湖南省邵陽市茶鋪中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則原子序數：X＞YB．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素C．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D試題分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X位于Y的下一周期；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；D．不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性．解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結構相同，則X位于Y的下一周期，可知原子序數：X＞Y，故A正確；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導體的元素，如Si等，故B正確；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正確；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質判斷元素的非金屬性，無因果關系，故D錯誤；故選D．2.下列實驗操作正確的是（

）①稱量時，將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量②可用氯化鐵溶液除去試管內難以刷去的銅跡③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體也從下口放出④石油的蒸餾實驗中，應注意加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續通冷卻水一段時間A.①④

B.③④

C.②④

D.①③參考答案：C①氫氧化鈉有腐蝕性，要放在玻璃器皿中稱量，故①錯誤；②銅與FeCl3溶液發生反應，使銅轉化成可溶性的銅鹽，故②正確；③分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故③錯誤；④石油的蒸餾實驗中，應注意加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續通冷卻水一段時間，防止冷凝管炸裂，故④正確；故選C。3.如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法不正確的是A.通常情況下，N2比NO穩定B.“雷雨發莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應C.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為179.3kJD.NO是酸性氧化物,可直接用氫氧化鈉溶液吸收而除去參考答案：DA.氮氣中鍵能很大，通常情況下，N2比NO穩定，A正確；B.“雷雨發莊稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反應生成NO，B正確；C.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為946kJ+497.3kJ－2×632kJ＝179.3kJ，C正確；D.NO不是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液不反應，D錯誤，答案選D。4.在盛放農藥的試劑瓶的標簽上應印有下列警示標記中的是

參考答案：B略5.下列物質不能由單質直接化合生成的是A.NO2

B.Na2O2

C.SO2

D.FeCl3參考答案：A【詳解】A.氮氣和氧氣直接化合生成NO，不能得到NO2，不能由單質直接化合生成，A選；B.鈉和氧氣在點燃的條件下化合生成Na2O2，能由單質直接化合生成，B不選；C.硫和氧氣在點燃的條件下化合生成SO2，能由單質直接化合生成，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，能由單質直接化合生成，D不選；答案選A。6.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）（）A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：B【考點】真題集萃；同分異構現象和同分異構體．【分析】分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH，其中丁基有四種結構．【解答】解：分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣，為飽和一元醇，可以寫成C4H9OH，其中丁基有四種結構，故符合條件的有機物共有4種，故選B．7.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為W2>Z2>X2>Y2，則下列氧化還原反應能發生的是（

）A、2W-+Z2=2Z-+W2

B、2X-+Z2=2Z-+X2C、2Y-+W2=2W-+Y2

D、2Z-+X2=2X-+Z2參考答案：BC略8.下列化學用語的書寫，正確的是（

）A．氮氣的電子式：

B．硫原子的結構示意圖：[C．溴化鈉的電子式：

D．CO2分子的結構式：O＝C＝O參考答案：D略9.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應B．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化C．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性D．在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原參考答案：C【考點】氧化還原反應．【分析】A．部分化合反應有元素化合價的變化，有化合價變化的化合反應是氧化還原反應；復分解反應一定沒有化合價的變化，復分解反應一定不是氧化還原反應；B．根據化合價分析；C．含有最高價元素的化合物具有氧化性；D．在氧化還原反應中可能同一元素既被氧化又被還原．【解答】解：A．2H2+O22H2O的反應既是化合反應又是氧化還原反應，SO2+H2O=H2SO3的反應是化合反應但不是氧化還原反應，所以只有部分化合反應是氧化還原反應；復分解反應一定沒有元素化合價的變化，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，故A錯誤；B．處于中間價態的離子既能被氧化又能被還原，如Fe2+、SO32﹣等，故B錯誤；C．含最高價元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有很強的氧化性，如二氧化碳不具有強氧化性，故C正確；D．Cl2+H2O=HCl+HClO反應中既有化合價升高的氯元素也有化合價降低的氯元素，所以在氧化還原反應中可能同一元素既被氧化又被還原，故D錯誤；故選C．10.下列關于氯水的敘述,正確的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子

B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出,該氣體是Cl2

D.氯水放置數天后Cl2濃度不變參考答案：B11.（6分）某飽和鏈烴的含氧衍生物，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的38倍。1mol該有機物與足量的金屬鈉完全反應，生成1mol氫氣。該有機物的相對分子質量為

