河南省周口市西華縣實驗中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.90℃時水的離子積KW=3.8×10－13，該溫度時純水的pH是A．等于7

B．小于7

C．大于7

D．無法確定參考答案：B略2.下列各組中的物質均能發生加成反應的是A.乙烯和乙醇

B.苯和氯乙烯

C.乙酸和溴乙烷

D.丙烯和丙烷參考答案：B【分析】苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發生加成反應，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發生取代反應，不能發生加成反應，答案選B。【詳解】A、乙醇中不含有不飽和鍵，不能發生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，故A錯誤；B、苯能發生加成反應，氯乙烯中含有碳碳不飽和鍵，能發生加成反應，故B正確；C、乙酸、溴乙烷不能發生加成反應，故C錯誤；D、丙烷屬于飽和烴，不能發生加成反應，故D錯誤。3.下列各組中，兩種物質屬于同系物的是（

）A.苯和硝基苯

B.硝基苯和三硝基甲苯C.正丁烷和2－甲基丙烷

D.乙烯和十八烯參考答案：D略4.下列熱化學方程式中△H的絕對值表示可燃物燃燒熱的是A.CO(g)+O2(g)===

CO2(g)

△H=－283.0kJ?mol-1B.CH4(g)+2O2(g)===

CO2(g)+2H2O(g)

△H=－802.3kJ?mol-1C.2H2(g)+O2(g)===

2H2O(l)

△H=－571.6kJ?mol-1D.C(s)+O2(g)===

CO(g)

△H=－110.5kJ?mol-1參考答案：A略5.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)＋３B(g)２C(g)達到平衡時，測得A、B、C物質的量之比為2:2:1。若保持溫度不變，以2:2:1的物質的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是（）A.平衡向逆反應方向移動

B.平衡不會發生移動C.C的質量分數增大

D.C的質量分數可能減小參考答案：D略6.下列有關氯水的表述不正確的是A．氯水可以導電，說明氯氣是電解質B．氯水中含有7種微粒，可與AgNO3、FeBr2等多種物質反應C．藍色石蕊試紙放入氯水中先變紅后褪色D．向氯水中加入碳酸鈣粉末，能提高溶液中HClO的濃度參考答案：A略7.已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是

參考答案：D8.要對熱穩定的高沸點液態有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用（）的方法A、重結晶

B、蒸餾

C、過濾

D、萃取參考答案：B略9.下列物質固態時一定是分子晶體的是

A．酸性氧化物

B．堿性氧化物

C．含氧酸

D．非金屬單質參考答案：C10.室溫下，若溶液中由水電離產生c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－C．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－參考答案：C11.下列有關硬水及其軟化的說法中錯誤的是()A.離子交換法可以軟化硬水B.硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C.生產、生活使用的天然水必須經軟化D.加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀參考答案：C解析：生活中硬水不是“必須”經軟化才能使用的。12.下列說法中正確的是

（

）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩定結構

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個

D．原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度參考答案：C略13.下列哪些不是水對于人體的生理作用（

）A．調節體溫

B．抵抗疾病

C．運輸營養物質

D．運輸代謝產物參考答案：B略14.下列說法正確的是：

A．相同溫度時，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1B．1mol/LNH4Cl溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中c(Na＋)=c(CH3COO－)D．硫化鈉溶液中，c(Na＋)=2c(S2－)參考答案：C略15.下列溶液：①②③④⑤⑥⑦⑧其物質的量濃度均為由小到大排列順序為

（

）A．③②①⑥⑦⑧④⑤

B．④⑤⑥⑦⑧①③②C．②③①⑧⑦⑥⑤④

D．②③①⑥⑦⑧⑤④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.德國化學家李比希最早提出關于有機物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機物氧化，再對產物進行分析，從而確定有機物的實驗式。現取mg某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，反應方程式為：CxHyOzNp+O2→CO2+H2O+N2（未配平）。實驗在右圖裝置中進行：請回答下列問題：kS（1）實驗開始時，先要通一段時間的氧氣，其理由是：________________________。（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）________

，操作時應先點燃_______處的酒精燈。（3）D裝置的作用是_______________________________________________________。（4）讀取N2的體積時，應注意：①冷卻至室溫；②_________________________________；③視線與凹液面在同一水平線上。（5）實驗中測得N2的體積為VmL（已折算成標準狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_______________。

A.生成二氧化碳氣體質量

B.生成水的質量C.通入氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質量

參考答案：（1）排裝置中的空氣，以利準確測定出F中的氮氣體積（2）A和D

D

（3）吸收未反應的氧氣，保證最終收集的氣體是氮氣（4）量筒內液面與廣口瓶中的液面在同一水平線上

（5）A、B、D

ks5*略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：(1)甲池為(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe為極(填“正”或“負”)，當甲池的電解質溶液為飽和NaCl溶液時，Fe被腐蝕的方式稱為(填“析氫”或“吸氧”)腐蝕，其正極反應為＋4e－＋2H2O===；(2)乙為電解池，根據圖上的電子流向可以判斷出C為陽極，該電極上的反應類型為(填“氧化反應”或“還原反應”)，如果將鐵作為陽極則鐵會溶解，寫出電極反應式：。參考答案：(1)原電池負吸氧O2(1分)4OH－(1分)(2)氧化反應Fe－2e－===Fe2＋18.對于司機酒后駕車，可對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學反應如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O被檢測的氣體成分是_______________，上述反應中的氧化劑是_____________，還原劑是____________參考答案：C2H5OH；CrO3；C2H5OH19.（15分）（1）氯化鋁水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：

。把AICI3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是

，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固體產物是

；（2）NaHCO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”或“堿”）性，實驗室保存NaHCO3溶液的試劑瓶應用

塞，原因是

（寫出有關的離子方程式）；（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是

。（4）現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水。①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）

；④、⑤、⑥、⑦、