...wd......wd......wd...選擇題局部〔共120分〕可能用到的相對原子質量：H1Li7C12N14O16Na23Ma24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Zn65Br80Ag108一、選擇題〔此題共17小題。在每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求的?！?.當人體血糖濃度偏高時，質膜中的某種葡萄糖載體可將葡萄糖轉運至肝細胞內，血糖濃度偏低時則轉運方向相反。以下表達正確的選項是A.該載體在血糖濃度偏低時的轉運需要消耗ATPB.轉運速率隨血糖濃度升高不斷增大C.轉運方向不是由該載體決定的D.胰島素促進葡萄糖運出肝細胞【答案】C【考點定位】物質運輸和血糖調節【名師點睛】此題意在考察考生根本概念理解、邏輯分析能力，具有一定的難度。解答此題的關鍵是要明確幾種運輸方式的比擬，比方有載體的運輸具有最大運輸速率、運輸方向在運輸方式上判斷的作用等。2.某研究小組進展了外施赤霉素和脫落酸對貯藏期馬鈴薯塊莖發芽影響的實驗，結果如以以下圖所示。以下述正確的選項是A.為使馬鈴薯塊莖提早發芽,可以外施脫落酸B.為延長馬鈴薯塊莖的貯藏時間,可以外施赤霉素C.外施赤霉素后，馬鈴薯塊莖從開場發芽到最大發芽率所需的時間更短D.對照組馬鈴薯塊莖中赤霉素含量與脫落酸含量的比值，第5周時大于實驗開場時【答案】D【考點定位】植物激素調節生命活動【名師點睛】此題主要考察植物激素調節生命活動等知識點，意在考察考生根本概念理解、邏輯分析、圖形分析等能力。據圖分析可知經過一定時間后赤霉素有促進發芽的作用，脫落酸有抑制發芽的作用，因此推斷發芽的過程是赤霉素和脫落酸在馬鈴薯塊莖內含量變化引起的。3.以下關于高等動物細胞增殖的表達，錯誤的選項是A.有絲分裂前的間期和減數分裂前期，都進展1次染色質DNA的復制B.細胞周期的G2期已經形成了1對中心體，在有絲分裂前期形成紡錘體C.染色體數為2n=24的性原細胞進展減數分裂，中期II染色體數和染色體DNA分子數分別為12和24D.假設在G2期某染色質的1個DNA分子發生片段缺失，則該細胞有絲分裂產生的2個子細胞均含有該異常DNA【答案】D【解析】有絲分裂前的間期和減數分裂前期，DNA都只復制一次，A正確；動物細胞在G2期已經能觀察到1對中心體，前期彼此別離散發紡錘絲構成紡錘體，B正確；體細胞染色體數為24則減數第二次分裂的中期染色體數為12條，DNA有24個，C正確；G2期DNA已經復制好，一條染色質上有2個DNA分子，如果其上1個DNA分子發生片段缺失，則有絲分裂形成的2個子細胞只有一個細胞含有異常DNA，D錯誤?！究键c定位】有絲分裂和減數分裂【名師點睛】此題主要考察有絲分裂和減數分裂等知識點，意在考察考生根本概念理解、邏輯分析能力。此題難度稍小，主要是要求學生明確減數分裂和有絲分裂過程中染色體的行為變化以及有絲分裂的特點，此外還要結合生物的變異等知識去分析試題。4.以下關于無機鹽和其他化合物對人體與動物機能影響的表達,正確的選項是A.攝入過多過咸食物后,會引起細胞內液的量增加B.骨骼肌纖維內乳酸積累過多，會引起細胞體積增大C.發生局部炎癥反響時的腫脹,是由于組織中的Na+濃度增加所致D.將蛙神經纖維置于適宜的溶液后再適當增加溶液的KCI濃度，其靜息電位絕對值增大【答案】B【考點定位】興奮的傳導、內環境穩態、無機鹽作用【名師點睛】此題主要考察興奮的傳導、內環境穩態、無機鹽作用等知識點，意在考察考生根本概念理解、邏輯分析能力。此題綜合性比擬強，涉及內環境、神經調節等知識的綜合，在邏輯分析能力上要求比擬高。5.以下是表示蟬在夏季的年齡構造示意圖〔甲、乙、丙分別代表生殖前期、生殖期和生殖后期〕，其中正確的選項是【答案】A【解析】蟬根本上無生殖后期，C、D錯誤；蟬在地下生存多年在夏季羽化后只能生存一個夏季，所以在夏季時，蟬種群中生殖前期所占的比例大，A正確、B錯誤?！究键c定位】年齡構造【名師點睛】此題主要考察年齡構造等知識點，意在考察考生根本概念理解、邏輯分析能力。通過此題要求學生注意教材知識的描述，禪在教材中有明確的一個描述，如果學生不注意教材的閱讀，此題答復將會非常困難。6.以以下圖是先天聾啞遺傳病的某家系圖，II2的致病基因位于1對染色體，II3和II6的致病基因位于另1對染色體，這2對基因均可單獨致病。II2不含II3的致病基因，II3不含II2的致病基因。不考慮基因突變。以下表達正確的選項是A.II3和II6所患的是伴X染色體隱性遺傳病B.假設II2所患的是伴X染色體隱性遺傳病,III2不患病的原因是無來自父親的致病基因C.