鳳城高中2022級（高二年級）10月24號考試（考試總分：100分考試時長：0分鐘）一、單選題（本題共計12小題，總分28分）1.（2分）下列有關原電池和電解池的比較，敘述正確的是()A.負極和陰極均有電子流出B.能量的轉化形式相同C.在負極和陽極上均發生氧化反應D.電解質溶液中移向正極和陽極的離子種類相同2.（2分）理論研究表明，在和下，HCN(g)?HNC(g)異構化反應過程的能量變化如圖示，下列說法錯誤的是()A.HCN比HNC穩定B.該異構化反應的C.該反應為吸熱反應D.使用催化劑,可以改變反應的焓變3.（2分）下列說法錯誤的是()A.恒溫恒壓下,且的反應一定不能自發進行B.在不同狀態時的熵值:C.反應在室溫下可自發進行,則該反應的D.反應,能否自發進行與溫度有關4.（2分）下列有關反應熱的說法正確的是()A.在化學反應過程中,吸熱反應需不斷從外界獲得能量,放熱反應不需從外界獲得能量B.甲烷的摩爾燃燒焓,則甲烷燃燒的熱化學方程式為:C.甲烷氣體和氧氣的總能量小于二氧化碳氣體和液態水的總能量D.已知:,則5.（2分）對于可逆反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是()A. B.C. D.6.（2分）研究表明與在作用下發生反應的能量變化及反應歷程如下圖所示，下列說法錯誤的是()A.反應總過程B.使反應的活化能減小C.也是該反應的催化劑D.、兩步反應均為放熱反應7.（2分）硬水除垢可以讓循環冷卻水系統穩定運行。某科研團隊改進了主動式電化學硬水處理技術，原理如圖所示(其中R為有機物)。下列說法錯誤的是()A.b端為電源正極,處理后的水垢沉淀在陽極底部B.處理過程中可循環利用C.流程中發生離子反應:,D.若為,則消耗生成時,鉑電極處產生的應大于3mol8.（2分）反應物轉化為產物或的能量與反應進程的關系如下圖所示。下列有關四種不同反應進程的說法錯誤的是()A.進程Ⅰ是放熱反應 B.平衡時P的產率:Ⅱ>ⅠC.生成P的速率:Ⅲ<Ⅱ D.進程Ⅳ中,Z沒有催化作用9.（2分）在密閉容器中進行反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，下列有關圖像的說法錯誤的是()A.依據圖a可判斷正反應為放熱反應B.在圖b中,虛線可表示使用了催化劑時的變化情況C.若,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D.由圖d中混合氣體的平均相對分子質量隨溫度的變化情況,可推知正反應吸熱10.（2分）采用電化學方法以和為原料制取硫酸的裝置如圖所示(A、B為多孔石墨電極，C、D為惰性電極)。下列說法錯誤的是()A.“膜2”為陽離子交換膜B.電極的電極反應為C.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2LO2(標準狀況下)D.上述過程中,亞硫酸鈉溶液可部分循環使用11.（4分）在恒容密閉容器中通入并發生反應：，溫度、下的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A.該反應進行到點放出的熱量大于進行到點放出的熱量B.下,在時間內,C.點的正反應速率大于N點的逆反應速率D.點時再加入一定量,平衡后的轉化率減小12.（4分）將一定量氨基甲酸銨加入密閉容器中，發生反應。該反應的平衡常數的負對數值隨溫度的變化曲線下圖，下列說法錯誤的是()A.該反應的B.NH3的體積分數不變時,該反應一定達到平衡狀態30℃C.A點對應狀態的平衡常數K(A)的值為10-2.294D.30℃時,B點對應狀態的二、多選題（本題共計3小題，總分12分）13.（4分）某溫度下，在的密閉容器中進行反應3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g)，若起始時加入和反應一段時間后達到平衡，則下列說法正確的是()A.增大該體系的壓強,化學平衡常數增大B.A、B的平衡轉化率相等C.時,反應達到平衡D.該反應的化學平衡常數表達式是14.（4分）我國科研工作者提出通過電解原理聯合制備環氧乙烷同時處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內層解離為H+和OH-，并分別向兩極遷移。下列正確的是()(環氧乙烷分子式：)A.電極a為電源正極B.膜q為陰離子交換膜C.工作時,NaOH溶液濃度保持不變D.極的電極反應式為15.（4分）全釩液流儲能電池是利用不同價態的含釩離子在酸性條件下發生反應，離子方程式為。采用惰性電極實現化學能和電能相互轉化的工作原理如圖。下列說法正確的是()A.充電過程中,X端接外接電源的正極B.放電過程中,正極電極反應式為C.放電過程中,右罐溶液顏色逐漸由綠色變為紫色D.充電時若轉移電子0.5mol,左罐溶液中n(H+)的變化量為0.5mol三、綜合題（本題共計3小題，總分46分）16.（14分）鋼鐵工業是國家工業的基礎，請回答下列有關問題：(1)下列各裝置中，鐵棒被腐蝕由難到易的順序是__________(填序號)。(2)利用如圖裝置，可以模擬鐵的化學學防護。①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于處__________(填M或N)。②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為__________。(3)圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2g時，X電極溶解的Cu的質量__________3.2g(填“<”“>”或“=”)。