河北省保定市列電中學2022年高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（

）A.0.5mol/L

B.3.0mol/L

C.1.0mol/L

D.2.0mol/L參考答案：C試題分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質的量濃度=0.5mol/0.5L=1mol/L，故選B。2.下列各組中的兩種物質反應時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是A.Cl2和H2

B.Na和O2

C.Ca(OH)2和CO2

D.C和O2參考答案：A3.常溫下，發生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是()A．溶液中可發生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①③反應中為還原劑C．氧化性強弱的順序為：>Z2>B2>A3＋D．X2＋是的還原產物參考答案：B解析：在反應①中，Z－作還原劑，作氧化劑，X2＋是還原產物，Z2是氧化產物，還原性Z－>X2＋，氧化性>Z2；在反應②中，A2＋作還原劑，B2作氧化劑，還原性A2＋>B－，氧化性B2>A3＋；在反應③中，B－為還原劑，Z2為氧化劑，B2為氧化產物，Z－為還原產物，氧化性Z2>B2，還原性B－>Z－。4.下列事實與膠體性質無關的是

（

）A.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物C．一束平行光線射入氫氧化鐵膠體里，從側面可以看到一條光亮的通路D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解參考答案：B略5.利用下列反應不能制得括號中純凈物質的是A.乙烯與氯氣加成（1，2

二氯乙烷）B.氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應（氯苯）C.等物質的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）D.乙烯與水加成（乙醇）參考答案：C詳解：乙烯與Cl2加成只生成1，2-二氯乙烷一種產物，可以得到純凈物，A錯誤；乙烯與水在一定條件下發生反應生成乙醇，該反應產物只有一種，可以得到純凈物，B錯誤；液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應，生成產物只有溴苯一種產物，可以得到純凈物，C錯誤；甲烷與氯氣的反應，即使氯氣的物質的量不足，反應產物中甲烷的四種氯代產物同時存在，得到的是混合物，D正確。故選C。6.在下列化學方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B、BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C、BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C7.現有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如下表，據此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（

）A.萃取法

B.結晶法

C.分液法

D.蒸餾法參考答案：D略8.下列物質屬于電解質的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B9.用鋅粒與過量稀硫酸反應制取氫氣，欲加快化學反應速率而不改變產生氫氣的量，下列措施不可行的是A.升高溫度B.滴加少量濃硫酸C.滴加少量濃硝酸溶液D.改用等質量的鋅粉參考答案：C【詳解】A.升高溫度反應加快，也不改變產生氫氣的量，故A可行；B.滴加少量濃硫酸，反應物濃度增大，反應加快，且鋅粒質量不變，產生氫氣的量不變，故B可行；C.濃硝酸具有強氧化性，與鋅粒反應不生成氫氣，故C錯誤；D.鋅粉與酸的接觸面增大，反應加快，且生成的氫氣的量不變，故D可行，故選C。【點睛】注意題干要求有兩個條件，一是速率加快，而是氫氣的量不變；濃硝酸的強氧化性是容易被忽略的易錯點。10.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA

B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA

C．NA個CO2分子占有的體積不一定為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA參考答案：BC略11.蘋果酸是一種常見的有機酸，結構簡式為，蘋果酸可能發生的反應是①與NaOH溶液反應

②與石蕊試液作用變紅

③與金屬鈉反應放出氣體④一定條件下與乙酸酯化

⑤一定條件下與乙醇酯化A．①②③

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②③④⑤參考答案：D12.進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是A.不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅B.不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C.配制稀硫酸時，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：C試題分析：A、不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅，正確；B、不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，正確；C、配制稀硫酸時，用量筒量取一定體積的水，放在燒杯中，然后沿著燒杯內壁慢慢加入濃硫酸，并且用玻璃棒不斷攪拌，錯誤；D、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，正確。13.2007年3月21日，全國科學技術名詞審定委員會公布：111號元素（符號為Rg）的中文名稱為錀，以此來紀念科學家化琴誕辰111周年。第111號元素的某種核素的質量數為272。下列敘述正確的是（