假設II2所患的是常染色體隱性遺傳病，III2與某一樣基因型的人婚配,則子女患先天聾啞的概率為1/4D.假設II2與II3生育了1個先天聾啞女孩,該女孩的1條X染色體長臂缺失,則該X染色體來自母親【答案】D【考點定位】遺傳系譜圖、變異【名師點睛】此題主要考察遺傳系譜圖、變異等知識點，意在考察考生根本概念理解、邏輯分析、圖形分析能力。此題綜合性強難度大，要求學生充分利用文字信息和圖信息對每個選項有針對性的展開分析。7．以下說法不正確的選項是A．儲熱材料是一類重要的能量存儲物質，單位質量的儲熱材料在發生熔融或結晶時會吸收或釋放較大的熱量B．Ge〔32號元素〕的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池C．Ba2+濃度較高時危害安康，但BaSO4可服人體內，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附【答案】D【解析】試題分析：納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質原因是鐵是活潑金屬，能與Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等離子發生置換反響，從而過濾除去，答案選D。【考點定位】生產、生活中的各種材料【名師點睛】在日常生活中隨處都是化學知識。例如胃酸的主要成分為鹽酸，硫酸鋇不溶于水或鹽酸，可以做鋇餐，但碳酸鋇因為能溶于鹽酸，而會造成鋇離子中毒不能代替硫酸鋇。納米鐵粉可以和污水中的離子發生置換反響進而除去重金屬離子，利用了金屬的活動性順序。8．以下表達不正確的選項是A．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火B．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反響速率的影響時，假設先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反響速率偏高C．蒸餾完畢后，應先停頓加熱，待裝置冷卻后，停頓通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線【答案】B【考點定位】考察化學實驗安全與處理，探究實驗方案的設計，蒸餾和溶液的配制等知識?！久麕燑c睛】在出現火災的時候一定要分清著火的物質是什么及其相應的化學性質，鈉鉀等金屬著火后生成過氧化物，都可以和水或二氧化碳反響生成氧氣，不能用水或二氧化碳滅火，鎂可以和二氧化碳反響，所以也不能用泡沫滅火器滅火。在蒸餾實驗中，先停頓加熱，因為蒸餾燒瓶仍然是熱的，還有物質出來，所以繼續通入冷卻水，待燒瓶冷卻后再拆卸蒸餾裝置。此操作遵循了先來后走的原則。例如氫氣復原氧化銅，先通入氫氣后加熱，實驗完畢，先撤酒精燈，繼續通通氣，待冷卻后撤掉氫氣。9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子核外最外層電子數是其電子層數的2倍，X、Y的核電荷數之比為3:4。W?的最外層為8電子構造。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發生氧化復原反響。以下說法正確的選項是A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發生反響B．原子半徑大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【考點定位】考察元素的推斷，元素周期律的綜合應用等知識?！久麕燑c睛】掌握原子的電子層構造特征。最外層電子數是電子層數的2倍的有氦、碳、硫，最外層電子數是電子層數的3倍的有氧。最外層電子數是次外層電子數2倍的為碳，最外層電子數是次外層電子數3倍的為氧。最外層電子數是內層電子數一半的為磷和鋰。同主族元素原子序數是2倍關系的為硫和氧。10．以下說法正確的選項是A．的一溴代物和的一溴代物都有4種〔不考慮立體異構〕B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上C．按系統命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．與都是α-氨基酸且互為同系物【答案】A【考點定位】考察同分異構體數目的判斷，系統命名法，同系物等知識。