(4)如圖培養皿裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，各滴入56滴酚酞溶液和溶液，放入纏有銅絲的鐵釘，一段時間后，銅絲附近溶液出現紅色。(已知：遇溶液生成藍色沉淀)。試回答：①鐵釘附近溶液的實驗現象為：____________________。②銅絲區域反生的電極反應為：____________________。(5)研究炭的氣化處理及空氣中碳的氧化物的相關反應，有利于節能減排。已知反應：若某反應的平衡常數表達式為，則此反應的熱化學方程式為________________________________________。17.（16分）Ⅰ.某同學設計實驗探究丙酮碘化反應中，丙酮、I2、H+濃度對化學反應速率的影響。已知：(1)研究丙酮濃度對反應速率的影響，應選的實驗為________(填實驗編號)(2)實驗④中，a=_______mL，加1mL蒸餾水的目的是___________________。(3)計算實驗③中，以I2表示的反應速率為________(列出表達式)。(4)計算發現規律：丙酮碘化反應的速率與丙酮和H+的濃度有關，而與I2的濃度無關，查閱資料發現丙酮碘化反應的歷程為：請依據反應歷程，解釋丙酮碘化反應速率與濃度無關的原因：____________。Ⅱ.升高溫度，絕大多數的化學反應速率增大，但的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料知：的反應歷程分兩步：(1).(2).請回答下列問題：反應的_________(用含和的式子表示)。一定溫度下，反應達到平衡狀態，請寫出用、、、表示的平衡常數表達式K=_________，升高溫度，值_________(填“增大”“減小”或“不變”)。18.（16分）氮的氧化物(NOx)是大氣主要污染物，有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。(1)汽車尾氣中的和可在催化劑作用下生成無污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發生反應，測得平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系如圖。①已知，則反應_______0(填“>”、“=”或“<”)。②該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和NO的轉化率，可采取的措施有_______(填字母序號)。a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.增加的濃度d.升高溫度③壓強為、溫度為下，若反應進行到達到平衡狀態，此時容器的體積為，則用的濃度變化表示的平均反應速率_______，該溫度下用分壓表示的平衡常數_______Mpa-1(分壓總壓物質的量分數)。④在D點，對反應容器升溫的同時擴大體積至體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中AG點中的__________點。⑤向絕熱恒容密閉容器中充入等量的和進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是__________(填序號)a.容器中的壓強不變b.c.氣體的平均相對分子質量保持不變d.該反應平衡常數保持不變e.NO和的體積比保持不變(2)在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體勻速通入裝有催化劑的反應器中反應。反應相同時間，NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如圖：①在50℃150℃范圍內隨溫度升高，NOx的去除率迅速上升的原因是___________。②當反應溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________。四、填空題（本題共計1小題，總分14分）19.（14分）電化學與生活有著密切的聯系，結合電化學知識回答下列有關問題。某興趣小組的同學以甲醇燃料電池為電源研究有關電化學的問題。(1)甲池中，通入一極的電極反應式為__________________。(2)乙池中，B極(石墨)電極的電極反應式為__________________；若飽和溶液足量，通電一段時間后，向乙池溶液加入一定量的__________________(填物質名稱)，可使溶液復原。(3)丙池中，通電前C、D兩電極的質量相同，通電一段時間后。①溶液中c(Ag+)將_____________(填“增大”“減小”或“不變”)。②兩極的質量相差8.64g，則甲池中消耗O2的體積為____________mL(標準狀況下)。(4)丁池中，利用離子交換膜控制電解液中c(OH-)來制備納米Cu2O，離子交換膜為陰離子交換膜。①Ti電極附近溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②Cu電極的電極反應式為__________________。答案一、單選題（本題共計12小題，總分28分）1.（2分）【答案】C2.（2分）【答案】D3.（2分）【答案】A4.（2分）【答案】D5.（2分）【答案】C6.（2分）【答案】C7.