湖南長沙市麓山國際實驗學校2024屆高二化學第一學期期中綜合測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關配合物的論述不合理的是A．Na[Al(OH)4]和[Ag(NH3)2]OH都是配合物B．Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數都是6C．[ZnCl4]2－的空間構型為正四面體形D．配合物[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中，中心離子的化合價為＋3價，配離子帶1個單位的正電荷2、膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營養成分是A．糖類 B．油脂 C．蛋白質 D．維生素3、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測，下列說法不正確的是A．電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另－電極B．該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．O2所在的鉑電極處發生還原反應D．微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量4、下列文字表述與反應方程式對應且正確的是()A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—5、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+6、下列做法對人體健康不會造成危害的是A．用工業鹽（NaNO2）作咸味調味品B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽D．將含有甲醇（CH3OH）的工業酒精兌制成飲用白酒7、下列有關化學用語表示正確的是A．丙烷的球棍模型：B．羥基的電子式：C．間二甲苯的結構簡式：D．丙烯的鍵線式：8、容積固定為3L的某密閉容器中加入1molA、2molB，一定溫度下發生如下反應：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，經反應5min后，測得C的濃度為0.3mol·L－1。則下列說法中正確的是（）A．5min內D的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．5min內A的平均反應速率為0.06mol·L－1·min－1C．經5min后，向容器內再加入C，正反應速率變小D．平衡狀態時，生成1molD時同時生成1molA9、下列酸與堿中和反應熱化學方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來表示的是（

）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．1/2H2SO4（濃）+NaOH（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．1/3H3PO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）═1/6Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣110、在體積可變的容器中發生反應N2+3H2?2NH3，當增大壓強使容器體積縮小時，化學反應速率加快，其主要原因是A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C．活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，有效碰撞次數增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞11、在做中和反應反應熱的測定實驗時，應使用的儀器正確的是①量筒②托盤天平③燒杯④泡沫塑料或紙條⑤冷凝管⑥溫度計⑦酒精燈⑧泡沫塑料板或硬紙板（中心有小孔）⑨環形玻璃攪拌棒A．①③④⑥⑧⑨ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．①②③⑥⑦⑧ D．全部12、在A(g)+B(g)=C(g)+2D(g)反應中，下列表示的反應速率最快的是A．υ(A)=0.1mol?L-1?min-1 B．υ(B)=0.2mol?L-1?min-1C．υ(C)=0.3mol?L-1?min-1 D．υ(D)=0.4mol?L-1?min-113、少量金屬鈉投入下列試劑中，反應最迅速的是（）A．蒸餾水 B．0.1mol鹽酸 C．0.1mol/LNaOH溶液 D．煤油14、下列說法中，在科學上沒有錯誤的是A．吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害B．保護環境就是保護人類自己C．純天然物質配成的飲料，不含任何化學物質D．水可以變為油15、下列電化學裝置及用途正確的是ABCD銅的精煉鐵上鍍銀防止Fe被腐蝕構成銅鋅原電池A．A B．B C．C D．D16、下列物質中，既能導電又屬于強電解質的一組物質是（）A．熔融MgCl2、熔融NaOH B．液氨、石灰水C．石墨、食醋 D．稀硫酸、蔗糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發生加成反應。符合上述條件的同分異構體有：、、、、___________________、_____________________(寫結構簡式，不考慮順反異構)。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應方程式_____________________，反應類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結構，解釋了B的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發生加成反應c.B的一溴代物沒有同分異構體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應的化學方程式：M光照條件下與Cl2反應：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產物的一氯代物有____種。18、a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發生反應并探討反應所產生氣體的性質。Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2X請回答下列問題：(1)通過試管乙中發生的____________現象，說明了銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還能說明產生的氣體具有_____________性。(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用____________方法收集(填序號)。①排水取氣法②向上排空氣取氣法③向下排空氣取氣法(3)補充試管甲中所發生反應的化學反應方程式中X物質____________(填分子式)。(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產生的氣體是____________氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，____________(填“有”或“無”)毒性。20、實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合液，加入反應器。②向室溫下的混合液中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50—60℃下發生反應，直到反應結束。④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。填寫下列空白：（1）配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸時，操作注意事項是_____________________________________________________________________。（2）步驟③中，為了使反應在50—60℃下進行，常用的方法是____________________________。（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是_______________。（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是____________________________________。（5）純硝基苯是無色、密度比水_______________(填“大”或“小”)，具有_______________氣味的油狀液體。（6）硝基苯是松花江特大污染事故的主要污染物，該物質中非烴基官能團的結構簡式是________。使用活性炭可以大大降低松花江水中硝基苯的濃度，吸附過程屬于________(填編號)。A．氧化反應B．加成反應C．物理變化D．化學變化21、弱電解質有許多如：醋酸、碳酸、氫氰酸、一水合氨等，已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如表：氫氰酸碳酸醋酸Ka=6.2×10-10Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=1.7×10-5（1）25℃時，pH相等的三種溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，濃度由大到小的順序為__。（填序號）（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為__。（3）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中c（H+）___c（OH-）。（用“＜”或“＞”或“=”填空）（4）常溫下，向濃度為0.1mol?L-1、體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應。根據圖中信息回答下列問題：①該溫度時NH3?H2O的電離常數K=___。②比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c（H+）由大到小順序為__。（填字母，下同）③滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的__。A．c（H+）?c（OH-）B．C．D．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】B不正確，[Cu(NH3)4]Cl2的配位數是4，其余都是正確的，答案選B。2、A【題目詳解】平衡膳食寶塔底層的食物需要量多，由下往上，①層為谷類，提供淀粉等糖類，糖類是人體的主要功能物質，能為人體提供能量，因此每日攝取量最多；②層為瓜果蔬菜類主要提供維生素；③層為肉類等動物性食品；④層為奶制品、豆制品；這兩層主要提供蛋白質，⑤層為油脂類，能提供脂肪，過量食用會引起肥胖。故選A。【題目點撥】掌握平衡膳食寶塔分層。3、B【分析】該裝置中含有質子交換膜，則電解質溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發生氧化反應，正極上是氧氣得電子發生還原反應；根據圖示得出酸性燃料電池的反應物和生成物，再根據原電池原理寫出該電池的反應式來判斷。【題目詳解】A.乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發生氧化反應，正極上是氧氣得電子發生還原反應，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極，A正確；B.該電池的負極上乙醇失電子發生氧化反應，分析裝置圖可知乙醇在負極失去電子被氧化生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，B錯誤；C.乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，O2所在的鉑電極處得到電子發生還原反應，C正確；D.根據微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉移的物質的量，根據電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，D正確；故合理選項是B。【題目點撥】本題以乙醇為燃料考查了燃料電池，注意正負極上電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質溶液不同，電極反應式也不同。4、A【題目詳解】A.乙醇與溴化氫的水溶液共熱的反應為CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，為取代反應，所以A選項是正確的；

