2024屆北京市西城區第三十九中化學高二上期中檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有機化合物有不同的分類方法，下列說法正確的是①從組成元素分：烴，烴的衍生物②從分子中碳骨架形狀分：鏈狀有機化合物，環狀有機化合物③從官能團分：烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③2、有機物具有下列性質：能發生銀鏡反應，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機物是下列物質中的A．甲酸乙酯 B．乙酸甲酯 C．乙醛 D．甲酸3、某同學做了如下實驗:裝置現象電流計指針未發生偏轉電流計指針發生偏轉下列說法中不正確的是A．往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，電流表指針會發生偏轉B．用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極C．鐵片Ⅰ、Ⅲ的腐蝕速率不相等D．“電流計指針未發生偏轉”，鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕4、pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY5、在2A+B=3C+4D反應中，表示該反應速率最快的數據是A．υA=0.5mol·L-1·s-1 B．υB=0.3mol·L-1·s-1 C．υC=0.8mol·L-1·s-1 D．υD=1.0mol·L-1·s-16、下列敘述正確的是A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅電極放出氫氣B．電解滴加了酚酞的氯化鈉溶液,陽極附近溶液變紅C．鉛蓄電池負極反應為：Pb-2e-=Pb2+D．鐵鍋生銹的正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－7、部分弱電解質的電離平衡常數如下表，下列說法不正確的是()弱電解質HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11A．結合質子的能力：CO＞CN-＞HCO＞HCOO-B．可發生2CN－+H2O+CO2=2HCN+COC．等濃度NaCN和NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．相同濃度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小8、在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，能證明反應已達到平衡狀態的是（）①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③的物質的量濃度④混合氣體的總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥與的比值⑦混合氣體的總質量⑧混合氣體的總體積⑨、的分子數之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧9、下列說法中錯誤的是A．單糖是不能發生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m的物質，都是糖類物質C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，兩化合物中三元素的質量比相等10、在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應xA(g)+B(g)2C(g)，反應曲線（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）如圖所示，試判斷對圖的說法中一定正確的是（）A．該反應是吸熱反應 B．x=1C．若P3＜P4，y軸可表示混合氣體的相對分子質量 D．若P3＜P4，y軸可表示B物質在平衡體積中的百分含量11、1mol白磷轉化為紅磷放熱18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)；則a和b的關系是（）A．a＜b B．a＞b C．a=b D．無法確定12、下列說法完全正確的是（）選項變化ΔSΔH方向性AH2O(l)=H2O(g)<0>0非自發B2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq)>0<0不自發C2NO2(g)N2O4(g)<0<0能自發DNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)<0>0非自發A．A B．B C．C D．D13、對于反應：NO+CO2NO2+CO在密閉容器中進行，下列哪些條件加快該反應速率A．增大體積使壓強減小B．體積不變充人CO2使壓強增大C．體積不變充人He氣使壓強增大D．壓強不變充入N2使體積增大14、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1molN2和3molH2，發生下列反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是A．保持溫度和容器壓強不變，充入1molNH3(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)C．保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)D．保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)15、根據熱化學方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是A．