【名師點睛】掌握常見有機物的構造，甲烷是正四面體構造，乙烯是平面構造，乙炔是直線型構造，苯是平面構造。所以根據這些構造將有機物進展分割，進展共面或共線的分析。CH3CH=CHCH3分子含有碳碳雙鍵，類似乙烯，可以由碳原子形成平面構造，但不可能是直線型。同系物指構造相似在分子組成上相差一個或假設干個CH2原子團的物質。注意構造相似的含義：含有一樣的官能團，且官能團個數一樣，例如苯酚和苯甲醇，都有羥基，但屬于酚或醇不是同系物的關系，有些寫出分子式不能確定其構造或官能團的物質也不能確定是否為同系物，例如C2H4和C4H8。11．金屬〔M〕–空氣電池〔如圖〕具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反響方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。：電池的“理論比能量〞指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。以下說法不正確的選項是A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極外表B．比擬Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高C．M–空氣電池放電過程的正極反響式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在M–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜【答案】C【解析】試題分析：A、多孔電極可以增加氧氣與電極的接觸，使氧氣充分反響，故正確；B、24克鎂失去2摩爾電子，27克鋁失去3摩爾電子，65克鋅失去2摩爾電子，所以鋁-空氣電池的理論比能量最高，故正確；C、根據題給放電的總反響4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，氧氣在正極得電子，由于有陰離子交換膜，正極反應式為O2+2H2O+4e–=4OH-，故錯誤；D、負極是金屬失去電子生成金屬陽離子，因為鎂離子或鋁離子或鋅離子都可以和氫氧根離子反響生成氫氧化物沉淀，說明應采用中性電解質或陽離子交換膜，防止正極產生的氫氧根過來反響，故正確。答案選C?！究键c定位】考察原電池的工作原理。【名師點睛】原電池是將化學能變成電能的裝置。負極失去電子，被氧化，正極得到電子被復原。注意原電池中的正負極的反響，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負極失去電子，結合原電池的電解質的環境分析其電極反響的書寫。在電解質溶液中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，電子從負極經過導線流向正極。12．苯甲酸鈉〔，縮寫為NaA〕可用作飲料的防腐劑。研究說明苯甲酸〔HA〕的抑菌能力顯著高于A–。25℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。以下說法正確的選項是〔溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分〕A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變C．當pH為5.0時，飲料中=0.16D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)【答案】C【考點定位】考察弱電解質的電離。【名師點睛】弱電解質的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質的影響，水解顯堿性的鹽溶液中參加酸，促進水解，參加堿抑制水解。結合弱電解質的電離平衡常數分析其移動的產物。在溶液中參加苯甲酸鈉，苯甲酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強。提高二氧化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(A–)減小。13．為落實“五水共治〞，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣〔主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分〕，設計了如下流程：以下說法不正確的選項是A．