B.甲烷和氯氣在光照條件下的反應有多步，第一步為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，為取代反應，故B錯誤；

C.苯酚溶液中滴入NaOH溶液的離子反應為C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故C錯誤；

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2的離子反應為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故D錯誤。

所以A選項是正確的。5、D【解題分析】A．Ag+與Cl-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．SO42-與Ba2+能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．CH3COO-與H+能夠反應生成弱電解質醋酸，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+與Ba2+、H+、Cl-都不反應，可大量共存，故D正確；故選D。6、C【分析】A.亞硝酸鹽有毒；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性；

C.碘酸鉀無毒,且能夠被人體吸收；

D.甲醇有毒。【題目詳解】A.工業鹽中含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，而且是一種致癌物質，不能食用,故A錯誤；

B.硫磺燃燒生成的二氧化硫具有毒性和漂白性，不能用于食品漂白，故B錯誤；

C.碘酸鉀無毒，碘元素是人體必需的微量元素,食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制食用含碘鹽,能夠補充碘元素,故C正確；

D.甲醇有毒不能用于飲用，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。7、A【題目詳解】A.可表示丙烷的球棍模型，A正確；B.氧原子最外層有6個電子，羥基中氧原子和氫原子共用1對電子式，因此羥基中氧原子最外層沒有達到穩定結構，B錯誤；C.是對二甲苯的結構簡式，C錯誤；D.是2-丁烯的鍵線式，D錯誤；答案選A。8、D【解題分析】5min內C的平均反應速率為0.3/5mol·L－1·1min－1=0.06mol·L－1·1min－1。A.5min內D的平均反應速率與C的相等為0.06mol·L－1·1min－1，故A錯誤；B.A為固體，無法確定A的物質的量濃度，也就無法用A在定位時間內濃度的變化表示反應速率，故B錯誤；C.逆反應速率增大，正反應速率不變，故C錯誤；D.平衡狀態時，v正(D)=v逆(D)=v逆(A)，所以生成1molD時同時生成1molA，故D正確。故選D。點睛：解答本題需要熟悉如下關系：υ(A)==υ(C)=υ(D)。這是解決此類問題的基本依據。9、C【解題分析】試題分析：A、CH3COOH是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于1．3kJ?mol-1，A錯誤；B、濃H2SO4稀釋時要放熱，反應后放熱大于1．3kJ?mol-1，B錯誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學方程式的表示方法，C正確；D、H3PO4是弱電解質，電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于1．3kJ?mol-1，D錯誤；答案選C。【考點定位】本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷【名師點晴】中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，因此解答的關鍵是掌握中和熱概念。注意弱電解質電離吸熱，濃H2SO4稀釋時要放熱，沉淀溶解要吸熱。10、C【解題分析】根據有效碰撞理論，增大壓強使容器體積縮小時，雖然活化分子百分數未變，但單位體積內活化分子數增加，從而使有效碰撞次數增多，化學反應速率加快，答案選C。11、A【題目詳解】中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溶液溫度、環形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，故選A。12、C【解題分析】將各選項中的化學反應速率分別除以相應的化學計量數；A.υ(A)÷1═0.1mol·L-1·min；B.υ(B)÷1═0.2mol·L-1·min；C.υ(C)÷1═0.3mol·L-1·min；D.υ(D)÷2═0.2mol·L-1·min；反應速率最快的是υ(C)═0.3mol·L-1·min，答案選C。13、B【題目詳解】少量金屬鈉投入蒸餾水中，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑；少量金屬鈉投入0.1mol/LNaOH溶液中，實質是Na和水反應，反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；少量金屬鈉投入煤油中，不發生反應；鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應，實質都是與氫離子的反應，水為弱電解質，發生部分電離，鹽酸為強電解質，完全電離，強堿抑制水的電離，溶液中c（H+）由大到小的順序為B>A>C，反應由快到慢的順序為B>A>C，反應最迅速的是B；綜上所述，答案為B。