）A．該核素的原子核內有111個中子

B．第111號元素位于元素周期表的第6周期C．第111號元素和第110號元素互為同位素

D．該核素中子數與核外電子數的差值為50參考答案：D略14.如果把書本上的元素周期表從左至右分別標上1至18列，下列位于第13列的是A．54號元素

B．81號元素

C．88號元素

D．112號元素參考答案：B略15.實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸CCl4、C2H5OH紅磷、硫銅、鋅

實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在A.甲櫥

B.乙櫥

C.丙櫥

D.丁櫥參考答案：C【分析】化學藥品一般根據物質的類別來保存，結合物質的組成和性質解答。【詳解】A．鹽酸、硫酸屬于酸，活性炭不能放在甲櫥，A不選；B．CCl4、C2H5OH屬于有機物，活性炭不能放在乙櫥，B不選；C．紅磷、硫都是由非金屬元素組成的非金屬單質，屬于純凈物，與活性炭的類別相同，活性炭可以放在丙櫥，C選；D．銅、鋅屬于金屬單質，活性炭是非金屬單質，不能放在丁櫥，D不選。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。（1）實驗前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入________（寫化學式）。（2）圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式_____________。（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三假設一：溶液的pH；假設二：__________________；

假設三：__________________；（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論。（已知：溶液中的NO濃度可用離子色譜儀測定）__________________參考答案：(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質

N2

(2)4Fe＋10H＋＋NO===Fe2＋＋NH＋3H2O

(3)溫度

鐵粉顆粒大小

(4)分別取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中，調節溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2，分別向上述溶液種加入足量的同種鐵粉，用離子色譜儀測定相同反應時間時各溶液中的NO的濃度，若pH不同的KNO3溶液中，測出NO濃度不同，表明pH對脫氮速率有影響，否則無影響。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D四種元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物種類最多的元素；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結構；D原子結構示意圖為：。試寫出：（1）A元素的符號是_____，B元素在周期表中的位置______________________。（2）B的最高價氧化物的電子式為___________________________；

C2－離子的電子式_____________________D的原子序數為_________。（3）A、D分別對應的最高價氧化物水化物之間反應的離子方程式_________________。參考答案：(1)Cl

第2周期ⅣA族

(2)

19

(3)H++OH-==H2O

解析：A位于第三周期ⅫA族，A為Cl元素，B形成的化合物種類最多，所以B為C元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，所以C2-電子數為18，C為16號元素S，D為19號元素K。（1）A為Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正確答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高價氧化物是CO2，電子式是。C2-是S2-，最外層8個電子，電子式是，D為19號K元素。正確答案：、、19。（3）A、D對應的最高價氧化物的水化物分別為HClO4、KOH，HClO4是一種強酸，二者反應的離子方程式是H++OH-=H2O。正確答案：H++OH-=H2O【點睛】電子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外層電子的式子。一般簡單陽離子電子式就是該離子符號，如鈉離子電子式為Na+，簡單陰離子電子式一般最外層達到8電子穩定結構，書寫時用“”圍起來并且標記出所帶電荷數，常見單質及化合物分子通過共用電子對連接相鄰原子，電子式中各原子達到最外層8電子穩定結構（H元素最外層2電子穩定結構），常見離子化合物電子式可以看成是陰陽離子電子式的組合，如Na2S，電子式是Na+Na+。18.乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳的化合物。

(1)寫出下列反應的化學方程式：反應①_________________________________________________；反應②__________________________________________________；反應③__________________________________________________；反應④___________________________________________________。(2)比較反應①與鈉和水反應的現象有什么相同和不同。相同點：_________________________________________________。不同點：_________________________________________________。參考答案：略19.(14分)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上常以CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下制備甲醇。(1)工業上可以通過下列途徑獲得H2，其中節能效果最好的是___________。A.高溫分解水制取H2:

2H2O2H2↑+

O2↑B.電解水制取H2:

2H2O2H2↑+O2↑C.

甲烷與水反應制取H2:

CH4+H2O

3H2+

COD.

在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2:

2H2O

2H2↑+O2↑(2)