固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B．X可以是空氣，且需過量C．捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD．處理含NH4+廢水時，發生反響的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O【答案】B【考點定位】考察工業廢水、廢氣的處理等知識。【名師點睛】工業廢氣中的二氧化碳和二氧化硫都可以被過量的石灰乳吸收，而氮氣、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，從亞硝酸鈉和銨根離子反響生成無污染的氣體分析，無污染的氣體為氮氣，則說明一氧化氮被氫氧化鈉吸收，因為存在NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反響，所以要使氣體中的一氧化氮被氫氧化鈉吸收，應該通入空氣，使局部一氧化氮變成二氧化氮，且不能過量。剩余的氣體為一氧化碳，所以捕獲的產物為一氧化碳。此題考察的是非金屬及其化合物的性質。結合元素守恒和元素化合價的變化分析各物質的成分。14.以下說法正確的選項是A.在靜電場中，沿著電場線方向電勢逐漸降低B.外力對物體所做的功越多，對應的功率越大C.電容器電容C與電容器所帶電荷量Q成正比D.在超重和失重現象中，地球對物體的實際作用力發生了變化【答案】A考點：電勢；功率；電容器；超重和失重【名師點睛】此題考察了四個簡單的知識點；都是很根基的知識，只要平時學習扎實穩定，有一定的物理功底即可解答；注意答案C中，電容器電容的決定因素是兩板相對面積、相對距離和兩板間的電介質的介電常數，注意一個物理量的定義式和決定式.15.如以下圖，兩個不帶電的導體A和B，用一對絕緣柱支持使它們彼此接觸。把一帶正電荷的物體C置于A附近，貼在A、B下部的金屬箔都張開，A.此時A帶正電，B帶負電B.此時A電勢低，B電勢高C.移去C，貼在A、B下部的金屬箔都閉合D.先把A和B分開，然后移去C，貼在A、B下部的金屬箔都閉合【答案】C【解析】試題分析：由于靜電感應可知，A左端帶負電，B右端帶正電，A、B的電勢相等，選項AB錯誤；假設移去C，則兩端的感應電荷消失，則貼在A、B下部的金屬箔都閉合，選項C正確；先把A和B分開，然后移去C，則A、B帶的電荷仍然存在，故貼在A、B下部的金屬箔仍張開，選項D錯誤；應選C.考點：靜電感應【名師點睛】此題是來自課本上的一個學生實驗，考察靜電感應問題，只要對課本上的實驗弄清楚，此題是沒難度的；關鍵是知道靜電感應的實質是同性電荷相互排斥，異性電荷相互吸引的道理；帶電體到達靜電平衡時，帶電體是一個等勢體.16．如以下圖，a、b兩個閉合正方形線圈用同樣的導線制成，匝數均為10匝，邊長la=3lb，圖示區域內有垂直紙面向里的均強磁場，且磁感應強度隨時間均勻增大，不考慮線圈之間的相互影響，則A．兩線圈內產生順時針方向的感應電流B．a、b線圈中感應電動勢之比為9:1C．a、b線圈中感應電流之比為3:4D．a、b線圈中電功率之比為3:1【答案】B考點：法拉電電磁感應定律；楞次定律；閉合電路的歐姆定律；電功率【名師點睛】此題是一道常規題，考察法拉第電磁感應現象、楞次定律以及閉合電路的歐姆定律；要推導某個物理量之間的關系，可以先找到這個物理量的表達式，然后看這個物理量和什么因素有關；這里線圈的匝數是容易被丟掉的量.17.如以下圖為一種常見的身高體重測量儀。測量儀頂部向下發射波速為v的超聲波，超聲波經反射后返回，被測量儀接收，測量儀記錄發射和接收的時間間隔。質量為M0的測重臺置于壓力傳感器上，傳感器輸出電壓與作用在其上的壓力成正比。當測重臺沒有站人時，測量儀記錄的時間間隔為t0，輸出電壓為U0，某同學站上測重臺，測量儀記錄的時間間隔為t，輸出電壓為U，則該同學的身高和質量分別為A.v〔t0-t〕，B.v〔t0-t〕，C.v〔t0-t〕，D.v〔t0-t〕，【答案】D考點：物體的平衡；傳感器；速度【名師點睛】此題以身高體重測量儀為背景，考察了物體的平衡、傳感器及速度的計算問題；關鍵是搞清測量的原理，然后聯系物理知識列方程解答；此題難度不大，但是題目新穎，有創新，能較好的考察學生分析問題、處理問題的能力.二、選擇題〔本大題共3小題。在每題給出的四個選項中，至少有一個選項是符合題目要求的。全部選對的得6分，選對但不全的得3分。有選錯的得0分?！?8.如以下圖為一滑草場。某條滑道由上下兩段高均為h，與水平面傾角分別為45°和37°的滑道組成，滑草車與草地之間的動摩擦因數為。