2024屆黑龍江青岡縣一中化學高二上期中監測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程或現象與鹽類水解無關的是（）A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環境下生銹C．濃硫化鈉溶液有臭雞蛋味 D．加熱氯化鐵溶液顏色變深2、鋰-空氣電池是一種新型的二次電池，其放電時的工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該電池放電時，正極的反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OB．該電池充電時，陰極發生了氧化反應：Li＋＋e－=LiC．電池中的有機電解液可以用稀鹽酸代替D．充電時，空氣極與直流電源正極相連3、下列裝置為某實驗小組設計的Cu－Zn原電池，關于其說法錯誤的是A．裝置甲中電子流動方向為：Zn→電流表→CuB．裝置乙比裝置甲提供的電流更穩定C．裝置乙鹽橋中可用裝有瓊膠的Na2CO3飽和溶液D．若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，反應原理發生改變4、1mLpH=11氨水加水到100mL,得溶液pHA．＝10 B．＝9 C．略大于9 D．135、有機物具有下列性質：能發生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質中的A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸6、下列說法正確的是（）A．含有OH-的溶液一定呈堿性B．pH為3的鹽酸的c(H+)是pH為1的鹽酸的100倍C．Na2CO3溶液與NaHCO3溶液中所含微粒的種類一定相同D．pH相同的氨水與氫氧化鈉溶液,分別與同濃度同體積的鹽酸完全中和時,消耗氨水與氫氧化鈉溶液的體積一定相同7、下列反應中屬于氧化還原反應的是A．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中B．鋁熱反應C．灼燒氫氧化鋁固體D．氧化鋁溶于鹽酸8、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應可表示為()A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的—半。下列說法正確的是WXZA．非金屬性：W<ZB．簡單離子的半徑：X2-<Y2+C．沸點：H2X<H2ZD．WX2的電子式為：10、某化學興趣小組進行下列實驗：①將的溶液和的溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加的溶液，出現紅褐色沉淀③過濾①中濁液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和溶液，沉淀溶解下列說法中錯誤的是（）A．將①中濁液過濾，所得濾液中有微量的存在B．實驗②和③均能說明比難溶C．③中沉淀轉化反應式為：D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因11、下列元素的原子半徑最小的是（）A．Mg B．Al C．Si D．S12、常見的有機反應類型有：①取代反應②加成反應③消去反應④酯化反應⑤加聚反應⑥縮聚反應⑦氧化反應⑧還原反應，能在有機物中引入羥基的反應類型是A．①②③⑧ B．②③⑧ C．①②⑦ D．①②⑧13、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變C．自發反應在任何條件下都能實現D．自發反應在恰當條件下才能實現14、下列有關物質保存的說法正確的組合是①鈉應放入在煤油中保存；

②過氧化鈉可以露置在空氣中保存；③濃硝酸應該密封在無色試劑瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空氣中保存。⑤保存液溴時，先用水進行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。A．①②③B．②③④C．①④⑤D．②④⑤15、分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，分解速率越快C．圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對分解速率的影響大16、金屬元素鉈的相關信息如下圖所示。下列有關卡片信息解讀錯誤的是()A．Tl是鉈的元素符號 B．鉈元素的中子數81C．鉈位于第六周期ⅢA族 D．鉈屬于金屬元素17、以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的說法中，正確的是A．當10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量18、下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．能與金屬反應生成氫氣的溶液C．滴加酚酞仍為無色的溶液 D．c(H+)＞c(OH-)的溶液19、某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖，下列說法錯誤的是A．總反應為放熱反應B．使用催化劑后，活化能不變C．反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應D．ΔH＝ΔH1＋ΔH220、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4,Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H20)=1.75x10-5,下列說法不正確的是（）A．濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7D．pH=7的HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)21、下列表示正確的是A．N2分子的結構式：B．次氯酸的電離方程式：HClO=H++ClO-C．CCl4的電子式：D．S2-的結構示意圖：22、實驗室用1．0mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中可能加大反應速率的是A．適當降低溫度 B．將鋅粒改為鋅粉C．將所用硫酸換成98%的濃硫酸 D．加入少量醋酸鈉固體二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經兩步反應轉變為D到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________24、（12分）已知乙烯能發生以下轉化：（1）①的反應類型為__________。（2）B和D經過反應②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結構簡式為__________。（3）下列關于乙烯和化合物B的說法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個原子在同一個平面內B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實的催熟劑D．醫用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質的反應類型與反應②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應D．淀粉水解25、（12分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號

