第二課時熱化學方程式第一章化學反應的熱效應1.理解熱化學方程式的意義2.正確書寫熱化學方程式學生自學(6min)閱讀課本P8-10完成新坐標P5-6

自主預習一(熱化學方程式)學習目標(1min)自學檢測(3min)判斷正誤。(1)熱化學方程式中,各物質前的化學計量數既可表示物質的量,也可表示粒子個數。

()(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2,則ΔH1＜ΔH2。

()(3)熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據。 ()×××25℃，101kPa生成H2O(l)放出的熱量更多＞ΔH＜0↓

放熱自學檢測(3min)××燃燒熱必須生成H2O(l)燃燒熱規定可燃物必須是1mol，1mol氫氣燃燒放出kJ熱量+571思考？任何一個化學反應都包括物質變化和能量變化。那么，有什么表達式能把這兩種變化都表示出來？教師點撥(15min)H2+Cl2==2HCl只表示物質變化意義：1mol氫氣和1mol氯氣反應生成2molHCl氣體，

放出熱量。物質變化能量變化H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)點燃ΔH=－

一、熱化學方程式能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。定義思考？

如何正確書寫熱化學方程式？標明物質聚集狀態△H=?183kJ/mol寫出反應焓變200℃101kPaH2(g)+I2(g)

2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol書寫需注明反應時的溫度和壓強，因為反應時的溫度和壓強不同，其ΔH是不同的。H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)ΔH=-

kJ/mol對于25℃，101kPa下進行的化學反應，可以不注明二、熱化學反應方程式的書寫注意事項書寫需注明反應體系中反應物和生成物的聚集狀態，如：氣態(g)、液態(l)、固態(s)、溶液(aq)

不用寫“↑、↓”；也不用寫加熱、催化劑等條件。2H2(g)+O2(g)=H2O(g)

ΔH1=－2H2(g)+O2(g)=H2O(l)

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=kJ/molΔH2=－生成H2O(l)放出的熱量更多ΔH1＞ΔH2書寫熱化學方程式中各物質的化學計量數僅表示其物質的量，ΔH與化學方程式要一一對應，可以是整數，也可以是分數；化學計量數加倍，ΔH

也要加倍。注：熱化學方程式中ΔH

的單位“mol-1”是指“每摩爾反應”。H2(g)+O2(g)=H2O(l)122H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－每摩爾物質ΔH=－書寫④若正反應為放熱反應(ΔH為“?”)；

則逆反應為吸熱反應(ΔH為“+”)；ΔH=?41kJ/molΔH=+41kJ/mol可逆反應的ΔH是指物質完全反應時的熱效應，當反應逆向進行時，其焓變與正反應的數值相等，符號相反。注意：可逆反應實際吸收或放出熱量的絕對值＜ΔH的絕對值ΔH越大，放熱越少ΔH越大，吸熱越多書寫⑤

注意同素異形體

當化學式相同時，除了注明狀態外，還要注明名稱（因為結構不同，具有的能量不同，影響反應熱）例：C(s，金剛石)=C(s，石墨)

ΔH=－1.9kJ/mol三、熱化學反應方程式的書寫步驟一寫方程式寫出配平的化學方程式用s、l、g、aq標明物質的聚集狀態二標狀態三判正負根據吸熱或者放熱判斷ΔH的正負吸熱反應，ΔH的符號為+；放熱反應，ΔH的符號為-。四算數值根據化學計量數計算寫出ΔH的值小結：一方程、二狀態、三焓變（正負號、數值、單位）自學檢測(10min)：P5-6Cu(s)＋

O2(g)=CuO(s)

ΔH＝－157kJ·mol－112C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH=－1366.89kJ·mol－1M(C2H5OH)=46g/molΔH=－kJ·mol－1×23大本P5大本P6B－1molCH3OH燃燒生成CO2和液態水時放熱為M(CH3OH)=32g/mol22.68kJ×32＝725.76kJ，且物質的量與熱量成正比

(4)已知一些化學鍵的鍵能數據如表所示：

請根據鍵能數據估算CH4(g)和F2(g)反應生成CF4(g)和HF(g)的熱化學方程式：______________________________________。化學鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/(kJ·mol－1)414489565155ΔH=反應物的總鍵能

－

生成物的總鍵能=414×4+155×4－(489×4+565×4)

=－1940kJ·mol－1。ΔH＝-1940

kJ·mol－1三、燃燒熱101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時，所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位kJ/mol或kJ·mol－1。定義例如：25℃，101kPa，1molH2完全燃燒生成液態水，放出的熱量，這就是H2

的燃燒熱。用熱化學方程式表示如下：可燃物的化學計量數為“1”H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol12(1)條件：25℃

和101kPa(書中的燃燒熱數值均為此條件下測得)。(2)物質的燃燒熱要求的是1mol純物質。(3)文字敘述燃燒熱時用正值或ΔH表示，例如，CH4的燃燒熱為890.3kJ·mol-1或ΔH=-890.3kJ·mol-1。

(4)“指定產物”是指單質或化合物燃燒后變為最穩定的物質。

完全燃燒時，下列元素要生成對應的物質∶C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)等。C→CO不是完全燃燒；而S→SO3，SO3不是燃燒產物；生成的水為液態不能是氣態。注意事項注意事項(5)表示燃燒的熱化學方程式和表示燃燒熱的熱化學方程式區別例如，C8H18燃燒的熱化學方程式為：2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=

-11036kJ·mol-1，表示其燃燒熱的熱化學方程式為：

C8H18(l)+

O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

ΔH=

-5518kJ·mol-1?？扇嘉锏幕瘜W計量數為“1”來配平其他物質系數。(可能為分數)(6)燃燒熱的計算

由燃燒熱的定義可知：可燃物完全燃燒產生的熱量＝可燃物的物質的量×其燃燒熱，

即

Q放＝n(可燃物)×|ΔH|，則物質的燃燒熱：ΔH(燃燒熱)＝

。(負值)此公式中的ΔH是指物質的燃燒熱，而不是指一般反應的反應熱。強酸的稀溶液與強堿的稀溶液發生中和反應生成

1mol液態水時的反應熱叫做中和熱。H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol四、

中和熱

①條件：稀溶液，是指溶于大量水的離子。

②反應物：強酸與強堿

③標準：生成1mol

H2O(l)

④放出的熱量：57.3kJ/mol；強酸與弱堿、弱酸與強堿、弱酸與弱堿的稀溶液反應生成1molH2O放出的熱小于57.3kJ/mol。(因為弱酸弱堿電離會吸熱)中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O(l)所放出的能量，其數值與酸堿的用量無關。書寫中和熱的熱化學方程式時，應該以生成1molH2O為標準來配平其余物質的化學計量數。定義表示注意反應熱、燃燒熱、中和熱的異同點反應熱燃燒熱中和熱含義化學反應過程中放出或吸收的熱量在101kPa時,1mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中,強酸和強堿發生中和反應而生成1molH2O(l)時所放出的熱量反應特點任何反應燃燒反應中和反應物質狀態物質的狀態要確定生成物在常溫為穩定態生成物為H2O(l)方程式配平標準任意物質的量以1mol可燃物為標準以1molH2O(l)為標準ΔH符號放熱取負值吸熱取正值負值負值能量數值的描述須指出是放熱還是吸熱或使用正負值或用ΔH表示直接描述熱量變化時不必再指明是放