質量為m的載人滑草車從坡頂由靜止開場自由下滑，經過上、下兩段滑道后，最后恰好靜止于滑道的底端〔不計滑草車在兩段滑道交接處的能量損失，〕。則A.動摩擦因數B.載人滑草車最大速度為C.載人滑草車抑制摩擦力做功為mghD.載人滑草車在下段滑道上的加速度大小為【答案】AB考點：動能定理；牛頓第二定律的應用【名師點睛】此題以娛樂場中的滑草場為背景，考察了牛頓第二定律的綜合應用及動能定理；關鍵是分析物體運動的物理過程及受力情況，能正確選擇適宜的物理規律列出方程解答；此題難度中等，考察學生利用物理知識解決實際問題的能力。19.如以下圖，把A、B兩個一樣的導電小球分別用長為0.10m的絕緣細線懸掛于OA和OB兩點。用絲綢摩擦過的玻璃棒與A球接觸，棒移開后將懸點OB移到OA點固定。兩球接觸后分開，平衡時距離為0.12m。已測得每個小球質量是，帶電小球可視為點電荷，重力加速度，靜電力常量A.兩球所帶電荷量相等B．A球所受的靜電力為1.0×10-2NC．B球所帶的電荷量為D．A、B兩球連續中點處的電場強度為0【答案】ACD考點：物體的平衡；庫侖定律；電場強度【名師點睛】此題是關于共點力的平衡及庫侖定律的應用問題，是我們平時經常接觸到的題目略作改編而成，只要平時對根基題目理解到位，有一定的根基知識就能解答；所以建議我們的同學平時學習要扎扎實實的做好常規題.20.如以下圖為賽車場的一個“梨形〞賽道，兩個彎道分別為半徑R=90m的大圓弧和r=40m的小圓弧，直道與彎道相切。大、小圓弧圓心O、O'距離L=100m。賽車沿彎道路線行駛時，路面對輪胎的最大徑向靜摩擦力是賽車重力的2.25倍，假設賽車在直道上做勻變速直線運動，在彎道上做勻速圓周運動，要使賽車不打滑，繞賽道一圈時間最短〔發動機功率足夠大，重力加速度g=10m/s2,=3.14〕。A．在繞過小圓弧彎道后加速B．在大圓弧彎道上的速率為45m/sC．在直道上的加速度大小為5.63m/s2D．通過小圓弧彎道的時間為5.85s【答案】AB考點：牛頓第二定律的應用；勻變速運動的規律；勻速圓周運動【名師點睛】此題綜合考察勻變速直線運動及勻速圓周運動的規律的應用；要知道物體在原軌道做圓周運動的向心力來自物體與軌道的靜摩擦力，所以最大靜摩擦因數決定了在圓軌道上運動的最大速度；此題立意新穎，題目來自生活實際，是一個考察根基知識的好題.非選擇題局部〔共180分〕21.〔10分〕某同學在“探究彈簧和彈簧伸長的關系〞的實驗中，測得圖中彈簧OC的勁度系數為500N/m。如圖1所示，用彈簧OC和彈簧秤a、b做“探究求合力的方法〞實驗。在保持彈簧伸長1.00cm不變的條件下，〔1〕彈簧秤a、b間夾角為90°，彈簧秤a的讀數是N〔圖2中所示〕，則彈簧秤b的讀數可能為N。〔2〕假設彈簧秤a、b間夾角大于90°，保持彈簧秤a與彈簧OC的夾角不變，減小彈簧秤b與彈簧OC的夾角，則彈簧秤a的讀數、彈簧秤b的讀數(填“變大〞、“變小〞或“不變〞)?！敬鸢浮俊?〕3.00~3.02，3.09~4.1〔有效數不作要求〕〔2〕變大，變大考點：探究求合力的方法【名師點睛】此題考察力的平行四邊形法則問題；解題的關鍵是弄清實驗的原理，數量掌握力的平行四邊形定則；第二問是力的動態分析，要會用“圖解法〞畫圖分析解答.22．〔10分〕某同學用伏安法測量導體的電阻，現有量程為3V、內阻約為3kΩ的電壓表和量程為0.6A、內阻約為0.1Ω的電流表。采用分壓電路接線，圖1是實物的局部連線圖，待測電阻為圖2中的R1，其阻值約為5Ω。〔1〕測R1阻值的最優連接方式為導線①連接______〔填a或b〕、導線②連接______〔填c或d〕。〔2〕正確接線測得實驗數據如表，用作圖法求得R1的阻值為______Ω?！?〕圖2中R2與R1是材料一樣、厚度相等、外表為正方形的兩導體，R2的邊長是R1的，假設測R2的阻值，則最優的連線應選_____〔填選項〕。A．①連接a，②連接cB．①連接a，②連接dC．①連接b，②連接cD．①連接b，②連接d【答案】〔1〕a、d；〔2〕作圖見右，4.4~4.7〔3〕B考點：伏安法測電阻【名師點睛】此題是伏安法測電阻的問題；關鍵是知道器材及電路的選擇及數據的處理方法；電路的選擇：當滿足RV＞＞Rx時，用電流表外接電路；當滿足RX＞＞RA時，用電流表內接電路；注意實物連線問題中滑動變阻器的分壓連接方法是：“一上兩下〞；能夠用電阻定律來分析兩導體的電阻關系.23．〔16分〕在真空環境內探測微粒在重力場中能量的簡化裝置如以下圖。P是一個微粒源，能持續水平向右發射質量一樣、初速度不同的微粒。高度為h的探測屏AB豎直放置，離P點的水平距離為L，上端A與P點的高度差也為h?！?