1mol固體S單質燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2(g)的鍵能的總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D．1molSO2(g)的鍵能的總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和16、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結論正確的是A．現象相同，沉淀量相等 B．現象相同，沉淀量不等C．現象不同，沉淀量相等 D．現象不同，沉淀量不等二、非選擇題（本題包括5小題）17、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應③的反應類型為______。(3)反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結構簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為______。(5)C的一種同分異構體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發生顯色反應。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環。寫出該同分異構體的結構簡式：______。(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。18、E是合成某藥物的中間體，其一種合成路線如圖：(1)A中官能團的名稱是_________________________。(2)A→B的反應條件和試劑是_______________________。(3)D→E的反應類型是______________________。(4)寫出B→C的化學方程式___________________________。(5)B的環上二溴代物有_______________種(不考慮立體異構)。19、某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設計出原料氣的制備裝置（如下圖）請填寫下列空白：（1）實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。20、某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇（醇A），其結構簡式如下。（1）根據課內所學知識，該醇可發生的反應包括：___（填字母序號）A．與金屬Na反應B．與CuO反應C．與濃鹽酸反應D．消去反應I.該課題組設計了以醇A為原料制備某物質的合成路線。合成反應的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質量分數47.6%）在90℃下充分反應，制備中間產物B。實驗裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。已知：①HBr溶液受熱時，HBr能否蒸發受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸發的物質水先蒸發，直至比值升至47.6%HBr與水按該比例一起蒸發、液化沸點124.3℃HBr先蒸發，直至比值降至47.6%②醇A、中間產物B的沸點均超過200℃。（2）溫度計1擬用于監控反應溫度，溫度計2擬用于監控實驗中離開燒瓶的物質的沸點。兩個溫度計中，水銀球位置錯誤的是___（填“溫度計1”或“溫度計2”）其水銀球應___；（3）實驗時，冷凝水應從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.將溫度計位置調節好后，課題組成員依次進行如下操作：①檢驗氣密性，裝入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③開始加熱，逐漸升溫至反應溫度。（4）反應開始后，當溫度計2的示數上升至39℃時，冷凝管末端持續有液體流出。反應結束時，共收集到無色液體7.0g。經檢測，該液體為純凈物，標記為產物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進行質譜試驗，結果如圖所示。根據上述實驗結果，C的分子式為___；（5）取少量產物C進行核磁共振氫譜試驗，共有三個信號峰。三個信號峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實驗結果，C的結構簡式為___；（6）反應結束后，圓底燒瓶內液體分為兩層。可用___方法（填實驗操作名稱）將兩液體分離；（7）后續檢驗證實，兩液體均較純凈，其中所含雜質均可忽略。上層液體質量為10.7g。取下層液體進行核磁共振氫譜實驗，共有兩個信號峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實驗的實際總反應方程式為___。21、氮元素形成的單質和化合物在生產、生活中具有廣泛的應用，對它們的研究具有重要的價值和意義。已知：Ⅰ.N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H＝+180.5kJ·mol－1Ⅱ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＝－167.7kJ·mol－1Ⅲ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)?H＝－809.6kJ·mol－1回答下列問題：(1)在熱力學上反應Ⅱ比反應Ⅰ趨勢更大，原因是________。(2)研究發現反應Ⅱ分兩步進行：第一步：2NO(g)=N2O2(g)?H＜0快反應；第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)?H＜0慢反應；下列有關敘述正確的是___________。