．Ksp只與溫度有關，與濃度無關，相同溫度下RCO3在水中的Ksp與在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D項錯誤；故選：C。1.【答案】D【分析】硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，pH相同時，溶液中硫酸根離子越大，鍶離子濃度越小，所以曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，曲線②代表含硫酸鍶固體的1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線；碳酸是弱酸，溶液pH減小，溶液中碳酸根離子離子濃度越小，鍶離子濃度越大，pH相同時，1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸根離子濃度大于0.1mol/L碳酸鈉溶液，則曲線③表示含碳酸鍶固體的0.1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線。【詳解】A．反應SrSO4(s)+COSKIPIF1<0SKIPIF1<0SrCO3(s)+SOSKIPIF1<0的平衡常數K=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，故A正確；B．由分析可知，曲線①代表含硫酸鍶固體的0.1mol/L硫酸鈉溶液的變化曲線，則硫酸鍶的溶度積Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，溫度不變，溶度積不變，則溶液pH為7.7時，鍶離子的濃度為SKIPIF1<0=10—6.5，則a為6.5；C．由分析可知，曲線④表示含碳酸鍶固體的1mol/L碳酸鈉溶液的變化曲線，故C正確；D．由分析可知，硫酸是強酸，溶液pH變化，溶液中硫酸根離子濃度幾乎不變，則含硫酸鍶固體的硫酸鈉溶液中鍶離子的濃度幾乎不變，所以硫酸鍶的生成與溶液pH無關，故D錯誤；故選D。2.【答案】B【解析】圖中p、q對應縱橫坐標數值相等,即c(Cd2+)=c(S2-),則a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度,A正確;圖中m、n、p點對應的溫度相同,小于q點對應的溫度,對應的Ksp的關系為:Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q),B錯誤;向m點的溶液中加入少量Na2S固體,c(S2-)增大,而Ksp不變,c(Cd2+)減小,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動,C正確;溫度降低時,CdS在水中的溶解度逐漸減小,飽和溶液降溫后離子濃度減小,但仍為飽和溶液,q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動,D正確。

3.【答案】C【解析】Ksp(CuCl)＝c(Cu＋)·c(Cl－)，橫坐標－lgeq\f(c（Cl－）,mol·L－1)為1時，即c(Cl－)＝10－1mol·L－1，縱坐標lgeq\f(c（Cu＋）,mol·L－1)大于－6，小于－5，所以Ksp(CuCl)的數量級是10－7，A項正確；向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀，除去Cl－的反應為Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl，B項正確；除去Cl－效果取決于Cu與Cu2＋的物質的量的多少，并不是Cu的量越多，除去Cl－效果越好，C項錯誤；從圖中可以看出，隨著－lgc(Cl－)的逐漸增大，c(Cl－)逐漸減小，溶液中lgc(Cu2＋)與lgc(Cu＋)的差值越來越大，即溶液中的2Cu＋=Cu2＋＋Cu趨向越來越大，平衡常數很大，反應趨向完全，D項正確。4.【答案】C【解析】選取橫坐標為50mL的點,此時向50mL0.0500mol·L-1的Cl-溶液中,加入了50mL0.100mol·L-1的AgNO3溶液,所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025mol·L-1(按照銀離子和氯離子1∶1沉淀,同時不要忘記溶液體積變為原來的2倍),由圖示得到此時Cl-濃度約為1×10-8mol·L-1(實際稍小),所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10,所以其數量級