〕假設微粒打在探測屏AB的中點，求微粒在空中飛行的時間；〔2〕求能被屏探測到的微粒的初速度范圍；〔3〕假設打在探測屏A、B兩點的微粒的動能相等，求L與h的關系?！敬鸢浮俊?〕〔2〕〔3〕微粒初速度范圍⑥〔3〕由能量關系⑦代入④、⑤式⑧考點：功能關系；平拋運動【名師點睛】此題是對平拋運動的考察；主要是掌握平拋運動的處理方法，在水平方向是勻速運動，在豎直方向是自由落體運動；解題時注意找到臨界態；此題難度不到大，意在考察學生對物理根本方法的掌握情況.24.小明設計的電磁健身器的簡化裝置如以下圖，兩根平行金屬導軌相距l=0.50m，傾角θ=53°，導軌上端串接一個0.05Ω的電阻。在導軌間長d=0.56m的區域內，存在方向垂直導軌平面向下的勻強磁場，磁感應強度B=2.0T。質量m=4.0kg的金屬棒CD水平置于導軌上，用絕緣繩索通過定滑輪與拉桿GH相連。CD棒的初始位置與磁場區域的下邊界相距s=0.24m。一位健身者用恒力F=80N拉動GH桿，CD棒由靜止開場運動，上升過程中CD棒始終保持與導軌垂直。當CD棒到達磁場上邊界時健身者松手，觸發恢復裝置使CD棒回到初始位置〔重力加速度g=10m/s，sin53°=0.8，不計其他電阻、摩擦力以及拉桿和繩索的質量〕。求〔1〕CD棒進入磁場時速度v的大小；〔2〕CD棒進入磁場時所受的安培力的大??；〔3〕在拉升CD棒的過程中，健身者所做的功W和電阻產生的焦耳熱Q。【答案】〔1〕2.4m/s〔2〕48N〔3〕64J；26.88J【解析】試題分析：〔1〕由牛頓定律①進入磁場時的速度②考點：法拉第電磁感應定律；牛頓第二定律；功【名師點睛】此題是關于電磁感應現象現象中的力及能量問題；解題時要認真分析物理過程，搞清物體的受力情況及運動情況，并能選擇適宜的物理規律列出方程解答；此題難度中等，意在考察學生綜合運用物理規律解題的能力.25.〔22分〕為了進一步提高盤旋加速器的能量，科學家建造了“扇形聚焦盤旋加速器〞。在扇形聚焦過程中，離子能以不變的速率在閉合平衡軌道上周期性旋轉。扇形聚焦磁場分布的簡化圖如以下圖，圓心為O的圓形區域等分成六個扇形區域，其中三個為峰區，三個為谷區，峰區和谷區相間分布。峰區內存在方向垂直紙面向里的勻強磁場，磁感應強度為B，谷區內沒有磁場。質量為m，電荷量為q的正離子，以不變的速率v旋轉，其閉合平衡軌道如圖中虛線所示?！?〕求閉合平衡軌道在峰區內圓弧的半徑r，并判斷離子旋轉的方向是順時針還是逆時針；〔2〕求軌道在一個峰區內圓弧的圓心角θ，及離子繞閉合平衡軌道旋轉的周期T；〔3〕在谷區也施加垂直紙面向里的勻強磁場，磁感應強度為B'

，新的閉合平衡軌道在一個峰區內的圓心角θ變為90°，求B'和B的關系。：sin〔α±β〕=sinαcosβ±cosαsinβ，cosα=1-2【答案】〔1〕；旋轉方向為逆時針方向〔2〕；〔3〕〔3〕谷區內的圓心角⑧谷區內的軌道圓弧半徑⑨由幾何關系⑩由三角關系代入得考點：帶電粒子在勻強磁場中的運動【名師點睛】此題是關于帶電粒子在勻強磁場中的運動問題；解題時要分析粒子受的洛倫茲力的情況，找到粒子做圓周運動的圓心及半徑，畫出幾何圖形，并借助與幾何關系分析解答；此題有一定的難度，對學生的綜合能力的檢驗.非選擇題局部〔共180分〕26．〔10分〕化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z。：①化合物A的構造中有2個甲基②RCOOR’+R’CH2COOR’請答復：〔1〕寫出化合物E的構造簡式__________，F中官能團的名稱是_________?！?〕Y→Z的化學方程式是____________?！?〕G→X的化學方程式是__________，反響類型是___________?！?〕假設C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在〔要求寫出操作、現象和結論〕_________。【答案】26.〔1〕CH2=CH2羥基〔2〕〔3〕取代反響〔4〕取適量試樣于試管中，先用NaOH中和，再參加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，假設產生磚紅色沉淀，則有B存在。【考點定位】考察有機物的合成和推斷，有機反響類型，有機化學方程式的書寫，醛基的檢驗等知識?！久麕燑c睛】掌握常見的有機代表物的性質、各類官能團的性質、化學反響類型、物質反響的物質的量關系與各類官能團的數目關系，充分利用題目提供的信息進展分析、判斷。有機物推斷題要從反響條件和物質的構造特征入手。