A．反應速率：v(第一步)>v(第二步)B．活化能：E(第一步)>E(第二步)C．決定反應II速率快慢的步驟為第二步D．若第二步的v正=k正c(N2O2)·c(O2)、v逆=k逆c2(NO2)，則第二步的平衡常數K=k正·k逆(3)將NH3與O2按體積比4:5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強為45kPa，分別在催化劑M、N作用下發生反應III，NO的分壓(P)與反應時間(t)和溫度(T)的關系如圖：①下列敘述能證明該反應已達平衡狀態的是___________(填序號)。A．NH3與O2體積比不再發生變化B．單位時間內斷裂1molN－H鍵，同時斷裂1molO－H鍵C．c(NO)與c(H2O)濃度之比為2:3D．容器內混合氣體的壓強不再變化②由圖像可判斷反應溫度：T1_______________T2(填“>”“<”“=”，下同)，催化劑效率：催化劑M_________催化劑N，T1℃時，在催化劑M作用下，0～10min內的平均反應速率v[NH3(g)]=____________kPa·min－1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【題目詳解】①從組成元素有機物分為烴，烴的衍生物，正確；②從分子中碳骨架形狀有機物分為鏈狀有機化合物，環狀有機化合物，正確；③苯環不是官能團，芳香烴不是依據官能團分類的，錯誤；答案選B。【題目點撥】2、A【解題分析】能發生銀鏡反應，說明含有醛基。滴入石蕊試液不變色，說明溶液不顯酸性。再加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失，說明此時該物質在氫氧化鈉的作用下發生了水解反應，所以該物質是甲酸形成的酯類，可以是甲酸乙酯，正確的答案是A。3、D【解題分析】A項，往鐵片Ⅰ所在燒杯加入蒸餾水，造成兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，存在電勢差，有電流產生，電流表指針會發生偏轉，故A項正確；B項，圖2中因兩溶液中氯化鈉的濃度不相等，因此發生的是電化學腐蝕，且濃度大的一極發生的反應是Fe-2e-=Fe2+，可以用K3[Fe(CN)3]溶液檢驗亞鐵離子的存在，進而判斷電池的正、負極，故B項正確；C項，鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質溶液濃度相同，但因為Ⅲ發生的是電化學腐蝕，Ⅰ是普通腐蝕，所以速率不同，故C項正確；D項，圖1中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發生的是普通的化學腐蝕，且腐蝕速率相等，電流計指針未發生偏轉，但鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均被腐蝕，故D項錯誤；綜上所述，本題選D。【題目點撥】對于同一濃度，同體積、同種溶質的電解質溶液，同時插入兩個相同的鐵電極，用導線連接兩個電極，構成閉合回路，因為沒有電勢差，不能構成原電池，無電流產生；若電解質濃度不同，產生電勢差，可以構成原電池，有電流產生。4、C【題目詳解】A.由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強弱一定不同，所以物質的量濃度一定不相等，故A錯誤；B.稀釋后X堿溶液pH小于Y溶液的，所以稀釋后Y溶液堿性強，故B錯誤；C.由圖可知，開始的pH相同，若9<a<11，則10mL的弱堿加水稀釋到1000mL，則pH會在原來基礎上減一個小于3的值，說明X、Y中都存在電離平衡，是弱堿，故C正確；D.由圖象可知10mL的溶液中n(OH?)關系為Y>X，說明pH=11的X、Y兩種堿溶液，溶質濃度Y大于X，完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX<VY故D錯誤；故選C。5、B【題目詳解】反應速率之比等于化學計量數之比，在速率單位相同時，化學反應速率與化學計量數的比值越大，反應速率越快，A.

=0.25；B.

=0.3；C.

=0.267；D.

=0.25；所以反應速率大小順序是B>C=A=D，反應速率最快的是B，故選：B。6、D【解題分析】A.銅、鐵和FeCl3溶液形成原電池時，鐵作負極，銅作正極，電極總反應式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，銅極沒有氣體生成，故A錯誤；B.電解滴加了酚酞的氯化鈉溶液,溶液中的氯離子在陽極失電子，發生氧化反應，生成氯氣，陽極附近溶液不變紅，故B錯誤；C.鉛蓄電池負極為Pb，在酸性環境下發生氧化反應生成硫酸鉛，反應為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故C錯誤；D.鐵鍋生銹為吸氧腐蝕，氧氣在正極得電子生成OH-，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，故D正確；綜上所述，本題選D。7、B【題目詳解】A．電離平衡常數越小，酸根離子結合氫離子能力越強，結合質子的能力：CO＞CN-＞HCO＞HCOO-，故A正確；B．根據電離平衡常數可知，酸性H2CO3>HCN>HCO，可發生CN－+H2O+CO2=HCN+HCO，故B錯誤；C．根據電離平衡常數可知，酸性H2CO3>HCN，越弱越水解，等濃度NaCN和NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C正確；D．根據電離平衡常數可知，酸性HCOOH>HCN，相同濃度HCOOH和HCN溶液，HCOOH的pH更小，故D正確；選B。