【題目點撥】鈉與溶液反應實質是和溶液中的氫離子反應，氫離子濃度越大，反應速率越快。14、B【題目詳解】A、香煙中的尼古丁、煙焦油、一氧化碳和放射性物質，不會被過濾嘴吸收；故選項說法錯誤；B、保護環境就是保護人類自己，故選項說法正確；C、任何一種物質，其本身就是一種化學物質，故選項說法錯誤；D、水中不含碳元素，根據質量守恒定律可知，水不會變成油，故選項說法錯誤；答案選B。15、C【題目詳解】A.根據電解原理，銅的精煉中，粗銅作陽極，與電源的正極相連，純銅作陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；B.電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，即Fe為陰極，Ag為陽極，故B錯誤；C.該裝置為電解池裝置，Fe為陰極，根據電解原理，Fe不參與反應，即該裝置能防止Fe被腐蝕，故C正確；D.鋅與硫酸銅直接反應，沒有電流產生，不能構成原電池；鋅電極應盛放ZnSO4溶液，Cu電極盛放CuSO4溶液，這樣才能構成原電池，故D錯誤；答案為C。16、A【解題分析】含有自由移動電子或離子的物質可以導電，能完全電離出陰陽離子的化合物是強電解質，據此判斷。【題目詳解】A、熔融MgCl2、熔融NaOH既是強電解質，又存在自由移動的離子，可以導電，A正確；B、液氨不能電離，是非電解質，石灰水是混合物，能導電，但不是電解質，B錯誤；C、石墨是單質可以導電，不是電解質；食醋是混合物，能導電，不是電解質，C錯誤；D、稀硫酸是混合物，能導電，不是電解質；蔗糖是非電解質，不能導電，D錯誤；答案選A。【題目點撥】判斷物質是不是電解質時必須把物質的導電性和是否是電解質區分開，能導電的物質不一定是電解質，電解質不一定導電。原因是只要存在自由移動的離子和電子就可以導電。但必須滿足在溶液中或熔融狀態下能夠自身電離出離子的化合物才是電解質，不能依據是否導電來判斷物質是不是電解質，答題時注意靈活應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12加聚反應a、d能5【解題分析】根據題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發生加成反應。符合上述條件的同分異構體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應方程式為：，該反應的類型是加聚反應；（3）根據題意，B的化學式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結構，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產物為其一氯代物有、、、、共5種。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【題目詳解】（1）a是Si，根據構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。19、品紅溶液褪色漂白性②H2O吸收SO2氣體，防止污染空氣酸性有毒【分析】Cu與濃硫酸混合加熱發生反應產生CuSO4、SO2、H2O。SO2具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，由于SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集；該氣體是酸性氣體，同時有毒性，能夠與堿發生反應，因此可以用NaOH溶液進行尾氣處理，根據元素守恒確定方程式中X的成分。【題目詳解】(1)通過試管乙中品紅溶液褪色，來說明銅和濃硫酸發生了化學反應，并且該現象還同時說明產生的SO2氣體具有漂白性；(2)在試管甲中發生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反應產生的SO2的密度比空氣大，且易溶于水，因此可通過向上排空氣法進行收集，故合理選項是②；(3)根據質量守恒定律，利用反應前后各種元素原子個數不變，可知X物質是H2O；(4)SO2溶于水溶液顯酸性，能夠與堿發生反應。試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是吸收SO2氣體，防止污染空氣；此防范措施也說明了產生的氣體是酸性氣體，同時具有毒性。【題目點撥】本題考查二氧化硫的制取和性質。注意二氧化硫是一種酸性氣體，具有酸性、氧化性、還原性、漂白性，可根據其密度及物質的溶解性確定氣體收集方法，對于有毒氣體，要注意結合物質性質進行尾氣處理，防止造成大氣污染。20、先將濃硝酸倒入反應容器中，然后沿著器壁慢慢倒入濃硫酸并不斷搖動水浴加熱分液漏斗將殘留的少量酸轉化為易溶于水而難溶于硝基苯的鈉鹽，進而用水洗去大苦杏仁—NO2C【題目詳解】(1)濃硫酸與濃硝酸混合放出大量的熱，配制混酸操作注意事項是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻；

(2)由于控制溫度50?60℃，應采取50～60℃水浴加熱；

(3)硝基苯是油狀液體，與水不互溶，分離互不相溶的液態，采取分液操作，需