電壓/V

陽極現象

檢驗陽極產物

I

x≥a

電極附近出現黃色，有氣泡產生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現黃色，無氣泡產生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現象是_______。（2）I中，Fe2+產生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關反應的方程式_____。（3）由II推測，Fe3+產生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現象檢驗陽極產物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：___________________。26、（10分）現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為________mL。（2）滴定。判斷滴定終點的現象是________________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數實驗數據(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數據處理與討論：（3）某同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。（4）按正確數據處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。27、（12分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50（1）請補充圖1燒瓶中反應的化學方程式：①2Fe+3Br2=2FeBr3②______________________________。（2）圖1洗氣瓶中盛放的試劑為__________，實驗中觀察到洗氣瓶的液體變為橙黃色；還觀察到錐形瓶中出現白霧，這是因為____________________形成的。（3）制得的溴苯經過下列步驟進行提純：①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中有機層在__________（填儀器名稱）中處于__________層。②操作Ⅱ中NaOH溶液的作用是____________________。③向有機層3加入氯化鈣的目的是______________________________。④經以上操作后，要對有機層4進一步提純，下列操作中必須的是__________（填選項）。a．重結晶b．過濾c．蒸餾d．萃取（4）若使用圖2所示裝置制取溴苯，球形冷凝管中冷卻水應由__________口進入，恒壓滴液漏斗中盛放的試劑應為__________（填選項）。a．苯b．液溴28、（14分）電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(25℃)Ka=1．77×10-4Ka=4.3×l0-10Ka1=5.0×l0-7Ka2=5.6×l0-11①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3-）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．HCOONaB．NaCNC．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。③已知25℃時，HCOOH(aq)+OH-(aq)=HCOO-(aq)+H2O（1）△H=-akJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-bkJ/mol甲酸電離的熱化學方程式為__________________________________。④將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是______________________。⑤室溫下，—定濃度的HCOONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是:______________________________，溶液中=___________。（2）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____（用溶液中的其它離子濃度表示）。③pH=10的氨水與pH=4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。（3）已知Ksp(BaCO3)=2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10.①現將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中=___________（保留三位有效數字）。29、（10分）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)（1）該反應的平衡常數表達式為K=________。（2）該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為________。（3）該反應達到平衡后，加入Fe粉，平衡________移動；保持恒溫恒容通入CO，平衡向________移動。（填“向左”、“向右”或“不”）（4）表明該反應已達平衡狀態的是______________A．單位時間內生成nmolCO同時生成nmolCO2B．恒容時混合氣體的壓強不變C．混合氣體的總質量不變D．CO2的體積分數不變E.Fe的濃度不變

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A．純堿水解，溶液顯堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解有關，故A不選；B．為鋼鐵的電化學腐蝕，與鹽類水解無關，故B選；C．溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產生了少量的硫化氫，故C不選；D．溶液顏色變深是因為加熱促進鹽類水解，故D不選；故選B。【題目點撥】2、D【分析】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子；B、陰極上陽離子得電子發生還原反應；C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，據此分析；D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極。【題目詳解】A、正極上是氧氣得電子生成氫氧根離子，則電極方程式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；B、陰極上陽離子得電子，則該電池充電時，陰極鋰離子得電子發生還原反應：Li++e-=Li，故B錯誤；C、金屬鋰能與鹽酸反應生成氫氣，所以電池中的有機電解液不可以用稀鹽酸代替，故C錯誤；D、放電時，空氣極為原電池正極；充電時，空氣極為電解池的陽極，因此充電時，空氣極與直流電源正極相連，故D正確；綜上所述，本題選D。3、C【題目詳解】A，裝置甲中，Zn作原電池的負極，Cu作原電池的正極，電子由負極經導線流向正極，故A正確；

B、裝置乙使用了鹽橋，起著平衡電荷的作用，比裝置甲提供的電流穩定，故B正確；

C、裝置乙鹽橋中若用Na2CO3飽和溶液代替KCl飽和溶液，則電池工作時，CO32-移向ZnSO4溶液，Zn2+和CO32-發生反應，產生沉淀堵塞鹽橋，不能形成閉合回路，使原電池停止工作，故C錯誤；