8、A【題目詳解】①該反應為反應前后氣體體積減小的反應，壓強為變量，當混合氣體的壓強不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；②該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體總質量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據混合氣體的密度判斷平衡狀態，錯誤；③B物質的量濃度不變時，說明正、逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態，正確；④該反應為氣體體積減小的反應，混合氣體的總物質的量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；⑤混合氣體的總質量不變，總物質的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質量為變量，當其不變時，說明各組分的濃度不再變化，該反應達到平衡狀態，正確；⑥未說明兩物質反應速率的方向，則根據與的比值始終不變，不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態，錯誤；⑦該反應的反應物和生成物都是氣體，混合氣體的總質量始終不變，不能根據混合氣體的總質量判斷平衡狀態，錯誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據混合氣體總體積判斷平衡狀態，錯誤；⑨C、D的分子數之比為，無法判斷各組分的濃度是否發生變化，則無法判斷平衡狀態，錯誤；故選A。9、B【題目詳解】A．單糖是不能發生水解的最簡單的糖類，二糖及多糖能水解，A正確；B．分子式符合Cn(H2O)m的物質，不一定是糖類物質，如甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）等，B錯誤；C．淀粉和纖維素都是天然有機高分子化合物，C正確；D．淀粉和纖維素都是由碳氫氧三種元素組成，都可以表示為（C6H10O5）n，兩者實驗式相同，兩化合物中三元素的質量比相等，D正確；答案選B。10、D【題目詳解】A.由圖I，壓強相同時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，根據“先拐先平數值大”知T1＞T2，升高溫度C的含量降低，說明平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應，故A錯誤；B.由圖I，溫度相同時，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，根據“先拐先平數值大”知P2＞P1，增大壓強，C的含量增大，平衡正向移動，所以x+1＞2，則x＞1，故B錯誤；C.溫度相同時，若P3＜P4，增大壓強，平衡正向移動，氣體的物質的量減少，所以混合氣體平均相對分子質量增大，則P3、P4兩條曲線位置應該互換，故C錯誤；D.溫度相同時，若P4＞P3，增大壓強，平衡正向移動，B的含量減小，故D正確；本題答案為D。11、B【題目詳解】P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)①4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)②①-②得，P4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1則a-b=18.39＞0，a＞b，故選B。12、C【題目詳解】A．該反應為氣體增多的反應，所以ΔS>0，故A錯誤；B．ΔH＜0，ΔS＞0，任意溫度下都可以滿足ΔH-TΔS＜0，反應一定自發進行，故B錯誤；C．ΔH＜0，ΔS＜0，則當溫度降低到一定值可以滿足ΔH-TΔS＜0，即低溫下可以自發進行，故C正確；D．ΔH＞0，ΔS＞0，高溫下ΔH-TΔS＜0，即高溫下可以自發進行，故D錯誤；故答案為C。【題目點撥】依據反應自發的判據：ΔH-TΔS＜0自發進行，ΔH-TΔS＞0不自發進行；

當ΔH＜0，ΔS＞0，所有溫度下反應自發進行；

而ΔH＜0，ΔS＜0，只有在低溫下反應自發進行；

ΔH＞0，ΔS＞0，只有在高溫下反應自發進行；

ΔH＞0，ΔS＜0時，所有的溫度下反應都不自發進行。13、B【解題分析】影響化學反應速率的條件有溫度、濃度、壓強以及催化劑等因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大。【題目詳解】A項、增大體積使壓強減小，濃度減小，單位體積活化分子數目減小，反應速率減小，故A錯誤；B項、體積不變充人CO2，反應物CO2濃度增大，反應速率增大，故B正確；C項、體積不變充入He氣使壓強增大，但參加反應氣體的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；D項、壓強不變充入N2使體積增大，參加反應氣體的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查影響反應速率的因素，注意壓強增大時濃度必須增大，否則反應速率不會增大。14、A【題目詳解】A.保持溫度和壓強不變，充入1molNH3(g)，建立的新平衡與原平衡是等效平衡，氨氣的平衡濃度不變，故A項符合題意；B.保持溫度和容器體積不變，充入1molNH3(g)，相當于對原平衡體系加壓，則氨氣平衡濃度增大，故B項不符合題意；C.保持溫度和容器壓強不變，充入1molN2(g)，氮氣的濃度增大，平衡正向移動，氨氣的平衡濃度增大，故C項不符合題意；D.保持溫度和容器體積不變，充入1molH2(g)，增加了反應物的濃度，平衡正向移動，氨氣的平衡濃度變大，故D項不符合題意。答案為A。15、C【題目詳解】A、因物質由液態轉變成固態要放出熱量，所以1mol固體S單質燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol-1，故A錯誤；B、因物質由液態轉變成氣態要吸收熱量，所以1mol氣體S單質燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol-1，故B錯誤；C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C。