，結構簡式可能為

或

。參考答案：略12.已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有關反應的說法正確的是(

)A.反應的速率與I－的濃度有關 B.IO－也是該反應的催化劑C.反應活化能等于98KJ·mol－1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)參考答案：A試題分析：根據反應機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產生的IO－就多反應速率就快。因A正確，B錯誤。C、反應的活化能是反應物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應的物質得到多少，錯誤。D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。由于水是純液體，不能用來表示反應速率，而且H2O2和O2的系數不同，表示的化學反應速率也不同。錯誤。13.下列有關化學電源的敘述錯誤的是A.燃料電池就是將燃料和氧氣反應所放出來的化學能直接轉化成電能B.電器中放入的干電池即使不使用，時間長了也會放電完畢C.鉛蓄電池是充電電池，充電時是使放電時的氧化還原反應逆向進行D.鉛蓄電池中的負極是填充PbO2的鉛板參考答案：D【詳解】A.燃料電池利用的是原電池工作原理，將燃料和氧氣反應所放出來的化學能直接轉化成電能的裝置，A項正確；B.干電池由電解液和正負電極構成，電器中放入的干電池即使不使用，干電池也會自放電，長時間不用也會放電完畢，B項正確；C.鉛蓄電池是充電電池，充電時是使放電時的氧化還原反應逆向進行，C項正確；D.鉛蓄電池中的負極為Pb，正極為PbO2，D項錯誤；答案選D。

14.下列說法中，不正確的是

A.若反應時形成新化學鍵釋放的能量大于斷裂舊化學鍵所吸收的能量，則該化學反應是釋放能量的反應B.若反應物的總能量大于生成物的總能量，則該化學反應為釋放能量的反應C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關D.化學反應必然伴隨著能量的變化參考答案：C略15.下列化學用語的書寫，正確的是(

)A.氮氣的電子式：

B.次氯酸的化學式：HClOC.溴化鈉的電子式：

D.乙烷的結構簡式：C2H6參考答案：BA、氮氣的電子式：B、正確；C、溴化鈉的電子式：Na＋D．乙烷的結構式：二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有一定量含有雜質的試樣，請從下圖中選用適當的實驗裝置，設計一個最簡單的實驗，測定試樣的純度（可供選用的反應物只有固體，20%鹽酸和蒸餾水，并已知實驗條件下、的密度）請填寫下列空白：（1）寫出實驗中和分別發生的反應的化學方程式_________________，____________________。（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）______________________________。（3）所選用裝置的連接順序是（填各接口的字母；連接膠管省略）_______________________________。參考答案：（1）

（2）⑤①④（3）G

A

B

F解析:本題是根據、的性質，設計一個最簡單的實驗，測定純度，以此考查設計簡單實驗的能力，并由定性到定量，同時也考察了思維的敏捷性和整體性。與水反應生成NaOH和，和水反應只生成NaOH；與反應生成和，與反應只生成。因此選用這兩個反應中的任何一個，通過測量的體積來測定的純度。依題意要求，選用前一反應設計的實驗儀器裝置比后一反應方案簡單。不宜選用、與鹽酸反應來測定氣體體積，進而測定的純度，因為鹽酸與、反應十分劇烈，反應液易沖出反應容器外，不符合實驗室安全操作的原則。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17..若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數的值為A.ab/28

B.ab/14

C.28/b

D.44b/a參考答案：D略18.鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學習小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

（1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為

。（2）第③步反應的離子方程式是

。（3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有

。若過濾時發現濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：

、

。參考答案：（1）Al(OH)3

(2)4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3)漏斗玻璃棒燒杯；

濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等

略19.2013年12月2日，“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛星發射中心發射，首次實現月球軟著陸和月面巡視勘察。“長征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。(1)寫出反應的化學方程式：_____________________________________________。(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這個規律稱為蓋斯定律。據此回答下列問題。北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。①已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為________________________________。②已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)

ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________________。參考答案：(1)C2H8N2＋2N2O42CO2↑＋3N2↑＋4H2O

(2)放熱

大于

吸收

放出

(3)C3H8(g)―→CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)ΔH＝＋124.2kJ/mol

Na2CO3·H2O(s)===Na2CO3(s)＋H2O(g)

ΔH＝＋58.73kJ/mol分析：（1）偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體，據此寫出化學方程式；（2）該反應能提供飛船飛行所需的能量，據此分析反應吸放熱和反應物的總能量、生成物的總能量之間的關系．（3）①C3H