能連續氧化的為醇氧化成醛，再氧化成酸，則醇的構造中含有-CH2OH，兩種有機物反應變成一種有機物通常是醇和酸的酯化反響。結合物質的分子式分析其構造。牢記有機物的官能團和反響條件。如氫氧化鈉水溶液加熱條件下反響：鹵代烴的水解，或酯的水解；氫氧化鈉醇溶液加熱：鹵代烴的消去。濃硫酸加熱條件：醇的消去反響，酯化反響等。此題難度適中。27．Ⅰ．〔6分〕化合物Mg5Al3〔OH〕19〔H2O〕4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：2Mg5Al3〔OH〕19〔H2O〕427H2O↑+10MgO+3Al2O3〔1〕寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據____________。〔2〕用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理________?！?〕MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化學方程式表示其原理____________。Ⅱ．〔12分〕磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：請答復：〔1〕A的組成元素為_________〔用元素符號表示〕，化學式為______。〔2〕溶液C可溶解銅片，例舉該反響的一個實際應用____________?！?〕化合物A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標況下的密度為1.518g·L-1〕，該氣體分子的電子式為____。寫出該反響的離子方程式__________?！?〕寫出F→G反響的化學方程式_____________。設計實驗方案探究溶液G中的主要微?！膊豢紤]H2O、H+、K+、I-〕______________?！敬鸢浮竣?〔1〕反響吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣?！?〕Al2O3+2OH?2AlO2?+H2O〔3〕NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ．〔1〕S、FeFe3S4〔2〕制印刷電路板〔3〕Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S〔4〕H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI取溶液G，參加過量BaCl2溶液，假設產生白色沉淀，則有SO42?，過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，假設產生白色沉淀，則有H2SO3?！究键c定位】無機推斷，離子檢驗，物質組成確實定【名師點睛】無機推斷題要抓住突破口，例如物質的顏色，紅棕色固體為氧化鐵，黑色的固體為碳、二氧化錳，氧化亞鐵、氧化銅等。黃色溶液為鐵離子的溶液，淺綠色溶液為亞鐵離子溶液，藍色溶液為銅離子溶液，紫色為高錳酸根離子的溶液或苯酚遇到氯化鐵的顏色。血紅色為硫氰化鐵溶液。黃綠色氣體為氯氣。結合顏色確定成分，進而分析其他物質。掌握常見離子的檢驗方法。此題難度適中。28．〔15分〕催化復原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究說明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平衡反響，分別生成CH3OH和CO。反響的熱化學方程式如下：CO2〔g〕+3H2〔g〕CH3OH〔g〕+H2O〔g〕ΔH1=-53.7kJ·mol-1ICO2〔g〕+H2〔g〕CO〔g〕+H2O〔g〕ΔH2II某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過一樣反響時間測得如下實驗數據：【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1②H2O〔l〕H2O〔g〕ΔH3=44.0kJ·mol-1請答復〔不考慮溫度對ΔH的影響〕：〔1〕反響I的平衡常數表達式K=；反響II的ΔH2=kJ·mol-1。〔2〕有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。A．使用催化劑Cat.1B．使用催化劑Cat.2C．降低反響溫度D．投料比不變，增加反響物的濃度E．