硫及其化合物第五章化工生產中的重要非金屬元素第一節第二課時硫酸討論交流什么是酸雨？酸雨產生原因主要是什么？酸雨的主要危害有哪些？正常雨水顯中性么？

課標要求1.通過實驗探究，了解硫酸的酸性和濃硫酸的特性，能設計實驗檢驗硫酸根離子。2.能說出含硫物質進入人大氣的主要途徑，知道二氧化硫進人大氣能形成酸雨危害環境，增強環保意識，培養社會責任感。1.硫酸的工業制法【學習任務一】硫酸的制備和用途

工業上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料來制備硫酸。金屬冶煉時產生的含二氧化硫廢氣經回收后也可用于制備硫酸。①制備SO2：_________________________________

或________________________________;②制備SO3:___________________________;③吸收SO3:___________________________。SO3+H2O===H2SO44FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2高溫===2SO2+O2

2SO3△催化劑點燃S+O2===SO2思考2.利用黃鐵礦制備二氧化硫的反應是氧化還原反應,1molFeS2與足量氧氣反應轉移電子的數目是多少?氧化劑和還原劑分別是什么物質?1molFeS2與足量氧氣反應轉移11mol電子,氧化劑是O2,還原劑是FeS21.工業上制取硫酸常用濃硫酸而不用水吸收SO3，原因是

。SO3與水反應為放熱反應，易產生水霧，影響SO3的吸收1.物理性質

純凈的硫酸是無色、粘稠、難揮發的油狀液體，密度大于水，與水任意比例互溶，溶于水發出大量的熱。濃硫酸的稀釋方法：

將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。【學習任務二】硫酸的性質

2.稀硫酸的化學性質硫酸是強酸，具有酸的通性。(2)酸的通性與指示劑顯色石蕊變紅與活潑金屬反應如Zn、Fe與堿反應如NaOH與堿性氧化物反應如CuO與弱酸鹽反應如Na2CO3(1)電離方程式稀硫酸

【課堂練習】1.寫出下列反應的離子方程式:(1)稀硫酸與活潑金屬反應,如Zn:______________________。(2)稀硫酸與金屬氧化物反應,如CuO:______________________。(3)稀硫酸與堿反應,如NaOH:____________________________。(4)稀硫酸與部分鹽反應,如Na2CO3:_______________________。Zn+2H+===Zn2++H2↑CuO+2H+===Cu2++H2OOH-+H+===H2O+2H+===CO2↑+H2O3.濃硫酸的化學性質(1)吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環境中的水分，常用做干燥劑可用來干燥與它不起反應的氣體，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI(2)脫水性：濃硫酸能將有機物中的氧、氫元素按水的組成比脫去C12H22O11濃硫酸12C+11H2O(蔗糖)現象:蔗糖變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀的炭，并有刺激性氣味的氣體產生。吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收______________________及固體中的結晶水濃硫酸能把有機物中________________________脫去,剩余黑色的炭區別__________________________________________________應用_________氣體、液體中的水分子氫、氧元素按水的組成比物質中含有H2O物質中不含有H2O,只含有氫元素和氧元素作干燥劑吸水性與脫水性的比較①與金屬的反應(3)

強氧化性③

強氧化性Cu＋2H2SO4(濃)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?①與金屬的反應有氣泡產生逐漸變為無色紫色石蕊溶液逐漸變為紅色Cu＋2H2SO4(濃)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O?【思考與交流】問題：(1)該方程式中，誰是氧化劑，誰是還原劑？

(2)濃硫酸在這個反應中體現了什么性質？

(3)實驗室用金屬和酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸、而不用濃硫酸，這是為什么？Cu＋2H2SO4(濃)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O氧化性和酸性硫酸鹽和SO2