D、若裝置乙中鹽橋用鐵絲替代，右側中形成Fe、Cu和硫酸銅溶液的原電池，左側為電解池，反應原理發生改變，故D正確。

故選C。4、C【分析】一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，結合弱電解質的電離進行求算。【題目詳解】一水合氨是弱電解質，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將1mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大100倍，pH變化小于2個單位，即稀釋后9<pH<11，答案選C。【題目點撥】本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，注意稀釋氨水過程中增大一水合氨電離程度。5、A【解題分析】能發生銀鏡反應，說明含有醛基。滴入石蕊試液不變色，說明溶液不顯酸性。再加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失，說明此時該物質在氫氧化鈉的作用下發生了水解反應，所以該物質是甲酸形成的酯類，可以是甲酸乙酯，正確的答案是A。6、C【解題分析】A、含有OH－的溶液不一定為堿性，如水中含有OH－，但水顯中性，故A錯誤；B、pH=3的鹽酸溶液中c(H＋)=10－3mol·L－1，pH=1的鹽酸溶液c(H＋)=10－1mol·L－1，因此pH=3的鹽酸的c(H＋)是pH=1的鹽酸中的1/100倍，故B錯誤；C、兩種溶液含有微粒為Na＋、SO32－、HSO3－、H2SO3－、H＋、OH－，故C正確；D、NH3·H2O是弱堿，NaOH為強堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，因此中和同濃度同體積的鹽酸時，消耗氨水的體積小于NaOH的體積，故D錯誤。7、B【分析】