【點晴】本題主要考查了化學反應中反應熱的計算，需要注意的是物質三態之間的轉變也存在能量的變化。根據物質由液態轉變成固態要放出熱量，由液態轉變成氣態要吸收熱量以及放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析。16、C【解題分析】(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過量，發生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過量，發生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續滴加氯化鋁發生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基醚鍵加成反應或還原反應n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應生成B，B與X發生加成后再水解得C，根據X的分子式為C8H6O3，B和C的結構可知，X的結構為；C在催化劑作用下與氫氣發生催化加氫反應(加成反應)生成D，D與LiAlH4發生還原反應生成E，E在一定條件下發生分子內脫水生成F，F與反應生成G，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據長托寧的結構簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據分析，反應③的反應類型為加成反應或還原反應；(3)根據分析可知，X的結構簡式為；(4)D的結構中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為n+H2O；(5)根據條件Ⅰ能與FeCl3溶液發生顯色反應，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環，符合條件的C的同分異構體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發生取代，再發生題中流程中的步驟①②③的反應，再發生消去即可得產品，合成路線為：。【題目點撥】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質。18、氯原子和羥基O2/Cu,加熱取代(酯化)反應+NaOH+NaCl11【題目詳解】(1)由流程圖可知，A中所含的官能團的名稱是氯原子和醇羥基，故答案為：氯原子和醇羥基；(2)A→B是→即醇羥基上發生催化氧化反應，故反應條件和試劑是O2/Cu,加熱，故答案為：O2/Cu,加熱；(3)根據流程圖可知，D→E即→發生酯化反應，故反應類型是酯化反應（或取代反應），故答案為：酯化反應（或取代反應）；(4)根據流程圖可知，B→C是→的反應是鹵代烴發生水解生成醇羥基的反應，故化學方程式+NaOH+NaCl，故答案為：+NaOH+NaCl；(5)B即的環上一溴代物有四種如圖、、、，再考慮二溴代物有分別有：、、，故共計3+5+3=11種，故答案為：11。19、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸餾（1分）【題目詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發生消去反應，反應的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內的氣壓相等，以保證分液漏斗內的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃取；蒸餾．【題目點撥】本題考查有機物合成方案的設計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質的分離、提純方法，把握物質的性質的異同是解答該題的關鍵。20、AB溫度計1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可與Na反應生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應，且與-OH相連的C上無H，不能發生消去反應；（2）該反應在90℃下充分反應，溫度計1擬用于監控反應溫度，水銀球應該插在液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應下進上出；（4）由上述反應可知，產物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，根據題目中各物質的質量算出產物C中所含元素，根據質譜實驗可得，產物C的相對分子質量；（5）由核磁共振氫譜可知，產物C中氫原子有三種，且個數比為3：6：1，找出符合條件的結構簡式；（6）對于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純；（7）根據各物質的物質的量關系可得，反應生成C5H10為0.1mol，H2O為0.1mol，則另外一種產物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，找出符合條件的C7H15Br的結構簡式，進而得到總反應方程式。【題目詳解】（1）含-OH可與Na反應生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應，且與-OH相連的C上無H，不能發生消去反應，故答案為：AB；（2）該反應在90℃下充分反應，溫度計1擬用于監控反應溫度，水銀球應該插在液面以下，故答案為：溫度計1；插到液面以下；（3）蒸餾時，冷卻水應下進上出，所以應從b處進入，故答案為：b；（4）由上述反應可知，產物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，2.2gCO2中碳元素的質量為：2.2g=0.6g，0.9gH2O中氫元素的質量為：0.9g=0.1g，而產