（2分）【答案】A【解析】選項A中硬水中存在鎂離子、鈣離子和碳酸氫根離子，陰極放電產生氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂，氫氧根離子與碳酸氫根離子生成碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結合生成碳酸鈣，氫氧化鎂和碳酸鈣主要沉降在陰極附近，故A錯誤；陽極產生氯氣，氯氣與水反應生成次氯酸和HCl，HClO能將有機物氧化為二氧化碳和水，HCIO自身被還原為氯離子，Cl-可以循環利用，故B、C正確；a極反應產生Cl2，氯氣與水反應生成次氯酸為可逆反應，次氯酸將有機物R如CO(NH2)2氧化生成N2，通過消耗CO(NH2)2的量計算得到氯氣的量小于反應生成的氯氣的量，則消耗1molCO(NH2)2生成N2時，轉移6mol電子，電極N處產生的H2應大于3mol。8.（2分）【答案】B9.（2分）【答案】D【解析】選D根據圖a曲線可知，溫度越高，逆反應速率越大，故升高溫度平衡逆向移動，正反應為放熱反應，A項正確；催化劑能加快反應速率，縮短達到平衡所用的時間，但不能使平衡發生移動，B項正確；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，C項正確；根據圖像曲線可知，溫度越高，混合氣體的平均相對分子質量減小，故升高溫度平衡逆向移動，因此可判斷正反應為放熱反應，D項錯誤。10.（2分）【答案】C【解析】根據裝置圖可知，左側裝置為原電池，右側裝置為電解池，“膜2”右側逸出H2，則D為陰極，電極反應為2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-，則電解裝置中中間室內的Na+穿過“膜2”進入右室，故X為Na2SO3，A項、D項正確；電極A連接電極D，則A為負極，SO2失電子發生氧化反應，B項正確；11.2L(標準狀況下)O2為0.5mol，消耗0.5molO2，則轉移2mol電子，電極A生成1mol硫酸，電極C上HSO3-失電子也生成1mol硫酸，則該裝置消耗標準狀況下11.2L氧氣時，A、C兩個電極共生成2mol硫酸，即該裝置制取98g硫酸時，需消耗標準狀況下5.6L氧氣，C項錯誤。11.（4分）【答案】C【解析】選C根據圖示可由先拐先平數值大原則知，T1>T2，溫度越高平衡時c(X)越高，則正反應為放熱反應，M點X的轉化率小于W點X的轉化率，M點放出的熱量小于W點放出的熱量，A項錯誤；下，，B項錯誤；點溫度比點溫度高，所以點的正反應速率大于點的逆反應速率，而點的逆反應速率大于點的逆反應速率，則M點的正反應速率大于N點的逆反應速率，C項正確；由于在恒容密閉容器中反應，再加入一定量X，相當于增加壓強，平衡向正反應方向移動，再次平衡時X的轉化率增大，D項錯誤。12.（4分）【答案】B【解析】選B此題的關鍵是弄清-lgK越小，K越大，由圖中數據可知隨溫度的升高，-lgK逐漸減小，說明隨溫度的升高，化學平衡向右移動，正反應為吸熱反應，A項正確；由NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，可知氨氣的體積分數始終為，B項錯誤；A點時，-lgK=2.294，C項正確；由B點對應的數值可知此時Q>K，反應向逆反應方向進行，v正<v逆，D項正確。二、多選題（本題共計3小題，總分12分）13.（4分）【答案】BC14.（4分）【答案】BD【解析】選BD由信息可知，電極M上乙烯被氧化為環氧乙烷、電極N上被還原為Cr3+，則電極M為陽極、電極N為陰極，電極a為負極、電極b為正極，A項錯誤；雙極膜中水解離出來的氫氧根離子向陽極區移動，膜q適合選用陰離子交換膜，B項正確；工作時陽極區生成水，NaOH溶液濃度減小，C項錯誤；Cr元素由+6價變為+3價，N極的反應式為，D項正確。15.（4分）【答案】AD【解析】選充電時，左罐發生的反應為，則左罐為陽極，端接外接電源的正極，故A錯誤；由題意知，放電時正極反應式：，故B錯誤；放電過程中，右罐為負極，反應式：，則溶液顏色逐漸由紫色變為綠色，故C錯誤；充電時，左罐發生的反應為，若轉移電子0.5mol，生成氫離子為1mol，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.5mol電子，則左罐溶液中的變化量為。三、綜合題（本題共計3小題，總分46分）16.（14分）(1)DBCA【解析】為鐵的吸氧腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，為化學腐蝕，為外加電流的陰極保護法，故鐵棒被腐蝕由難到易的順序是DBCA。(2)①N②犧牲陽極保護法【解析】①若為碳棒，由于比較活潑，為減緩鐵的腐蝕，應使為電解池的陰極即連接電源的負極，故連接處。②若為鋅，開關置于處，為陽極被腐蝕，為陰極被保護，該防護法稱為犧牲陽極保護法。(3)＜【解析】圖中若X為粗銅，此裝置為電解精煉銅裝置，陰極反應：Cu2+(4)①出現藍色沉淀②【解析】①纏有銅絲的鐵釘放入裝有一定量飽和食鹽水和瓊脂的混合溶液，形成原電池，鐵釘作負極，鐵失去電子生成Fe2+，Fe②銅絲作正極，發生吸氧腐蝕，電極反應式為：。(5)【解析】17.（16分）【答案】Ⅰ.(1)①和②(2)1使混合溶液的體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變(3)0.0025(4)丙酮與氫離子反應慢，則反應速率由H+的濃度決定，與碘的濃度無關Ⅱ.(2)減少【解析】Ⅰ.(1)研究丙酮濃度對反應速率的影響，則只有丙酮的濃度不同，而其它條件需完全相同，應選的實驗為①和②。(2)反應過程中溶液的總體積為6mL，則實驗④中，a=1mL；加1mL蒸餾水使混合溶液的體積相等，保證丙酮溶液和碘溶液的起始濃度不變。(3)③中丙酮過量，碘完全反應，v(4)總反應速率由反應中最慢的反應決定，根據反應歷程，反應速率由H+的濃度決定，故丙酮碘化反應速率與I2濃度無關。Ⅱ.略。1