【題目詳解】A.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中發生中和反應，各元素化合價均不發生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.鋁熱反應中有單質參加和生成，屬于氧化還原反應，B正確；C.灼燒氫氧化鋁固體分解生成氧化鋁和水，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，C錯誤；D.氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B。8、A【題目詳解】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，根據速率之比等于化學計量數之比確定各物質的系數，即A、B、C對應的化學計量數分別為2、3、2，故反應方程式為2A+3B=2C，答案選A。9、A【解題分析】設W的核電荷數為n，則X的核電荷數為n+2，WX2分子中含有22個電子，即3n+4=22，解得n=6，故W為C元素、X為O元素、Z為S元素，因一個Y的質子數是X、Z的核電荷數之和的—半，則Y的核電荷數為12，Y為Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸強，則元素的非金屬性C<S，故A正確；B．因O2-與Mg2+簡單離子的核外電子結構相同，核電荷數大離子半徑小，則簡單離子的半徑Mg2+<O2-，故B錯誤；C．因H2O分子間有氫鍵，其沸點明顯高于H2S，故C錯誤；D．CS2與CO2是等電子體，則其電子式為，故D錯誤；答案為A。點睛：微粒半徑大小比較的常用規律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。10、B【分析】將的溶液和的溶液等體積混合得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：。【題目詳解】A．將①中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：，所得濾液中含少量，故A正確；B．實驗②中是因為剩余的氫氧化鈉和氯化鐵之間反應生成氫氧化鐵的緣故，不能說明比難溶，故B錯誤；C．實驗③中氫氧化鎂沉淀轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，發生的反應為，故C正確；D．氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：，加氯化銨會和氫氧根離子之間反應，所以平衡正向移動沉淀溶解，故D正確；故選B。11、D【分析】同周期元素隨原子序數增大而原子半徑減小，不同周期元素，電子層數越多原子半徑越大，據此判斷。【題目詳解】四種元素屬于同周期元素原子，從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：Mg>Al>Si>S，故原子半徑最小的是S。答案選D。12、D【題目詳解】①取代反應中，鹵代烴的水解反應、酯的水解反應都能在有機物中引入羥基，①符合題意；②加成反應中，烯烴與水的加成、醛或酮與H2加成能在有機物中引入羥基，②符合題意；③鹵代烴、醇發生消去反應，通常生成烯或炔，不能引入羥基，③不合題意；④醇和酸發生酯化反應時生成酯，不能引入羥基，④不合題意；⑤烯烴或炔烴等發生加聚反應，生成高聚物，不能引入羥基，⑤不合題意；⑥二元醇與二元酸、羥基酸、氨基酸等發生縮聚反應時，生成高聚物和小分子，不能引入羥基，⑥不合題意；⑦烯烴、炔烴、醇、醛等發生氧化反應，都不能引入羥基，⑦不合題意；⑧醛或酮發生加氫還原反應時能在有機物中引入羥基，⑧符合題意；綜合以上分析，①②⑧符合題意，故選D。13、D【題目詳解】反應能否自發進行取決于△H-T△S是否小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放熱的、熵減小的反應，當高溫非常高時，△H-T△S可能大于0，不能自發進行，故只有D正確，A、B、C錯誤。故選D。14、C【解題分析】①鈉單質具有極強的還原性，且能與水反應，故常將其保存在煤油或石蠟油中，正確；②過氧化鈉能與空氣中H2O和CO2反應，故不能將過氧化鈉露置在空氣中，錯誤；③濃硝酸見光易分解，常保存于棕色試劑瓶中，錯誤；④漂白粉中有效成分為次氯酸鈣，放置于空氣中易與二氧化碳反應生成次氯酸，若長期放置，因次氯酸見光分解生成HCl和O2，漂白粉的漂白能力將會喪失，正確；⑤液溴中溴單質具有揮發性，且在水中溶解度較小，故保存液溴時，先用水進行液封，再蓋緊瓶蓋密封，放置于陰涼處保存。15、D【題目詳解】A．由圖甲可知，起始時的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應速率越慢，A錯誤；B．由乙圖可知，濃度越大，pH越大，即對應的pH最大，曲線下降最快，即分解最快，B錯誤；C．由圖丙可知，所有實驗均在pH=13的條件下進行的，故無法體現隨著堿性的增強，雙氧水的分解速率加快，C錯誤；D．由圖丁可知，質量濃度越大，的分解速率越快，說明對分解速率影響較大，D正確；故答案為：D。16、B【解題分析】由圖可知，鉈元素的原子序數(核電荷數或質子數)為81，是一種金屬元素，元素符號為Tl，其相對原子質量是204.4，“6s26p1”表示鉈原子有6個電子層，最外層有3個電子。鉈元素位于元素周期表中的第六周期第ⅢA族，故B錯誤；故選B。【題目點撥】1、周期序數=電子層數，主族序數=最外層電子數；2、質量數=質子數+中子數；3、質子數=核電荷數=原子序數=核外電子數（原子中）。17、D【解題分析】A、當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量，錯誤；B、當1NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，錯誤；C、根據二氧化碳的結構知當2NA個碳氧共用電子對生成時生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，錯誤；D、當8NA個碳氧共用電子對生成時生成2molCO2，放出1300kJ的能量，正確。18、D【題目詳解】A．溫度升高時，水的電離程度增大，電離產生的c(H+)增大，pH減小，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，A不正確；B．氫氧化鈉溶液能與鋁反應產生氫氣，所以能與金屬反應生成氫氣的溶液不一定呈酸性，B不正確；C．酚酞在pH>8時才顯紅色，所以滴加酚酞仍為無色的溶液不一定呈酸性，C不正確；D．c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性，D正確；故選D。19、B【題目詳解】A．反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應正反應放熱，A正確；B．使用催化劑后，改變反應的活化能，B錯誤；C．因為①中反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應，②中反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，C正確；D．根據蓋斯定律，總反應的熱效應等于分步反應的熱效應之和，D正確；故答案為B。20、C【題目詳解】A.根據Ka(HCOOH)>Kb(NH3?H2O)可知，HCOOH為一元弱酸，NH3?H2O為一元弱堿，所以電離程度HCOOH大，因此濃度均為0.1mol?L-1的HCOOH和NH3?H20溶液中，根據越弱越水解可以判斷c(HCOO-)>c(NH4+)，A正確；B.由于酸性HCOOH大于CH3COOH，所以pH相同的HCOOH和CH3COOH，二酸的濃度:c(HCOOH)<c(CH3COOH)，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點時,酸的濃度越大,消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和CH3COOH，物質的量前者小于后者,所以后者消耗的NaOH體積多,HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小,故B正確；C.0.1mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，生成醋酸鈉，該鹽為強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，pH>7；故C錯誤；D.