增大CO2和H2的初始投料比〔3〕表中實驗數據說明，在一樣溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是?！?〕在右圖中分別畫出I在無催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反響過程-能量〞示意圖?！?〕研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反響發生在極，該電極反響式是?！敬鸢浮俊?〕+41.2〔2〕CD〔3〕表中數據說明此時反響未到達平衡，不同的催化劑對反響Ⅰ的催化能力不同，因而在該時刻下對甲醇選擇性有影響?！?〕〔5〕陰CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O【解析】試題分析：〔1〕根據平衡常數的公式，生成物的濃度冪之積與反響物濃度的冪之積的比值書寫平衡常數為〔5〕二氧化碳變甲醇，碳元素的化合價降低，得到電子，說明其在陰極反響，其電極反響為：CO2+6H++6e-==CH3OH+H2O【考點定位】平衡常數，蓋斯定律，平衡移動原理，催化劑的作用，電解池的工作原理和電極反響的書寫【名師點睛】掌握蓋斯定律是分析和計算反響熱常用的工具。根據方程式的加減確定反響熱的加減。同時注意反響熱的正負號。掌握平衡移動原理，注意只有濃度、溫度和壓強硬性平衡，注意催化劑的使用只能改變反響速率但不影響平衡，可以影響到達平衡的時間。當增大一種反響物的濃度時，平衡正向移動，另一種反響物的轉化率會提高，但本身轉化率會降低。此題考察了平衡常數和蓋斯定律，平衡移動的影響因素，和催化劑對反響的影響，綜合能力較強。29．〔15分〕無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中參加15mL液溴。步驟2緩慢通入枯燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。步驟3反響完畢后恢復至室溫，過濾，濾液轉移至另一枯燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。：①Mg和Br2反響劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5請答復：〔1〕儀器A的名稱是____________。實驗中不能用枯燥空氣代替枯燥N2，原因是___________?！?〕如將裝置B改為裝置C〔圖2〕，可能會導致的后果是___________。〔3〕步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________?！?〕有關步驟4的說法，正確的選項是___________。A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗滌晶體可選用0℃的苯C．加熱至160℃的主要目的是除去苯D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴〔5〕為測定產品的純度，可用EDTA〔簡寫為Y4-〕標準溶液滴定，反響的離子方程式：Mg2++Y4-====MgY2-=1\*GB3①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________________________〔以質量分數表示〕?！敬鸢浮俊?〕枯燥管防止鎂屑與氧氣反響，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反響〔2〕會將液溴快速壓入三頸瓶，反響過快大量放熱而存在安全隱患〔3〕鎂屑〔4〕BD〔5〕①從滴定管上口參加少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內壁，然后從下部放出，重復2-3次②97.5%【考點定位】制備實驗方案的設計，混合物的計算，物質的別離和提純的綜合應用【名師點睛】實驗題一定要分析實驗目的和實驗的關鍵問題。識別實驗儀器和使用方法。掌握物質別離的方法和操作注意問題。掌握中和滴定的實驗步驟：水洗-潤洗-裝液--讀數-取液--讀數-滴定-讀數，通常實驗重復2-3次，取平均值計算。在洗滌過程中注意滴定管要用待裝溶液潤洗，但錐形瓶不能潤洗。注意讀數要保存兩位小數。30.〔14 分)下面是關于植物光合作用的問題。請答復：〔1〕光反響發生在葉綠體的中,H20在光反響中裂解為。(2) 假設以14CO