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O0+6+2+4失2e-×1得2e-×1還原劑氧化劑氧化產物還原產物若銅過量，硫酸能否完全反應？為什么？濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？常溫下，濃硫酸讓Fe、Al的鈍化a．反應需要加熱S+2H2SO4(濃)===3SO2↑+2H2O?②與非金屬單質反應b．還原產物一般是SO2C＋2H2SO4(濃)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O?③與具有還原性的化合物反應，如H2S、HI、HBr、FeCl2等(3)強氧化性①與金屬的反應1.下列各過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的序號分別填在橫線上。①強酸性②強氧化性③高沸點、難揮發性④脫水性⑤吸水性(1)用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____。③(2)用磷礦物[主要成分是磷酸鈣]和硫酸反應制磷酸____。①針對訓練(3)濃硫酸干燥氫氣、氧氣、氯氣、二氧化硫等氣體____。(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____。(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____。(6)不能用濃硫酸干燥溴化氫、碘化氫和硫化氫等氣體____。⑤②⑤②針對訓練2.實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣、銅和濃硫酸加熱反應生成SO2氣體，其中的酸會不會完全反應？提示酸都不會完全反應。MnO2和濃鹽酸加熱制取氯氣時，隨著反應的進行，鹽酸濃度越來越小，當變為稀鹽酸時，反應停止；而銅和濃硫酸加熱反應生成SO2氣體時，硫酸濃度也會變小，當變為稀硫酸時，反應也停止。3.將足量的鋅粉投入一定量的濃硫酸中，寫出可能發生反應的化學方程式。提示

Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑

如何用實驗方法證明木炭與濃硫酸反應的產物？證明含H2O證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2總結【濃硫酸的強氧化性】③與還原性化合物反應，如H2S、HBr等（濃硫酸不能干燥堿性或還原性氣體：NH3、H2S、HI、HBr濃硫酸能干燥中性或酸性氣體：H2、CO、NO、CO2、SO2、Cl2、HCl）濃硫酸與稀硫酸的鑒別硫酸的用途1.高沸點——制取揮發性酸。2.吸水性——做干燥劑。3.脫水性——做催化劑。4.酸性——去金屬表面的氧化物、制取硫酸鹽、制造化肥。5.強氧化性——制炸藥。課堂小結物理性質純凈的硫酸是無色油狀液體,沸點高,難揮發,密度比水的大(98%的濃H2SO4密度為1.84g·cm-3),溶于水放出大量的熱吸水性常用作干燥劑能干燥H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等不能干燥堿性氣體,如NH3等還原性氣體,如H2S、HBr、HI等化學性質脫水性

將有機物中的氫、氧元素按原子個數2∶1的比例脫去,如蔗糖脫水炭化強氧化性與活潑金屬反應2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O,常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化與不活潑金屬反應Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O與非金屬反應C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O濃硫酸的特性及硫酸根離子的檢驗課堂檢測1.下列現象與用途和濃硫酸的脫水性有關的是A.濃硫酸可作氯氣的干燥劑B.濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑C.濃硫酸加到膽礬上，藍色晶體變成白色粉末D.濃硫酸與銅反應制取二氧化硫√2.濃硫酸與下列物質作用時，只表現強氧化性的是A.藍色硫酸銅晶體

B.木材炭化C.紅熱木炭

D.氧化鋁√√課堂檢測4.實驗室中可用Na2SO3固體和70%的濃硫酸反應制備SO2氣體,而不能用稀硫酸或98.3%的濃硫酸,請結合SO2和濃硫酸的性質分析原因。并寫出相關的化學反應方程式。該反應利用了硫酸的什么性質？若用稀硫酸,生成的SO2溶于水中。若用98.3%的濃硫酸,H+太少,不易反應。利用了硫酸的強酸性。強酸制取弱酸。

給水的一封信親愛的水：

請允許我這樣叫你。每當我遇上你，我就有種沸騰的感覺，我全身會發出大量的熱。當我見不到你時，我甚至會在空氣中尋找你的氣息，尋找每一絲你的痕跡，最終和你在一起。

水，為了找到你,

就算變成稀硫酸，也不會后悔。相信我，我是不揮發的,

最終定能找到你！水，你逃到天涯海角，我也會找到你。就算你化整為零逃到有機物中,我也會把氫氧重新合成你。

水，我可以對門捷列夫發誓，我會愛你