2022-2023學年山東省東營市石油大學(華東)附屬中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在化學變化中，會發生變化的是（

）A、質子數

B、中子數

C、電子數

D、質量數參考答案：C略2.下列離子反應方程式書寫正確的是（

）A.碳酸鈉溶液中加入鹽酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣中加入鹽酸

CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸

H++OH—=H2O參考答案：A略3.下列四種基本類型的反應中，一定屬于氧化還原反應的是（

）A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：略4.下列事實與濃硫酸表現出的性質(括號中)對應關系正確的是A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成(吸水性)D．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發性)參考答案：B5.下列說法正確的是（

）

A．金屬陽離子被還原時不一定得到金屬單質

B．非金屬元素的最高價含氧酸都具有強氧化性

C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

D．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體參考答案：A略6.合金具有許多優良的性能。下列物質不屬于合金的是A.鋼

B.水銀

C.黃銅

D.青銅參考答案：B鋼是鐵碳合金，所以鋼是合金，故A錯誤；水銀是純凈物，故B正確；黃銅是由銅和鋅所組成的合金，故C錯誤；青銅是純銅中加入錫或鉛的合金，故D錯誤。7.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，當達到化學平衡時，下列說法中正確的是

A．生成SO32mol

B．SO2和SO3共2molC．放出197kJ熱量

D．含氧原子共8mol參考答案：B略8.一定溫度和壓強下，在2L的密閉容器中合成氨氣：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在反應過程中反應物和生成物的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是：A.0～10min內，以NH3表示的平均反應速率為0.005mol?L-1?min-1B.10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積C.該反應在20min時達到化學平衡狀態D.N2的平衡轉化率與H2平衡轉化率相等參考答案：D【分析】由圖可知，該反應在20min時各物質濃度不變，說明反應達到化學平衡狀態，10min時改變條件的瞬間各物質的物質的量不變，反應速率加快，可能是加入催化劑或縮小容器體積導致。【詳解】A項、0～10min內，生成NH3的物質的量為0.1mol，濃度為0.05mol?L-1，則以NH3表示的平均反應速率為==0.005mol?L-1?min-1，故A正確；B項、10min時改變條件的瞬間各物質的物質的量不變，10～20min內反應速率加快，則10～20min內，NH3濃度變化的原因可能是加入催化劑或縮小容器體積導致，故B正確；C項、由圖可知，該反應在20min時各物質濃度不變，說明反應達到化學平衡狀態，故C正確；D項、反應達到平衡時，N2的平衡轉化率為×100%=37.5%，H2平衡轉化率×100%=75%，兩者轉化率不同，故D錯誤。故選D。【點睛】本題考查化學反應速率和化學平衡，注意影響化學反應速率的因素分析，明確圖中達到平衡的時間，掌握化學反應速率和轉化率的計算方法是解答關鍵。

9.如圖所示的實驗操作中，正確的是(

)參考答案：A略10.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A．質量為44g

B．有4mol原子

C．分子數為6.02×1023

D．摩爾質量為44g/mol參考答案：D略11.下列事故或藥品的處理正確的是()A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B．當出現CO中毒時，應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C．制取并收集氧氣結束后，應立即停止加熱D．將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略12.K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為

A．70.7B．70.2

C．72

D．73.3參考答案：D略13.下列氣體通入水中能形成電解質的是A．O2

B．N2

C．CH4

D.HCl參考答案：D略14.若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，下列各組離子一定不能大量共存的是A.Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl-

B.Ba2＋、Mg2＋、HCO3-、Cl-C.Na＋、K＋、NO3-、CO32-

D.K＋、NO3-、AlO2-、OH-參考答案：B略15.將足量的Cu片放入25mL18.4mol/L的H2SO4溶液中，加熱使其充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量。A．等于0.23mol

B．小于0.23molC．等于0.46mol

D．在0.23～0.46mol之間參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。甲同學設計實驗的目的是_______________，燒杯__（填字母）中的反應最劇烈。（Ⅱ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。（1）寫出所選用物質的化學式：A：______；B：______；C：_____。（2）寫出燒杯中發生反應的離子方程式：_____________________________________。（3）該裝置存在著某個缺陷，改進的方法是___________________________________。參考答案：（Ⅰ）驗證鋰、鈉、鉀的金屬性（或驗證同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強）

C

（Ⅱ）(1)HNO3

CaCO3

Na2SiO3（或K2SiO3）

(2)CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣

(3)在B、C之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學反應方程式為

。（2）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為

。(3)陶瓷、玻璃、水泥的組成中的共同成分是______________。參考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。

（3）硅酸鹽。略18.（4分）（1）已知：一定量CH4完全燃燒生成CO2和液態水時，放出熱量QkJ；若將燃燒產物全部通入過量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，請寫出CH4燃燒的熱化學方程式

（2）請寫出：氫氧燃料電池的正極電極反應式（電解質溶液為稀硫酸）

參考答案：略19.（12分）（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應的離子方程式為

，不能用NaOH溶液的原因是 ，（用離子方程式表示原因）也不能用NaCO3的原因是 （用離子方程式表示原因）（2）取agNa2O2與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體VL（設產生的氣體全部放出）。（a）有關反應的化學方程式為：___________________________，_________________________。（b）若VL氣體點燃時恰好完全反應，則原混合物中Na2O2與A