浙江省紹興市縣富盛鎮中學2022-2023學年高二化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鋁可以制造多種建筑型材。鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是A.鋁的活潑性很差

B．鋁的還原性很差C．鋁與氧氣不反應

D．鋁表面有致密的氧化膜參考答案：D鋁的活潑性強，在空氣中，鋁表面容易形成致密的氧化膜。2.下列實驗基本操作正確的是（

）A．用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B．中和滴定時，滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即注入標準溶液進行滴定C．測定溶液pH時，將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙中央D．配制FeCl3飽和溶液時，將FeCl3固體加入沸水中以加速溶解參考答案：C略3.在含有下列離子組的溶液中，通入足量相應氣體后各離子還能大量共存的是（

）

A．氯氣：Na+、Al3+、Br－、SO32－

B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32－、Cl－C．氯化氫：Ca2+、K+、Fe2+、NO3－

D．氨氣：Ba2+、NH4+、Na+、NO3－參考答案：D略4.I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，

的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是

A.反應

△H>0學科王B．/若溫度為，反應的平衡常數分別為C．若反應進行到狀態D時，D．狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大

參考答案：BC略5.據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是參考答案：B略6.LiFePO4電池具有穩定性高、安全、對環境友好等優點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質。下列有關LiFePO4電池說法正確的是A．可加入硫酸以提高電解質的導電性B放電時電池內部Li向負極移動.C．充電過程中，電池正極材料的質量減少D．放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：CD略7.化學是一門以實驗為基礎，研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。學習科學研究的基本方法，可以加深對科學本質的認識，增進對物質世界的認識。下列有關敘述不正確的是A．將乙酸乙酯與H218O混合后，用稀硫酸作催化劑，借以判斷乙酸乙酯水解時分子中共價鍵的斷裂情況，該方法應稱為同位素示蹤法B．相對分子質量的測定常用質譜儀，分子結構測定方法主要是用紅外光譜等C．C6H5—OH能與濃溴水生成三溴苯酚，甲苯卻不能與濃溴水反應，說明苯酚分子中由于苯環影響，使羥基上H原子變得活潑D．某有機物C分子式為C11H14O2，其1H—NMR圖譜如圖

(峰右側或上面的數字表示H的個數，且知：7.2ppm(5H)為苯基)，可推測該有機物可能為

參考答案：C略8.有機物C4H8O3在一定條件下的性質有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結構形式的有機物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環狀有機物。則有機物C4H8O3的有關敘述正確的

A．C4H8O3的結構簡式為HOCH2CH2CH2COOHB．C4H8O3的結構簡式為CH3CH(OH)CH2COOH

C．C4H8O3為α—羥基丁酸

D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯參考答案：A略9.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．2.24LCO2中含有的原子數為0.3×6.02×1023B．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數目為0.3×6.02×1023C．5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3×6.02×1023D．4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3×6.02×1023參考答案：D略10.下列說法不正確的是

（

）A．離子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以導電B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中可能只含有非金屬元素參考答案：C略11.共價鍵、離子鍵、金屬鍵、范德華力和氫鍵都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質：①Na2O2；②冰；③金剛石；④碘單質；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有兩種作用力的組合是

（

）A．①④⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥參考答案：A略12.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C。則有機物A的可能結構有（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略13.25℃時，0.01mol/L的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（

）A．1×10－7mol·L－1

B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1

D．1×10－14mol·L－1參考答案：B略14.已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是()①生成物的質量分數一定增加②生成物產量一定增加③反應物的轉化率一定增大④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率⑥一定使用催化劑A．①②③

B．③④⑤

C．②⑤

D．④⑥參考答案：C當增加某反應物的濃度使平衡正向移動，生成物的質量分數可能減小，該反應物的濃度增大；當多種物質作反應物時增加一種反應物濃度，平衡正向移動，該反應物的轉化率降低，其余反應物的轉化率增大；使用催化劑不影響化學平衡的移動。15.下列實驗中用錯試劑的是（

）A．用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲

B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅

D．用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）接觸室中廢釩催化劑含V2O5、VOSO4和SiO2等，VOSO4能溶于水，從廢釩催化劑中回收V2O5的主要流程如下：（1）反萃取過程使用1.5mol/LH2SO4，配制500mL該溶液需要質量分數為98%的濃硫酸

（98%濃硫酸的密度為1.84g/cm3）。實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、

、

。

（2）Na2SO3與V2O5的反應中，氧化劑是

。浸取還原過程的產物為VOSO4，氧化反應為：KClO3+VOSO4+H2SO4→(VO)2(SO4)3+KCl+H2O（未配平），該反應中KClO3與VOSO4的計量數之比為

。（3）質譜法分析沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。（V的相對原子質量為51）參考答案：（10分）（1）24.5(2分)膠頭滴管、500mL容量瓶（2分）（2）V2O5（1分）

1∶6（2分）（4）(NH4)2V6O16或V6N2H8O16（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙燒，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2═3CO2+4H2O．（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H22C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3則C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）（2）寫出該電池正極的電極反應式：

，電池工作時CO32﹣移向

（填“正極”或“負極”）；用該電池電解1000mLlmol/L的AgNO3溶液（惰性電極），此電解池的反應方程式為

．參考答案：（1）△H1+3△H2﹣△H3；（2）O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；負極；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3

【考點】熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理．【分析】（1）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式，反應的熱化學方程式改變系數，焓變隨之改變，通過熱化學方程式之間的加減計算得到；（2）負極通入丙烷，碳元素的化合價升高，電池的正極通入O2，氧元素的化合價降低，丙烷與氧氣反應生成二氧化碳和水，以此來書寫電池反應方程式；原電池中陰離子向負極移動；惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，反應生成氧氣和銀，硝酸，據此書寫反應方程式．【解答】解：（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3依據蓋斯定律：①×+②×3﹣③×得到：C3H8（g）+5O2（（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=（△H1+3△H2﹣△H3）故答案為：△H1+3△H2﹣△H3；（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融的碳酸鹽．電池反應方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O；正極發生還原反應，反應式為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；原電池中的陰離子向負極移動，放電時CO32﹣移向電池的負極，惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，陽極電極反應為4OH﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極電極反應為：4Ag++4e﹣=4Ag，電解池的總反應方程式為：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，故答案為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣；負極；4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3．18.如圖所示，把試管小心地放入盛有20℃的碳酸飲料的燒杯中，試管中開始加入約5mL滴有酚酞試液的蒸餾水，然后往試管中加入1gNa2O2粉末。試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現象是____________________________________________________。(2)產生上述現象的原因是__________________________。(3)寫出上述過程所涉及的離子方程式__________________________。(4)由實驗推知，NaOH和O2的總焓__________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物的總焓。參考答案：（1）試管內劇烈反應，產生大量氣泡，溶液顏色先變紅后退色，試管外燒杯中也有大量氣泡冒出（2）Na2O2與水反應放熱，產生O2和NaOH，NaOH可使酚酞試液變紅，同時Na2O2的強氧化性使顏色退去，燒杯中碳酸受熱分解產生CO2氣體（3）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑（4）小于解析：Na2O2與水的反應屬放熱反應，則H(反應物)>H(生成物)，描述固體粉末與液體反應的現象時，主要從溶液顏色、氣體變化等方面考慮分析。19.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發生如下過程：