任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒；HCOOH和NH3?H20的混合溶液中，存在電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，由于pH=7，即c(OH-)=c(H+)，所以c(HCOO-)=c(NH4+)，故D正確；綜上所述，本題選C。21、A【題目詳解】A.N2分子的結構式為，故正確；B.次氯酸是弱酸，電離方程式用可逆符號，故錯誤；C.CCl4的電子式中氯原子周圍應該有8個電子，故錯誤；D.S2-的結構示意圖中核電荷數應為16，故錯誤。故選A。22、B【解題分析】A、降低溫度減慢速率，A不符合；B、鋅粒改為鋅粉增大接觸面積，加快速率，B符合；C、鋅與硫酸反應的實質是與酸中的H+反應，濃硫酸中大多是分子，H+少，故反應速率減慢，故C不符合；D、加入醋酸鈉不影響，故D不符合；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F與HI反應生成。【題目詳解】根據以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經兩步反應轉變為D的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。24、加成反應CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發生加成反應生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發生酯化反應生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答。【題目詳解】（1）由上述分析可知，①的反應類型為加成反應；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結構簡式為CH3COOH；（3）A．乙烯結構簡式為，6個原子均在一個平面內，故A項說法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發生加成反應生成無色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項說法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進果實成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認為它是成熟激素，可以做果實的催熟劑，故C項說法正確；D．醫用酒精消毒劑濃度是75%，故D項說法錯誤；綜上所述，說法不正確的是D項，故答案為D；（4）反應②屬于取代反應或酯化反應，甲烷燃燒屬于氧化還原反應，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應，苯與液溴反應生成溴苯屬于取代反應，淀粉水解屬于水解反應，故答案為C。25、溶液變為血紅色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立，通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電【題目詳解】（1）鐵離子與KSCN反應生成血紅色絡合物，故現象為溶液變為血紅色；（2）Cl-在陽極放電，電解反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，生成的氯氣氧化Fe2+為Fe3+，方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）因為陽極產物無Cl2，又Fe2+具有還原性，故也可能是Fe2+在陽極放電，被氧化為Fe3+；（4）①因為為對比實驗，故Cl-濃度應與電解FeCl2的相同，即為0.1mol/L×2=0.2mol/L；②檢測氯氣可以用淀粉碘化鉀試紙，可取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，若試紙變藍色，則說明有氯氣存在；③與II對比可知，IV中電解氯化亞鐵時，電壓較大a＞x≥c時，氯離子放電產生氯氣，即說明Fe3+可能是由氯氣氧化亞鐵離子得到；電壓較小c＞x≥b時，氯離子不放電，即還原性Fe2+＞Cl-，同時也說明了鐵離子也可能是由亞鐵離子直接放電得到的。故結論為：①通過控制電壓，證實了產生Fe3+的兩種原因都成立；②通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電。26、0.70溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內不褪色很明顯第一組數據比其余三組數據偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解題分析】（1）根據滴定管的結構和精確度來解答；（2）根據滴定終點，溶液由無色恰好變為紅色，且半分鐘內不褪色，停止滴定；（3）根據數據的有效性，應舍去第1組數據；（4）先根據數據的有效性，舍去第1組數據，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據醋酸和NaOH反應求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【題目詳解】（1）液面讀數0.70mL；（2）滴定終點時，溶液由無色恰好變為紅色，且半分鐘內不褪色，停止滴定；（3）第1組數據舍去的理由是：很明顯第一組數據比其余三組數據偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據數據的有效性，舍去第1組數據，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL27、CCl4HBr氣體與水蒸氣形成酸霧分液漏斗下除去溴苯中溴單質除去溴苯中的水c下b【解題分析】（1）圖1燒瓶中，苯與液溴在FeBr3作催化劑的條件下發生取代反應生成溴苯，化學方程式為：。（2）洗氣瓶中變橙黃色，則洗氣瓶中溶有Br2。由于液溴具有揮發性，且Br2易溶于CCl4，所以圖1洗氣瓶中可盛裝CCl4吸收揮發出的Br2。苯與液溴反應生成HBr，HBr與水蒸氣結合呈白霧。故答案為CCl4；HBr氣體與水蒸氣形成酸霧。（3）粗溴苯中含有溴苯、苯、未反應完的Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液體分層，FeBr3易溶于水進入水層，溴易溶于有機物，和苯、溴苯一起進入有機層，分液得有機層1。再加NaOH溶液除去Br2，再次分液，水層中主要含有NaBr、NaBrO等，有機層2中含有苯、溴苯。第二次水洗除去有機層中可能含有的少量NaOH，分液后得有機層3。加入無水氯化鈣吸水，過濾，得有機層4，其中含有苯和溴苯。①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液；溴苯的密度大于水，所以分液后有機層在分液漏斗中處于下層。故答案為分液漏斗；下。②根據上述分析操作II中NaOH的作用是：除去溴苯中溴單質。③向有機層3中加入氯化鈣的目的是：除去溴苯中的水。④有機層4中含有苯和溴苯，根據苯與溴苯的沸點不同，可進行蒸餾分離。故選c。（4）冷凝管中的水流向是“下進上出”。液體藥品的加入順序為將密度大的滴入到密度小的溶液中，溴的密度大于苯，所以恒壓滴液漏斗中盛放的試劑為液溴，故選b。故答案為下；b。28、<ABCHCOOH(aq)HCOO-(aq)+H+(aq)△H=(-a+b)kJ/molCN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-HCOO-+H2OHCOOH+OH-l.77×105c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）2c(H+)-2c(OH-)10-65.2×10-523.6【題目詳解】（1）①根據表格數據，HCN電離出H＋小于H2CO3電離出H＋能力，根據鹽類水解中越弱越水解，即CN－水解的能力強于HCO3－，因此等濃度的NaCN和NaHCO3溶液中c(CN－)<c(HCO3－)；②根據表中數據，電離出H＋能力的強弱順序是HCOOH>HCN>HCO3－，三種溶液濃度相同時的pH大小順序是Na2CO3>NaCN>HCOONa，因此pH相同時，濃度大小順